2021-2025北京高考真題化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)原理（選擇）

一、單選題

1.（2025北京高考真題）為理解離子化合物溶解過(guò)程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)

現(xiàn)，示意圖如下。

下列說(shuō)法不巧砸的是（）

A.NaCl固體溶解是吸熱過(guò)程

B.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

C.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0,b>0

D.溶解過(guò)程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

2.（2025北京高考真題）依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是（）

事實(shí)推測(cè)

ANaC?l固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HCI氣體Nai固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體

BBaSO,難溶于鹽酸，可作“銀餐”使用BaCO3可代替BaSO_,作“鋼餐”

C鹽酸和NaHCO,溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

DHQ的沸點(diǎn)高于H2sHF的沸點(diǎn)高于HC1

A.AB.BC.CD.D

3.（2025北京高考真題）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如卜.實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。

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滴加數(shù)滴滴加1滴滴加KI溶液、

力口NaF固體

濃鹽酸KSCN溶液淀粉溶液

O.lmol/L三

溶液、2-

②③

溶液黃色加深溶液變?yōu)榧t色溶液紅色褪去無(wú)色溶液未見(jiàn)

變?yōu)闊o(wú)色明顯變化

已知：［FeClJ為黃色、［Fe（SCN）廣為紅色、［FeFe『為無(wú)色。

下列說(shuō)法不氐哪的是（）

A.①中濃鹽酸促進(jìn)Fe"+4C「=［FeClJ平衡正向移動(dòng)

B.由①到②，生成［Fe（SCN）產(chǎn)并消耗［FeClJ

C.②、③對(duì)比，說(shuō)明c（Fe*）：②〉③

D.由①->④推斷，若向①深黃色溶液中加入K1、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化

4.（2025北京高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鉗（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCQh）的過(guò)

程示意圖如下。

卜列說(shuō)法不氐硯的是（）

A.①中反應(yīng)為4cH3COOH+Oz+2Pdf2Pd（CH3cO。）、+2Hq

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過(guò)程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CHLCHOOCC%總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

5.12025北京高考真題）用電解Na2s0?溶液（圖I）后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取Na2s0,溶

液并用圖2裝置按i-iv順序依次完成實(shí)驗(yàn).

圖1圖2

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實(shí)電壓

電極I電極II關(guān)系

驗(yàn)/V

i石墨I(xiàn)石墨2a

新石

ii石墨1b

墨

a>d>c>b>0

新石

iii石墨2c

幸CM

iv石墨1石墨2d

下列分析不正碰的是（）

A.a>0,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為2H2+0?=250

B.b<d,是因?yàn)閕i中電極H上缺少H?作為還原劑

C.00,說(shuō)明iii中電極I上有。2發(fā)生反應(yīng)

D.d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附小的量：iv>iii

6.（2025北京高考真題）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH；還原性的是（）

A.NH’HCO；加熱分解有NH；生成

B.NH￡1和NaNO2的混合溶液加熱有N?生成

C.Mg（OH）2固體在NH￡1溶液中溶解

D.（NH4）2SO4溶液中滴加IBaCl?溶液出現(xiàn)白色沉淀

7.（2024北京高考真題）苯在濃HNO：和濃H2s0,作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不

正確的是（）

A.從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的大兀鍵沒(méi)有變化

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D.對(duì)于生成Y的反應(yīng)，濃HSO,作催化劑

8.（2024北京高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的K,，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、CkBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

9.（2024北京高考真題）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCI制成Cl「實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反

應(yīng)的熱化學(xué)力程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）i-2H2O（g）AH=-114,4kJmol'o下圖所示為該法的一種催化

機(jī)理。

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?O

B.反應(yīng)制得1molCl2，須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制CL的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

10.（2024北京高考真題）笊代氨（ND3）可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到ND,：①M(fèi)gK,與D,O

的水解反應(yīng)；②NH,與D?O反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.N5和ND）可用質(zhì)譜法區(qū)分

B.N&和ND,均為極性分子

C.方法①的化學(xué)方程式是MgjNz+GDzOn3Mg（OD）2+2ND3?

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

11.（2024北京高考真題）關(guān)于Na2cO3和NaHCO?的下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類(lèi)相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO,轉(zhuǎn)化為Na2c0?

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOj

D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4,主要是由于它們的溶解度差異

12.（2024北京高考真題）下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是（）

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1

/'眼睛注視錐形瓶中溶液01

多

濯晚展

1-蕉煽水

A.用HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

g蒸播水

V中液面離刻度

1線(xiàn)約1cm

l-rt

C.從提純后的NaCI溶液獲得NaCl晶體D.配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

A.AB.BC.CD.D

13.（2024北京高考真題）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.海水提澳過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到濱單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cr

B.用綠研（FeSO/7%。）將酸性工業(yè)廢水中的c^O彳轉(zhuǎn)化為

C產(chǎn):6Fe2++CrQ"l4H+=6F*+2C產(chǎn)+7也0

C.用溶液能有效除去誤食的Ba，SO：+Ba2+=BaSO41

D.用Na2cO3溶液將水垢中的CaSO,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO］：Ca2++CO;-=CaCOj

14.（2024北京高考真題）酸性鋅鎰干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的

是（）

石墨棒

二氧化缽和炭黑

氯化鉉和氯化鋅

鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料B.電池工作時(shí)，NH；向負(fù)極方向移動(dòng)

C.MnO?發(fā)生氧化反應(yīng)D.鋅筒發(fā)生的電吸反應(yīng)為Zn-2c=Zn2'

15.（2023北京高考真題）利用平衡移動(dòng)原理，分析?定溫度下Mg"在不同pH的Na2cO］體系中的可能產(chǎn)

物。

已知：i.圖1中曲線(xiàn)表示Na2cO?體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線(xiàn)I的離子濃度關(guān)系符合c（Mg"）.c2（OH-）=K4Mg（OH%］；曲線(xiàn)H的離子濃度關(guān)系符合

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cMg2)cCO：=&：起始c（Na2cOj=（）/molLL不同pH下c（CO；）由圖1得到］。

L>

HCO;

S■uro.

O.F

余O.81M

8s

三t

04M

￡一

2

0.

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.由圖1,pH=10.25,c（HCO3）=c（CO--）

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=ll、1g卜（M*）］=-6,無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg［c（Mg"）］=-2,平衡后溶液中存在

-1

C（H2CO3）+C（HCO；）+C（cor）=0.1molL

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg［c（Mg2+）］=-l,發(fā)生反應(yīng)：

2+

Mg+2HCO；=MgCO3J+CO2T+H2O

16.（2023北京高考真題）一種分解氯化鉉實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或

M?OH）C1中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a、c分別是H。、NH,

B.d既可以是MgO,也可以是Mg（OH）CI

C.已知MgCb為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gCl?的產(chǎn)生

D.等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化鐵直接分解的反應(yīng)熱

17.（2023北京高考真題）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如圖所示。

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下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）

A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過(guò)程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

18.（2023北京高考真題）回收利用工業(yè)廢氣中的CO?和SO-實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

含CO：和f

so：的廢氣I_I

NaHCOi和

N&SOi溶液

pH*8

SO;HCOOH

鼠尸交換餐裝置b

卜.列說(shuō)法不正確的是（）

A.廢氣中SO?排放到大氣中會(huì)形成酸雨

B.裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO；的水解程度大于HCO；的電離程度

C.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO?和SO?

電解

D.裝置b中的總反應(yīng)為SO；-+CO2+H,O—HCOOH+SO：

19.（2023北京高考真題）下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）

A.凡。2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和Nq,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO,中，侍不再變化后，加熱能產(chǎn)生人量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2s反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO,固體，促進(jìn)H?的產(chǎn)生

20.（2023北京高考真題）下列過(guò)程與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在IW的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCh溶液制備Fe（OH）3膠體

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21.(2022北京高考真題)利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

序

裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

陰極表面產(chǎn)生無(wú)色氣體，一

0.1moIL-'CuSO4+少段時(shí)間后陰極表面有紅色固

.+|]一?

I1量H2s溶液體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)，電

1—

1____W解ri演K中IT有JPInC2+

銅片、口工鐵制

EzT鍍件陰極表面未觀察到氣體，

一T一7

電解嬴容液0.1molL-'CuSO4+a段時(shí)間后陰極表面有致密紅

②

量氨水色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中

無(wú)Fe元素

下列分析不巧砸的是()

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H1減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

+2+2+2+

B.①中檢測(cè)到Fe?+,推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t,Fe+Cu=Fe+Cu

C.隨陰極析出銅，推測(cè)②中溶液c(C/)減小，Cu2++4NHaU[Cu(NH3)4y?平衡逆向移動(dòng)

D.②中C產(chǎn)生成[CU(NH3)J‘，使得｛Cu2+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密

22.(2022北京高考真題)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO?排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成

之后，以Nz為載氣，以恒定組成的Nz、CH」混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的

物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2,在催化劑上有積碳。

卜.列說(shuō)法不氐硯的是()

催化劑

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCCh+CM=^CaO+2co+2H?

催化劑

B.n(H2)比n(CO)多，且生成Hz速率不變，可能有副反應(yīng)-----C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H?的速率大于反應(yīng)②生成H?速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

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23.（2022北京高考真題）某MOFs的多孔材料剛好將用0廣固定”,實(shí)現(xiàn)了NO?與N2O4分離并制備HNO3,

如圖所示：

N2O4

已知：2NO2（g）=N2O4（g）AH<0

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNCh的原理為：2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每制備0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1022

24.（2022北京高考真題）某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將Nq4“固定”，能高選擇性吸附NO?。

廢氣中的NO?被吸附后,經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3c原理示意圖如下，

漁C士四Wunc

灸H

MOFs材料N2O4

圖例

已知：2NO2（g）^N2O4（g）AH<0

下列說(shuō)法不巧項(xiàng)的是（）

A.溫度升高時(shí)不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定“Nq」促進(jìn)2NC）2（g）UN2O4（g）平衡正向移動(dòng)

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O,+2H2O=4HNO3

D.每獲得0.4mo舊NO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1（）22

點(diǎn)燃

25.（2022北京高考真題）已知：H2+C12=2HCIO下列說(shuō)法不正聊的是（）

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A.%分子的共價(jià)鍵是S-Sb健，?2分子的共價(jià)犍是sP。健

B.燃燒生成的HC1氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀

C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙

D.可通過(guò)原電池將H2與C%反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

26.（2022北京高考真題）下列實(shí)驗(yàn)中，不夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

27.（2022北京高考真題）2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太

空“冰雪實(shí)驗(yàn)''演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法木至南的是（）

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

28.（2021北京高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3HgUC3H6+H2。600℃,將一定濃度的CCh與固定

濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變

化關(guān)系如圖。

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本濃度

已知：

?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

@C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H20(l)AH=-2058kJ/mol

@H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是()

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+124kJ/mol

B.c(Fh)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2UCO+H2O

C.其他條件不變，投料比c(C3Hx)/c(CO2)越大，C3Hx轉(zhuǎn)化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成,，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：

3co(C3H8)+co(C02)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H0+3c(C3H6)

29.(2021北京高考真題)有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一

定溫度下，利用足量重水(DzO)與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)o

已知：①LiH+H?O=LiOH+H2T

②2Li(s)+H2=2LiHAH<0

下列說(shuō)法不正確的是()

A.可用質(zhì)譜區(qū)分D?和HD

B.Li與D9的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2T

C.若n(Li)/n(LiH)越大,則n(D2)/n(HD)越小

D.80。(3反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25。(3反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大

30.(2021北京高考真題)下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

/Ayso)溶液、yCaCp容液、

口Na2c。3溶液QNaHCC)3溶液^Na2c0?溶液口NaHCC^溶液

下列分析不正確的是()

A.Na2c03與NaHCCh溶液中所含微粒種類(lèi)相同

B.CaCb能促進(jìn)Na2cCh、NaHCCh水解

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C.Ab（SO4）3能促進(jìn)Na2c03、NaHC03水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

31.（2021北京高考真題）NCh和N2O4存在平衡:2NO2（g）=N2O4（g）Z\H<0。下列分析正確的是（）

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小「斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體頊色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

32.（2021北京高考真題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙快時(shí)，常用CuSCh溶液

除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

?CUSO4+H2S=CUS1+H2SO4

②11PH3+24Q1SO4+I2H2O3H3PO4+24H2so4+8Cu3Pl

下列分析不正確的是（）

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S1Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氮硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCh溶液驗(yàn)證乙塊還原性時(shí)，H2S、PFh有干擾

33.（2021北京高考真題）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚配滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O^CH3coOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH+2HQ=2A1O；+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2s=3SJ+2H20

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參考答案

1.C

【分析】由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步為NaCl固體變?yōu)镹a+和CI-,此過(guò)程離子

鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程；第二步為Na+和C1-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成

鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程。

【詳解】A.由圖可知，NaCl固體溶解過(guò)程的焰變?yōu)閮?=的膽/〃，。/,為吸熱過(guò)程，A正確：

B.由圖可知，NaCl固體溶于水的過(guò)程分兩步實(shí)現(xiàn)，由蓋斯定律可知即a+b=4,B正

確：

C.由分析可知，第一步為NaQ固體變?yōu)镹a+和Ch此過(guò)程離子鍵發(fā)生斷裂，為吸熱過(guò)程，a>0；第二步

為Na+和CI-與水結(jié)合形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程，此過(guò)程為成鍵過(guò)程，為放熱過(guò)程，bVO,C錯(cuò)

誤；

D.由分析可知，溶解過(guò)程的能量變化，卻決于NaCl固體斷鍵吸收的熱量及Na+和CI-水合過(guò)程放出的熱量

有關(guān)，即與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，D正確；

故選C。

2.D

【詳解】A.濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HC1主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，

與Nai反應(yīng)，氧化廠生成L，得不到HI,A錯(cuò)誤；

B.BaSO4不溶于鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生有毒的鋼離子，可做鋼餐使用,而B(niǎo)aCCh會(huì)與胃酸反應(yīng)生成有毒的Ba2+,

不能替代BaSO4,B錯(cuò)誤;

C.鹽酸與NaHCCh反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.因含有分子間氫鍵,沸點(diǎn)高于Hz*,同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,DIF確：

故選D。

3.D

【分析】O.l/w/L”的FeCb溶液滴加數(shù)滴濃鹽酸，生成更多的［用口］,溶液黃色加深；繼續(xù)滴加I滴KSCN

溶液，［尸eC/J轉(zhuǎn)化為［"e(SCN)『，溶液變?yōu)榧t色；再加入NaF固體，［陽(yáng)5。％):轉(zhuǎn)化為儼*廣，溶

液紅色褪去，變?yōu)闊o(wú)色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，無(wú)色溶液未見(jiàn)明顯變化，說(shuō)明I-未被氧化。

【詳解】A.①中滴加數(shù)滴濃鹽酸，試管溶液黃色加深,生成更多的仍”7J.說(shuō)明濃鹽酸促進(jìn)

Fe升+4C「=［FeClJ平衡正向移動(dòng)，A正確:

B.由①到②，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明仍&C/J轉(zhuǎn)化為［與(SCN『，即生成［辰(SCN『并消耗［PeC/J,B

正確;

C.②、③溶液中，均存在平衡產(chǎn)產(chǎn)+SCATU［展(SCN);，由于溫度不變，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，

由于②、③溶液中含有的初始SCV-濃度相同，且②溶液為紅色，③溶液為無(wú)色，故能說(shuō)明c(F』+)：②

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CE確；

D.類(lèi)似C選項(xiàng)分析，由①t④推斷，溶液中的c（Fe3，）是越來(lái)越小的，若向①深黃色溶液中加入KI、淀粉

溶液，無(wú)法確定①中溶液中的Fe"的含量是否能夠氧化匕D錯(cuò)誤；

故選D。

4.C

【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3coOH、O2、Pd,生成物為H?0和Pd（CH3co0）2,方程式為：

4CH3COOH+O2+2Pdf2Pd（CH5COO）2+2H2O,A正確；

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過(guò)程中，有C-H斷開(kāi)和C-O的生成，存在o鍵斷裂與形成，B正確；

C.生成CHLCHOOCC也總反應(yīng)中有H?0生成，原子利用率不是100%,C錯(cuò)誤：

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

5.D

【分析】按照?qǐng)D1電解Na2sO4溶液，石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2HQ-4C-=O2T+4H+,石墨I(xiàn)中會(huì)吸附少

量氧氣；石墨2為陰極，發(fā)生反應(yīng)2Hq+21=H2T+2?！?,石墨2中會(huì)吸附少量氫氣；圖2中電極I為正

極，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極II為負(fù)極。

【詳解】A.由分析可知，石墨1中會(huì)吸附少量氧氣，石墨2中會(huì)吸附少量氫氣，實(shí)驗(yàn)i會(huì)形成原電池，a>0,

反應(yīng)為2H2+。2=2比0,A正確；

B.因?yàn)閕i中電極II為新石墨，不含有比，缺少H?作為還原劑，故導(dǎo)致b<d,B正確；

C.圖2中，電極I發(fā)生還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)iii中新石墨可能含有空氣中的少量氧氣，c>（）,說(shuō)明iii中電極I上

有。2發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.d>c,實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)iv中電極1不同，d>c,是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii,D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化態(tài)保持?3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.NH；中的N（-3價(jià)）與NO2中的N（+3價(jià)）反應(yīng)生成N2（0價(jià)），NH；被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；

C.水溶液中，核根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根留子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則該氫

氧化鎂溶解過(guò)程，無(wú)化合價(jià)變化，沒(méi)有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NH/S04與BaCL的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH：未參與氧化還原，D不符合題意；

故選Bo

7.C

【詳解】A.生成產(chǎn)物II的反應(yīng)的活化能更低，反應(yīng)速率更快，且產(chǎn)物II的能量更低即產(chǎn)物II更穩(wěn)定，以上2

個(gè)角度均有利于產(chǎn)物H,故A正確：

B.根據(jù)前后結(jié)構(gòu)對(duì)照，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物，故B正確；

C.M的六元環(huán)中與一NO?相連的C為sp3雜化，琴中大幾鍵發(fā)生改變，故C錯(cuò)誤；

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D.苯的硝化反應(yīng)中濃H2so4作催化劑，故D正確：

故選C。

8.C

【詳解】A.對(duì)于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Q<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行；Q=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，

A正確；

B.一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H'越多，pH越小，B正確；

C.同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是IIA大于HIA,VA大于VIA,C不正詢(xún)：

D.F、。、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，D正確；

故選C。

9.B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HC1、。2、CuO.CL、H2O：CUO與Y

反應(yīng)生成Cu(OH)。，則Y為HC1；Cu(OH)Q分解生成W和Cu20cl2,則W為H2O；CuCL分解為X和

CuCh則X為Cb;CuCl和Z反應(yīng)生成Cu20cl2，則Z為O2;綜上所述，X、Y、Z、W依次是。？、HC1、

。2、H2Oq

【詳解】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HCI,W為生成物HQ,A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；

D.圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuCLfCuCl和CuClfCu20clj,D正確；

故選B。

10.D

【詳解】A.N%和ND,的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確：

B.N&和ND,的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；

C.Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(0D)2和ND3,反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確：

D.方法②是通過(guò)D?0中D原子代替NH|中H原子的方式得到ND3,代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度

低，D錯(cuò)誤；

故選D。

II.D

【詳解】A.Na2c0］和NaHCO］的溶液中均存在HQ、H2co,、仁、OFT、Na+>CO；、HCO；,A正確;

B.NaHCO,加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Naf03+H2O,B正確：

C.NaHCO,受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c0,,而Na2co、熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們

的固體混合物中除去NaHCCh，C正確；

D.室溫下Na2CO.和NaHCO,飽司溶液pH相差較大的主要原因是CO：的水解程度遠(yuǎn)大于HCO：,D錯(cuò)誤；

故選D.

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12.D

【詳解】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錦形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理.；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線(xiàn)以下：定容階段，當(dāng)液面在刻度

線(xiàn)以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，D項(xiàng)不合理；

答案選D。

13.D

【詳解】A.氯氣氧化苦鹵得到漠單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；

B.er2。手可以將Fe?+氧化成Fe匕離子方程式正確，B正確；

C.SO；.結(jié)合Ba”生成BaSC\沉淀，可以阻止Ba”被人體吸收，離子方程式正確，C正確；

D.Na2c0.與CaS（\反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaS（\不能拆分，正確的離子方程式為

CaSO4+CO,'=CaCO3+SO：,D錯(cuò)誤；

本題選D。

14.D

【詳解】A.酸性鋅缽干電池，鋅筒為負(fù)極，石墨電極為正極，故A錯(cuò)誤；

B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（石墨電極）方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+,故D正確；

故選D。

15.C

【詳解】A.水溶液中的離子平衡從圖1可以看出pH=I0.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A

項(xiàng)正確；

B.從圖2可以看出pH=ll、lg[c（Mg"）]=Y時(shí)，該點(diǎn)位于曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)II的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或

氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確：

C.從圖2可以看出pH=9、lg[c（Mg2+）]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線(xiàn)H的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料

守恒，溶液中c（H2coJ+c（HCOj+c（CO；）＜0.1molLT,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCO；,pH=8,lg[c（Mg2+）]=-1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線(xiàn)H的上方，會(huì)生

成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO'=MgCON+H2O+CO2f,D項(xiàng)正確；

故選C。

16.C

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【分析】NH4cl分解的產(chǎn)物是NH,和HCI,分解得到的HC1與MgO反應(yīng)生成Mg(()H)Cl,Mg(OH)Cl又可

以分解得到HC1和MgO,則a為N%,b為Mg(OH)Cl,c為HC1,d為MgO。

B.d為MgO,B錯(cuò)誤；

C.可以水解生成Mg(OH)Cl,通入水蒸氣可以減少M(fèi)gC%的生成，C正確；

D.反應(yīng)①和反應(yīng)②相加印為氯化鉉直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反

應(yīng)熱之和等于氯化鐵直接分解的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

故選C。

17.C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確：

B.濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)&202T+2SO2T+2H2。，產(chǎn)牛.大量氣體,

使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤:

D.該過(guò)程中，蔗糠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項(xiàng)正確；

故選C。

18.C

【詳解】A.SO?是酸性氧化物，廢氣中SO2排放到空氣中會(huì)形成硫酸型酸雨，故A正確：

B.裝置a中溶液的溶質(zhì)為NaHCO,，溶液顯堿性，說(shuō)明HCO；的水解程度大于電離程度，故B正確；

C.裝置a中NaHCO、溶液的作用是吸收SO?氣體，CO?與NaHCC^溶液不反應(yīng)，不能吸收CO,故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知一個(gè)電極亞硫酸根失電子生成硫酸根，另一個(gè)極二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸，裝置b中總反應(yīng)為

SO^+C02+H20—HCOOH+SO；-,故D正確;

選C。

19.B

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【詳解】A.MnCh會(huì)催化H2O2分解，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.N02轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放型反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO?濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)止

確;

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會(huì)使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動(dòng)無(wú)

美,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Bo

20.B

【詳解】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸

鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用卜.發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒，與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)，B符合題意；

C.蛋白質(zhì)在酹的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe?-的水解程度，D不符合題意；

故選Bo

21.C

【詳解】A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一段時(shí)間后溶液中的c(l「)減小，同時(shí)陰極發(fā)生電極反應(yīng)：Cu"+2e?=Cu,

生成的Cu覆蓋在陰極鐵制鍍件表面，阻礙了H+與鐵的接觸，故氣體減少，A正確；

B.因?yàn)槿芤褐杏蠬+和Cu4,鐵制鑲件與其接觸，鐵可能與H+和CL發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F/，B正確；

C.當(dāng)陰極有Cu析出時(shí)，陰極電極反應(yīng)：Cu"+2e-=Cu，陽(yáng)極電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又因?yàn)棰谥须?/p>

解液中無(wú)Fe元素，根據(jù)得失電子守恒，溶液c(Cu”)不變，C錯(cuò)誤；

D.②中CM+與NHrHq反應(yīng)生成［CU(NH3)J*,使得c(C/)比①溶液中c(C/)小，Cu緩慢析出，鍍

層更致密，D正確；

答案選Co

22.C

【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

催化劑

CaCO3+CH4---------CaO+2CO+2H,,A正確；

B.由題干圖2信息可知，t「l3，MH2)比n(CO)多，口生成H2速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CCh，

催化劑

在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)-----C+2H廠反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2,

BE確；

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，H：和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，Hz的反應(yīng)速率未變，仍然

為2mmol/min,而CO變?yōu)??2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成II2的速率小于反應(yīng)②生成H?速率，

C錯(cuò)誤；

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D.由題干圖2信息可知，b之后，CO的速率為0,CM的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說(shuō)明生成CO的

速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D止確；

答案選C。

23.D

【詳解】A.已知：2NO2(g)UNQ4(g)AH<0,升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的濃度減小，不利于N2O4

的固定，故A正確；

B.N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NCh的去除，故B正確；

C.被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2OMHNO3,故C

正確;

D.由C化學(xué)方程式可知,4HNO3?4b,每制備0.4molHNO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4x6.02x1()23,故D錯(cuò)誤。

故選D。

24.D

【分析】廢氣經(jīng)過(guò)MOFs材料之后，NO?轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過(guò)程中

我們知道，NO?轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。

【詳解】A.從2NO式8)0電0電)414<0可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng),

導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NCh的吸附，A正確：

B.多孔材料“固定”此04,從而促進(jìn)2NO??$0,平衡正向移動(dòng)，B正確;

C.N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為2N2O4+O2+2H2O4HNO3,C正確：

D.在方程式2Nq,+O2+2HQ=4HNO3中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4j則每獲得0.4molHNO”轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4mob即個(gè)數(shù)為2.408x1()23,D錯(cuò)誤;

故選Do

25.A

【詳解】A.比分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱(chēng)為s-s。鍵，CL分子里的共價(jià)鍵C1-C1

鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱(chēng)為p-po鍵，故A錯(cuò)誤：

B.HC1氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；

C.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HC1氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HQ=NH4。，生成NH4。氯化錢(qián)固

體小