2023-2025北京高三二?；瘜W(xué)匯編

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合

一、單選題

1.(2025北京豐臺(tái)高三二模)下列依據(jù)相關(guān)事實(shí)作出的推斷或解釋中，不氐砸的是

選

事實(shí)推斷或解釋

項(xiàng)

Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)，而Mg(OH)2只能

A堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

與鹽酸反應(yīng)

常溫下，一元弱酸的電離常數(shù)：((HCNX6.2x107°,常溫下，同濃度溶液的pH：

B

K,(HF)=6.8義10一4NaCN>NaF

C乙二醇、丙三醇都是黏稠液體與分子間形成氫鍵有關(guān)

D升高溫度，Na2s溶液的pH減小升高溫度促進(jìn)了S。；的水解

A.AB.BC.CD.D

2.(2025北京豐臺(tái)高三二模)用硝酸銀測(cè)定水質(zhì)中碑元素的含量，涉及反應(yīng):

AsH3+6AgNO3+3H2O=H3AsO3+6HNO3+6Ago下列說(shuō)法正確的是

H

A.As&的電子式:

H：As：H

B.熱穩(wěn)定性：ASH3>H2O

C.氧化性：AgNO3>H3AsO3

D.依據(jù)元素周期律，可推斷酸性：HNO3>H3ASO3

3.(2025北京海淀高三二模)利用NAD+和NADH可將2-丁醇催化轉(zhuǎn)化為丙酸甲酯，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下。

下列說(shuō)法不正確的是

A.①中，Imol2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2moi電子

B.①中，NAD，轉(zhuǎn)化為NADH,部分碳原子的雜化方式改變

C.②中，2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每合成Imol丙酸甲酯，理論上須投入1molNAD+

4.（2025北京西城高三二模）制氣代硫化氫（D2S）氣體有兩種方法：①H2s與DzO反應(yīng)，②FeS與DC1的

D2O溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不氐確的是

A.H2s和D?O均為極性分子

B.H2s和D2s互為同素異形體

C.方法②的反應(yīng)：FeS+2DCl=D2ST+FeC12

D.方法②的產(chǎn)品純度比方法①的產(chǎn)品純度高

5.（2025北京西城高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不巧顧的是

120°

A.sp雜化軌道：長(zhǎng)753

B.CO：的VSEPR模型：

C.仁11（凡0）4廠的結(jié)構(gòu)模型：

r

D.冰中一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子：仁■-嚏一

6.（2025北京朝陽(yáng)高三二模）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)或原理作出的判斷中，正確的是

A.依據(jù)HF、HC1、HBr、HI的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，可判斷它們的沸點(diǎn)依次升高

B.依據(jù)C（s）、CO（g）的燃燒熱，可計(jì)算相同條件下2c（s）+C）2（g）=2CO（g）的AH

C.依據(jù)Na、Mg、Al原子半徑依次減小，可判斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)原子光譜和構(gòu)造原理，可判斷基態(tài)29CU原子的價(jià)層電子排布為3d94s2

7.（2025北京朝陽(yáng)高三二模）NO催化SO2與。2反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列對(duì)該過(guò)程的分析不正確的

B.NO改變了SO?與的反應(yīng)歷程

C.NO既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了氧化性

D.SO。與SO3分子中硫原子雜化軌道類型相同

8.（2024北京順義高三二模）科學(xué)家制備高效Ru/NiO電催化劑，實(shí)現(xiàn)了HMF（5-羥甲基糠醛）到

DFF（2,5-味哺二甲醛）的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。已知DFF和HMF中的五元環(huán)均為平面結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法

不氐根的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2

B.過(guò)程I中，有OH*生成

C.HMF中的碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵

D.過(guò)程H可表示為HMF+2OH*=DFF+2H2。

9.（2024北京順義高三二模）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無(wú)去的是

A.酸性：CH2C1COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石>晶體硅

C.水中溶解度：NH3>CH4D.沸點(diǎn)：CO>N2

10.（2024北京順義高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不E項(xiàng)的是

A.基態(tài)澳原子中，電子填入的最高能級(jí)原子軌道

B.用電子式表示KC1的形成過(guò)程K+[:。1：]一

????

C.中子數(shù)為16的磷原子;:P

D.SO?的VSEPR模型

11.（2024北京東城高三二模）Na在Cb中劇烈燃燒，火焰為黃色，同時(shí)產(chǎn)生大量白煙。下列說(shuō)法不乏強(qiáng)

的是

A.Cb分子中化學(xué)鍵的電子云輪廓圖：

????

+

B.用電子式表示白煙的形成過(guò)程：Na+.Cl：->Na［：Cl：r

????

C.Na在空氣中燃燒，也會(huì)產(chǎn)生黃色火焰

D.工業(yè)冶煉金屬Na：2^0（熔融）-2脂+5,

12.（2024北京朝陽(yáng)高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

NH3的電子式為H口：N匚：Hn

HCHO分子的空間結(jié)構(gòu)模型為

乙烯分子中兀鍵的形成過(guò)程：*

鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成的氫鍵:

13.（2024北京順義高三二模）以CO?、電為原料，電解KHCO3溶液制備尿素［,C、］是一種新

H2NNH2

興的尿素合成方法。下列說(shuō)法正確的是

A.CO2分子中僅有氧原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.常溫下,0.Imol.L^KHCOjpH=8.2,溶液中存在：c（HCO；）>C（CO；-）>c（H2CO3）

C.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+N2+6HCO；+6e-=CO（NH2）2+6CO^+H2O

D.Imol尿素中含有8moicr鍵

14.（2024北京海淀高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.甲醇的空間填充模型：

B.O?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：礪白\\

120°

C.sp3雜化軌道示意圖:

D.過(guò)氧化氫的電子式：H+［：0：0：］2H+

15.（2024北京海淀高三二模）下列事實(shí)與氫鍵無(wú)去的是

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3B.0℃下的密度：水>冰

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1D.水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3

16.（2024北京豐臺(tái)高三二模）Feqs可以用作脫除廢氣中H?S的催化劑。脫除的一種路徑如下圖所示。

已知：硫單質(zhì)易溶于CS20

下列說(shuō)法不正確的是

A.H2s的電子式為H：S：H

B.根據(jù)元素電負(fù)性，可推測(cè)出吸附方式以甲為主

C.丙到丁的過(guò)程中，有非極性鍵的形成

D.工作一段時(shí)間后，可以用CS?浸泡催化劑，提高催化劑活性

17.（2024北京西城高三二模）實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和得多。下列

說(shuō)法不正確的是

A.常溫時(shí)，乙醇的密度小于水的密度

B.向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚醐溶液，顯紅色

C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H?比乙醇中的多

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和

18.（2024北京西城高三二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是

A.中子數(shù)為1的氫原子：；HB.HQ的VSEPR模型：

H

——CHCHL

C.甲基的電子式：?e：HD.順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：?

C=C

iiZ

H、H_n

19.（2024北京昌平高三二模）下列表述正確的是

A.基態(tài)Ti原子的核外電子排布式：Is22s22P63s23P64s24P2

B,正丁烷的球棍模型：

C.乙烯中0鍵與兀鍵的數(shù)量比為4:1

D.Fee1溶液中含有的微粒：Fe3+.C「、FeCOH%、HC1

20.（2023北京西城高三二模）我國(guó)科學(xué)家成功制得新型的可化學(xué)循環(huán)的高分子材料，其合成路線如下（部

分試劑和反應(yīng)條件略去）。

TTT

下列說(shuō)法不正理的是

A.反應(yīng)①中，標(biāo)記*的碳原子被還原

B.可用銀氨溶液檢驗(yàn)化合物III中的官能團(tuán)

C.反應(yīng)②和反應(yīng)③都發(fā)生了萬(wàn)鍵的斷裂

D.聚合物IV可以通過(guò)水解反應(yīng)降解為小分子

21.（2023北京朝陽(yáng)高三二模）近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物K72（N6）4（N5）56（N）2,其結(jié)構(gòu)中

含有N：（平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似）、NX平面正五邊形）以及N.下列說(shuō)法不氐理的是

A.氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.N2的電子式：：N^N：

C.N」和N?中N原子雜化方式為sp3D.N：和N］中含有大兀鍵

22.（2023北京海淀高三二模）分別測(cè)定不同濃度NaCl溶液、HC1溶液和CJ^COOH溶液的電導(dǎo)率"）數(shù)

值，測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理如下表。

溶液。0.02。0.0100.005。0.01。0.0200.005，00.01

NaCl溶液48392478125251.2%50.5%

HC1溶液109585593279751.0%50.0%

CH3coOH溶液26718212668.2%69.2%

已知：Am代表0.02moLLT溶液的電導(dǎo)率數(shù)值；其他條件相同時(shí)，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越好。

下列說(shuō)法不正俄的是

A.僅由％m的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱

B.表中數(shù)據(jù)不能說(shuō)明同等條件下H+與Na+的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C.。比值數(shù)據(jù)能說(shuō)明CHsCOOH存在電離平衡

D.CH3coOH溶液的。數(shù)據(jù)能說(shuō)明溶液越稀，CH3coOH的電離程度越大

23.（2023北京海淀高三二模）結(jié)合下表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法不正理的是（氫鍵鍵長(zhǎng)定義為X—H…Y的

長(zhǎng)度）

微粒間作用鍵能/kTmoLJi鍵長(zhǎng)/Pm

晶體SiC>2中Si—O452162

晶體Si中Si—Si222235

凡0中O—H46396

國(guó)0中O—H…O18.8276

C?H50H中O—H…O25.9266

A.依據(jù)鍵長(zhǎng)：Si-Si>Si-O,推測(cè)原子半徑：Si>O

B.依據(jù)鍵能：O—H>Si—O,推測(cè)沸點(diǎn)：H2O>SiO2

C.依據(jù)鍵長(zhǎng)，推測(cè)水分子間OH距離大于分子內(nèi)O-H鍵長(zhǎng)

D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點(diǎn)，推測(cè)等物質(zhì)的量水或乙醇中，水中氫鍵數(shù)目多

高分子X(jué)

下列說(shuō)法不取蒯勺是

A.高分子X(jué)中存在氫鍵

B.甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH^CHCOOH

C.①的反應(yīng)中有水生成

D.高分子X(jué)水解可得到乙

25.（2023北京東城高三二模）三氯化氮（NCI?）可用于漂白和消毒。下列說(shuō)法不正確的是

A.NCL中含有極性共價(jià)鍵

B.NCL中每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.N采取sp3雜化，NCL為非極性分子

D.根據(jù)電負(fù)性N>C1推測(cè)，NCk與H?。反應(yīng)可生成NN和HC1O

26.（2023北京房山高三二模）酸性條件下，環(huán)氧乙烷水合法制備乙二醇涉及的機(jī)理如圖所示:下列說(shuō)法

不正碰的是

H

A.制備乙二醇總反應(yīng)為H：C—CH2+H2OACH?-CHI

OHOOH

B.H+進(jìn)攻環(huán)氧乙烷中的氧原子是因?yàn)樘佳蹑I的共用電子對(duì)偏向氧

C.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\一

OH

D.二甘醇的分子式是C4H10O3

二、解答題

27.(2023北京朝陽(yáng)高三二模)鋰離子電池是目前廣泛應(yīng)用的二次電池。由于鋰資源儲(chǔ)量有限，科學(xué)家將

目光轉(zhuǎn)向鉀離子電池。

o

n

e

、0用作鉀離子電池的電解液溶劑，可由cc>2與有機(jī)物X經(jīng)加成反應(yīng)得到。

-

o

n

e

中碳原子雜化方式為

②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)由于離子半徑：K+Li+(填“〉”或“<”)，在充、放電過(guò)程中，K+的嵌入、脫出會(huì)破壞鋰離子電池正

極材料的結(jié)構(gòu)，應(yīng)研發(fā)新的正極材料。

(3)/n[*(CN)6]可用作鉀離子電池的正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

②第三電離能L：Mn>Fe,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：

③Mn[Fe(CN)6]放電后轉(zhuǎn)化為K2Mn[Fe(CN)6]，充電時(shí)物質(zhì)的變化如下：

%，6

K。Mn[Fe(CN)6]>A>Mn[Fe(CN)6]。充電時(shí)生成A的電極反應(yīng)式：(請(qǐng)標(biāo)注A中Fe和

Mn的化合價(jià))。

參考答案

1.D

【詳解】A.Al(OH)3具有兩性，與鹽酸、NaOH溶液均能反應(yīng)，而Mg(OH1只能與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明堿

性：Mg(OH)2>Al(OH)3,A正確;

K

B.((HCN)<&(HF),根據(jù)0=鏟可知，同濃度的NaCN和NaF溶液，NaCN水解程度更大，溶液

堿性更強(qiáng)，pH更大，B正確；

C.乙二醇、丙三醇分子中含有多個(gè)羥基，羥基之間可以形成分子間氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)升高，表現(xiàn)為

黏稠液體，C正確；

D.升高溫度，Na^SOs溶液的pH減小，是因?yàn)樯邷囟?，水的離子積增大的程度更大，D錯(cuò)誤；

故選D。

2.C

【詳解】

H

A.AsHj的電子式：H'AA'H'A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>As,熱穩(wěn)定性：ASH3<H2O,B

錯(cuò)誤；

C.在人$珥+6人8>103+31120=113人$03+611?'103+6人8反應(yīng)中，AgNCh是氧化劑，H3ASO3是氧化產(chǎn)物，氧

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：AgNO3>H3AsO3,C正確；

D.H3ASO3不是As元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，N與As為同主族元素，根據(jù)元素周期律，非金屬

性N>As,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HN03>H3Ase)4,D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.D

【詳解】

OHO

A.①中，-2e'3因此lmol2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；

HHO

B.①中，NAD+轉(zhuǎn)化為NADH,j'“2中帶*符號(hào)的碳原子的雜化方式由$p2轉(zhuǎn)化為5p3,B

I

R

正確；

C.②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氫原子，因此2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在反應(yīng)前后，NAD+化學(xué)性質(zhì)不變，作催化劑，因此其質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.B

【詳解】A.H2s和D2O的分子中均含有極性鍵，兩者的空間構(gòu)型都為V形，分子中正負(fù)電中心不重合,

故二者均為極性分子，A項(xiàng)正確；

B.由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2s和D2s均為化合物，不是單質(zhì)，不互為同素異形

體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由題給信息及元素守恒可知，F(xiàn)eS與DC1的D20溶液反應(yīng)生成D2s和FeCb,反應(yīng)方程式正確，C項(xiàng)

正確；

D.方法①中H2s與Dz0可能發(fā)生同位素交換(如生成HDS),導(dǎo)致產(chǎn)物不純；方法②直接由DC1和

D2。提供抗，產(chǎn)物D2s更純，D項(xiàng)正確；

答案選B。

5.A

【詳解】A.sp雜化軌道的空間夾角為180°,而圖中所示夾角為120。，應(yīng)為sp2雜化軌道，A錯(cuò)誤；

B.CO：中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4+2；馱2=3,無(wú)孤電子對(duì)，為平面三角形，VSEPR模

型：21v，B正確；

C.[Cu(H,O)J"中CJ+與4個(gè)H;O形成配位鍵，結(jié)構(gòu)模型：C正蒯

D.冰中水分子間通過(guò)氫鍵相連，一個(gè)水分子周圍有四個(gè)水分子，圖中表達(dá)正確，D正確；

故選A?

6.B

【詳解】A.HF分子間能形成氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HC1、HBr、HI的高，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，依據(jù)C(s)、CO(g)的燃燒熱，可計(jì)算相同條件下2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AH,故B

正確；

C.Mg原子3s能級(jí)全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，Mg原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能Mg>Al>

Na,故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)29CU原子的價(jià)層電子排布為3臚4『，故D錯(cuò)誤；

選B。

7.C

【分析】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析，SO2與02反應(yīng)生成SC)3,NO參與催化過(guò)程，a參與反應(yīng)生成NO2(b),所以

a是SC)2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO,所以d是SCh,c是SCh。

【詳解】A.根據(jù)分析可知，A正確；

B.根據(jù)催化劑的作用原理，NO作為催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了

SC）2與。2的反應(yīng)歷程，B正確；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，NO與02反應(yīng)時(shí)NO被氧化，體現(xiàn)還原性，NCh與SCh反應(yīng)生成NO,并未

體現(xiàn)NO的氧化性，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)雜化軌道理論，SCh中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：2+1x（6-2x2）=3,是卯?雜化；SCh中S原子

價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+1x（6-3x2）=3,也是sp2雜化，D正確；

故選Co

8.C

【詳解】A.Ni為第28號(hào)元素，基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2,故A正確；

B.由圖可知，過(guò)程I中，有OH*生成，故B正確；

C.HMF中存在飽和的C原子，采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，過(guò)程II是HMF與0H*反應(yīng)生成水和DFF,化學(xué)方程式為：HMF+2OH*=DFF+2H2O,故

D正確；

故選C。

9.B

【詳解】A.C-C1鍵的極性大于C-H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3coOH的酸性不同，說(shuō)明鍵的極性影響

其酸性，故A不選；

B.金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵，但鍵長(zhǎng)C-C<Si-Si,硬度：金剛石>晶體硅，說(shuō)明

其硬度與鍵長(zhǎng)有關(guān)，與鍵的極性無(wú)關(guān)，故B選；

C.極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，氨氣和水都是

極性分子、四氯化碳是非極性分子，水中溶解度：NH3>CH4,說(shuō)明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故C不

選；

D.CO、N2互為等電子體，二者相對(duì)分子質(zhì)量相同，但CO是極性分子、N2是非極性分子，沸點(diǎn)：CO>

N2,說(shuō)明其沸點(diǎn)與分子的極性有關(guān)，故D不選；

故選：B?

10.A

【詳解】A.基態(tài)澳原子中，電子填入的最高能級(jí)是4P能級(jí)，不是s原子軌道，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起，用電子式表示KC1的形成過(guò)程：

K早K+[6：]-，故B正確；

????

C.中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,原子符號(hào);;P,故C正確；

D.SCh中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2+生h=3,VSEPR模型是平面三角形，其VSEPR模型為

,故D正確;

故選：Ao

11.A

【詳解】

A.CL分子中化學(xué)鍵是C1原子上的2P軌道采用頭碰頭重疊形成的，故其電子云輪廓圖：

,A錯(cuò)誤；

B.已知該白煙為NaCl小顆粒，NaCl是離子化合物，故用電子式表示白煙的形成過(guò)程為：

Na?罕.&：-Na+[:&：[，B正確；

????

C.Na的焰色試驗(yàn)呈黃色，故Na在空氣中燃燒，也會(huì)產(chǎn)生黃色火焰，C正確；

D.工業(yè)冶煉金屬Na即電解熔融的NaCl,反應(yīng)方程式為：2NaCl（熔融）曳觸2Na+Cl?%D正確;

故答案為：A?

12.A

【詳解】

：A.N%是共價(jià)化合物，N、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，N原子最外層電子數(shù)為8,其電子式為

HH：H"

B.HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C>O>H,其空間結(jié)構(gòu)模型為

,故B正確;

C.乙烯分子中的兀鍵是C原子的2P軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的，其形成過(guò)程為

8-8-88,故C正確；

D.鄰羥基苯甲醛分子含有O—H鍵，一CHO中含有電負(fù)性大的O原子，二者位置較近，根據(jù)氫鍵形成條

件可知，鄰羥基苯甲醛分子可形成分子內(nèi)氫鍵，示意圖為故D正確。

答案選A。

13.C

【詳解】A.CO2分子中C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，。原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，所以CO2分子中所有

原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，0.1molL」KHCO3溶液pH=8.2,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，則溶液中存

在：c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO；),故B錯(cuò)誤；

C.N2在陰極得到電子與C02結(jié)合反應(yīng)生成尿素，則電極反應(yīng)式為CO2+N2+6HCO；+6e-=CO(NH2)2+6CO^

+H2O,故C正確；

D.單鍵由1個(gè)◎鍵組成，雙鍵由1個(gè)0鍵和1個(gè)TT鍵組成，Imol尿素中含有7moic鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

14.B

【詳解】

A.此為球棍模型，故A錯(cuò)誤;

+29^2817,故B正確;

B.G?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

Sp3雜化軌道示意圖:長(zhǎng)，*此為Sp2雜化軌道示意圖，故C錯(cuò)誤;

C.

D.過(guò)氧化氫的電子式：H：0*O：H，故D錯(cuò)誤;

故選B。

15.C

【詳解】A.氨分子形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)高于PH3,與氫鍵有關(guān)，A不符合題意；

B.冰中一個(gè)水分子與周圍四個(gè)水分以分子間氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小，與氫

鍵有關(guān)，B不符合題意；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：HF>HCL與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；

D.丙酮能和水分子形成氫鍵，導(dǎo)致水中的溶解度：CH3COCH3>CH3CH2CH3,與氫鍵有關(guān)，D不符合題

后、；

故選Co

16.B

【詳解】

A.H2s的電子式為：H：g：H，A正確;

B.根據(jù)元素電負(fù)性，O元素電負(fù)性較大，吸附的方式是。吸附H,所以對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是圖乙，B錯(cuò)誤;

C.丙到丁的過(guò)程中，生成H2,所以有非極性鍵的形成，C正確；

D.工作一段時(shí)間后，可以用CS,浸泡催化劑，使硫單質(zhì)溶于CS?,從而提高催化劑活性，D正確；

故選B。

17.C

【詳解】A.常溫時(shí)，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醇的密度小于水的密度，A正

確；

B.鈉與水反應(yīng)生成NaOH,向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚猷溶液，顯紅色，B正確；

C.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2cH3cH2OH+2Na_2cH3cH2ONa+H2f,水和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H2O+2Na=2NaOH+H2T，則少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H?等于乙醇

中產(chǎn)生的，C錯(cuò)誤；

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和，D

正確；

故選C。

18.B

【詳解】A.中子數(shù)為1的氫原子質(zhì)量數(shù)為2,表示為汨，A正確；

B.HQ中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(6-2)=4,且含有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)

誤；

H

C.甲基的電子式為：C：H,C正確；

H

—CH2CH^—

D.順丁橡膠是順式-1,4-聚丁二烯橡膠的簡(jiǎn)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：'c=(f，D正確；

HZ、H?

故選B。

19.B

【詳解】A.Ti為22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式:

Is22s22P63s23P63d24s2,故A錯(cuò)誤；

B.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2cH3,球棍模型:故B正確;

C.單鍵為。鍵，雙鍵中，一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，則乙烯中。鍵與兀鍵的數(shù)量比為5:1,故C錯(cuò)誤;

+3+

D.Fed?發(fā)生水解反應(yīng)Fe+3HqFe(OH)3+3H,則FeC%溶液中含有的微粒：Fe>CT、Fe(OH)3,

H+,故D錯(cuò)誤;

故選B。

20.D

【詳解】A.標(biāo)記的碳原子上從連接澳原子變成連接ZnBr,根據(jù)澳的化合價(jià)為-1,鋅的化合價(jià)為+2分析,

碳原子的化合價(jià)降低，被還原，A正確；

B.醛基能用銀氨溶液檢驗(yàn)，B正確；

C.反應(yīng)②和反應(yīng)③都為雙鍵變成單鍵，即發(fā)生了萬(wàn)鍵的斷裂，C正確；

D.聚合物IV是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，水解后生成的仍為高分子化合物，不是小分子，D錯(cuò)誤；

故選D。

21.C

【詳解】

A.N是7號(hào)元素，N原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+7)25,故A正確；

B.N?的電子式：：N^N：,故B正確；

C.N：一時(shí)平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似，喝是平面正五邊形，而N原子雜化方式為sp3,應(yīng)該是三角

錐結(jié)構(gòu)，則N2和N?中N原子雜化方式不是spL故C錯(cuò)誤；

D.N：-和N］都是平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，類似苯環(huán)，則N：和N：中含有大兀鍵，故D正確；

故選Co

22.B

【詳解】A.由4.02的數(shù)據(jù)可知，HC1溶液的電導(dǎo)率最大，NaCl溶液的電導(dǎo)率居中，CH3coOH溶液的電

導(dǎo)率最小，而NaCl、HC1均為強(qiáng)電解質(zhì)，故不能僅由。。儂的數(shù)據(jù)說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；

B.同等條件下，HC1溶液與NaCl溶液的濃度相同，氯離子濃度相同，氯離子的導(dǎo)電性相同，二者只有陽(yáng)

離子的種類不同，即H+與Na+,而HC1溶液的電導(dǎo)率大于NaCl溶液的，故表中數(shù)據(jù)說(shuō)明同等條件下H+的

導(dǎo)電能力比Na+的強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl溶液、HC1溶液的◎比值與濃度成正比，而CH3co0H溶液的◎比值卻大于濃

度比，說(shuō)明CH3co0H存在電離平衡，選項(xiàng)C正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，CH3co0H溶液的◎比值大于濃度比，說(shuō)明溶液越稀，CH3co0H的電離程度越大，

選項(xiàng)D正確；

答案選B。

23.B

【詳解】A.原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，A正確；

B.水為分子晶體，沸點(diǎn)高與分子間氫鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)水分子間O…H距離大于分子內(nèi)O-H距離，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，C正確；

D.氫鍵鍵能H2O<CH3cH2OH,但是沸點(diǎn)HzCOC2H5OH,說(shuō)明水中氫鍵數(shù)目多，D正確；

故答案為：Bo

24.D

【分析】

CH2=CHCN與H2O、H+加熱條件下反應(yīng)生成甲為CH2=CHC00H,根據(jù)高分子X(jué)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙的分子式

o

n

CefH

H\

z

可知，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CeN甲與乙發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X(jué)。

HnH

o

【詳解】A.根據(jù)高分子X(jué)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其內(nèi)部存在一NH-結(jié)構(gòu)，存在氫鍵，A正確;

B.根據(jù)分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,B正確；

o

n

H￡=C-eH

反應(yīng)①為個(gè)與反應(yīng)生成H>

C.2CH2VNH2HCHO-fN根據(jù)原子守恒可知，該反應(yīng)中有

H=C_eH

2CHn

o

水生成，c正確；

D.甲和乙發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子X(jué),而不是縮聚反應(yīng)，因此高分子X(jué)水解無(wú)法得到乙，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

25.C

【詳解】A.NCL中不是同種元素構(gòu)成的共價(jià)鍵，含有極性共價(jià)鍵，故A正確；

B.NCL中：N：°i：每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)