（教師用書）【導(dǎo)學(xué)教程】2025年化學(xué)新編高考大一輪總復(fù)習（人教單選版）第一章化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。例如氫原子，它的原子核只有一個質(zhì)子，核外有一個電子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子通過共價鍵結(jié)合而成。如氧氣分子（O?）由兩個氧原子通過共價鍵結(jié)合。離子是帶電荷的原子或原子團，陽離子帶正電荷，如鈉離子（Na?）；陰離子帶負電荷，如氯離子（Cl?）。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素在自然界有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式。例如，氧氣中的氧元素以游離態(tài)存在，而水中的氧元素以化合態(tài)存在。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、溶解性等。化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、還原性、酸性、堿性、穩(wěn)定性等。例如，鐵能在潮濕空氣中生銹，這體現(xiàn)了鐵的化學(xué)性質(zhì)；而鐵是銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，這些是鐵的物理性質(zhì)。3.物質(zhì)的分類純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，可分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅等）和非金屬單質(zhì)（如氧氣、氮氣等）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，可分為無機化合物和有機化合物。無機化合物可進一步分類，酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）等；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）等；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，可分為金屬氧化物（如氧化銅CuO）和非金屬氧化物（如二氧化碳CO?）?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和數(shù)目，可分為化合反應(yīng)（A+B=AB）、分解反應(yīng)（AB=A+B）、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）和復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)中能量的變化，可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?；瘜W(xué)用語1.表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語元素符號：用來表示元素的化學(xué)符號，如H表示氫元素，O表示氧元素?；瘜W(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如H?O表示水，CO?表示二氧化碳。電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，氫原子的電子式為H·，氯原子的電子式為，氯化鈉的電子式為。結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對，將原子連接起來的式子。例如，水分子的結(jié)構(gòu)式為HOH。結(jié)構(gòu)簡式：把結(jié)構(gòu)式中的一些短線省略，突出官能團的式子。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH。2.表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，要遵循質(zhì)量守恒定律。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?2H?O。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時要注意物質(zhì)的拆分，強酸、強堿和可溶性鹽要拆寫成離子形式，如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中能量變化的化學(xué)方程式，要注明物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位。例如，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJ/mol。電極反應(yīng)式：表示電極上發(fā)生的氧化或還原反應(yīng)的式子。例如，銅鋅原電池中，鋅電極的電極反應(yīng)式為Zn2e?=Zn2?（氧化反應(yīng)），銅電極的電極反應(yīng)式為2H?+2e?=H?↑（還原反應(yīng)）?；瘜W(xué)計量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個，這個數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為N?。物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（N?）之間的關(guān)系為n=N/N?。例如，3.01×1023個氧氣分子的物質(zhì)的量為n=3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的相對分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32g/mol。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系為n=m/M。如16g氧氣的物質(zhì)的量為n=16g÷32g/mol=0.5mol。3.氣體摩爾體積在一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，符號為V?，單位是L/mol。在標準狀況（0℃、101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）和氣體摩爾體積（V?）之間的關(guān)系為n=V/V?。例如，在標準狀況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為c(B)，單位是mol/L。物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的物質(zhì)的量（n）和溶液體積（V）之間的關(guān)系為c=n/V。例如，將0.5mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為c=0.5mol÷1L=0.5mol/L。溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c?V?=c?V?。如將100mL1mol/L的鹽酸加水稀釋至500mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c?=c?V?/V?=1mol/L×100mL÷500mL=0.2mol/L。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。強電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸（如HCl、H?SO?、HNO?等）、強堿（如NaOH、KOH、Ba(OH)?等）和大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，如弱酸（如CH?COOH、H?CO?等）、弱堿（如NH?·H?O等）和水。2.離子反應(yīng)離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)。例如，硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)，Ag?+Cl?=AgCl↓，生成了氯化銀沉淀，反應(yīng)能夠發(fā)生。離子方程式的正誤判斷：要注意是否符合客觀事實、是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒、物質(zhì)的拆分是否正確等。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，而不是Fe+3H?=Fe3?+H?↑。離子共存問題：離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。常見的不能共存的情況有：生成沉淀（如Ba2?與SO?2?、Ca2?與CO?2?等）、生成氣體（如H?與CO?2?、NH??與OH?等）、生成弱電解質(zhì)（如H?與CH?COO?、OH?與NH??等）、發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如Fe3?與I?、MnO??與Fe2?等）。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）。氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子（或元素化合價升高）的反應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子（或元素化合價降低）的反應(yīng)。氧化劑是得到電子（或所含元素化合價降低）的物質(zhì)，具有氧化性；還原劑是失去電子（或所含元素化合價升高）的物質(zhì)，具有還原性。氧化產(chǎn)物是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是還原反應(yīng)的產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO?↑中，氧化銅是氧化劑，碳是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：用兩條線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例如，在反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑中，從鋅原子指向鋅離子，標“失去2e?”；從氫離子指向氫氣分子，標“得到2e?”。單線橋法：用一條線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，線橋從還原劑指向氧化劑，只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。如上述反應(yīng)中，從鋅原子指向氫離子，標“2e?”。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等。例如，在反應(yīng)2KMnO?+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，錳元素從+7價降低到+2價，得到5個電子，2個錳原子共得到10個電子；氯元素從1價升高到0價，每生成1個氯氣分子失去2個電子，生成5個氯氣分子共失去10個電子。強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。例如，在反應(yīng)Cl?+2KI=2KCl+I?中，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，碘化鉀的還原性大于氯化鉀的還原性。價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。如硫元素，最高價態(tài)為+6價（如H?SO?），只有氧化性；最低價態(tài)為2價（如H?S），只有還原性；中間價態(tài)如0價（S），既有氧化性又有還原性。優(yōu)先規(guī)律：在同一溶液中存在多種氧化劑（或還原劑）時，氧化性（或還原性）強的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如，向含有Fe3?、Cu2?的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe3?反應(yīng)，再與Cu2?反應(yīng)。第三章金屬及其化合物鈉及其化合物1.鈉鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點較低。鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與氧氣反應(yīng)：常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉（4Na+O?=2Na?O）；加熱時，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉（2Na+O?Na?O?）。鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑?，F(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液變紅（滴加酚酞）。2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉是堿性氧化物，能與水、二氧化碳等反應(yīng)。Na?O+H?O=2NaOH，Na?O+CO?=Na?CO?。過氧化鈉不是堿性氧化物，它與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣（2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑），與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。過氧化鈉具有強氧化性，可用于漂白、供氧等。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈。Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑，NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑。碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉受熱不分解。2NaHCO?Na?CO?+H?O+CO?↑?？衫么诵再|(zhì)鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。鋁及其化合物1.鋁鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與氧氣、酸、堿等反應(yīng)。鋁與氧氣反應(yīng)：常溫下，鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻止鋁進一步被氧化。加熱時，鋁在氧氣中劇烈燃燒，生成氧化鋁（4Al+3O?2Al?O?）。鋁與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑。鋁與強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。2.氧化鋁氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O，Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O。3.氫氧化鋁氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O，Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O。氫氧化鋁受熱易分解：2Al(OH)?Al?O?+3H?O。實驗室常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁：AlCl?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?Cl。鐵及其化合物1.鐵鐵是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鐵能與氧氣、水蒸氣、酸、鹽等反應(yīng)。鐵與氧氣反應(yīng)：在潮濕空氣中，鐵生銹生成鐵銹（主要成分是Fe?O?·xH?O）；在純氧中，鐵劇烈燃燒，生成四氧化三鐵（3Fe+2O?Fe?O?）。鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H?O(g