（教師用書(shū)）【名師大課堂】2024年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念與理論物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用于衡量含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中含有的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)，這個(gè)數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，單位是\(mol^{1}\)。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)和阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。在教學(xué)中，要通過(guò)具體的實(shí)例讓學(xué)生理解物質(zhì)的量是一個(gè)橋梁，將微觀粒子的數(shù)目與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。例如，計(jì)算\(18g\)水中含有的水分子數(shù)目，先根據(jù)水的摩爾質(zhì)量\(M(H_{2}O)=18g/mol\)，得出\(n(H_{2}O)=\frac{m(H_{2}O)}{M(H_{2}O)}=\frac{18g}{18g/mol}=1mol\)，再根據(jù)\(N=nN_{A}\)，得到水分子數(shù)目\(N(H_{2}O)=1mol×6.02×10^{23}mol^{1}=6.02×10^{23}\)。2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，任何氣體的摩爾體積都約為\(22.4L/mol\)。氣體的物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)和氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。需要向?qū)W生強(qiáng)調(diào)使用\(22.4L/mol\)的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣體?？梢酝ㄟ^(guò)一些辨析題讓學(xué)生加深理解，如判斷“\(1mol\)任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為\(22.4L\)”的正誤，引導(dǎo)學(xué)生分析物質(zhì)的狀態(tài)，明確只有氣體才適用該結(jié)論。同時(shí)，介紹阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。3.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。其表達(dá)式為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，其中\(zhòng)(n_{B}\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要詳細(xì)講解實(shí)驗(yàn)步驟，包括計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。例如，配制\(100mL1.00mol/L\)的\(NaCl\)溶液，首先計(jì)算所需\(NaCl\)的質(zhì)量\(m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)×M(NaCl)=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g\)，然后進(jìn)行后續(xù)操作。在教學(xué)過(guò)程中，要讓學(xué)生理解每一步操作的目的和注意事項(xiàng)，如轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，定容時(shí)視線要與刻度線相平。離子反應(yīng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、金屬氧化物等屬于電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等屬于非電解質(zhì)。要引導(dǎo)學(xué)生從化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子來(lái)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。例如，判斷\(SO_{2}\)是否為電解質(zhì)，雖然\(SO_{2}\)的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是\(SO_{2}\)與水反應(yīng)生成的\(H_{2}SO_{3}\)電離產(chǎn)生的，而不是\(SO_{2}\)本身電離的，所以\(SO_{2}\)是非電解質(zhì)。2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水等。例如，\(BaCl_{2}\)溶液與\(Na_{2}SO_{4}\)溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)結(jié)合生成\(BaSO_{4}\)沉淀，離子方程式為\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}↓\)。在書(shū)寫離子方程式時(shí)，要遵循“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟?！皩憽笔菍懗稣_的化學(xué)方程式；“拆”是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示；“刪”是刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；“查”是檢查離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。可以通過(guò)大量的練習(xí)讓學(xué)生熟練掌握離子方程式的書(shū)寫，同時(shí)要注意一些特殊情況，如與量有關(guān)的離子反應(yīng)，像\(NaHCO_{3}\)與\(Ca(OH)_{2}\)反應(yīng)，當(dāng)\(NaHCO_{3}\)少量時(shí)，離子方程式為\(HCO_{3}^{}+Ca^{2+}+OH^{}=CaCO_{3}↓+H_{2}O\)；當(dāng)\(NaHCO_{3}\)過(guò)量時(shí)，離子方程式為\(2HCO_{3}^{}+Ca^{2+}+2OH^{}=CaCO_{3}↓+CO_{3}^{2}+2H_{2}O\)。3.離子共存問(wèn)題判斷離子能否大量共存，需要考慮離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。常見(jiàn)的反應(yīng)類型有：生成沉淀，如\(Ag^{+}\)與\(Cl^{}\)、\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)等；生成氣體，如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)、\(H^{+}\)與\(HCO_{3}^{}\)等；生成弱電解質(zhì)，如\(H^{+}\)與\(OH^{}\)、\(H^{+}\)與\(CH_{3}COO^{}\)等；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)、\(MnO_{4}^{}\)與\(Fe^{2+}\)等。在教學(xué)中，可以通過(guò)設(shè)置不同情境的題目，如在酸性溶液、堿性溶液、無(wú)色溶液等條件下判斷離子共存，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。例如，在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(MnO_{4}^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)B.\(NH_{4}^{+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(NO_{3}^{}\)、\(Cl^{}\)C.\(K^{+}\)、\(Ca^{2+}\)、\(HCO_{3}^{}\)、\(Cl^{}\)D.\(Ba^{2+}\)、\(Na^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(OH^{}\)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)條件逐一分析選項(xiàng)，\(A\)項(xiàng)中\(zhòng)(MnO_{4}^{}\)為紫紅色，不符合無(wú)色溶液的條件；\(C\)項(xiàng)中\(zhòng)(HCO_{3}^{}\)在酸性溶液中會(huì)與\(H^{+}\)反應(yīng)生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)；\(D\)項(xiàng)中\(zhòng)(OH^{}\)在酸性溶液中會(huì)與\(H^{+}\)反應(yīng)，且\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)會(huì)生成\(BaSO_{4}\)沉淀，所以正確答案是\(B\)。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。例如，在\(2CuO+C\xlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}↑\)反應(yīng)中，\(C\)元素的化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+4\)價(jià)，\(C\)失去電子，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，\(CO_{2}\)是氧化產(chǎn)物；\(Cu\)元素的化合價(jià)從\(+2\)價(jià)降低到\(0\)價(jià)，\(CuO\)得到電子，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，\(Cu\)是還原產(chǎn)物?？梢酝ㄟ^(guò)分析多個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生熟練掌握這些基本概念。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法有雙線橋法和單線橋法。雙線橋法是用兩條線橋表示同一元素在反應(yīng)前后的電子得失情況，線橋從反應(yīng)物指向生成物，橋上標(biāo)明得失電子的數(shù)目、“得”或“失”字樣。例如，對(duì)于\(Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}↑\)反應(yīng)，用雙線橋法表示為：從\(Zn\)指向\(ZnCl_{2}\)，橋上標(biāo)“失\(2e^{}\)”；從\(HCl\)中的\(H\)指向\(H_{2}\)，橋上標(biāo)“得\(2e^{}\)”。單線橋法是用一條線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況，線橋從還原劑指向氧化劑，橋上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。上述反應(yīng)的單線橋法表示為：從\(Zn\)指向\(HCl\)中的\(H\)，橋上標(biāo)“\(2e^{}\)”。要讓學(xué)生理解兩種表示方法的區(qū)別和用途，在解題中能正確運(yùn)用。3.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（1）守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，即電子守恒；反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒；對(duì)于離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒?？梢岳檬睾阋?guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，如在一定條件下，\(RO_{3}^{n}\)和\(I^{}\)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：\(RO_{3}^{n}+6I^{}+6H^{+}=R^{}+3I_{2}+3H_{2}O\)，根據(jù)電荷守恒可求出\(n\)的值。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。可以根據(jù)此規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。例如，已知\(2FeCl_{3}+2KI=2FeCl_{2}+2KCl+I_{2}\)，\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)，則氧化性\(Cl_{2}＞FeCl_{3}＞I_{2}\)。（3）價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。例如，\(S\)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有\(zhòng)(2\)、\(0\)、\(+4\)、\(+6\)價(jià)，\(H_{2}S\)中\(zhòng)(S\)為\(2\)價(jià)，只有還原性；\(S\)單質(zhì)中\(zhòng)(S\)為\(0\)價(jià)，既有氧化性又有還原性；\(H_{2}SO_{4}\)中\(zhòng)(S\)為\(+6\)價(jià)，只有氧化性。元素及其化合物金屬及其化合物1.鈉及其化合物（1）鈉：鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，熔點(diǎn)低。鈉具有強(qiáng)還原性，能與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)。鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)，在加熱或點(diǎn)燃條件下生成淡黃色的過(guò)氧化鈉\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以概括為“浮、熔、游、響、紅”，化學(xué)方程式為\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}↑\)。在教學(xué)中，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察鈉的性質(zhì)，如將鈉投入水中的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。同時(shí)，要強(qiáng)調(diào)鈉的保存方法，由于鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，所以通常保存在煤油中。（2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉：氧化鈉是堿性氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)。過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}↑\)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)?？梢酝ㄟ^(guò)對(duì)比氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，讓學(xué)生理解它們的區(qū)別和聯(lián)系。（3）碳酸鈉和碳酸氫鈉：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱易分解\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O\)。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈?？梢酝ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)比較它們與鹽酸反應(yīng)的速率，以及鑒別它們的方法，如加熱法、氯化鈣溶液法等。2.鋁及其化合物（1）鋁：鋁是一種銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，具有兩性。鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}↑\)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑\)。（2）氧化鋁：氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)。（3）氫氧化鋁：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能