2026屆黔東南市重點中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中:H+、NH4+、NO3-、SO42-D．pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-2、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)3、藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為A．A12O3B．CuOC．Fe2O3D．MgO4、下列有關(guān)說法正確的是()A．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹C．，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率增大D．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程5、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量次數(shù)至少要A．3次 B．4次 C．5次 D．6次6、將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大7、鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-8、分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)29、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．久存的苯酚變成了粉紅色C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中，銅絲又變亮紅D．將飽和食鹽水滴在電石上，產(chǎn)生大量無色氣體10、下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．H2+Cl2═2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HClD．CH4+2O2CO2+2H2O11、已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol?1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L?1·min?112、下列反應(yīng)所得產(chǎn)物一定不存在同分異構(gòu)體的是A．異戊二烯與（）等物質(zhì)的量的Br2反應(yīng)B．2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱C．甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)13、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體14、2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率C．減小SO2的濃度能加快反應(yīng)的速率D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，SO2和O2能100%轉(zhuǎn)化為SO315、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)方程式為：，下列有關(guān)說法正確的是A．外電路的電子由正極向負(fù)極移動B．若電路中有電子轉(zhuǎn)移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應(yīng)為D．電池負(fù)極的反應(yīng)為16、關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS>0C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，ΔS>0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A可用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知以下信息:①A、D、H

均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molC與足量新制Cu(OH)2

共熱,可生成2mol

Cu2O；③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4

種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；④G的相對分子質(zhì)量比E大16?；卮鹣铝袉栴}:A

中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身)，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。18、金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：環(huán)戊二烯分子中最多有__________個原子共平面；金剛烷的分子式為____________；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是__________。已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。19、酒后駕車是引發(fā)交通事故的主要原因之一。酒的主要成分是乙醇。實驗室可用乙醇在一定條件下制得乙烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（要求寫反應(yīng)條件）：____。觀察如圖制取乙烯和收集裝置。請回答：①請指出該裝置中兩處錯誤_____，____。②圓底燒瓶中加入幾片碎瓷片的作用是_____。③寫出乙烯使溴水褪色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。20、次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）21、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。根據(jù)下列能量變化示意圖，請寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K①試判斷______（填寫>、=，<）②下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）a.容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2b.c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變對反應(yīng)H>0，在溫度分別為、時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。①A、C兩點的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。一定溫度下①若在1L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過程的反應(yīng)速率v（）=_________.②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時，平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、C5、B6、D7、C8、B9、D10、C11、B12、D13、A14、B15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基、羥基CH3OH酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))418、9C10H16氯代環(huán)戊烷氫氧化鈉乙醇溶液，加熱