遂寧市重點中學2026屆化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18OB．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：2、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點、沸點C．氨基乙酸不能溶于強酸溶液中D．蔗糖的水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應3、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：下列說法正確的是A．兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B．常溫常壓下，反應II中生成8.96LN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC．好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2D．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：34、下列操作不能用于檢驗氨的是（）A．氣體能使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB．氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C．氣體與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近D．氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近5、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+6、化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．鋁及其合金是使用廣泛的金屬材料，通常用電解氯化鋁的方法制備鋁B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，常將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化C．采取“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量D．氰化物泄漏時，可直接將其沖入下水道，讓其自然消解7、下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（）A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－9、在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+10、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象B．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的C．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失D．用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體性質(zhì)有關(guān)11、用于飛機制造業(yè)的材料需要滿足密度低強度大的特點，具有該性質(zhì)的材料是()A．鈉鉀合金 B．鎂鋁合金 C．純鋁 D．黃銅12、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg13、2020年9月，我國作出對于全球減排具有里程碑意義的承諾：2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列有關(guān)說法正確的是A．CO2是導致溫室效應和酸雨的主要氣體B．煤的液化、氣化主要是為了減少CO2的排放C．CO2催化加氫合成低碳烯烴屬于化合反應D．CO2分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存14、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液與0.2mol/LKCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA15、下列說法正確的是（）A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的16、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負極反應為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。18、已知A～H均為中學化學常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應的離子方程式_____________________________________，假設溫度不變，該反應會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________19、MnC2O4·2H2O是一種常見的化學實劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學興趣小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制備MnC2O4·2H2O，設計流程如圖所示（注：試劑①②③按編號順序加入）。已知：常溫時部分難溶化合物的Ksp近似值如下表：物質(zhì)CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)該小組同學在酸浸之前，先將軟錳礦物粉碎，其目的是_______________________。(2)“酸浸”過程中MnO2發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。(3)加入MnF2固體的目的是_____________________________，甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學覺得不妥，乙同學的理由是_________________。(4)丙同學認為向濾液C中滴加Na2C2O4溶液的過程中可能會生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因為Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常溫時，該反應的平衡常數(shù)K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]。(5)操作Ⅰ的名稱為_____________。20、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。請回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學設計圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點是________。(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應)，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學式)③D中發(fā)生反應的化學方程式是：________。21、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一種重要的有機化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)與合成氣(CO、H2)為原料，醋酸鋰、碘甲烷等為催化劑，在高壓反應釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的鍵能為436kJ/mol，C=O的鍵能為803kJ/mol，H-O的鍵能為464kJ/mol，則C≡O的鍵能為_____kJ/mol；（2）二甲醚(DME)與合成氣一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反應方程式為2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃時，向2L恒容密閉反應釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2發(fā)生上述反應，10min達到化學平衡，測得VAC的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。①0~10min內(nèi)，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=______；該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=__________。②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______(填選項字母)。A．v正(DME)=v逆(H2)≠0B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．c(CO):c(VAC)=4:1③保持溫度不變，向反應釜中通入氬氣增大壓強，則化學平衡______(填“向正反應方向”“向逆反應方向"或“不”)移動。（3）常溫下，將濃度均為2.0mol/L的醋酸鋰溶液和醋酸溶液等體積混合，測得混合液的pH=8，則混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為188O，A正確；B、S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C、CH4分子的球棍模型為，C錯誤；D、-CH3（甲基）的電子式為，D錯誤，答案選A。點睛：常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。尤其是電子式的書寫與正誤判斷是解答的難點和易錯點。2、B【詳解】A.蛋白質(zhì)遇強酸、強堿、重金屬鹽及某些有機物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點、沸點，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強酸反應，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產(chǎn)物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。

所以B選項是正確的。3、C【解析】根據(jù)反應I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O和反應II:5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，來分析解答。【詳解】A.I中N元素從-3價升到+5價，氮元素只被氧化，II中部分N元素從-3價升到0價，部分從+5價降到0價，氮元素既被氧化又被還原；故A錯誤；B.常溫常壓下，8.96LN2，無法計算N2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.根據(jù)反應I：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，3molNH4+生成3molNO3-，再根據(jù)反應II:5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+，3molNO3-正好消耗5molNH4+，故好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2，故C正確；D.反應Ⅱ中氧化劑是NO3-，還原劑是NH4+，物質(zhì)的量之比為3：5，故D錯誤；故選C?！军c睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低，得電子，被還原；還原劑在反應中所含元素化合價升高，失電子，被氧化。4、C【詳解】A．氨氣通入酚酞溶液中發(fā)生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以能用于檢驗氨氣的存在，A不符題意；B．氨氣溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可用于檢驗氨氣，B不符題意；C．濃硫酸是難揮發(fā)性的酸，氨氣與蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近不會產(chǎn)生白煙，此操作不能用于檢驗氨氣，C符合題意；D．濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫會和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨的固體小顆粒分散在空氣中產(chǎn)生白煙，該操作可以用來檢驗氨氣，D不符題意。答案選C。5、D【詳解】A．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，在酸性溶液中ClO-不能大量存在，易生成弱電解質(zhì)HClO，故A不符合題意；B．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液顯強酸性或強堿性，HCO3-在酸性或堿性溶液中均不能大量存在，而Al3+不能在強堿性溶液中大量存在，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故B不符合題意；C．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+能被NO3-氧化，而不能大量共存，故C不符合題意；D．常溫下pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。6、C【解析】A、氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上常電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，故A錯誤；B、石英為SiO2，能與NaOH發(fā)生反應，因此熔化NaOH固體時，不能用石英坩堝，故B錯誤；C、靜電除塵：煙塵為膠體，利用電泳，達到除塵的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，與生成的SO2反應，轉(zhuǎn)化成CaSO4，達到除去硫的目的；汽車尾氣催化凈化：將氮的氧化物轉(zhuǎn)化成N2；故C正確；D、氰化物有劇毒，不能直接排放到自然界中，故D錯誤。7、A【解析】A．Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O中氯元素一部分升高化合價，一部分降低化合價，A符合；B．2KClO32KCl＋3O2↑氧元素由-2價升高到0價，氯元素由+5價降低到-1價，B不符；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧元素由-2價升高到0價，錳元素由+7價降低到+2價，C不符；D．2H2O2H2↑＋O2↑氫元素由+1價降低到0價，氧元素由-2價升高到0價，D不符；答案選A。8、C【解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液顯堿性，F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應，不能大量共存，A錯誤；B.含有Al3+的溶液水解顯酸性，含有HCO3－的溶液水解顯堿性，二者混合相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，B錯誤；C.根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知，＝1×10－13mol·L－1的溶液c(OH—)=1×10－13mol·L－1，c(H+)=0.1mol·L－1的溶液顯酸性，H+、NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－離子間均能大量共存，C正確；D.常溫下由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可以為酸溶液，也可以為堿溶液，HCO3－與H+、OH—均能發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤；故選C。9、D【詳解】A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2?、SO32?反應而不能大量共存，選項A不符合題意；B.1.0mol·L?1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項B不符合題意；C.＝1×1012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應而不能大量共存，選項C不符合題意；D.通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl?、K+、Na+相互之間不反應，與CO2不反應，能大量共存，選項D符合題意。答案選D。10、A【解析】A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故B正確；C.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀，當繼續(xù)滴加時，氫氧化鐵沉淀會溶于過量的硫酸，即沉淀消失，故C正確；D.用鹽鹵點豆腐、河海交匯處可沉積成沙洲等都與膠體的聚沉有關(guān)，故D正確；故答案選A。11、B【詳解】A選項，鈉鉀合金呈液態(tài)，故A錯誤；B選項，鎂鋁合金密度低強度大耐腐蝕，故B正確；C選項，純鋁強度低，故C錯誤；D選項，黃銅密度大，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、A【解析】A、制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。13、D【詳解】A.二氧化硫是導致酸雨的氣體，而不是二氧化碳，故A錯誤；B.煤的液化、氣化是不能減少CO2的排放的，如煤氣化的生成物即煤氣主要成分是一氧化碳，燃燒依然生成二氧化碳，且生成二氧化碳分子數(shù)目相同，故B錯誤；C.CO2催化加氫合成低碳烯烴的同時還有H2O生成，不屬于化合反應，故C錯誤；D二氧化碳分子之間有間隔，在受壓時間隔變小，故可將其壓縮液化后封存，故D正確。故答案選D。14、A【解析】A、鈉與鹽酸反應后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應，所以鈉能夠全部反應完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正確。B、兩個溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤。D、46gNO2的分子數(shù)目為NA，46gN2O4的分子數(shù)目為0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A15、B【解析】A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項錯誤。B．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項正確。C．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故C選項錯誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒有強氧化性，而過氧化氫、次氯酸鈉具有強氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項錯誤。故答案選B。【點睛】16、A【詳解】根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動,溶液酸性增強，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯誤；C、放電時,當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；

D、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小。【詳解】由題干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)?！军c睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。19、增大反應物間的接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應(答任意一條均可)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O除去溶液中的Ca2+氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量4.0×10-7重結(jié)晶【分析】由流程可知，軟錳礦用硫酸、硫酸亞鐵溶解，生成硫酸鈣微溶，F(xiàn)e2O3和Al2O3均溶于硫酸，且酸性條件下二氧化錳被亞鐵離子還原為Mn2+，濾液A中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，氨水可調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Al（OH）3除去，加入MnF2固體將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去（或除去溶液中的Ca2+），過濾分離出濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3、CaF2，濾液C中含Mn2+，滴加Na2C2O4溶液生成MnC2O4?2H2O，操作I為重結(jié)晶，可分離出純品MnC2O4?2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。故答案為：增大反應物接觸面積，加快化學反應速率，使反應物充分反應。(2)“酸浸”過程中加入了硫酸亞鐵,MnO2發(fā)生反應生成了硫酸錳,所以該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O。(3)加入MnF2固體的作用是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaF2而除去(或除去溶液中的Ca2+),甲同學提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液,乙同學覺得不妥,乙同學的理由是氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量，故答案為：除去溶液中的Ca2+；氫氧化鈉溶液能進一步溶解Al(OH)3沉淀，不易控制用量。(4)已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10?2,Ka2(H2C2O4)=5.0×10?5,即,常溫時,該反應Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù),又因為Mn(OH)2剛好沉淀時Ksp=10-13，即,則。故答案為：4.0×10-7。(5)操作Ⅰ是分離提純，所以該步驟的名稱為重結(jié)晶。故答案為：重結(jié)晶?！军c睛】解題時需注意在計算Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)的平衡常數(shù)時，需將此反應的平衡常數(shù)與H2C2O4的電離平衡常數(shù)和Mn(OH)2剛好沉淀時進行對比，然后聯(lián)立。最終得出K和Ka2、Ksp的關(guān)系是：，代入數(shù)據(jù)進行求解。20、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分數(shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進入A裝置與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，通過A中看到白色沉淀，說明鹽酸能與鹽反應，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強，反應的化學方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。21、1072.70.01mol?L-1?mi