（配套課件及練習(xí)）【狀元橋】2023高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)(老教材新高考)第一部分：化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.知識(shí)梳理物質(zhì)的組成宏觀上，物質(zhì)由元素組成，元素分為金屬元素和非金屬元素等。微觀上，物質(zhì)可由分子、原子、離子等構(gòu)成。例如，水（\(H_2O\)）由水分子構(gòu)成，鐵（\(Fe\)）由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉（\(NaCl\)）由鈉離子（\(Na^+\)）和氯離子（\(Cl^\)）構(gòu)成。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒（由分子構(gòu)成的物質(zhì)），原子是化學(xué)變化中的最小微粒。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)，如硫酸根離子\((SO_4^{2})\)。物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。例如，氧氣是無色無味的氣體，水在\(100^{\circ}C\)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）時(shí)沸騰?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如，氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水；鐵具有還原性，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)。物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成，沒有固定的組成和性質(zhì)。例如，氧氣、氯化鈉是純凈物，空氣、鹽酸是混合物。單質(zhì)和化合物：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅）和非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣）；化合物是由不同種元素組成的純凈物，可分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物。無機(jī)化合物的分類氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。可分為酸性氧化物（如\(CO_2\)、\(SO_3\)，能與堿反應(yīng)生成鹽和水）、堿性氧化物（如\(Na_2O\)、\(CaO\)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水）、兩性氧化物（如\(Al_2O_3\)，既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水）和不成鹽氧化物（如\(CO\)、\(NO\)）。酸：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。按是否含氧分為含氧酸（如\(H_2SO_4\)）和無氧酸（如\(HCl\)）；按電離程度分為強(qiáng)酸（如\(HCl\)、\(H_2SO_4\)、\(HNO_3\)）和弱酸（如\(CH_3COOH\)、\(H_2CO_3\)）。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。按電離程度分為強(qiáng)堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)）和弱堿（如\(NH_3\cdotH_2O\)）。鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。可分為正鹽（如\(NaCl\)）、酸式鹽（如\(NaHCO_3\)）、堿式鹽（如\(Cu_2(OH)_2CO_3\)）。2.典型例題例1：下列物質(zhì)分類正確的是（）A.\(SO_2\)、\(SiO_2\)、\(CO\)均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案：D。解析：\(CO\)不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液不是膠體，B錯(cuò)誤；四氯化碳是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D正確。3.配套練習(xí)（1）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)B.漂白粉、石英都屬于純凈物C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A.氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)\(Cl_2\)管道是否泄漏B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C.二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸化學(xué)用語(yǔ)1.知識(shí)梳理元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)，如\(H\)、\(O\)、\(Fe\)等，它不僅表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。如\(H_2O\)表示水這種物質(zhì)，也表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子的最外層電子的式子。例如，\(H_2\)的電子式為\(H:H\)，\(NaCl\)的電子式為\(Na^+[:\ddot{Cl}:]^\)。結(jié)構(gòu)式：用短線表示原子間共用電子對(duì)的式子。如\(H_2O\)的結(jié)構(gòu)式為\(HOH\)。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：把結(jié)構(gòu)式中一些能省略的短線省略后得到的式子。如乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(CH_3CH_2OH\)。化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，要配平。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要注意物質(zhì)的拆分，難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等不能拆成離子形式。例如，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)。2.典型例題例2：下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.\(NH_4Cl\)的電子式：B.\(S^{2}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\(C_2H_6O\)D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：\(_{8}^{18}O\)答案：D。解析：\(NH_4Cl\)的電子式中\(zhòng)(Cl^\)周圍應(yīng)有8個(gè)電子，A錯(cuò)誤；\(S^{2}\)的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8，B錯(cuò)誤；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(CH_3CH_2OH\)，\(C_2H_6O\)是分子式，C錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為\(10+8=18\)，可表示為\(_{8}^{18}O\)，D正確。3.配套練習(xí)（1）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\(C_3H_6\)B.氫氧根離子的電子式：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（\(U\)）原子：\(_{92}^{146}U\)（2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：\(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2\uparrow\)B.鈉與\(CuSO_4\)溶液反應(yīng)：\(2Na+Cu^{2+}=Cu+2Na^+\)C.\(NaHCO_3\)溶液與稀\(H_2SO_4\)反應(yīng)：\(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow\)D.向\(FeCl_3\)溶液中加入\(Mg(OH)_2\)：\(3Mg(OH)_2+2Fe^{3+}=2Fe(OH)_3+3Mg^{2+}\)氧化還原反應(yīng)1.知識(shí)梳理氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征：元素化合價(jià)的升降。相關(guān)概念氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，具有氧化性，反應(yīng)后得到還原產(chǎn)物。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，具有還原性，反應(yīng)后得到氧化產(chǎn)物。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：表示同一元素在反應(yīng)前后的電子得失情況。例如，對(duì)于反應(yīng)\(MnO_2+4HCl(濃)\xlongequal{\triangle}MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O\)，從\(HCl\)中的\(Cl\)指向\(Cl_2\)，注明“失去\(2e^\)，被氧化”；從\(MnO_2\)中的\(Mn\)指向\(MnCl_2\)中的\(Mn\)，注明“得到\(2e^\)，被還原”。單線橋法：表示反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不寫“得”“失”。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律守恒規(guī)律：得失電子守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)；化合價(jià)守恒，反應(yīng)前后元素化合價(jià)升降總數(shù)相等。強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。2.典型例題例3：已知\(G\)、\(Q\)、\(X\)、\(Y\)、\(Z\)均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①\(G\toQ+NaCl\)②\(Q+H_2O\xrightarrow{電解}X+H_2\)③\(Y+NaOH\toG+Q+H_2O\)④\(Z+NaOH\toQ+X+H_2O\)這五種化合物中\(zhòng)(Cl\)元素化合價(jià)由低到高的順序是（）A.\(G\)、\(Y\)、\(Q\)、\(Z\)、\(X\)B.\(X\)、\(Z\)、\(Q\)、\(G\)、\(Y\)C.\(X\)、\(Z\)、\(Q\)、\(Y\)、\(G\)D.\(G\)、\(Q\)、\(Y\)、\(Z\)、\(X\)答案：A。解析：由①可知\(G\)發(fā)生歧化反應(yīng)生成\(Q\)和\(NaCl\)，\(NaCl\)中\(zhòng)(Cl\)為\(1\)價(jià)，是氯元素的最低價(jià)態(tài)，所以\(G\)中\(zhòng)(Cl\)的化合價(jià)介于\(1\)價(jià)和\(Q\)中\(zhòng)(Cl\)的化合價(jià)之間，即\(G\ltQ\)；由②可知\(H\)元素化合價(jià)降低，\(Q\)中\(zhòng)(Cl\)元素化合價(jià)升高生成\(X\)，所以\(Q\ltX\)；由③可知\(Y\)發(fā)生歧化反應(yīng)生成\(G\)和\(Q\)，所以\(G\ltY\ltQ\)；由④可知\(Z\)發(fā)生歧化反應(yīng)生成\(Q\)和\(X\)，所以\(Q\ltZ\ltX\)。綜上，\(Cl\)元素化合價(jià)由低到高的順序是\(G\)、\(Y\)、\(Q\)、\(Z\)、\(X\)。3.配套練習(xí)（1）已知反應(yīng)：①\(Cl_2+2KBr=2KCl+Br_2\)；②\(KClO_3+6HCl=KCl+3Cl_2\uparrow+3H_2O\)；③\(2KBrO_3+Cl_2=Br_2+2KClO_3\)。下列說法正確的是（）A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為\(1:6\)C.反應(yīng)③中\(zhòng)(1mol\)還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為\(5mol\)D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閈(KBrO_3\gtKClO_3\gtCl_2\gtBr_2\)（2）在一定條件下，\(RO_3^{n}\)和\(I^\)可發(fā)生如下反應(yīng)：\(RO_3^{n}+6I^+6H^+=R^+3I_2+3H_2O\)，則\(RO_3^{n}\)中\(zhòng)(R\)元素的化合價(jià)是（）A.\(+1\)B.\(+3\)C.\(+5\)D.\(+7\)離子反應(yīng)1.知識(shí)梳理離子反應(yīng)的概念：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成沉淀：如\(Ag^+\)與\(Cl^\)反應(yīng)生成\(AgCl\)沉淀，\(Ba^{2+}\)與\(SO_4^{2}\)反應(yīng)生成\(BaSO_4\)沉淀。生成氣體：如\(H^+\)與\(CO_3^{2}\)反應(yīng)生成\(CO_2\)氣體，\(NH_4^+\)與\(OH^\)反應(yīng)生成\(NH_3\)氣體。生成弱電解質(zhì)：如\(H^+\)與\(OH^\)反應(yīng)生成水，\(H^+\)與\(CH_3COO^\)反應(yīng)生成\(CH_3COOH\)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如\(Fe\)與\(Cu^{2+}\)反應(yīng)生成\(Fe^{2+}\)和\(Cu\)。離子共存問題離子之間不能發(fā)生反應(yīng)才能大量共存。例如，\(H^+\)與\(OH^\)、\(CO_3^{2}\)等不能大量共存；\(Fe^{3+}\)與\(SCN^\)不能大量共存。要注意題目中的附加條件，如溶液的酸堿性、顏色等。例如，無色溶液中不能存在\(Cu^{2+}\)（藍(lán)色）、\(Fe^{3+}\)（黃色）、\(Fe^{2+}\)（淺綠色）、\(MnO_4^\)（紫紅色）等有色離子。2.典型例題例4：在水溶液中能大量共存的一組離子是