2025-2026學年上學期高二化學蘇教版期中必刷?？碱}之化學能與電能的

轉化

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?鎮(zhèn)江開學）我國科研人員研制出以鈉箔和多壁碳納米管為電極的可充電“Na—CO2”電池，Na2c0.3

與C均沉積在多壁碳納米管電極。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.充電時，電源電極a為正極，Na+向鈉箔電極方向移動

B.充電時，陽極反應式為2Na2cO3+C-4e=3CO2+4Na+

C.放電時，電路中轉移0.4mNe多壁碳納米管電極增重13.2g

D.放電時，采用多壁碳納米管作電極可以增強吸附CO2的能力

2.（2025?蘇州校級三模）利用雙極膜電解含有，C。*的溶液，使HC。］轉化成碳燃料，實現了CO2還原流

動。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的H+和在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法不正確的

是（）

A.銀網電極與電源負極相連

B.雙極膜b側應該用質子交換膜

+

C.陰極電極反應為：HCO^4-2e+3H=COt+2H2O

D.雙極膜中有O.lmolH2O電離，則陽極附近理論上產生O.D5moIO2

3.（2024秋?如呆市月考）一種02輔助的A1—C02電池工作原理如圖所示，電池使用A1C13溶液作電解質

溶液，反應后有A12（C2O4）3沉淀生成。下列說法正確的是（)

A.電池工作將電能轉化為化學能

B.正極區(qū)的總反應為6co2+6e+2AF+=A12（C2O4）3；

C.放電時電子經導線移向鋁電極

D.常溫時，鋁電極質量減少2.7g,理論上消耗6.72LCO2

4.（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）在微生物作用下將2,4-二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。

「a電源b

下列說法錯誤的是（

A.電極a的電勢比電極b的高

C1

Q+4e-+2H+-C^0H+2C「

B.N極的電極反應式：Cl0H

C.酎由左向右移動通過質子交換膜

D.當生成9.4g苯酚時，理論上M電極區(qū)生成CO2的質量為8.8g

5J2025?京口區(qū)開學）利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如題圖所示。下列說法正確的是（）

A.電解時K+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.電解時b極區(qū)溶液中n（OH）增多

C.電極a上的電極反應式為：2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O

D.外電路每通過O.Olmol電子，電極b上產生0.01molH2

6.（2025?武進區(qū)校級模擬）科學家基于水/有機雙相電解質開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質

建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（

石[CuClJ^zln

墨@一階段

電

/CuClJi

極ncl

第二階段鋅

、Cu電

極

水相有機相

A.放電時，氯離子向鋅電極遷移

B.充電時，石墨電極與電源正極相連

C.充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應[CuQx]「x-e=[CuClx]2r

D.放電時，理論上電路中每絳移Imol電子，鋅電極質量增加68g

7.（2025?海州區(qū)校級二模）一種新型的利用雙極膜電化學制備氨裝置如圖所示，已知在電場作用下，雙極

膜中間層的H2O解離為H+和OH"并分別向兩極遷移，下列說法不正確的是（）

雙極膜

A.電極n與電源正極相連

B.雙極膜中的H+移向電極m

C.電解一段時間后，右池溶液pH減小

D.每生成0.1molNH3,雙極膜中有7.2g水解離

A.放電時石墨電極Cn的電勢比MCMB電極屯勢他

B.當轉移電子Imol時，參與反應的K+與P/仁的物質的量共Imol

C.放電時正極反應式是G1（PF6）x+xe-=Cn+%PFj

D.充電時石墨電極Cn發(fā)生還原反應

II.（2025傣州四模）鋅離子全電池裝置如圖1所示,工作時NaV3Os-l.5H2O電極發(fā)生Z―的嵌入或脫嵌。

在電解質溶液中加入弱極性的FeD,利用FeD/FeD+間轉化的同時除去溶解氧和Zn電極表面的非活性鋅,

如圖2所示。下列說法不正確的是（）

A.放電時Zf?+經離子交換膜從右向左遷移

B.加入聚乙二醇是為了增大FeD在水中的溶解度

C.除去溶解氧發(fā)生的反應為“e。+。2+2H2。=49eD++WH-

D.每除去13g非活性鋅，電池中轉移的電子數為0.4x6.02x1（）23

12.（2024?鎮(zhèn)江開學）我國科學家研究發(fā)現一種電化學“大氣固碳”有效方法的原理如圖所示。充電時，通

過催化劑的選擇性控制，只有Li2c03發(fā)生氧化。下列有關說法正確的是（)

A.放電時，電極B發(fā)生氧化反應

B.該電池可選用Li2s04水溶液做離子導體

C.充電時，Li+從電極B移向電極A

D.放電時,每消耗ImolCOz轉移電子數4x6.02x1（）23

13.（2025?南通四模）鉛蓄電池放電時正極反應為Pb02+4H++50；-+2e=PbS04+2H20,電池構造示意圖

如圖。下列有關說法正確的是（）

Pb

A.放電時，負極反應為Pb-2e=Pb〃

B.放電時，電池將電能轉化為化學能

C.充電時，正極應與外接電源負極相連

D.充電時,每生成ImolH2so4,電路中轉移Imol電子

14.（2025?宿遷三模）一種儲電制氫裝置如圖所示，該裝置晚間通過S窘轉化儲存電力，為白天制氫

A.晚間儲電時，電極A應與電源的負極相連

B.白天制氫時，溶液中Na.從左室向右室移動

電解

C.儲電時的總反應為2S2'X+I+4OH=^=2S2'x+2S2'+O21+2H2O

D.理論上生成lmolH2,溶液中m(S2')減少64g

15.(2025春?京口區(qū)校級期末)以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解

和催化相結合的循環(huán)方式，可實現高效制H2和02,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()

「電源

XY

催化劑

泵BrO-

A.電極a連接電源負極

B.加入Y的目的是補充NaBr

電解

C.電解總反應式為Bd+3H20=Br。1+3H2T

D.催化階段反應產物物質的量之比n(Z)：n(Br)=3：2

20252026學年上學期高二化學蘇教版（2019）期中必刷常考題之化學能

與電能的轉化

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

題號I234567891011

答案CDBDCDDBDCD

題號12131415

答案CDCB

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?鎮(zhèn)江開學）我國科研人員研制出以鈉箔和多壁碳納米管為電極的可充電“Na—CO2”電池，Na2co3

與C均沉積在多壁碳納米管電極。其工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是（）

A.充電時，電源電極a為正極，Na+向鈉箔電極方向移動

B.充電時，陽極反應式為2Na2c03+04/=3CO2+4Na+

C.放電時，電路中轉移041同屋多壁碳納米管電極增重13.2g

D.放電時，采用多壁碳納米管作電極可以增強吸附C6的能力

【答案】C

【分析】由圖可知，放電時，納箔作負極，電極反應式為Na-/=Na+,多壁碳納米管電極為正極，電

極反應式為3co2+4Na++4e=2Na2c03+C,充電時，鈉箔作陰極，多壁碳納米管電極為陽極，據此作答。

【解答】解：A.充電時，多壁碳納米管電極為陽極，故a極為正極，鈉離子向陰極（鈉笳電極）方向

移動，故A正確；

B.充電時，多壁碳納米管電極為陽極，電極反應式為2Na2co3iC-4c=3CO2i4Na+,故B正確;

C.放電時，多壁碳納米管電極為正極，電極反應式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO?+C,電路中轉移0.4mole

,有0.3mol二氧化碳和0.4mol鈉離了,沉積到電極上，增重0.4molx23g/mol+0.3moix44g/mol=22.4g,

故C錯誤；

D.多壁碳納米管表面積大，多壁碳納米管作電極可以增強吸附C02的能力，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據圖象和信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關

鍵，難點是電極反應式的書寫。

2.（2025?蘇州校級三模）利用雙極膜電解含有4C。*的溶液，使，轉化成碳燃料，實現了CO2還原流

動。電解池如圖所示，雙極膜中水電離的H+和在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法不正確的

A.銀網電極與電源負極相連

B.雙極膜b側應該用質了?交換膜

C.陰極電極反應為：HCO^+2e+3H+=COf+2H2O

D.雙極膜中有O.lmolbhO電離，則陽極附近理論上產生0。5moi02

【答案】D

【分析】根據示意圖，右側HC03生成CO,發(fā)生還原反應，為陰極區(qū)，即Ag網為陰極，與電源的負極

+

相連，陰極的反應式為：HCO^+2e~+3H=COT+2H2O,Ni網為陽極，電極反應式為：40FT-4e

=O2f+2H2O,雙極膜中H+向右側移動，即b為質子膜，OH-向左側移動，a為陰離子膜：，

【解答】解：A.由上述分析可知，銀網電極為陰極，與電源負極相連，故A正確；

B.雙極膜中H+向右側移動，即b為質子膜，故B正確；

+

C.陰極的電極反應式為：HCO^+2e~+3H=COf+2H2O,故C正確；

D.根據陽極反應式4OFT-4e-=O2f+2H20,產生（）.（）5mol02會消耗0.2molOH,雙極膜中有0.2mol

H2O電離，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進

行解題。

3.（2024秋?如皋市月考）一種02輔助的A1—CO2電池工作原理如圖所示，電池使用AI03溶液作電解質

溶液，反應后有A12（C2O4）3沉淀生成。下列說法正確的是（）

B.正極區(qū)的總反應為6co2+6e+2AP+=A12(C2O4)31

C.放電時電子經導線移向鋁電極

D.常溫時，鋁電極質量減少2.7g,理論上消耗6.72LCO2

【答案】B

【分析】該裝置為原電池，先發(fā)生反應1：。2+0一=。5,然后生成的。3再與CO2和A產發(fā)生反應2：

6co2+243++6?！?42（0。4）31+6。2,則總反應為反應1x6+反應2得:6。。2+6e-+2⑷3+=

42（。2。4）31，據此分析。

【解答】解：A.根據題目介紹，該裝置為原電池，是將化學能轉變?yōu)殡娔?，故A錯誤；

B.先發(fā)生反應1：02+e-=0^然后生成的。5再與二氧化碳和鋁離子發(fā)生反應2：6co2+243++

3+

6O2=42（。2。4）31+6。2,則總反應為反應1x6+反應2得：6CO2+6e-+2Al=Al2（C204）31,故B

正確；

C.根據裝置圖可知，該原電池中金屬Al為負極，失去電子，電子經導線流過負載流向O二得電子的電

極（正極），故C錯誤；

D.沒有標注在標準狀況條件下，所以無法具體計算消耗CO2的體枳，故D錯誤：

故選：Be

【點評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成比題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

己有的知識進行解題。

4.（2025秋?鼓樓區(qū)校級月考）在微生物作用下將2,4-二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚的裝置如圖所示。

下列說法錯誤的是()質子交換膜

A.電極a的電勢比電極b的高

CI

+4e—+2H+——O^0H+2CL

B.N極的電極反應式：Cl0H

C.1由左向右移動通過質子交換膜

D.當生成9.4g苯酚時，埋論上M電極區(qū)生成CO2的質量為8.8g

【答案】D

【分析】在微生物作用卜將2,4-二氯苯酚電解脫氯降解為苯酚，圖中轉化可知，M電極上CH3co0H

轉化為C02,發(fā)生了氧化反應，為電解池的陽極，電極反應為：CHaCOOH-8e'+2H2O=2CO2T+8H+,

a為電源正極，b為電源負極，N為電解池的陰極，電極反應

C1

Q+4e-+2H+一OHI2C1-

C10H,據此分析判斷。

【解答】解：A.電極a為電源正極，b為電源負極，a的電勢比電極b的高，故A正確；

C1

Q+4e-+2H+-0H+2C1-

B.N極是電解池的陰極，電極反應式：Cl0H,故B正確；

C.電解池中的陽離子移向陰極，H+由左向右移動通過質子交換膜，故C正確；

D.當生成9.4g苯酚時，物質的量n=94激0/=0?Im?！?，電極反應分析計算，CH3coOH-8/+2H2。

Cl

Q+4e-+2H+-Q^0H+2C「

=2CO2T+8H+,ClOH,電子守恒得到，理論上M電極區(qū)生成

C02的質量=0.1molx44g/mol=4.4g,故D錯誤；

故選：D,

【點評】本題考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵，題目難度中等。

5J2025?京口區(qū)開學）利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如題圖所示。下列說法正確的是（）

陰

a高

子

交

換

膜

KOH溶液

A.電解時K+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

B.電解時b極區(qū)溶液中n（OH）增多

C.電極a上的電極反應式為：2NH3-6e+6OH=N2+6H2O

D.外電路每通過O.Olmol電子，電極b上產生0.01molH2

【答案】C

【分析】電解池中，左側消耗NH3生成N2,發(fā)生氧化反應，a是陽極，是NH3失電子發(fā)生氧化反應生

成N2,消耗了OH,電極反應：2NH3-6e+6OH'=N2+6H2O,右側水中H卡得電子生成H2,發(fā)生還

原反應，b是陰極，電極反應6H2O+6h=6OH+3H2],電極反應中生成OH工

【解答】解—：A.電解時K+移向電解池陰極，不能通過陰離子半透膜，不能由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，故

A錯誤：

B.電解時，b是陰極，電極反應6H20+6屋=601+3及3同時氫氧根離子通過離子交換膜移向a電

極，b極區(qū)溶液中n（OH）不變，故B錯誤；

C.電極a上的電極反應式為：2NH3-6e+6OH*=N2+6H2O,故C正確；

D.外電路每通過O.Olmol電子，6H2O+6e'=6OH+3H21,電極b上產生0.005molH2,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了電解原理、電極反應、離子移向和電子守恒的計算應用，主要是電解池和能景變化

的分析判斷，題目難度不大。

6.（2025?武進區(qū)校級模擬）科學家基于水/有機雙相電解質開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質

建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

K1

L0—0—?

電源」

石[CuClJ^zln

墨@一階段

電1

極zICuClJ-

nc鋅

第二階段

電

極

水相有機相

A.放電時，氯離子向鋅電極遷移

B.充電時，石墨電極與電源正極相連

C.充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應[CuClx]「x?e-=[CuClx]2-x

D.放電時，理論上電路中每綣移Imol電子，鋅電極質量增加68g

【答案】D

【分析】由題干裝置信息可知，放電時石墨電極上為：[CuCk]2r+e.=[CuCk]「x,[CuCk]「x+e=

Cu+xcr,發(fā)生還原反應，則為正極，而Zn/ZnC12電極上電極反應為：Zn-2e=Zn2+,發(fā)生氧化反應，

則為負極，據此分析解題。

【解答】解：A.放電時，石墨電極為正極，鋅電極為負極，故氯離子向鋅電極遷移，故A正確；

B.放電時石墨電極為正極，故充電時，石墨電極與電源正極相連，故B正確；

C.放電時石墨電極上為：[CuClx；Tx+e-=[CuClx]「x,[CuCM'^+e=Cu+xCr,故充電時，石墨電極

2x

上可發(fā)生電極反應-e-=[CuClx]-,故C正確；

D.放電時,Zn/ZnC12電極上電極反應為:Zn-2e=Zn2+,理論上電路中每轉移Imol電子，則溶解0.5mol

鋅，故鋅電極質量減少0.5molx65g/mol=32.5g,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成比題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

7.（2025?海州區(qū)校級二模）一種新型的利用雙極膜電化學制備氫裝置如圖所示，已知在電場作用下，雙極

膜中間層的H2O解離為H+和OH"并分別向兩極遷移，下列說法不正確的是（)

雙極膜

A.電極n與電源正極相連

B.雙極膜中的H+移向電極ni

C.電解一段時間后，右池溶液pH減小

D.每生成0.1molNH3,雙極膜中有7.2g水解離

【答案】D

【分析】由圖可知，酸性條件下硝酸根離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氨氣和水，電極反應式為

NO]+8e-+9”+=NH3T+3%。，電極m為電解池的陰極：雙極膜中的氫氧根離子移向電極n,氫

氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和水，電極反應式為40H.-4/=O2f+2H20,電極n

為陽極。

【解答】解：A.電極n產生氧氣，氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，n為陽極，陽極與電源正極相

連，故A正確；

B.雙極膜解離出的H+為陽離子，電解池中陽離子向陰極移動，電極m生成氨氣（氮元素化合價降低，

發(fā)生還原反應），m為陰極，故H+移向電極m,故B正確；

C.右池為陽極區(qū)，電極反應為4OH-4c=O2T+2H20，反應生成水稀釋氫氧化鉀溶液，右池溶液pH

減小，故C正確；

D.電極m處反應為/VO5+8e-+9，+=N“3T+3H2。，每生成Imol氨氣轉移8moi電子，雙極膜解

離Imol水生成氫離子和氫氧根離子，轉移Imol電子，故轉移電子物質的量=水解離的物質的量，生

成01moiNH3時轉移08moi電子,需解離0.8molH20,質量為0.8molxl8g?mo「』14.4g,故D錯誤;

故選：De

【點評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成比題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

8.（2025春?灌云縣期中）有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，錯誤的是（)

圖1堿性鋅鐳電池圖2普通鋅錦電池圖3鉛酸蓄電池圖4銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑

B.圖2所示電池中，電子從鋅筒出發(fā)沿導線經電解質溶液流向石墨電極

C.圖3所示裝置工作過程中，負極的質量逐漸增加

D.圖4所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被氧化

【答案】B

【分析】A.該干電池中，Zn為負極失電子，MMh為正極得電子作氧化劑；

B.原電池中，電子無法在電解質溶液中流動；

C.該電池中，負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成硫酸鉛沉淀；

D.該原電池中，Zn做負極失電子為還原劑。

【解答】解：A.該干電池中，鋅為負極失電子，二氧化鎘為正極得電子作氧化劑，故A正確；

B.原電池中，電子無法在電解質溶液中流動，故B錯誤；

C.該電池中，負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4沉淀，負極質量逐漸增大，故C正確；

D.該原電池中，鋅做負極失電子為還原劑，在電池工作過程中被氧化，故D止確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查化學電源等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知以進

行解題。

9.（2025?鎮(zhèn)江模擬）新型高性能LMO—H可充電電池的正極材料中可反復進行Li+的嵌入和脫出反應。利

用該電池電解CO2可以制取CH3OH,其電解原理如圖所示。雙極膜內為水，電解時雙極膜內的水解離

成H+和分別向兩側發(fā)生遷移。下列說法錯誤的是（）

陽離f交換膜

雙極膜

催

石

化

墨。2C0^

電

電

極

極KOHCHQH*

giOH溶液

Li2so，溶液溶液酸性溶液

Pt/C

膜

LiMn2O4/Lii_,Mn?O4bl

A.電池放電時，正極反應式為2Lii-xMn2O4+2xLi++2xe-=2LiMn2O4

B.電池充電時，總反應為：2LiMn2O4+2xH2O=xH2+2LiixMn2O4+2xLi++2xOH-

C.連接Pt/C催化電極的電極反應式為：CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O

D.當催化電極生成48gCH30H時,陽極室溶液減少的質量為72g

【答案】D

【分析】A.鋰離子移向可知右邊為原電池正極，左邊為原電池負極；

+

B.充電時，陰極電極反應：2比0+2/=H2廿2OK,陽極電極反應：LiMn2O4-xe'=Lii.xMn2O4+xLi；

C.催化電極為陰極，陰極的電極反應是二氧化碳得到電子生成甲醇；

D.當催化電極生成48gCH30H時,48gCH30H物質的量為1.5moL電路中轉移9moi屋,雙極膜向陽

極室移動9molOH,陽極室發(fā)生反應40H-4/=2以0+。23放出02的物質的量=駕旦=2.25mol,

陽極室溶液減少的質量為：2.25molx32g/mol=72go

【解答】解：A.鋰離子移向可知右邊為原電池正極，左邊為原電池負極，放電時負極電極反應：H2

+

-2e+20H=2H2O,正極電極反應：Lii.xMn2O4+xe+xLi=LiMn2O4,故A正確；

+

B.充電時，陰極電極反應：2H：O+2c=H2f+2OH,陽極電極反應：LiMn?O4-xe=Lii.xMn2O4+xLi,

+

電子守恒得到總反應為：2LiMn2O4+2xH2O=xH2+2Lii-xMn2O4+2xLi+2xOH,故B正確；

C.催化電極為陰極，陰極的電極反應式為CO2+6e、6H+=CH3OH+H2O,故C正確；

D.當催化電極生成48gCH30HH寸，48gCH30H物質的量為1.5mol,CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O,電

-

路中轉移9mole\雙極膜向陽極室移動9molOH',陽極室發(fā)生反應40H'-4e=2H2O+O2T，放出

02的物質的量=氣幺=2.25moL陽極室溶液增加的質量為：9molxl7g/mol-2.25molx32g/mol=8lg,

故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考行了原電池和電解池原理的分析判斷，主要是電極反應書寫，注意知識的熟練掌握，題

Fl難度中等。

10.（2025春?徐州月考）中科院研制出了雙碳雙離子電池，其反應機理為：充電時?，電解液中的K-運動

到MCMB電極表面，同時P/V運動到石墨電極Cn中；放電時，K+從MCMB電極中脫出，同時石墨電

極中的尸監(jiān)回到電解液中。下列說法正確的是（）

A.放電時石墨電極Cn的電勢比MCMB電極電勢低

B.當轉移電子Imo^h參與反應的K+與P6的物質的量共Imol

C.放電時正極反應式是Cn（PF6）x+xe-=Cn+%P用

D.充電時石墨電極Cn發(fā)生還原反應

【答案】C

【分析】由圖可知，充電時，與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽極，P用陰離子在Cn作用

下失去電子發(fā)生氧化反應生成Cn（PF6）X,MCMB電極為陰極，鉀離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應

生成鉀；放電時石墨電極為原電池的正極，Cn（PF6）x在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Cn、PFJ離

子，MCMB電極為負極，鉀在負極失去電子發(fā)生氧化反應生.成鉀離子，電池放電時的總反應為Cn（PF6）

x+xK—Cn+xKPFbo

【解答】解：A.放電時石墨電極為原電池的正極，MCMB電極為負極，正極電勢比負極高，則放電時

石墨電極電勢比MCMB電極電勢高，故A錯誤；

B.當轉移電子Imol時，參與反應的K+的物質的景和P用離子的物質的最各Imol,共2mol,故B錯

誤；

C.放電時石墨電極為原電池的正極，Cn（PF6）x在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Cn、P房離子，正

極反應式是Cn（PF6）x+xe=Cn+xPF^,故C正確：

D.與直流電源正極相連的石墨電極是電解池的陽極，P用陰禽子在G1作用下失去電子發(fā)生氧化反應生

成Cn（PF6）X，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成比題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

11.（2025?泰州四模）鋅離子全電池裝置如圖1所示,工作時NaV3O8-1.5H2O電極發(fā)生Z―的嵌入或脫嵌。

在電解質溶液中加入弱極性的FeD,利用FeD/FeD+間轉化的同時除去溶解氧和Zn電極表面的非活性鋅,

如圖2所示。下列說法不正確的是（）

A.放電時Z/+經離子交換膜從右向左遷移

B.加入聚乙二醇是為了增大FeD在水中的溶解度

C.除去溶解氧發(fā)生的反應為“e。+。2+2H2。=4FeZ）++4OH-

D.每除去13g非活性鋅，電池中轉移的電子數為0.4x6.02x1（）23

【答案】D

【分析】A.根據原電池中陽離子移動規(guī)律來分析;

B.根據相似相容原理來分析；

C.根據除去溶解氧發(fā)生的反應的原理來分析；

D.根據除去13g非活性鋅失去電子數與電池中轉移電子數有差別來分析。

【解答】解：A.放電時，Zn電極為負極，NaV3O8?1.5H2O電極為正極，陽離子向正極移動，所以Zr?+

經離子交換膜從右（負極）向左（正極）遷移，故A正確；

B.聚乙二醇為非極性分子，加入聚乙二醇是為了增大非極性的FeD在水中的溶解度，故B正確;

C.由圖2可知，FeD與02反應生成FeD，和OH\反應的離子方程式書寫正確，故C正確；

D.13g鋅的物質的量為11=衣祟R=0.1mol,由Zn-2e=Zn2+可知，每除去0.2mol非活性鋅，電池

UJ14/LCzL

中轉移的電子數為=0.4x6.02x1023,但是這里的電子轉移是除去非活性鋅自身反應轉移的，而在整個電

池反應中，電子轉移還涉及到正極的反應等，不能簡單認為除去13g非活性鋅轉移的電子數就是電池中

轉移的電子數，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查鋅離子全電池的工作原理，涉及離子遷移、物質作用、電極反應及電子轉移的計

算等相關知識，有一定的難度，掌握原電池的工作原理是解答本題的關鍵。

12.（2024?鎮(zhèn)江開學）我國科學家研究發(fā)現一種電化學“大氣固碳”有效方法的原理如圖所示。充電時，通

過催化劑的選擇性控制，只有Li2c03發(fā)生氯化。下列有關說法正確的是（）

A.放電時，電極B發(fā)生氧化反應

B.該電池可選用Li2s04水溶液做離子導體

C.充電時，Li+從電極B移向電極A

D.放電時,每消耗ImolCCh轉移電子數4x6.02x1（）23

【答案】C

【分析】由圖可知，放電時，電極A作負極，電極反應式為Li-/=Li+,電極B作正極，電極反應式

為3co2+4Li++4e=2Li2cO3+C,充電時，A極為陰極,電極反應式為了++晨=Li,B極為陽極,電極

反應式為2Li2cO3+C-4h=3CO2T+4Li+或2C0j--4e-=2CO2t+O2t，據此作答。

【解答】解：A.放電時，電極B作正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.Li性質活潑，能與水反應.故只能選擇無水電解液，故B錯誤；

C.充電時，Li+從電極B（陽極）移向電極A（陰極），故C正確；

D.放電時，電極B作正極，電極反應式為3co2+4Li++4c-=2Li2cO3+C,每消耗1mol82轉移電子

4

數gxGOZxH/故D錯誤；

故選；Co

【點評】本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據題目信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵。

13.（2025?南通四模）鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+4H++S。：一+2e=PbSO4+2H2O,電池構造示意圖

如圖。下列有關說法正確的是（)

Pb

A.放電時，負極反應為Pb-2e=Pb2+

B.放電時，電池將電能轉化為化學能

C.充電時，正極應與外接電源負極相連

D.充電時，每生成1molH2so4,電路中轉移Imol電子

【答案】D

［分析］由圖可知，鉛蓄電池放甩時,PbO2作正極，電極反應式為PbO2+4H++S0V+2e=PbSO4+2H2O,

Pb作負極，電極反應式為PbO2+S0e-2e=PbSO4,充電時，Pb作陰極，PbO2作陽極，據此作答。

【解答】解：A.放電時，Pb作負極，電極反應式為Pb（h+SO廣-2e=PbSO4,故A錯誤；

B.放電時，電池將化學能轉化為電能，故B錯誤；

C.充電時，正極應與電源的正極相連，故C錯誤；

D.充電時,每生成2molH2so4，電路中轉移2moi電子,故每生成ImolH