2025-2026學年上學期高一化學人教版期中必刷?？碱}之鈉及其化合物

一,選擇題（共15小題）

I.（2025?浙江開學）NaHCO3俗名小蘇打;是生活中常見的物質，下列說法正確的是（1

A.NaHCO3固體溶于水，溶液溫度升高

B.NaHCO3溶液呈堿性，可月于中和過量胃酸

C.NaHCO,的熱穩(wěn)定性強丁蘇打

D.檢驗NaHCO3中的鈉離子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰.上灼燒，觀察火焰顏色

2.（2025?鎮(zhèn)江開學）海洋蘊藏著豐富的化學資源，其中Na。含量豐富。下列工業(yè)生產中以NaQ為原料

的是（）

A.氯堿工業(yè)B.工業(yè)合成氨

C.工業(yè)制硝酸D.接觸法制硫酸

3.（2025?淮陽區(qū)校級模擬）一種純堿和聚氯乙烯聯(lián)合生產工藝的流程如圖所示。下列有關該聯(lián)合工藝的說

法正確的是（）

焦炭

NallCOj

純堿

A.析出NaHCO3時，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+N”3?H2O="CO5+NHj

B.“制氣”產生的廢渣經調制后用于“灰蒸”以回收氨

C.上述過程僅涉及非氧化還原反應

D.“轉化”所得C12用于合成聚氯乙烯

4.（2025秋?福田區(qū)校級月考）部分含Na或含A1物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合

理的是（）

bed

+ig「e

oa

或質氧企物立&

A.存在a—b—c—d的一步轉化

B.存在b+f-d的反應

C.g-f可能是化合反應

D.蘸取e的水溶液做焰色試的，火焰呈黃色

5.（2025秋?福田區(qū)校級月考）我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與錢肥（NH4C1）

的聯(lián)合生產工藝，后被命名為“侯氏制堿法”，主要工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.析出固體1時，發(fā)生反應的離子方程式為CO?+NH3+H2O=HCO]+NHt

B.氣休1.氣休2均為CO?

C.溶液2中，含碳粒子主要是HC。*

D.鹽析池中加入NaCI固體，c（C「）增大，NH4a（s）=NH：（aq）+C廠（aq）的平衡逆向移動，NH4C1

析出

6.（2025?西城區(qū)校級模擬）如圖是關于鈉及其化合物的實驗，下列說法不正確的是（）

A.向實驗1反應后的溶液中滴加酚獻，溶液變紅

B.實驗2帶火星的木條復燃，說明Na2O2與H2O反應生成02

C.實驗3測得甲、乙溶液的pH分別為12.2和8.3,證明水解程度：Na2CO3>NaHCO3

D.可以利用實驗4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

7.（2025秋?福州月考）某小組在侯氏制堿法基礎上，以NaQ和NH4HCO3為反應物，在實驗室制備純堿

并檢測其純度。下列說法錯誤的是（）

Na2COt

力口入H’O、NHJHCO4

NaCl------------------------------

30?351,攪拌30min

NH4C1

A.“30-35C,攪拌30min”的目的是蒸發(fā)濃縮

B.“灼燒”需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器

C.“結晶”時，溶液表面出現(xiàn)晶膜，即可停止加熱

D.滴定法測定產品純度的指示劑可用酚酰、甲基橙

8.（2025春?深圳期末）1943年，我國化工學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，大大提高了原料利用率，

避免廢渣廢液的產生，具主要_L之流程如圖所示。已知粗鹽水中含右的雜質離子主要為Mg2l>Ca2|及

SO廣母液1的主要溶質為NH4C1和NaCL下列說法正確的是（）

粗鹽水

NH4C1

A.“精制”時可依次加入過量的NaOH溶液、Na2c03溶液和BaCh溶液以除雜

B.“沉淀”發(fā)生的主要反應為2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2co31+2NH4cl

C.可向“煨燒”所得產物的水溶液中加入AgNO3溶液，以檢驗產物中是否含有C「

D.“母液2”中可循環(huán)利用的物質主要是NaQ

9.（2025?湖北開學）課堂演示實驗“鈉在空氣中燃燒”中不需要的儀器是（)

A.用摒鉗B.玻璃棒C.在用煙D.泥三角

A.AB.BC.CD.D

10.（2025?江西一模）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取NH3、制取NaHCCh、分離

NaHCO3、干爆NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（）

II.（2025?零陵區(qū)校級開學）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.Na2O2與SO2反應生成Na2s03和

B.可用澄清石灰水鑒別Na2c03溶液和NaHCO?溶液

C.鈉與濃NH4。溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3

D.與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2,需要NaHCO3的質量比Na2c03大

12.（2025?連城縣校級開學）某課外小組為了鑒別Na2c03和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下幾種實

驗方法。下列說法正確的是（）

A.裝置I中的Na2c03和NaHCO3均能與鹽酸反應，產生氣體速率快的是Na2c03

B.當稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3

C.加熱裝置H,澄清石灰水變渾濁的一側中的白色固體是Na2c03

D.裝置HI中兩個燒杯均可看到白色渾濁，故無法鑒別

13.（2025?深圳校級三模）索爾維制堿法制備純堿的流程如圖所示，我國科學家侯德榜進行改進，去除“灰

蒸”過程，利用母液制備鉉鹽，也稱聯(lián)合制堿法。下列說法正確的是（）

A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理論最佳物質的量比為1：1

B.操作1可用于實驗室提純氫氧化鐵膠體

C.圖示的流程中循環(huán)利用的物質僅是NH3

D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”這兩步工序可以互換

14.（2024秋?石景山區(qū)期末）下列關于過氧化鈉（Na2O2）的敘述中，不正確的是（）

A.是一種淡黃色固體

B.陰、陽離子個數(shù)比為I：2

C.能與H/O反應生成叼2

D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

15.（2025春?成都校級期末）小處探究Na2c03和NaHCO3與堿的反應,實驗過程及結果如下。

實驗裝置試劑X實驗結果

IIIIII①n、w均產生白色沉淀

昆、…蒸儲水0.05mol-L_0.05mol*L'②燒杯中溶液pH變化如下

『試劑X

INa2c03溶液NaHCO3溶液,口Na￡（）3

\I德掠水.

簟

10

.~~■~~■~■~~■~~

己DINaHCO

10mL

5

澄清石灰水0510

加入試劑的體積/mL

已知：pH越大，c（OH'）越大，溶液堿性越強。

下列說法不正確的是（）

A.【是空白實驗，排除因體枳變化對0、HI溶液pH的影響

B.II和I的pH曲線基本重合，說明。。歹與。丁不反應，I【中發(fā)生反應：COj-+Ca2+=CaCO3l

C.Ill比II的pH曲線降低，說明HC。］與OH反應，HI中初期發(fā)生反應：HCO^+OH+Ca2+=

CaCO3j+H2O

D.IN中石灰水恰好完全反應時，溶液pH=7

20252026學年上學期高一化學人教版（2019）期中必刷?？碱}之鈉及其

化合物

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

題號1234567891011

答案BABADCBDBDC

題號12131415

答案DACD

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?浙江開學）NaIICO3俗名小蘇打，是生活中常見的物質，下列說法正確的是（；

A.NaHCO3固體溶于水，溶液溫度升高

B.NaHCO3溶液呈堿性，可月于中和過量胃酸

C.NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于蘇打

D.檢驗NaHCO3中的鈉離子：用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色

【答案】B

【分析】A.碳酸氫鈉溶解過程會吸收熱量；

B.碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但碳酸氫鈉溶液的堿性比較弱，對人不會產生強烈

的刺激性；

C.碳酸氫鈉不粒定，受熱易分解：Na2c03俗稱蘇打，Na2c03穩(wěn)定，受熱不分解：

D.玻璃棒中含有鈉元素，不能用于進行焰色試驗。

【解答】解：A.碳酸氫鈉溶解過程會吸收熱量，導致物質溶解形成溶液時溶液的溫度降低，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但碳酸氫鈉溶液的堿性比較弱，對人不會產生強烈

的刺激性。同時由于其能夠和胃酸反應，而降低胃酸的濃度，因此可用于中和過量胃酸，改B正確；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，故兩種物質的熱穩(wěn)定

性：Na2CO3>NaHCO3，故C錯誤：

D.玻璃棒中含有鈉元素，不能用于進行焰色試驗。檢驗NaHCO3中的鈉離子正確的方法是用伯絲或光

潔無銹的鐵絲蘸取NaHCO3溶液，通過灼燒觀察火焰顏色來檢驗，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題主要考查重要的鈉鹽等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識

進行解題。

2.（2025?鎮(zhèn)江開學）海洋蘊藏著豐富的化學資源，其中NaCI含量豐富。下列工業(yè)生產中以NaCI為原料

的是（）

A.氯堿工業(yè)B.工業(yè)合成氨

C.工業(yè)制硝酸D.接觸法制硫酸

【答案】A

【分析】A.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為主體的工業(yè)：

B.合成氨原料為氮氣和氫氣；

C.工業(yè)制硝酸的原料是氨氣；

D.接觸法制硫酸的原料是硫磺或硫鐵礦。

【解答】解：A.食鹽是NaCl的俗名，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣、氫氧化鈉，

以氯氣、氫氧化鈉為基礎的工業(yè)是氯堿工業(yè)，故A正確；

B.氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，其原料是氮氣和氫氣，與氯化鈉無關，故B錯誤:

C.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即

工業(yè)制硝酸的原料是氨氣，與氯化鈉無關，故C錯誤；

D.硫磺或硫鐵礦燃燒是二氧化硫、二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，

與氯化鈉無關，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查工業(yè)生產原理，側重辨析能力和運用能力考查，明確工業(yè)反應原理是解題關鍵，題目

難度不大。

3.（2025?淮陽區(qū)校級模擬）一種純堿和聚氯乙烯聯(lián)合生產工藝的流程如圖所示。下列有關該聯(lián)合工藝的說

法正確的是（)

焦炭

NaIICO3

純堿

A.析出NaHC03時，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+N，3?H2O=HCO5+NH：

B.“制氣,，產生的廢渣經調制后用于“灰蒸,，以回收氨

C.上述過程僅涉及非氧化還原反應

D.“轉化”所得C12用于合成聚氯乙烯

【答案】B

【分析】石灰石熱解生成氧化鈣和二氧化碳，生成的二氧化碳用于侯氏制堿法原理制取碳酸氫鈉沉淀,

灼燒后得到純堿；碳化過程中發(fā)生反應。+，2。'=1nC0+“2,制氣時通過化學方法合成CH三CH,廢渣

為CaO,灰蒸工序中發(fā)生反應CaO+2NH4CI=CaCl2+2NH3+H2O,生成的氨氣可以在沉淀池中循環(huán)利用，

轉化工序中加入濃硫酸發(fā)生強酸制弱酸的反應，方程式為CaC12+H2so4（濃）=CaSO4+2HCL生成的

HC1氣體在合成工序中發(fā)生反應CH三CH+HC1TCH2=CHC1,后續(xù)合成聚氯乙烯，據(jù)此解答。

【解答】解：A.析出碳酸氫鈉時，碳酸氫鈉是沉淀，不能拆，發(fā)生反應的離子方程式為CO2+-%。+

+

Na=NaHCO3I+NH^故A錯誤；

B.“制氣”產生的廢渣為氧化鈣，在灰蒸過程中與水反應放熱，促進氯化鉉分解生成氨氣，回收夙以后

可以在沉淀池中循環(huán)利用，故B正確；

C.由分析可知，碳化過程以及制氣過程設計氧化還原反應，故c錯誤：

D.由分析可知，“轉化”所得HC1用于合成聚氯乙烯，故D錯誤；

故選；Bo

【點評】本題主要考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結

合已有的知識進行解題。

4.（2025秋?福田區(qū)校級月考）部分含Na或含A1物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合

理的是（)

ee

+1g「e

0-a

單質氧化物堿鹽

A.存在a—b—c—d的一步轉化

B.存在b+f-d的反應

C.g-f可能是化合反應

D.蘸取e的水溶液做焰色試的，火焰呈黃色

【答案】A

【分析】由圖可知，a為Na或A1單質，g為Na2?；騈azOz,f為NaOH,e為鈉鹽；b為AI2O3,c可

能為Al（OH）3,d為鋁鹽，據(jù)此回答。

【解答】解：A.a為單質（AD,a->b（AI2O3）可通過A1與02反應一步完成；b-c（Al（OH）3）：

AI2O3不溶于水，無法直接與水反應生成氫氧化鋁，需經酸或戚轉化為鹽后再生成沉淀，不能一步完成；

故a-b-c-d的一步轉化不存在，故A錯誤；

B.b為A”03（+3價氧化物），f為氫氧化鈉（+1價堿），AK2。3與NaOH反應：A12O3+2NaOH+3H2。

=2Na[Al（OH）4],生成的Na[Al（OH）4]為d（+3價鹽，Al為+3價），故存在b+f-d的反應，故B

正確；

C.g為Na的氧化物（+1價，如氧化鈉），f為氫氧化鈉（+1價堿），N氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=

2NaOH,該反應為化合反應，故g-f可能是化合反應，故C正確：

D.e為+1價鹽，含Na元素：A1無+1價），Na元素焰色試驗呈黃色，故D正確；

故選：Ac

【點評】本題主要考查焰色試驗等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合己有的知識進

行解題。

5.（2025秋?福田區(qū)校級月考）我國科學家侯德榜結合地域條件改進索爾維制堿法，提出純堿與鉞肥（NH4。）

的聯(lián)合生產工藝，后被命名為“侯氏制堿法”，主要工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）

食鹽水

A.析山固體I時，發(fā)生反應的離了方程式為。。2+NH3+H20-HCOi十NH才

B.氣體1、氣體2均為CO2

C.溶液2中，含碳粒子主要是HC。］

D.鹽析池中加入NaQ固體，c(C「)增大，NH4C，(s)=M/；(aq)+CL(aq)的平衡逆向移動，NH4cl

析出

【答案】D

【分析】在飽和NaCl溶液中先通入NH3,然后通入C5氣體，發(fā)生反應：NaCl+H2O+NH3+CO2=

NaHCO3|+NH4CL過濾分離得到的固體1是NaHCXh，將固體1在燃燒爐中加熱，發(fā)生分解反應：

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O,得到純堿和氣體1是CO2氣體;溶液1中含有NaQ、NaHCC)3、NH4Cl：

在冷卻池中通入NH3,使溶液顯堿性，同時增大了溶液中c(NH。NH4Cl(s)=NH^aq)+(aq)逆

向移動；析出NH4C1固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2cO3、(NH4)2cO3、NH4cL在鹽析池中

加入Na。，c(Cl")增大，N”4a(s)=N陽"(agj+C廠(aq)的平衡逆向移動，NH4cl析出，析出鹽后

的溶液3循環(huán)回轉到沉淀池中，再用于制取純堿。

【解答】解：在飽和NaQ溶液中先通入NH3,然后通入C02氣體，發(fā)生反應：NaCI+H2O+NH3+CO2

=NaHCO3l+NH4Cl,過漉分離得到的固體1是NaHC03,將固體1在煙燒爐中加熱，發(fā)生分解反應：

△

2NaHCO3-Na2cO3+CO2T+H2O,得到純堿和氣體I是C02氣體;溶液I中含有NaCl、NaHCC)3、NH4Cl；

在冷卻池中通入NH3,使溶液顯堿性，同時增大了溶液中N/CKs)=NHKaq)+Cl-(aq)逆

向移動；析出NH4cl固體可作氮肥；溶液2含有NaCl、Na2cO3、(NIU)2co3、NlhCL在鹽析池中

加入NaCLc(Cl)增大,M/4c后)=己對37)+以-3?)的平衡逆向移動,NH4cl析出，析出鹽后

的溶液3循環(huán)|口1轉到沉淀池中，再用于制取純堿；

A.析出的固體1為NaHCO3沉淀，正確的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI,離

子方程式應包含Na+且生成沉淀，選項中離子方程式缺少Na+且無沉淀符號，故A錯誤；

B.氣體1是煨燒NaHCO3生成的C02,氣體2為循環(huán)使用的NH3(沉淀池需通入NH3使溶液呈堿性

以吸收CO2),一者不均為C02,故B錯誤;

C.沉淀池中大部分碳以NaHC03沉淀形式析出，溶液1中含碳粒子已較少，經冷析池后溶液2中含碳

粒子含量更低，并非主要成分，故C錯誤：

D.鹽析池中加入Na。固體，濃度增大，使NH4。溶解平衡N“4。，。）=可〃；伍9）+。廣（即）逆向

移動，NH4cl溶解度降低而析出，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。

6.（2025?西城區(qū)校級模擬）如圖是關于鈉及其化合物的實驗，下列說法不正確的是（）

A.向實驗1反應后的溶液中滴加酚酎，溶液變紅

B.實驗2帶火星的木條復燃，說明Na2O2與H2O反應生成02

C.實驗3測得甲、乙溶液的pH分別為12.2和8.3,證明水解程度：Na2CO3>NaHCO3

D.可以利用實驗4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

【答案】C

【分析】A.鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；

B.木條燃燒條件有氧氣存在、達到著火點；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同；

D.依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定解答。

【解答】解：A.鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，向實驗1反應后的溶液中滴加酚配，溶液變

紅，故A正確；

B.木條燃燒條件有氧氣存在、達到著火點，則實驗2帶火星的木條復燃，說明Na2O2與H2O反應生成

02,故B正確；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解度不同，不能通過飽和溶液pH值判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉水解程度，故C錯

誤；

D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，所以

可以利用實驗4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物的性質是解題關鍵，題忖難度不大。

7.（2025秋?福州月考）某小組在侯氏制堿法基礎上，以NaQ和NH4HCO3為反應物，在實驗室制備純堿

并檢測其純度。下列說法錯誤的是（）

產固體嶗N%CO,

力口入H/O、NH4HCO4

NaCl---------------------;---------

30?351,攪拌30min3“

」濾液"坐NH4cl

A.“30-35C,攪拌30min”的目的是蒸發(fā)濃縮

B.“灼燒”需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器

C.“結晶”時，溶液表面出現(xiàn)晶膜，即可停止加熱

D.滴定法測定產品純度的指示劑可用酚酰、甲基橙

【答案】B

【分析】NaCl和NH4HCO3反應生成NaHCO3（s）和NFUCI,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此分

析。

【解答】A.“30-35C,攪拌30min”的目的是促進氯化鈉與碳酸氫鉉反應生成碳酸氫鈉，并蒸發(fā)濃縮

沉淀，故A正確；

B.“灼燒”固體需用坨煙（蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體），還需酒精燈、玻璃棒等，故B錯誤；

C.“結晶”氯化鉉時，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，即可停止加熱，故C正確；

D.滴定Na2c03純度時，酚酣（指示至"CO0和甲基橙（指示至CO2）均可作指示劑，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結

合已有的知識進行解題。

8.（2025春?深圳期末）1943年，我國化工學家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，大大提高了原料利用率，

避免廢渣廢液的產生，其主要工藝流程如圖所示。己知粗鹽水中含有的雜質離子主要為Mg2+、Ca2+及

S。唇母液1的主要溶質為NH1C1和NaClo下列說法正確的是（）

粗鹽水

NH.Cl

A.“精制”時可依次加入過量￡勺NaOH溶液、Na2c03溶液和BaCh溶液以除雜

B.“沉淀”發(fā)生的主要反應為2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2co31+2NH4。

C.可向“煨燒”所得產物的水溶液中加入AgN03溶液，以檢臉產物中是否含有C「

D.“母液2”中可循環(huán)利用的物質主要是NaCl

【答案】D

【分析】粗鹽水精制得到氯化鈉，向飽和食鹽水這一次通入合成氨廠生成的氨氣、二氧化碳，反應生成

碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,過濾得到碳酸氫鈉晶體，

灼燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環(huán)利用，母液1中通入氨氣。加入氯化鈉粉末析

出氯化鉉晶體，剩余母液2主要是氯化鈉，能循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷。

【解答】解:A.“精制”時可依次加入過量的NaOH入液、BaC12溶液和Na2c03溶液以除雜,選項中

的加入試劑順序中過量的鋼離子不能除去，故A錯誤；

B.“沉淀”發(fā)生的主要反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NanCO31+NH4Cl,故B錯誤；

C.可向“燃燒”所得產物的水溶液中加入AgN03溶液，碳酸鈉溶液也可以和陰離子形成沉淀，不能把檢

驗產物中是否含有。一，故C錯誤；

D.分析可知，“母液2”中可循環(huán)利用的物質主要是NaCl,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查了物質制備過程發(fā)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。

9.(2025?湖北開學)課堂演示實驗“鈉在空氣中燃燒”中不需要的儀器是()

D.泥三角

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】鈉是固體，完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應該在用煙中進行。

【解答】解：鈉是固體，完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應該在堵煙中進行，用到的儀器有：生煙、用堪

鉗、泥三角，用不到的儀器為玻璃棒，故B錯誤；

故選：B.

【點評】本題考查化學實驗的基本操作，涉及鈉的化學性質的實驗，鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，加

熱固體須在生期中完成，題目比較基礎。

10.（2025?江西一模）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經過制取NH3、制取NaHCO3、分離

NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（）

【答案】D

【分析】侯氏制堿法的主要原理涉及氨氣的制取、碳酸氫鈉的生成、分離以及干燥等步驟。氨氣是通過

氯化鉉和氫氧化鈣固體混合加熱制取的，制取碳酸氫鈉是向飽和氯化鈉、氨氣的混合溶液中通入二氧化

碳，反應為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCChl+NHKL碳酸氫鈉在加熱條件下易分解。

【解答】解：A.實驗室制取氨氣通常用NH4。和氫氧化鈣固體混合加熱，故A正確；

B.制取碳酸氫鈉時，為使CO2與溶液充分接觸反應，應從長導管通入二氧化碳，故B正確；

C.因為碳酸氫鈉是沉淀，采用過濾的方法可以將其分離出來，圖中的過濾裝置操作正確，能夠達到分

離碳酸氫鈉的目的，故C正確；

D.由于NaHCO3受熱易分解，干燥時應采用低溫烘干，圖中用酒精燈直接加熱會導致碳酸氫鈉分解,

無法達到干燥碳酸氫鈉的目的，故D錯誤；

故選：D.

【點評】本題主要考查堿工業(yè)（侯氏制堿法）等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合

已有的知識進行解題。

11.（2025?零陵區(qū)校級開學）下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）

A.Na2O2與SO2反應生成Na2s03和02

B.可用澄清石灰水鑒別Na2c03溶液和NaHCO?溶液

C.鈉與濃NH4cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3

D.與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2,需要NaHCOs的質量比Na2c03大

【答案】C

【分析】A.過氧化鈉與二氧化硫反應時，過氧化鈉作為強氧化劑會將S02氧化為硫酸鈉；

B.澄清石灰水與Na2c03和NaHC03反應均會生成白色沉淀；

C.鈉與濃NH4cl溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH和H2,生成的氫氧化鈉在與NHi反應最終產

生部分NH3：

D.生成相同物質的量的CO2時，NaHCO3的摩爾質量小于Na2co3。

【解答】解：A.過氧化鈉與二氧化硫反應時，過氧化鈉作為強氧化劑會將S02氧化為硫酸鈉，而非亞

硫酸鈉，因此產物描述錯誤，故A錯誤：

B.澄清石灰水與Na2c03和NaHC03反應均會生成白色沉淀，無法通過沉淀現(xiàn)象鑒別兩者，故B錯誤；

C.鈉與濃NH4Q溶液反應時，鈉先與水反應生成NaOH和H2,生成的氫氧化鈉在與NHi反應最終產

生部分NH3，因此氣休含Hz和NFh,故C正確；

D.生成相同物質的量的C02時，NaHCO3的摩爾質量小于、a2co3,所需質量更小，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含鈉物質性質的掌握情況，試題難度中等。

12.（2025?連城縣校級開學）某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下幾種實

驗方法。下列說法正確的是（）

B.當稀鹽酸足量時，裝置I中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3

C.加熱裝置II,澄清石灰水變渾濁的一側中的白色固體是Na2c03

D.裝置HI中兩個燒杯均可看到白色渾濁，故無法鑒別

【答案】D

【分析】A.Na2c03與鹽酸反應分步進行，第一步發(fā)生反應：CO「+H+=HCOJ,不產生氣體：第二

步發(fā)生反應：HCOi+H+=CO2T+H2O,產生CO2氣體；而NaHCCh與鹽酸直接發(fā)生反應：HCO^+H+

=CO2t+H2O：

B.當兩種固體質量是1gH寸，它們的物質的量分別是n(Na2co3)=有^訴=某6。乙nCNaHCOa)

LUbg/7mot7lUo

=mo

=Q^g^moi^t~196,當稀鹽酸足量時，由碳元素守恒可知，NaHCCh反應生成C02更多；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O,產生的CO2能夠使石灰水

變渾濁；Na2c03穩(wěn)定，受熱不分解；

D.Na2c03能夠與石灰水發(fā)生反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,生成CaCCh*冗淀；NaHCCh

也能夠與石灰水發(fā)生反應：NaHC03+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+NaOH或者發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca

(OH)2=CaCO3l+2H2O+Na2co3,也生成CaC03沉淀。

【解答】解：A.Na2c03與鹽酸反應分步進行，第一步發(fā)生反應：C0l~+H+=HCO^,不產生氣體；

第二步發(fā)生反應:HCO^+H+=CO2f+H2O,產生CO2氣體。而NaHC03與鹽酸直接發(fā)生反應:HCOJ+H+

=CO2T+H2O,產生CO2氣體，故反應產生氣體速率更快的是NaHCCh，故A錯誤；

1111

B.它們的物質的量分別是n(Na2c03)=端砌=和〃切，?(NaHCO3)=兩砌=”〃版，

~當稀鹽酸足量時，NaHCCh反應生成CO2更多，氣球體積更大，體枳較小的是Na2co3,故

84106

B錯誤；

△

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O,產生的CO2能夠使石灰水

變渾濁；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，故能夠使澄清石灰水變渾濁的是NaHCCh，故C錯誤；

D.Na2c03能夠與石灰水發(fā)生反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31?2NaOILNaHCCh也能夠與石灰水

發(fā)生反應：NaHC03+Ca(OH)2=CaCO31+H2O+NaOH或者發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca(OH)2=

CaCO31+2H2O+Na2CO3,可見Na2cO3、NaHCCh兩者均能反應產生白色渾濁，因此無法鑒別，故D正

確；

故選：D。

【點評】本題考查實驗方案的設計，側重考杳學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。

13.(2025?深圳校級三模)索爾維制堿法制備純堿的流程如圖所示，我國科學家侯德榜進行改進，去除,?灰

蒸”過程，利用母液制備鉉鹽，也稱聯(lián)合制堿法。下列說法正確的是（)

A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理論最佳物質的量比為1：1

B.操作1可用于實驗室提純氫氧化鐵膠體

C.圖示的流程中循環(huán)利用的物質僅是NH3

D.1：述流程中“碳酸化''和"吸氨”這兩步工序可以互換

【答案】A

【分析】先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入一氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯

化鏤溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Q+NaHCO3l，過濾得到碳

酸氫鈉，煨燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過經過灰蒸后產生的NH3可以循環(huán)

利用，據(jù)此分析。

【解答】解：先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的微酸氫鈉沉淀

和氯化錢溶液，二氧化碳主要來自于碳酸鈣的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31，過濾得

到碳酸氫鈉，煨燒得到碳酸鈉，生成的二氧化碳可以循環(huán)使用，母液通過經過灰蒸后產生的NH3可以

循環(huán)利用；

A.根據(jù)方程式NaCI+NH3+H2O+CO2=NH4Q+NaHCO31可知，“吸氨”和“碳酸化''所用NH3和CO2理論

最佳物質的量比為1：1,故A正確；

B.操作1是過濾，實驗室提純氫氧化鐵膠體用滲析，故B借誤；

C.圖示的流程中循環(huán)利用的物質有NH3和CO2,故C錯誤；

D.氨氣溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨,，這兩步工序不能互換，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查分離提純，側重考查學生無機實驗的掌握情況，試題難度中等。

14.（2024秋?石景山區(qū)期末）下列關于過氧化鈉（Na2O2）的敘述中，不正確的是（）

A.是一種淡黃色固體

B.陰、陽離子個數(shù)比為1：2

C.能與％8。反應生成18。2

D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

【答案】C

【分析】A.過氧化鈉為淡黃色固體；

B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

C.過氧化鈉與水發(fā)生歧化反應，過氧根離子中的氧部分轉化為氧氣；