//2025-2026學年高一化學上學期第三次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占20%、第2章占20%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【化學與生活】化學與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．Ti-Fe合金室溫下能吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料B．鈉、鉀化學性質(zhì)活潑，故鈉鉀合金可作核反應堆的傳熱介質(zhì)C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低D．鋁制品表面的氧化膜可以起到保護作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物2．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質(zhì)A熟石灰CaO酒精BNaOHHClCCuONaClD純堿KClHCl3．【熱點】下列實驗或事實的顏色變化涉及氧化還原反應的是A．黑色的氧化銅投入到稀硫酸中，溶液很快變藍B．內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，放置在空氣中一段時間后產(chǎn)生白色附著物C．廣場固定帳篷的鐵質(zhì)膨脹螺絲，日久表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)D．向紅墨水中加入一定量的活性炭，一段時間后顏色褪去4．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．的中含的數(shù)目為C．在、的條件下，中含有的分子數(shù)小于D．與標準狀況下含有相同分子數(shù)5．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與反應能放出的溶液中：B．含大量的溶液中：C．某無色透明溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：6．利用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖I裝置除去中含有的少量B．用圖Ⅱ裝置比較、的熱穩(wěn)定性C．用圖Ⅲ裝置制備膠體D．用圖IV裝置測新制氯水的pH7．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A．X在高溫下可與反應生成B．N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C．N在氧氣中被氧化為M所發(fā)生的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入氨水中制備膠體8．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應正確的是選項物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A難溶于水可用于治療胃酸過多B生石灰能與酸反應生石灰能用作食品干燥劑C鋁合金導電導熱性好硬鋁用于制造飛機D能與、反應生成可用作呼吸面具的供氧劑9．已知氧化性：，還原性：，下列反應的化學方程式或離子方程式不成立的是A．B．向溶液中通入少量氯氣；C．D．10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．11．下列方程式正確的是A．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：B．用作野外生氫劑：C．溶液中加入少量：D．用HI溶液溶解：12．【經(jīng)典題】下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗目的探究方案A次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水，觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌，靜置24h，過濾，用pH試紙檢測濾液的pHC探究常溫下，鋁遇濃硫酸是否發(fā)生鈍化將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象D探究是否全部被還原向CO還原的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化13.【新情境】金屬回收可有效利用金屬資源，某研究性學習小組設(shè)計如下實驗流程利用廢金屬屑(主要含及少量的)制備膽礬和高鐵酸鈉。下列說法錯誤的是A．操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶B．“濾液”中一定含有的陽離子有C．試劑②可以是加入足量氫氧化鈉溶液的同時通入氧氣D．制備高鐵酸鈉的離子方程式為14．配制的溶液部分實驗操作示意圖如下，下列說法正確的是A．實驗中共需用到玻璃棒2次B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算16．測定某鐵的氧化物()組成的實驗如下：步驟I：取3.04g該氧化物加足量鹽酸溶解得到溶液A步驟II：向溶液A中通入標準狀況下224ml使之恰好完全反應得到溶液B下列選項不正確的是A．溶液A中B．溶液B中溶質(zhì)的主要成分為C．該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%D．根據(jù)步驟I、II可以判斷該氧化物組成為二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）按要求完成下列填空。(1)在一密閉容器中充入和，可發(fā)生如下反應：，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_________________。(2)______分子中含有的氧原子數(shù)與個中含有的氧原子數(shù)相同。(3)8.4g與9.6g某單質(zhì)所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為，則R的摩爾質(zhì)量______，x值為______。(4)40.5g某金屬氯化物含有，則金屬N的相對原子質(zhì)量為_____________。(5)為測定溶液的濃度，取待測溶液，向其中加入過量的溶液，充分反應后過濾并干燥，得到沉淀1.165g，則溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________。(6)已經(jīng)打磨光亮的鐵片和鋁片，如何用化學方法將其區(qū)分（提供的試劑有的鹽酸和的溶液），請設(shè)計實驗方案____________________________________________。18．（13分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有非常重要的應用，讓我們的生活更加美好，請同學們結(jié)合氯元素的“價類二維圖”(圖)，回答下列問題：(1)k的化學式為___________，屬于___________(電解質(zhì)或非電解質(zhì))。(2)下列有關(guān)敘述中正確的是___________。A．將b通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生的反應為B．既可以制備又可以制備，且作用相同C．可以用d做新型自來水消毒劑D．足量b使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)了b的漂白性(3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有g(shù)和h，其物質(zhì)的量之比為2∶1，則參加反應的b標況下的體積為___________，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。(4)下列關(guān)于配制溶液過程中操作錯誤的是___________(填標號)。(5)氣體具有強氧化性，其還原產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖Ⅱ所示。對污水中有明顯的去除效果，同時溶液出現(xiàn)渾濁，請寫出時，與反應的離子方程式____________________________。19．（13分）請完成以下問題：Ⅰ．某化學研究小組在實驗室中探究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)實驗室中金屬鈉通常保存在盛有___________的廣口瓶中。取用少量金屬鈉需要用到的實驗儀器和用品有鑷子、玻璃片、___________和小刀。(2)某學習小組想探究鈉能否與反應，為此設(shè)計如下圖所示裝置，實驗操作及現(xiàn)象見下表。實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開A的活塞，反應一段時間后，點燃E處酒精燈。將實驗Ⅰ的E管冷卻后用水沖洗內(nèi)壁，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液滴加氯化鋇溶液現(xiàn)象①鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色②產(chǎn)生大量白煙，同時有黑色物質(zhì)生成，冷卻后有白色固體附著在管壁上。①黑色濾渣可燃②滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成①C中所盛試劑為___________，作用是____________________。D中所盛試劑為___________。②B中反應一段時間，等E中充滿后，再點燃E處酒精燈，其目的是___________________________。③請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出E中發(fā)生反應的化學方程式__________________________。Ⅱ．向200某濃度的溶液中緩慢通入一定量的，充分反應后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(反應后溶液總體積為500)(3)段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。(4)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________。20．（13分）以廢鐵屑(含少量、FeS等雜質(zhì))為原料，制備綠礬晶體()，流程示意圖如下。查閱資料：①晶體溶解度隨溫度升高增大，受熱易分解。②是二元弱酸，有毒性。(1)處理尾氣的試劑為___________。(2)操作X包含：蒸發(fā)濃縮、______________________。(3)酸浸時，稀溶解廢鐵屑中的相關(guān)物質(zhì)，發(fā)生的離子反應有：、和___________。(4)酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時間1min30min120min用KSCN溶液檢驗變紅未變紅變紅①1min時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有______________________。②30min時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因________________________。③120min時檢驗，溶液又變紅色，用離子方程式說明原因____________________________。(5)測定所得硫酸亞鐵晶體的含量，步驟如下：Ⅰ：稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。Ⅱ：取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol·L-1的溶液，至反應完全共消耗溶液cmL(被還原為)，①配制100mL溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。②硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量分數(shù)___________。(的摩爾質(zhì)量為278g/mol)

2025-2026學年高一化學上學期第三次月考卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章占20%、第2章占20%、第3章占60%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【化學與生活】化學與社會、生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是A．Ti-Fe合金室溫下能吸收氫氣形成金屬氫化物，可作儲氫材料B．鈉、鉀化學性質(zhì)活潑，故鈉鉀合金可作核反應堆的傳熱介質(zhì)C．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，生鐵的含碳量比鋼的含碳量低D．鋁制品表面的氧化膜可以起到保護作用，因此鋁制餐具可以用來存放酸性或堿性食物【答案】A【解析】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，A正確；B．鈉鉀合金用作核反應堆傳熱介質(zhì)是因為其低熔點、高導熱性等物理性質(zhì)，而非化學性質(zhì)活潑，B錯誤；C．生鐵的含碳量（2%~4.3%）高于鋼（0.03%~2%），C錯誤；D．鋁的氧化膜（）是兩性氧化物，會與酸或堿反應而被破壞，因此鋁制餐具不能存放酸性或堿性食物，D錯誤。2．下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物電解質(zhì)A熟石灰CaO酒精BNaOHHClCCuONaClD純堿KClHCl【答案】B【解析】A．熟石灰（氫氧化鈣）電離時產(chǎn)生的陰離子全部是，屬于堿，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是，屬于酸，由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，能與酸反應只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質(zhì)，不符合電解質(zhì)定義，A錯誤；B．電離時產(chǎn)生的陰離子全部是，屬于堿，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是，屬于酸，由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，能與酸反應只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，是在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導電的化合物，屬于電解質(zhì)，各物質(zhì)分類均正確，B正確；C．電離時產(chǎn)生的陰離子全部是，屬于堿，在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子有和，因陽離子不全是，故屬于鹽而非酸，由和構(gòu)成，屬于鹽，能與酸反應只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，是在水中或熔融狀態(tài)下均能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．純堿()由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽不是堿，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是，屬于酸，由金屬陽離子和構(gòu)成，屬于鹽，能與堿反應只生成一種鹽和水，屬于酸性氧化物，是溶于水能導電的化合物，屬于電解質(zhì)，D錯誤。3．【熱點】下列實驗或事實的顏色變化涉及氧化還原反應的是A．黑色的氧化銅投入到稀硫酸中，溶液很快變藍B．內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，放置在空氣中一段時間后產(chǎn)生白色附著物C．廣場固定帳篷的鐵質(zhì)膨脹螺絲，日久表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)D．向紅墨水中加入一定量的活性炭，一段時間后顏色褪去【答案】C【解析】A．氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，各元素化合價均未變化，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；B．白色附著物是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，反應過程中各元素化合價均未改變，屬于非氧化還原反應，B不符合題意；C．鐵質(zhì)螺絲表面生成的紅色物質(zhì)為鐵銹（），說明鐵被氧化，鐵元素化合價由0價升至+3價，涉及氧化還原反應，C符合題意；D．活性炭吸附紅墨水中的色素屬于物理吸附，無化學變化，D不符合題意。4．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．金屬鎂與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．的中含的數(shù)目為C．在、的條件下，中含有的分子數(shù)小于D．與標準狀況下含有相同分子數(shù)【答案】A【解析】A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，每個Mg原子失去2個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，A正確；B．1L1mol/LCaCl2溶液中含2molCl-，數(shù)目為2，B錯誤；C．0℃、1.01×105Pa為標準狀況，2.24LH2的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)等于0.1，C錯誤；D．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下11.2LH2O為液態(tài)，其物質(zhì)的量遠大于0.5mol，分子數(shù)不同，D錯誤。5．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與反應能放出的溶液中：B．含大量的溶液中：C．某無色透明溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：【答案】D【解析】A．與反應能放出的溶液可能為酸性或堿性，在酸性中與反應生成，在堿性中與反應生成，均不能大量共存，A錯誤；B．溶液呈強酸性，含有，與發(fā)生氧化還原反應，生成，且發(fā)生氧化還原反應生成，不能大量共存，B錯誤；C．在水溶液中呈黃色，與“無色透明”矛盾，C錯誤；D．能使酚酞變紅說明溶液為堿性，在堿性條件下互不反應，能大量共存，D正確。6．利用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖I裝置除去中含有的少量B．用圖Ⅱ裝置比較、的熱穩(wěn)定性C．用圖Ⅲ裝置制備膠體D．用圖IV裝置測新制氯水的pH【答案】A【解析】A．飽和溶液與HCl反應生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正確；B．受熱不易分解，受熱易分解，小試管中溫度較低，因此應將放在大試管中，放在里面小試管中，在溫度較低時就能分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說明不穩(wěn)定，故B錯誤；C．氯化鐵與氫氧化鈉反應生成沉淀，而非膠體，故C錯誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故D錯誤。7．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如下圖甲所示。下列推斷不合理的是A．X在高溫下可與反應生成B．N在空氣中不穩(wěn)定，利用圖乙裝置制取N并可減緩其被氧化C．N在氧氣中被氧化為M所發(fā)生的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．若P為鹽酸鹽，可將其飽和溶液逐滴滴入氨水中制備膠體【答案】D【分析】由題干鐵的價類二維圖可知，X為、Y為、Z為、M為、N為，Q為亞鐵鹽，P為鐵鹽，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，X為，在高溫下可與（g）反應生成，A正確；B．由分析可知，N為，不穩(wěn)定，圖乙裝置生成的可排出裝置中的空氣，從而減緩被氧化，B正確；C．在氧氣中被氧化為發(fā)生的化學方程式為，為氧化劑，為還原劑，兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，C正確；D．由分析結(jié)合若P為鹽酸鹽可知，P為，實驗制備膠體的方法為將燒杯中的蒸餾水加熱煮沸后，向沸水中滴加5~6滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色停止加熱，即可制備膠體，D錯誤。8．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應正確的是選項物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A難溶于水可用于治療胃酸過多B生石灰能與酸反應生石灰能用作食品干燥劑C鋁合金導電導熱性好硬鋁用于制造飛機D能與、反應生成可用作呼吸面具的供氧劑【答案】D【解析】A．可用于治療胃酸過多是因為氫氧化鋁能與酸發(fā)生中和反應，故不選A；B．生石灰能用作食品干燥劑是因為氧化鈣能與水反應，故不選B；C．硬鋁用于制造飛機是因為鋁合金密度小、硬度大，故不選C；D．可用作呼吸面具的供氧劑是因為能與、反應生成，故選D。9．已知氧化性：，還原性：，下列反應的化學方程式或離子方程式不成立的是A．B．向溶液中通入少量氯氣；C．D．【答案】C【解析】A．根據(jù)Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A不選；B．已知還原性Fe2+＞Br-，則氯氣先氧化Fe2+，則FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B不選；C．由于氧化性Fe3+＞I2，則Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，正確的反應方程式為3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C選；D．根據(jù)方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故D不選。10．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．Na投入溶液中，發(fā)生反應、，Na與CuSO4不能發(fā)生置換反應，不能生成Cu，A錯誤；B．常溫時，(白色固體)，加熱或點燃時，(淡黃色固體)，B錯誤；C．，，則在高溫下CaCO3分解為氧化鈣和二氧化碳，C正確；D．鐵在氯氣中燃燒，即便是Fe過量，也不會生成FeCl2，D錯誤。11．下列方程式正確的是A．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：B．用作野外生氫劑：C．溶液中加入少量：D．用HI溶液溶解：【答案】B【解析】A．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)時，溶液呈堿性，離子方程式為：，A錯誤；B．CaH2與水反應生成H2和Ca(OH)2，方程式書寫正確，B正確；C．少量Ca(OH)2加入NaHCO3溶液時，Ca(OH)2完全反應，離子方程式為：，C錯誤；D．HI溶液溶解Fe(OH)3時，F(xiàn)e3+會與I-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2：，D錯誤。12．【經(jīng)典題】下列實驗方案能達到探究目的的是選項實驗目的探究方案A次氯酸根離子能否氧化氯離子在次氯酸鈉溶液中滴加食鹽水，觀察瓶內(nèi)是否產(chǎn)生黃綠色氣體B制備次氯酸并探究次氯酸酸性在飽和氯水中加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌，靜置24h，過濾，用pH試紙檢測濾液的pHC探究常溫下，鋁遇濃硫酸是否發(fā)生鈍化將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象D探究是否全部被還原向CO還原的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，滴加KSCN溶液，觀察顏色變化【答案】C【解析】A．?次氯酸鈉和氯化鈉在正常情況下不反應，但在特定條件下可以發(fā)生反應，比如在酸性條件下反應生成氯氣（黃綠色氣體），A錯誤；B．飽和氯水中加入足量碳酸鈣可中和HCl，促使Cl2與水反應生成HClO。但HClO不穩(wěn)定，靜置24小時后可能分解為HCl和O2，導致濾液的pH無法準確反映HClO的酸性，且次氯酸具有漂白性，用pH試紙也無法檢測pH值，B錯誤；C．鋁在濃硫酸中會鈍化形成致密氧化膜，氧化膜會阻礙鋁與硫酸銅溶液反應，所以將去除氧化膜的鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用水洗凈，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面未見紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，C正確；D．向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明Fe2O3全部被還原，因為生成的Fe能將Fe3+還原為Fe2+，D錯誤。13.【新情境】金屬回收可有效利用金屬資源，某研究性學習小組設(shè)計如下實驗流程利用廢金屬屑(主要含及少量的)制備膽礬和高鐵酸鈉。下列說法錯誤的是A．操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶B．“濾液”中一定含有的陽離子有C．試劑②可以是加入足量氫氧化鈉溶液的同時通入氧氣D．制備高鐵酸鈉的離子方程式為【答案】A【分析】廢金屬屑(主要含及少量的)加入過量試劑硫酸，過濾得到濾渣為Cu單質(zhì)，濾液為FeSO4，濾渣轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，再結(jié)晶得到晶體硫酸銅；濾液加入試劑②得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3再被NaClO氧化得到Na2FeO4。【解析】A．操作Ⅱ是硫酸銅溶液得到晶體硫酸銅，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，A錯誤；B．和與過量硫酸反應，除發(fā)生外，還可能有，濾液中一定含有的陽離子有，B正確；C．氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，濾液中有，試劑②可以是加入足量氫氧化鈉溶液的同時通入氧氣生成，C正確；D．根據(jù)流程信息，制備高鐵酸鈉的離子方程式為，D正確。14．配制的溶液部分實驗操作示意圖如下，下列說法正確的是A．實驗中共需用到玻璃棒2次B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽【答案】D【解析】A．該實驗中：②溶解、①轉(zhuǎn)移、④洗滌均需要用到玻璃棒，A錯誤；B．上述實驗操作步驟的正確順序為溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，即②①④③，B錯誤；C．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，由于定容時加蒸餾水定容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，C錯誤；D．配制完后，應將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽，不能在容量瓶中長期存放溶液，D正確。15．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(STP)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算【答案】C【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，則Fe的質(zhì)量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g。16．測定某鐵的氧化物()組成的實驗如下：步驟I：取3.04g該氧化物加足量鹽酸溶解得到溶液A步驟II：向溶液A中通入標準狀況下224ml使之恰好完全反應得到溶液B下列選項不正確的是A．溶液A中B．溶液B中溶質(zhì)的主要成分為C．該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為26.3%D．根據(jù)步驟I、II可以判斷該氧化物組成為【答案】D【分析】鐵的氧化物加足量鹽酸溶解，其中的鐵元素與鹽酸反應分別生成，再通入氯氣進行氧化，方程式為：。消耗，則Y中含有亞鐵離子0.02mol，相當于X中有0.02molFeO，質(zhì)量為0.02mol×72g/mol=1.44g；則X中含有相當于Fe2O3質(zhì)量3.04-1.44=1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol；故X可看作2FeO?Fe2O3，相當于Fe0.8O。據(jù)此分析作答。【解析】A．根據(jù)以上分析可知溶液Y中，A正確；B．氯氣氧化后溶液B的主要溶質(zhì)是，B正確；C．溶液A消耗0.01mol氯氣，這說明溶液中含有0.02mol亞鐵離子，因此鐵的氧化物中相當于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，質(zhì)量是，則相當于含有氧化鐵的質(zhì)量是，物質(zhì)的量是0.01mol，即X可以看作是，因此，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，C正確；D．根據(jù)步驟、可以判斷X的組成為，D錯誤。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）按要求完成下列填空。(1)在一密閉容器中充入和，可發(fā)生如下反應：，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_________________。(2)______分子中含有的氧原子數(shù)與個中含有的氧原子數(shù)相同。(3)8.4g與9.6g某單質(zhì)所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為，則R的摩爾質(zhì)量______，x值為______。(4)40.5g某金屬氯化物含有，則金屬N的相對原子質(zhì)量為_____________。(5)為測定溶液的濃度，取待測溶液，向其中加入過量的溶液，充分反應后過濾并干燥，得到沉淀1.165g，則溶液的物質(zhì)的量濃度是_________________。(6)已經(jīng)打磨光亮的鐵片和鋁片，如何用化學方法將其區(qū)分（提供的試劑有的鹽酸和的溶液），請設(shè)計實驗方案____________________________________________。【答案】(1)（1分）(2)1.5（2分）(3)（2分）3（2分）(4)64（2分）(5)（2分）(6)向已經(jīng)打磨光亮的鐵片和鋁片上分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的為鐵、產(chǎn)生氣泡的為鋁（2分）【解析】（1）amolNO中含有amolN和amolO，amolO2中含有2amolO，故在一密閉容器中充入和，可發(fā)生如下反應：，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為amol：(amol+2amol)=1:3，故答案為：1:3；（2）根據(jù)微粒數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故與個即=3molH2O含有相同數(shù)目氧原子的CO2的物質(zhì)的量為：=1.5mol，故答案為：1.5；（3）設(shè)R的摩爾質(zhì)量為：Mg/mol，則8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為，即有：：=3:2，=，解得x=3，M=16，則R的摩爾質(zhì)為16g/mol，x值為3，故答案為：16g/mol；3；（4）含有0.6molCl-的NCl2的物質(zhì)的量為=0.3mol，且該金屬氯化物NCl2的質(zhì)量為40.5g，則金屬氯化物NCl2的摩爾質(zhì)量為：=135g/mol，即NCl2的相對分子質(zhì)量為135，則金屬N的相對原子質(zhì)量為135-2×35.5=64，故答案為：64；（5）為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g，則n(K2SO4)=n()=n(BaSO4)==0.005mol，K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；（6）已知Fe與NaOH不反應，而Al能與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，向已經(jīng)打磨光亮的鐵片和鋁片上分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的為鐵、產(chǎn)生氣泡的為鋁，故答案為：向已經(jīng)打磨光亮的鐵片和鋁片上分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象的為鐵、產(chǎn)生氣泡的為鋁。18．（13分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有非常重要的應用，讓我們的生活更加美好，請同學們結(jié)合氯元素的“價類二維圖”(圖)，回答下列問題：(1)k的化學式為___________，屬于___________(電解質(zhì)或非電解質(zhì))。(2)下列有關(guān)敘述中正確的是___________。A．將b通入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生的反應為B．既可以制備又可以制備，且作用相同C．可以用d做新型自來水消毒劑D．足量b使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，體現(xiàn)了b的漂白性(3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有g(shù)和h，其物質(zhì)的量之比為2∶1，則參加反應的b標況下的體積為___________，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為___________。(4)下列關(guān)于配制溶液過程中操作錯誤的是___________(填標號)。(5)氣體具有強氧化性，其還原產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖Ⅱ所示。對污水中有明顯的去除效果，同時溶液出現(xiàn)渾濁，請寫出時，與反應的離子方程式____________________________?！敬鸢浮?1)（2分）非電解質(zhì)（1分）(2)AC（2分）(3)3.36L（2分）（2分）(4)ABE（2分）(5)（2分）【分析】由氯元素“價類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為HClO，d為ClO2，e為氯化物，f為HClO3，g為次氯酸鹽，h為氯酸鹽，k為Cl2O7，據(jù)此分析；【解析】（1）由分析可知，k的化學式為；屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；（2）A．Cl2通入碳酸氫鈉溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl與碳酸氫鈉發(fā)生的反應，方程式為，A正確；B．既可以制備又可以制備，制備時做催化劑，制備做氧化劑，作用不相同，B錯誤；C．d為ClO2，具有氧化性，在消毒時自身被還原為氯離子，C正確；D．Cl2不具有漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，D錯誤；故選AC；（3）Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成物有NaClO和NaClO3，其物質(zhì)的量之比為2∶1，設(shè)NaClO3物質(zhì)的量為xmol，則NaClO物質(zhì)的量為2xmol，NaCl物質(zhì)的量為mol，根據(jù)鈉原子守恒、得失電子守恒，可得，x=0.03mol，根據(jù)氯守恒可知Cl2的體積為；轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為，數(shù)目為；（4）氫氧化鈉應該在放在小燒杯稱量，量筒不能用來溶解固體，定容時眼睛視線應與刻度線相平，故ABE錯誤；（5）根據(jù)圖像可知，時ClO2被還原為，所以該反應的離子方程式是：。19．（13分）請完成以下問題：Ⅰ．某化學研究小組在實驗室中探究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)。(1)實驗室中金屬鈉通常保存在盛有___________的廣口瓶中。取用少量金屬鈉需要用到的實驗儀器和用品有鑷子、玻璃片、___________和小刀。(2)某學習小組想探究鈉能否與反應，為此設(shè)計如下圖所示裝置，實驗操作及現(xiàn)象見下表。實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作先取一塊純凈的鈉放入干燥的E管中，然后打開A的活塞，反應一段時間后，點燃E處酒精燈。將實驗Ⅰ的E管冷卻后用水沖洗內(nèi)壁，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液滴加氯化鋇溶液現(xiàn)象①鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色②產(chǎn)生大量白煙，同時有黑色物質(zhì)生成，冷卻后有白色固體附著在管壁上。①黑色濾渣可燃②滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成①C中所盛試劑為___________，作用是____________________。D中所盛試劑為___________。②B中反應一段時間，等E中充滿后，再點燃E處酒精燈，其目的是___________________________。③請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出E中發(fā)生反應的化學方程式__________________________。Ⅱ．向200某濃度的溶液中緩慢通入一定量的，充分反應后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：(反應后溶液總體積為500)(3)段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。(4)B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________?！敬鸢浮?1)煤油或石蠟油（1分）濾紙（1分）(2)①飽和溶液（1分）除去中的（1分）濃硫酸（1分）②排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣反應，對實驗造成干擾（2分）③（2分）(3)（2分）(4)1.2（2分）【解析】（1）鈉是非?；顫姷慕饘?，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以實驗室中金屬鈉通常保存在盛有煤油的廣口瓶中。取用少量金屬鈉需要用鑷子夾取出來，用濾紙吸干表面上的煤油，放到玻璃片上，用小刀進行切割，所以取金屬鈉需要用到的實驗儀器和用品有鑷子、玻璃片、濾紙和小刀。故答案：煤油(或石蠟油)；濾紙。（2）①大理石與稀鹽酸反應生成CO2，其中混有揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，Na與水劇烈反應，生成NaOH和H2，所以D中所盛試劑為濃硫酸，干燥CO2氣體，故答案：飽和溶液；除去中的；濃硫酸；②B中反應一段時間，等E中充滿后，再點燃E處酒精燈，其目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鈉與氧氣反應，對實驗造成干擾；③根據(jù)鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色，同時產(chǎn)生大量白煙，還有黑色物質(zhì)生成，說明有碳酸鈉和碳生成，所以E中發(fā)生反應的化學方程式，故答案：。（3）加入鹽酸10