湘教版高二化學(xué)上冊(cè)第四單元培優(yōu)測(cè)試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________得分：________班級(jí)：________注意事項(xiàng)：1.本試卷分為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題和計(jì)算題四大部分，共四大題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前請(qǐng)將姓名、班級(jí)等信息填寫完整，書寫規(guī)范工整，卷面整潔。實(shí)驗(yàn)題需注明實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟及現(xiàn)象分析；計(jì)算題需寫出必要的文字說(shuō)明、化學(xué)方程式及演算步驟。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。第1-10題為單選題，第11-14題為多選題，多選題全部選對(duì)得3分，選對(duì)但不全得1分，選錯(cuò)或不答得0分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若初始時(shí)加入2molSO?和1molO?，2min后測(cè)得SO?的物質(zhì)的量為1.2mol，則該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率v(O?)為（）A.0.15mol·L?1·min?1B.0.3mol·L?1·min?1C.0.6mol·L?1·min?1D.0.9mol·L?1·min?13.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.對(duì)于反應(yīng)3H?(g)+N?(g)?2NH?(g)，及時(shí)分離出NH?B.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大O?的濃度C.對(duì)于反應(yīng)H?O?分解制O?，加入少量MnO?固體D.對(duì)于反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，升高反應(yīng)溫度4.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為0C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化D.對(duì)于任何可逆反應(yīng)，都只能在一定條件下才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)5.對(duì)于可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列措施中能提高NO轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高反應(yīng)溫度B.增大容器容積C.加入催化劑D.增大CO的濃度6.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，若初始時(shí)加入CO和H?O的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.0.45B.0.8C.1.25D.2.257.下列關(guān)于電解原理的說(shuō)法中，正確的是（）A.電解是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程B.電解池的陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極D.電解稀硫酸時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生H?，陰極產(chǎn)生O?8.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（）A.H?SO?溶液B.NaOH溶液C.CuSO?溶液D.NaCl溶液9.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法中，正確的是（）A.原電池中電子流出的一極是正極，電解池中電子流出的一極是陽(yáng)極B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是兩種不同的金屬，電解池的兩極可以是同種金屬D.原電池和電解池工作時(shí)，都需要外接電源10.某原電池的總反應(yīng)為：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法中，正確的是（）A.鋅作正極，銅作負(fù)極B.電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸C.電子從銅電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極D.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)11.下列因素中，能影響化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.溫度B.壓強(qiáng)C.催化劑D.反應(yīng)物的濃度12.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH>0，下列說(shuō)法中正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)D.減小C的濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.用惰性電極電解NaCl溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑B.陰極反應(yīng)式為：2H?O+2e?=H?↑+2OH?C.電解過(guò)程中，溶液的pH逐漸減小D.電解一段時(shí)間后，溶液中NaCl的濃度不變14.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，正確的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程B.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大C.犧牲陽(yáng)極法是利用原電池原理保護(hù)金屬D.外加電流法是將被保護(hù)的金屬作為陽(yáng)極二、填空題（本題共3小題，每空2分，共20分）15.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，若初始時(shí)加入2molA和1molB，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為1.2mol。則：（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L?1；（2）該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均速率v(B)為_(kāi)_______mol·L?1·min?1；（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______；（4）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。16.電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如電解精煉銅、電解飽和食鹽水等。（1）電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極的主要反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極的反應(yīng)式為_(kāi)_______；（2）電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H?的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。17.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理基于氧化還原反應(yīng)。（1）某原電池的裝置如圖所示，電極材料為Zn和Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；（2）若將上述原電池中的電解質(zhì)溶液改為CuSO?溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電池工作一段時(shí)間后，Cu電極的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”）。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，每空2分，共18分）18.某實(shí)驗(yàn)小組為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)溫度/℃催化劑反應(yīng)時(shí)間/min①5mL0.1mol·L?1H?O?溶液25無(wú)t?②5mL0.1mol·L?1H?O?溶液25加入少量MnO?t?③5mL0.2mol·L?1H?O?溶液25無(wú)t?④5mL0.1mol·L?1H?O?溶液50無(wú)t?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)探究的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有________、________和________；（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的目的是探究________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（3）若t?>t?，說(shuō)明________；若t?<t?，說(shuō)明________；（4）實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)觀察________來(lái)判斷反應(yīng)速率的大小；（5）若要探究催化劑的催化效果，除了上述實(shí)驗(yàn)中使用的MnO?外，還可以選擇的催化劑有________（寫出一種即可）。四、計(jì)算題（本題共1小題，共20分）19.用惰性電極電解CuSO?溶液，電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極析出3.2gCu，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.56L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出電解CuSO?溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式和陰極反應(yīng)式；（6分）（2）計(jì)算電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；（6分）（3）計(jì)算電解前CuSO?溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)電解前溶液的體積為1L，電解過(guò)程中溶液體積不變）。（8分）________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共42分）1.C2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.B9.B10.D11.ABD12.BC13.AB14.AC二、填空題（每空2分，共20分）15.（1）0.8（2）0.12（3）2.81（4）<16.（1）Cu-2e?=Cu2?；Cu2?+2e?=Cu（2）2NaCl+2H?O通電2NaOH+H?↑+Cl?↑；217.（1）2H?+2e?=H?↑；Zn-2e?=Zn2?（2）Cu2?+2e?=Cu；增大三、實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共18分）18.（1）催化劑；反應(yīng)物濃度；溫度（2）催化劑；反應(yīng)物濃度（3）催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率；溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大（4）相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少（或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間的長(zhǎng)短）（5）FeCl?溶液（或其他合理答案）四、計(jì)算題（共20分）19.解：（1）陽(yáng)極反應(yīng)式：2H?O-4e?=O?↑+4H?（3分）陰極反應(yīng)式：Cu2?+2e?=Cu（3分）（2）陰極析出Cu的物質(zhì)的量n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=3.2g/64g·mol?1=0.05mol（2分）由陰極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)?=2n(Cu)=2×0.05mol=0.1mol（2分）陽(yáng)極產(chǎn)生O?的物質(zhì)的量n(O?)=V(O?)/V?=0.56L/22.4L·mol?1=0.025mol（1分）由陽(yáng)極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)?=4n(O?)=4×0.025mol=0.1mol（1分）總轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e?)=n(e?)?+n(e?)?=0.1mol+0.1mol=0.2mol（2分）（3）由陰極反應(yīng)可知，電解的Cu2?的物質(zhì)的量n(Cu2?)=n(Cu)=0