2.2.1氯氣的性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序觀察物質(zhì)的外部特征預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等運(yùn)用分類，根據(jù)物質(zhì)所屬類別、元素化合價(jià)、或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察驗(yàn)證預(yù)測作出新的預(yù)測發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題進(jìn)一步研究解釋和結(jié)論對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推理，得出結(jié)論運(yùn)用比較的方法，歸納總結(jié)一類物質(zhì)的共性和差異氯元素的存在形式大海有幾十種化學(xué)元素，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。大部分以鹽的形式存在，氯是最重要的成鹽元素。據(jù)推測，海水中含鹽約3%。地球總面積5.1億平方公里海洋總面積3.6億平方公里占地球表面積的71%相當(dāng)于38個(gè)中國的面積若將海洋中的鹽全提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。氯元素的存在形式氯是重要的成鹽元素主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中食鹽：NaCl生理鹽水：NaCl0.9%鹵水：主要成分是CaCl2、MgCl2

瘦肉精：C12H19Cl3N2O

自來水消毒：Cl2、ClO2

消毒劑：NaClOCa(ClO)2

清潔劑：HCl

消毒洗衣粉：NaClO生活中的含氯物質(zhì)在自然界中以化合態(tài)形式存在氯的”構(gòu)-性“關(guān)系為什么氯元素在自然界中以化合態(tài)形式存在？請從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析原子結(jié)構(gòu)示意圖：Cl氯原子最外層只有7個(gè)電子容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性因此氯易與其他元素化合，形成氯化物自然界中的氯只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)氯氣的發(fā)現(xiàn)

瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)—氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)

1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對手毫無防范，致使5000多人死亡，一萬五千多人中毒致傷，數(shù)千名雙目失明，有些爬到樹上或高處才幸免于難。這就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊鏈接實(shí)際

【真實(shí)情境1】

新華網(wǎng)報(bào)道：2005年3月29日，京滬高速公路淮安段一輛滿載液氯的鋼罐車和對面來車相撞，大量氯氣泄漏。在場目擊者描述：“一股黃綠色的氣體散開，并有刺鼻的怪味，眼睛也熏得有些睜不開?！?/p>

事發(fā)后消防隊(duì)員不斷地用水槍噴射，但時(shí)值西南風(fēng)，氯氣迅速向西南方擴(kuò)散，造成350人中毒進(jìn)醫(yī)院救治，另有28人中毒死亡的特大事故，并對附近居民采取緊急措施，疏散到高坡上。請總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)？氯氣的物理性質(zhì)(1)顏色、狀態(tài)：黃綠色氣體(2)氣味：有刺激性氣味(3)毒性：有毒(4)密度：密度比空氣大(5)易液化液化成液氯，通常儲存在鋼瓶中(6)溶解性：能溶于水，（與水按體積比1:2互溶）,形成氯水氯氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制氯氣如何收集氣體？如何聞氯氣氣味？遇氯氣泄漏時(shí)如何逃生？向上排空氣法用濕毛巾捂住口鼻、逆風(fēng)、高處逃生課堂練習(xí)1.生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)（

）①密度比空氣大

②易液化

③能溶于水

④有毒A．①② B．③④ C．④ D．①④D氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？從原子結(jié)構(gòu)和化合價(jià)角度分析？原子結(jié)構(gòu)＋1728Cl7容易得到1個(gè)電子形成Cl-，具有氧化性可與還原性物質(zhì)反應(yīng)

——如金屬、H2等氯元素化合價(jià)-1，0，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

氯氣是中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性氯氣的化學(xué)性質(zhì)(一)與金屬單質(zhì)反應(yīng)1、與金屬鈉反應(yīng)2Na+Cl2===2NaCl△劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙2、與金屬鐵反應(yīng)Cu+Cl2===CuCl2△2Fe+3Cl2===2FeCl3△劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶液為棕黃色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后溶液呈藍(lán)色3、與金屬銅反應(yīng)煙：固體小顆粒分散在空氣中霧：液體小液滴分散到空氣中氯氣的化學(xué)性質(zhì)(一)與金屬單質(zhì)反應(yīng)我們已經(jīng)知道鐵的常見價(jià)態(tài)為+2、+3，而銅的常見價(jià)態(tài)為+1、+2，根據(jù)上述反應(yīng)，你有什么發(fā)現(xiàn)嗎？Cu+Cl2===CuCl2△2Fe+3Cl2===2FeCl3△氯氣的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，通常將其氧化為高價(jià)態(tài)【注】氯氣與鐵反應(yīng)時(shí)，無論鐵少量還是過量，

在加熱條件下與Cl2反應(yīng)，均生成FeCl3氯氣的化學(xué)性質(zhì)(二)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)2-7]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象【現(xiàn)象】純凈的H2在Cl2中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生【原理】Cl2+H2====2HCl點(diǎn)燃（HCl氣體溶于水，即為鹽酸。該反應(yīng)是工業(yè)制鹽酸的原理）實(shí)驗(yàn)注意：H2點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純Cl2與H2在光照條件下也可以反應(yīng)，在強(qiáng)光照射下Cl2與H2的混合氣體易發(fā)生爆炸氯氣的化學(xué)性質(zhì)(二)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)[思考與討論]我們以前學(xué)習(xí)的燃燒，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒，現(xiàn)在通過H2和Cl2的燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？

②燃燒不一定要有O2參與

物質(zhì)并不是只有在O2中才能燃燒①燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),燃燒的條件：①可燃物②助燃物（氧化劑）③一定溫度（著火點(diǎn)）所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒課堂練習(xí)【課本】P511.下列說法中，不正確的是()。A.燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

B.燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.燃燒一定要有氧氣參加

D.燃燒一定會放出熱量C練習(xí)2.下列金屬氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(

)A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．NaClD練習(xí)1.下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是()A．HCl

B．Na2O2C．Na2O

D．FeCl2D課堂練習(xí)練習(xí)3.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（

）A．燃燒不一定有氧氣參加B．紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧C．H2在Cl2中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，形成白色煙霧D．通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲存不能用鐵質(zhì)容器A課堂練習(xí)練習(xí)4.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，不產(chǎn)生煙的是(

)A．鈉 B．銅C．鐵 D．氫氣D7、判斷正誤(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，必須有氧氣參與(

)(2)鐵絲在少量的Cl2中燃燒可生成FeCl2(

)(3)純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰(

)(4)Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可得到棕黃色溶液(

)×√××課堂練習(xí)在氯氣泄漏新聞中，消防員如何緊急處理？為什么？【真實(shí)情境2】中新網(wǎng)南昌6月6日消息：南昌發(fā)生一起兒童游泳集體氯氣中毒事件，11名癥狀較重的兒童被立刻送往醫(yī)院搶救。原因是館內(nèi)一工作人員操作失誤，在泳池內(nèi)還有隊(duì)員的情況下，將凈化水質(zhì)用的氯氣管道打開消毒，當(dāng)即導(dǎo)致靠近管道附近的多名小選手出現(xiàn)嘔吐、頭暈、四肢無力等氯氣中毒癥狀。氯氣有毒為什么游泳池還要通入它？強(qiáng)氧化性、殺菌、消毒Cl2可溶于水氯氣的化學(xué)性質(zhì)常溫下，1體積水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。新制備的氯水是黃綠色的，說明溶解了Cl2氯氣是全部溶于水嗎？還是會部分與水發(fā)生反應(yīng)？假設(shè)氯水成分新物質(zhì)、H2OCl2、H2OCl2、H2O、新物質(zhì)、H+、Cl-、等【提出假設(shè)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)全部溶解部分溶解部分反應(yīng)全部反應(yīng)操作現(xiàn)象結(jié)論觀察氯水顏色滴加紫色石蕊溶液加金屬鎂滴加硝酸銀溶液黃綠色溶液先變紅后褪色產(chǎn)生氣體產(chǎn)生白色沉淀酸性，漂白性酸性，含H+【結(jié)論】[實(shí)驗(yàn)探究]新制氯水的成分探究：取少量下列試劑分別加入氯水：紫色石蕊試液、AgNO3溶液、鎂條

實(shí)驗(yàn)探究氯氣部分溶解、部分與水反應(yīng)生成沉淀，含Cl-氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯水含Cl21、反應(yīng)原理新制氯水中，氯氣部分溶解、部分與水反應(yīng)離子方程式：0-1+1失去1e-得到1e-Cl2既做氧化劑，又做還原劑，且個(gè)數(shù)比為1:1歧化反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO（次氯酸）Cl2＋H2O

H＋

＋Cl－

＋HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與水反應(yīng)【注意】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)2、新制氯水的成分結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及氯氣與水的反應(yīng)，分析新制氯水中存在的粒子有哪些？分子離子H+，Cl－，ClO－，OH－Cl2

，HClO，H2O哪個(gè)成分使紫色石蕊褪色？誰可能有漂白作用？Cl2＋H2OH++Cl-＋HClOHClOH+＋ClO-H2OH+＋OH-氯氣的化學(xué)性質(zhì)新制氯水的性質(zhì)強(qiáng)氧化性、漂白性、酸性[實(shí)驗(yàn)2-8](1)取干燥的和濕潤的有色紙條(或布條)各一條。分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象(2)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象【現(xiàn)象】(1)干燥的紙條不褪色，濕潤的紙條褪色(2)有色鮮花褪色【結(jié)論】干燥的氯氣沒有漂白性

，有水存在的條件下Cl2有漂白作用即起漂白作用的是HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與水反應(yīng)3、次氯酸的性質(zhì)(3)弱酸性：(4)不穩(wěn)定性：見光易分解(2)強(qiáng)氧化性：HClO只能存在于水溶液中，酸性比H2CO3弱，可用于自來水的殺菌消毒等2HClO====2HCl＋O2↑光照可使某些染料和有機(jī)色素褪色應(yīng)用：棉、麻、紙張的漂白劑HClOH++ClO—氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與水反應(yīng)(1)漂白性：可通過數(shù)字化實(shí)驗(yàn)探究HClO的分解產(chǎn)物失去2e-×2得到2e-×2很多自來水廠、游泳池用氯氣來殺菌消毒，主要是應(yīng)用氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可以殺死水中的病菌起到消毒作用我們偶爾聞到的自來水散發(fā)的刺激性氣味就是余氯的氣味氯氣是一種有毒氣體，控制氯氣用量，達(dá)到國家規(guī)定的水中余氯含量標(biāo)準(zhǔn)，也能發(fā)揮氯氣的重要用途近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時(shí)，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，目前也開始使用一些新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧氯氣的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合氯水及HClO的性質(zhì)，久置的氯水是否仍有漂白性？液氯新制氯水久置氯水存在微粒所屬物質(zhì)類別顏色性質(zhì)Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－（少量）H2O、H＋、Cl－、OH－（少量）純凈物黃綠色氧化性強(qiáng)氧化性、酸性、漂白性酸性淺黃綠色無色混合物混合物氯水保存在棕色試劑瓶中，避光、

陰涼處新制的氯水如何保存？久置的氯水酸性增強(qiáng)，不具有漂白性氯氣的化學(xué)性質(zhì)課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案】P56隨堂檢測1.下列說法正確的是(

)。A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒,瓶中有白煙產(chǎn)生C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑,在加熱條件下能與過量Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D.氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案】P56隨堂檢測3.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(

)。A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水時(shí),有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數(shù)天后酸性減弱B課堂練習(xí)1、判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物(

)(2)Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，故氯水中無Cl2分子(

)(3)濕潤的有色布條遇Cl2褪色，說明Cl2具有漂白性(

)(4)Cl2通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色(

)(5)可用pH試紙測定氯水的pH(

)(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑(

)×××√××課堂練習(xí)3、為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____。(2)向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是___。(3)盛有氯水的試管中有色布條褪色，說明氯水中含有的粒子是______。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是____，過一會兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是_______。(5)向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是____。Cl2H＋HClOH＋HClOCl－(6)氯水經(jīng)光照后，顏色_________，放出的氣體是____，化學(xué)方程式為_______________________，溶液的酸性______(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)。所以實(shí)驗(yàn)室的氯水應(yīng)該用___色瓶密封保存，放到_____處。變淺或褪色O2增強(qiáng)棕陰暗【歸納總結(jié)】新制氯水性質(zhì)①三分子：Cl2、HClO、H2O；②四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。Cl2H+Cl-

HClO/ClO-新制氯水氧化性生成沉淀酸性不穩(wěn)定性漂白性能夠氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀在強(qiáng)光照射下，新制氯水中有氣泡產(chǎn)生使有色布條或品紅溶液褪色加活潑金屬、碳酸鹽等產(chǎn)生氣泡新制氯水成分使紫色石蕊溶液先變紅后褪色下圖為市面上常用的消毒液和漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在氯氣與水反應(yīng)的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與NaOH反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O離子方程式：Cl2＋2OH－

===Cl－

＋ClO－＋H2O【應(yīng)用】①工業(yè)上制取漂白液、84消毒液

②實(shí)驗(yàn)室中可用NaOH溶液除去Cl2尾氣NaCl、NaClONaClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與堿反應(yīng)失去1e-得到1e-歧化反應(yīng)Cl2既做氧化劑又作還原劑【注意】漂白液的主要成分：

漂白液的有效成分：工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制取漂白液2、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2如果Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，使得Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂白精氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與堿反應(yīng)失去1e-×2得到1e-×2歧化反應(yīng)Cl2既做氧化劑又作還原劑離子方程式：Cl2＋

Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋

ClO-＋

H2O工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉【注意】漂白粉的主要成分：

漂白粉的有效成分：注：不能用澄清石灰水代替漂白液、漂白粉的漂白原理是什么？漂白粉：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸酸性：HClO＜H2CO3漂白粉、漂白液應(yīng)密封、干燥并置于避光陰涼處Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2HClO====2HCl+O2↑光照【思考】漂白粉久置會失效，其中涉及什么反應(yīng)？漂白粉如何保存？漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與堿反應(yīng)3、漂白原理若是漂白粉溶液則CaCO3加“↓”漂白液漂白粉漂粉精主要成分有效成分用途來源生效原理保存NaCl、NaClONaClOCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白劑、消毒劑Cl2和NaOH溶液反應(yīng)Cl2和石灰乳反應(yīng)Cl2和石灰乳充分反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO陰涼處、密封保存漂白液、漂白粉、漂粉精對比氯氣的化學(xué)性質(zhì)NaClO+CO2＋H2O===NaHCO3

+HClO4、次氯酸鹽的用途漂白液、漂白粉或漂白精既可以作棉、麻、紙張的漂白劑，又可以做游泳池等場所的消毒劑新冠疫情期間，次氯酸鹽在公共場所消毒上起到重要的作用具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用起來更安全氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與堿反應(yīng)5、次氯酸鹽使用注意84消毒液與潔廁靈不能和混用使用NaClO

+2HCl

=Cl2↑+H2O+NaClClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OHCl氯氣的化學(xué)性質(zhì)(三)與堿反應(yīng)課堂練習(xí)【課本】P511.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（

）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑B課堂練習(xí)【課本】P513.如右圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B處彈簧夾時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B處的彈簧夾后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（

）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④C課堂練習(xí)

C【歸納總結(jié)】用途氯氣（Cl2）化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)制漂白液、漂白粉、漂粉精可將變價(jià)金屬元素氧化到高價(jià)Cl2與金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2與H2O反應(yīng)Cl2與堿反應(yīng)Cl2與非金屬單質(zhì)反應(yīng)Cl2+H2O===HCl+HClO強(qiáng)氧化性、弱酸性、不穩(wěn)定性次氯酸的性質(zhì)自來水消毒、制鹽酸、漂白劑，氯氣是重要的化工原料、可用于合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、人造纖維、染料、藥品等氯氣的化學(xué)性質(zhì)(四)與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2具有強(qiáng)氧化性，可以氧化許多還原性離子，

如I-、Br-、Fe2+1、Cl2與

KI溶液反應(yīng)3、Cl2與FeCl2

溶液反應(yīng)2、Cl2與NaBr溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2KI

=2KCl

+I2Cl2可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)色Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2FeCl2=2FeCl3

課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案】P55例2根據(jù)Cl2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

)。C選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Fe3+

BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性課堂練習(xí)【課本】P6411.用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，試回答下列問題。(1)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種①_____________________________________________________________①_____________________________________________________________(2)怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或②？可能是氯水中的酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，將NaOH消耗完導(dǎo)致可能是氯水中的HClO的強(qiáng)氧化性使將紅色酚酞漂白褪色取褪色后的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，如果溶液變紅，則是原因①，若不再變紅，則是原因①課堂練習(xí)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有氧化性D課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案】P54例1下列說法正確的是(

)。①Cl2的性質(zhì)活潑,與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收③若Cl2發(fā)生泄漏,應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入AgNO3溶液中⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③

B.②③④C.③ D.③⑤C課堂練習(xí)【導(dǎo)學(xué)案】P56隨堂檢測2.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)的敘述正確的是(