廣東省珠海市金灣區(qū)外國語學校2026屆化學高一第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于電解質的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤2、下列圖示中邏輯關系正確的是()A．B．C．D．3、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數的X陽離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW4、物質和物質恰好完全反應，生成物質、物質和物質，則E物質的摩爾質量為（）（）A．100 B．108 C．55 D．965、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）6、實驗室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A．500mL，40gB．500mL，34.4gC．430mL，34.4gD．430mL，40g7、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考慮混合后溶液體積的變化，溶液中的物質的量濃度為()A．0.3mol/L B．0.4mol/LC．0.45mol/L D．0.5mol/L8、高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na2FeO4)制備方法有：濕法制備的主要反應為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O，干法制備的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有關說法不正確的是A．Na2FeO4中鐵顯＋6價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉移4mol電子D．Na2O2在干法制備的反應中既是氧化劑又是還原劑9、人類探測月球發(fā)現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．2310、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分11、下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水12、下列物質間的轉化能一步實現的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO413、下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－14、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，立即停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大15、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液16、下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）19、現用溶質質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經計算,需濃硫酸的體積為____?，F有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應電子轉移方向和數目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。21、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，如酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，如蔗糖、乙醇等都是非電解質。大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質?！驹斀狻竣贇溲趸c在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，氫氧化鈉屬于電解質，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質，故②正確；

③Cu為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的有機化合物，屬于非電解質，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠導電，但是導電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質，故⑤錯誤；答案選A?！军c睛】正確理解與區(qū)分電解質與非電解池是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于電解質。此外不能片面地認為能導電的物質就是電解質。2、D【解析】

A.有些化合反應不屬于氧化還原反應，如氧化鈣和水生成氫氧化鈣，故A錯誤；B.氣溶膠包含在膠體中，故B錯誤；C.鉀鹽和鈉鹽可以是碳酸鹽，碳酸鹽也可以是鈉鹽鉀鹽，故C錯誤；D.混合物、單質、電解質、非電解質是四個不同概念，圖中關系正確，故D正確；故選：D。3、D【解析】

①X的陽離子與Y陰離子具有相同的電子層結構，X應位于Y的下一周期，則原子序數X＞Y；②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數的X的陽離子的氧化性，說明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強，則原子序數：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說明Z的原子核外電子層數多，原子序數：Z＞Y，則原子序數最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項是正確的。4、B【解析】

摩爾質量，利用該公式進行計算?！驹斀狻课镔|E的質量，其摩爾質量，故答案為B。5、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。6、A【解析】由于容量瓶的規(guī)格沒有430ml的，試液應該配制500ml。試液需要氫氧化鈉的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40g，答案選A。7、B【解析】

200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中的物質的量為0.2L×0.3mol/L=0.06mol，100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液中的物質的量為3×0.1L×0.2mol/L=0.06mol，故混合液中的物質的量為0.06mol+0.06mol=0.12mol，由于混合后不考慮體積的變化，混合后的體積為0.3L，混合液中的物質的量濃度為，故選B。8、C【解析】

化合物中正負化合價的代數和為0；濕法中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價；干法中Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0；干法制備的反應中，Na2O2中O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，【詳解】高鐵酸鈉中Na為+1價，O為-2價，則鐵顯+6價，A正確；濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應，化合價由+3價升高到+6價，轉移電子3mol，B正確；干法中每生成1molNa2FeO4，Fe元素的化合價由+2價升高為+6價，O元素的化合價由-1價升高為0，轉移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，C錯誤；干法制備中，O元素的化合價既有由-1價升高為0，也有-1價升高為—2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D正確。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，試題注意化學與生活的聯(lián)系，側重分析與應用能力的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。9、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。He的質子數是2，所以氦的該種同位素應表示為2310、C【解析】

A.NaOH屬于易潮解物質，不能再紙片上稱量，應在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤。【點睛】對于易潮解類物質（如NaOH）在稱量時需在燒杯中進行，且需要快速稱量；轉液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質的溶液時，都要恢復到室溫才能轉移到容量瓶中。11、D【解析】

A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關；B項，血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應，反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質無關；與膠體沒有直接關系的是D項，答案選D。12、A【解析】

A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物質反應生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，FeSO4不能通過一步反應制得硫酸銅，故D錯誤。故選A。【點睛】一步反應實現是指原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據物質的性質及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應實現。13、D【解析】試題分析：A、在強酸性溶液中OH－不能大量共存，A錯誤；B、在強酸性溶液中HCO3－不能大量共存，B錯誤；C、在強酸性溶液中CO32－不能大量共存，C錯誤；D、在強酸性溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查離子共存判斷【名師點晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+，Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-），答題時注意靈活應用。14、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。15、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應，選項A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無法除去鋁，選項C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應，無法除去鋁，選項D不正確。答案選B。16、B【解析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調溫度和壓強即所在何種條件，故錯?？键c：考查了的物質的量濃度計算相關知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。18、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素。【詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。19、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）結合配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度，根據c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據條件改變時，溶質物質的量，溶液體積變化分析出答案；【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設需要濃硫酸體積為V，根據液稀釋前后所含溶質的物質的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【點睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關系；4.單位運算在概念理解及應用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。20、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質，將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質量為6