學(xué)年度第一學(xué)期南昌中學(xué)三經(jīng)路校區(qū)月份考試高二化學(xué)一、選擇題1.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說法錯誤的是A.原電池是系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境做功，電解池則是環(huán)境對系統(tǒng)做電功并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.反應(yīng)熱是指在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量C.一個反應(yīng)的活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D.焰色試驗、滴定實驗和中和熱測定實驗都是化學(xué)定量分析方法2.在和下，燃燒生成液態(tài)水放出式是A.B.C.D.3.反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1D.v(D)=4mol·(L·min)-14.下列說法正確的是A.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學(xué)方程式為ΔH=-38.6kJ·mol-1B.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=-57.4kJ·mol-120.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.同溫同壓時，等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下的反應(yīng)的ΔH不同5.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率第1頁/共9頁B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率D.只要增大壓強，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率6.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能正向自發(fā)進行的是A.B.C.D.7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為A.12H＋5H-2H1B.2H-5H-12H3C.12H-5H-2H1D.H-5H-12H38.已知化學(xué)反應(yīng)的是A.由圖a可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B由圖b可知：C.若反應(yīng)在絕熱條件下正向發(fā)生，由圖C可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.由圖d可知：a曲線一定是加入了催化劑9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡有幾個①體系的密度不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變第2頁/共9頁⑤反應(yīng)速率⑥⑦體系氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變A.2B.3C.4D.510.合成氣的一種制備原理為，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列正確的是A.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中最大能壘(活化能)為B.脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂C.反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時刻分別僅改變一個反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.內(nèi)，反應(yīng)正向進行B.時改變反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積C.時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度D.起始時，容器內(nèi)只有12.在恒溫恒容密閉容器中投入足量第3頁/共9頁說法正確的是A.平衡常數(shù)表達式為B.若的體積分數(shù)不再改變，則達到平衡C.平衡后充入更多的和，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢13.在2L的恒容密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應(yīng)：①；②。下列敘述不能說明容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CHOH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶114.如圖所示，關(guān)閉，向中各充入和，起始，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：；達到平衡時，，則下列說法正確的是A.達到平衡時，A中壓強比B中壓強小B.達到平衡時，A中Y的轉(zhuǎn)化率為10%C.達到平衡后，向B中充入惰性氣體，則B中平衡向正反應(yīng)方向移動D.打開K，一段時間后達到新平衡時，(連通管中氣體體積不計)二、非選擇題15.化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，還可以進行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間轉(zhuǎn)化。（1）在催化劑表面和光照條件下，氮氣和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)原理如圖。氮氣的電子式為___________；下列有關(guān)說法正確的是___________(填標號)。第4頁/共9頁A．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．該過程屬于氮的固定C．太陽能屬于清潔能源D．水分子形成H原子和O原子時會釋放能量（2）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是___________(填標號)。A.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)B.電解水C.生石灰與水反應(yīng)D.三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁（3）鍵能是指斷開或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化。氮的氧化物是造成霧霾、光化學(xué)煙霧污染的重要原因，其中NO產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出生成NO的熱化學(xué)方程式：___________。物質(zhì)N(g)O(g)NO(g)鍵能/945498630（4）已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：?。ⅲ貱H(g)的燃燒熱(標準摩爾燃燒焓)___________。②完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)。第5頁/共9頁③___________。16.某溫度下，在密閉容器中、、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)，的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是_______（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（3）增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（4）增大的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（5）圖1是反應(yīng)在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變_______=”）0.②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K=KT1為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH，經(jīng)測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。第6頁/共9頁③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_______a．升高溫度b．將CHOH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大17.二氧化碳是工業(yè)廢氣中的常見物質(zhì)，有關(guān)二氧化碳的綜合開發(fā)利用一直是研究熱點。（1技術(shù)的是______。A.熟石灰生產(chǎn)線B.合成氨工廠C.聯(lián)合制堿工業(yè)D.硫酸生產(chǎn)線（2）捕碳后在需要時可以放碳，如捕獲反應(yīng)為，那么在工業(yè)上將釋放時，適合的外界反應(yīng)條件為______。（3）可將加氫制甲醇。利用在催化劑條件下加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)副反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng)，______，該反應(yīng)在高溫條件下______自發(fā)進行（4）向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和，在恒溫條件下發(fā)生上述主、副反應(yīng)。①下列能說明主反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______第7頁/共9頁A混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．每斷裂2mol鍵，同時斷裂3mol鍵D．CO濃度不再改變②產(chǎn)品選擇性是化工生產(chǎn)中要考慮的重要因素，選擇性說明了消耗掉的原料有多少轉(zhuǎn)化為了期望的產(chǎn)品。一定條件下，反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化如下圖所示：已知：200~300℃時，______生產(chǎn)甲醇最不希望得到的反應(yīng)結(jié)果是_______。A．高轉(zhuǎn)化率高選擇性B．低轉(zhuǎn)化率低選擇性C．高轉(zhuǎn)化率低選擇性D．低轉(zhuǎn)化率高選擇性③一定條件下，達到平衡時的總轉(zhuǎn)化率為20%，主反應(yīng)的選擇性為75%，若總壓為MPa，則副反應(yīng)的______=總壓×該組分在氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)）18.請回答：（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-394kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO(g)+O(g)=2CO(g)ΔH=-566kJ·mol-1反應(yīng)3：2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH。①設(shè)y=ΔH-TΔS12和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖13的線條是______。第8頁/共9頁②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A.不變B.增大C.減小D.無法判斷（2C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=131kJ·mol-1空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是________。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=-41kJ·mol-1①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(HO)=0.25MPa、p(CO)=0.75MPa和p(H)=0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A.反應(yīng)溫度愈高愈好B.適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮氣④以固體催化劑M-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。

學(xué)年度第一學(xué)期南昌中學(xué)三經(jīng)路校區(qū)月份考試高二化學(xué)一、選擇題1.基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列說法錯誤的是A.原電池是系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)對環(huán)境做功，電解池則是環(huán)境對系統(tǒng)做電功并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.反應(yīng)熱是指在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量C.一個反應(yīng)的活化能是指活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差D.焰色試驗、滴定實驗和中和熱測定實驗都是化學(xué)定量分析方法【答案】D【解析】A描述正確，A正確；B．反應(yīng)熱定義正確，即在等溫條件下系統(tǒng)與環(huán)境的熱量交換，B正確；C．活化能是活化分子平均能量與反應(yīng)物平均能量的差值，符合定義，C正確；D．焰色試驗用于定性檢測元素，而非定量；滴定和中和熱測定是定量方法，D錯誤；故答案選D。2.在和下，燃燒生成液態(tài)水放出式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】25℃、101kPa時，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，據(jù)此分析作答。【詳解】A．2mol完全燃燒生成液態(tài)水放出放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，A項錯誤；第1頁/共19頁B．由分析可知，熱化學(xué)方程式，B項正確；C．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，C項錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，D項錯誤；答案選B。3.反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是A.v(A)=0.2mol·(L·s)-1B.v(B)=6mol·(L·min)-1C.v(C)=8mol·(L·min)-1D.v(D)=4mol·(L·min)-1【答案】D【解析】【分析】將反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)的速率進行比較?！驹斀狻緼．，v(A)<v(D)，A不符題意；B．，v(B)<v(D)，B不符題意；C．，v(C)<v(D)，C不符題意；D．v(D)最大，D符合題意；故選D。4.下列說法正確的是A.已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為40%時，放熱18.48kJ，則熱化學(xué)方程式為ΔH=-38.6kJ·mol-1B.已知2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ·mol-1C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)ΔH=-57.4kJ·mol-120.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D.同溫同壓時，等物質(zhì)的量的氫氣和氯氣光照和點燃條件下的反應(yīng)的ΔH不同【答案】C【解析】第2頁/共19頁【詳解】A．根據(jù)0.5molN2轉(zhuǎn)化40%生成0.4molNH，放熱18.48kJ，若完全生成2molNH，ΔH應(yīng)-92.4kJ·mol-1，而非-38.6kJ·mol-1，A錯誤；B．燃燒熱要求生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，B錯誤；C．20.0gNaOH為0.5mol，按ΔH=-57.4kJ·mol-1計算，放熱28.7kJ，符合中和熱定義，C正確；D．ΔH僅與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，光照或點燃的ΔH相同，D錯誤；故選C。5.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分數(shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率C.升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率D.只要增大壓強，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B快，B錯誤；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．對于非氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選C。6.已知凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)。一定條件下，下列反應(yīng)不能正向自發(fā)進行的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氣體分子數(shù)從2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH?TΔS始終<0，任何溫度下均自發(fā)，A不符合題意；B．氣體分子數(shù)從2減至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH?TΔS始終>0，任何溫度下均不自發(fā)，B符合題意；C．氣體分子數(shù)從4減至2，ΔS<0，但ΔH<0，低溫時ΔG可能<0，反應(yīng)可自發(fā)，C不符合題意；D．氣體分子數(shù)從0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高溫時ΔG可能<0，反應(yīng)可自發(fā)，D不符合題意；第3頁/共19頁故選B。7.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為A.12H＋5H-2H1B.2H-5H-12H3C.12H-5H-2H1D.H-5H-12H3【答案】A【解析】【詳解】已知：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)△H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)△H2③C(s)＋O(g)=CO(g)△H3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)ΔH=5ΔH2+12ΔH-2ΔH，A項符合。答案選A。8.已知化學(xué)反應(yīng)的是A.由圖a可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖b可知：C.若反應(yīng)在絕熱條件下正向發(fā)生，由圖C可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.由圖d可知：a曲線一定是加入了催化劑【答案】B【解析】第4頁/共19頁AT1T1高于TT1條件下生成物C的百分含量小于T，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由圖可知，溫度一定時，增大壓強，生成物C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系為：m+n>p，B正確；C熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度減小影響所致，C錯誤；D．由圖可知，a條件下反應(yīng)先達到平衡，說明平衡a條件的反應(yīng)速率快于b條件，a條件反應(yīng)物B的百分含量與b條件反應(yīng)物B的百分含量相等，說明改變條件，化學(xué)平衡不移動，則改變條件可能是加入催化劑，也可能是該反應(yīng)是氣體體積相等的反應(yīng)，增大壓強，D錯誤；故選B。9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，下列說法一定能說明反應(yīng)已達到平衡有幾個①體系的密度不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度相等④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率⑥⑦體系氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】【詳解】①密度是否變化取決于總物質(zhì)的體積和總質(zhì)量的變化，固定容積體積不變，質(zhì)量不變，密度為恒值，不能用來說明反應(yīng)已達到平衡，①錯誤；②不傳熱的固定容積中，溫度為變量，當(dāng)體系的溫度不再改變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，②正確；③各組分的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，③錯誤；④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則反應(yīng)速率始終滿足v(A)：v(B)＝m：n，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦mnpq不確定，無法判斷體系氣體的平均相對分子質(zhì)量是否為變量，則無法判斷平衡狀態(tài)，⑦錯誤；第5頁/共19頁故選B。10.合成氣的一種制備原理為，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列正確的是A.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中最大能壘(活化能)為B.脫氫階段既存在非極性鍵斷裂又存在極性鍵斷裂C.反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D.在Sn-Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A（2.981-0=2.981eV·mol?ii（5.496-1.687=3.809eV·mol?iii（4.837-4.035=0.802eV·mol?iv（6.860-4.051=2.809eV·mol?3.809eV·mol?，A錯誤；B．脫氫階段是逐步脫氫生成C*和H*，斷裂的均為C-H極性鍵，無非極性鍵斷裂，B錯誤；C．總反應(yīng)，ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，C錯誤；DiiD正確；綜上，答案是D。在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時刻分別僅改變一個反應(yīng)條件，得到正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是第6頁/共19頁A.內(nèi)，反應(yīng)正向進行B.時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積C.時改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度D.起始時，容器內(nèi)只有【答案】B【解析】A．根據(jù)圖像，內(nèi)正反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率增大并不一定能說明反應(yīng)正向進行，A錯誤；B．由圖像可知，時跳躍性增大，則時改變的反應(yīng)條件可能是壓縮容器體積，B正確；C．若時改變的反應(yīng)條件是升高溫度，則會跳躍性增大，但示意圖中沒有改變，C錯誤；D．根據(jù)圖像可知，起始時，不為０，則說明反應(yīng)前后容器中可能含有三種物質(zhì)，D錯誤；故選B。12.在恒溫恒容密閉容器中投入足量說法正確的是A.平衡常數(shù)表達式為B.若的體積分數(shù)不再改變，則達到平衡C.平衡后充入更多的和，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)質(zhì)量變化來表示反應(yīng)快慢【答案】D【解析】【詳解】A．CaCO、CaO呈固態(tài)，則平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(CO)，A項錯誤；B．分析此反應(yīng)，產(chǎn)物中只有、為氣體，化學(xué)計量數(shù)固定，體積分數(shù)始終為，B項錯誤；第7頁/共19頁C．起始投入足量CaCO，平衡時CO和CO2物質(zhì)的量相等，平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和CO，增大生成物濃度平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達到新平衡時其濃度均不變，C項錯誤；D．任何化學(xué)反應(yīng)的快慢都表現(xiàn)為有關(guān)物質(zhì)的量隨著時間變化的多少，故該反應(yīng)可用單位時間內(nèi)CaO質(zhì)量凈增量比較反應(yīng)快慢，D項正確；故選D。13.在2L的恒容密閉容器中同時進行下列兩個可逆反應(yīng)：①；②。下列敘述不能說明容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CHOH的體積分數(shù)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】D【解析】A強不再發(fā)生變化，能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應(yīng)①有固體參與反應(yīng)，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是變量，體積不變，則容器內(nèi)氣體密度是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，B不選；C．CHOH的體積分數(shù)是變量，不變時，能證明達到平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量為同一方向，不能證明達到平衡狀態(tài)，D選；故選D。14.如圖所示，關(guān)閉，向中各充入和，起始，在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：；達到平衡時，，則下列說法正確的是A.達到平衡時，A中壓強比B中壓強小B.達到平衡時，A中Y的轉(zhuǎn)化率為10%第8頁/共19頁C.達到平衡后，向B中充入惰性氣體，則B中平衡向正反應(yīng)方向移動D.打開K，一段時間后達到新平衡時，(連通管中氣體體積不計)【答案】D【解析】【分析】依題意可知，A是恒壓容器，B是恒容容器。VA從起始aL到平衡時0.9aL，說明達到平衡時，反應(yīng)消耗的反應(yīng)物Y，可列三段式：，A和B容器發(fā)生同樣的反應(yīng)，B中壓強降低，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼．達到平衡時，A中壓強不變，B中壓強減小，則A中壓強比B中壓強大，A錯誤；B．據(jù)分析，達到平衡時，A中Y的轉(zhuǎn)化率為=30%，B錯誤；CB中充入BB中平衡不移動，C錯誤；D．容器A和B在相同溫度和催化劑的條件下，打開K，兩容器可看作一個恒壓容器，一段時間后達到新平衡時，容器B中的氣體體積也要減少0.1aL，則(連通管中氣體體積不計)，D正確；故選D。二、非選擇題15.化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，還可以進行化學(xué)能與熱能、電能、光能等各種形式能量之間轉(zhuǎn)化。（1）在催化劑表面和光照條件下，氮氣和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氨氣的反應(yīng)原理如圖。氮氣的電子式為___________；下列有關(guān)說法正確的是___________(填標號)。第9頁/共19頁A．N2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．該過程屬于氮的固定C．太陽能屬于清潔能源D．水分子形成H原子和O原子時會釋放能量（2）下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是___________(填標號)。A.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)B.電解水C.生石灰與水反應(yīng)D.三氧化二鐵粉末與鋁粉在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁（3）鍵能是指斷開或形成1mol化學(xué)鍵的能量變化。氮的氧化物是造成霧霾、光化學(xué)煙霧污染的重要原因，其中NO產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動機工作時引發(fā)N2和O2反應(yīng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出生成NO的熱化學(xué)方程式：___________。物質(zhì)N(g)O(g)NO(g)鍵能/945498630（4）已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：ⅰ．ⅱ．①CH(g)的燃燒熱(標準摩爾燃燒焓)___________。②完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)。③___________?！敬鸢浮浚?）①.②.BC（2）AB（3）（4）①.-1300②.<③.-605【解析】【小問1詳解】第10頁/共19頁氮氣的電子式為；A．在催化劑表面和光照條件下，氮氣和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氨氣，N元素化合價降低，則N2發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯誤；B．該過程將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，B正確；C．太陽能屬于清潔能源，C正確；D．水分子形成H原子和O原子時會吸收能量，D錯誤；故選BC；【小問2詳解】A．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A符合題意；B．電解水是是吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，B符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，C不符合題意；D物總能量，D不符合題意；故選AB；【小問3詳解】N2和O2反應(yīng)生成NO的，則熱化學(xué)方程式為；【小問4詳解】①由①CH2(g)的燃燒熱(標準摩爾燃燒焓)-1300；②由②分析可知，變?yōu)橐諢崃?，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量小于于；③根據(jù)蓋斯定律可得，，則。16.某溫度下，在密閉容器中、、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)，的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：第11頁/共19頁（1）加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖象是_______（2）升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（3）增大反應(yīng)容器的體積對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（4）增大的濃度對反應(yīng)速率影響的圖象是_______。（5）圖1是反應(yīng)在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變_______=”）0.②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K=KT1為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH，經(jīng)測得CO和CHOH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。第12頁/共19頁③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是_______a．升高溫度b．將CHOH(g)從體系中分離c．使用合適的催化劑d．充入He，使體系總壓強增大【答案】（1）C（2）A（3）D（4）B（5）①.＜②.＞③.12④.b【解析】【小問1詳解】對于反應(yīng)，加催化劑時，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，此時正、逆反應(yīng)速率仍相等，平衡不發(fā)生移動，對反應(yīng)速率影響的圖象是C?！拘?詳解】二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都加快，但逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，平衡逆向移動，則對反應(yīng)速率影響的圖象是A?！拘?詳解】增大反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率減小更多，則對反應(yīng)速率影響的圖象是D。【小問4詳解】增大O2的濃度，平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，則對反應(yīng)速率影響的圖象是B。【小問5詳解】第13頁/共19頁①對于反應(yīng)，從反應(yīng)達平衡的時間看，T＜T，降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，該反應(yīng)的焓變?H＜0。②T＜T?H＜0T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K。在T11L1molCO和2molHCO和CHOH(g)的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則可建立如下三段式：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=12。③a．?H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，a不符合題意；b．將CHOH(g)從體系中分離，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；cCOc不符合題意；d．充入He，使體系總壓強增大，但反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不發(fā)生移動，d不符合題意；故選b。【點睛】壓強改變是否影響反應(yīng)速率，關(guān)鍵看反應(yīng)物和生成物濃度是否發(fā)生改變。17.二氧化碳是工業(yè)廢氣中的常見物質(zhì)，有關(guān)二氧化碳的綜合開發(fā)利用一直是研究熱點。（1技術(shù)的是______。A.熟石灰生產(chǎn)線B.合成氨工廠C.聯(lián)合制堿工業(yè)D.硫酸生產(chǎn)線（2）捕碳后在需要時可以放碳，如捕獲反應(yīng)為，那么在工業(yè)上將釋放時，適合的外界反應(yīng)條件為______。（3）可將加氫制甲醇。利用在催化劑條件下加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：主反應(yīng)副反應(yīng)第14頁/共19頁根據(jù)上述反應(yīng)，______，該反應(yīng)在高溫條件下______自發(fā)進行（4）向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的和，在恒溫條件下發(fā)生上述主、副反應(yīng)。①下列能說明主反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是______A混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的壓強不再改變C．每斷裂2mol鍵，同時斷裂3mol鍵D．CO濃度不再改變②產(chǎn)品選擇性是化工生產(chǎn)中要考慮的重要因素，選擇性說明了消耗掉的原料有多少轉(zhuǎn)化為了期望的產(chǎn)品。一定條件下，反應(yīng)相同時間，轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化如下圖所示：已知：200~300℃時，______生產(chǎn)甲醇最不希望得到的反應(yīng)結(jié)果是_______。A．高轉(zhuǎn)化率高選擇性B．低轉(zhuǎn)化率低選擇性C．高轉(zhuǎn)化率低選擇性D．低轉(zhuǎn)化率高選擇性③一定條件下，達到平衡時的總轉(zhuǎn)化率為20%，主反應(yīng)的選擇性為75%，若總壓為MPa，則副反應(yīng)的______=總壓×該組分在氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)）【答案】（1）AC（2）高溫低壓（3）①-90.14KJ/mol②.不能（4）①.BD②.未達到平衡，溫度過高催化劑活性下降，主反應(yīng)受到明顯影響，速率下降，而副反應(yīng)不依賴催化劑，故溫度上升后速率上升，從而導(dǎo)致甲醇選擇性降低；未達到平衡，升溫時由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升要比上升比比正反應(yīng)快，使得主反應(yīng)選擇性下降；已經(jīng)達到平衡，溫度越高，主反應(yīng)越逆向移動，副反應(yīng)正向移動，第15頁/共19頁故而甲醇選擇性降低③.C④.0.005【解析】【小問1詳解】COCOCO的是NaHCO，要得到純堿必須加熱分解，也會產(chǎn)生CO；硫酸生產(chǎn)線也不需應(yīng)用捕碳技術(shù)；故答案選AC?！拘?詳解】逆反應(yīng)吸熱，故而需要高溫；整個反應(yīng)氣體熵減，故而需要低壓使其逆向移動；故答案為高溫低壓?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，將主反應(yīng)-副反應(yīng)可得，ΔH=ΔH-ΔH=-48.97kJ·mol-1-(+41.17kJ·mol-1)=-90.14kJ·mol-1；反應(yīng)自發(fā)進行的條件是ΔG=ΔH-TΔS<0，反應(yīng)ΔH<0ΔS<0-TΔS(>0)值越大，故高溫條件下不能自發(fā)進行?！拘?詳解】①AV不變，必然整個反應(yīng)過程密度不變，A錯誤；B，恒溫恒容下則壓強p必然隨之改變，B正確；C．對于只有主反應(yīng)發(fā)生的體系，即消耗1molCO2的同時消耗1molCHOH和1molHO，C說法是正確的，但是這個體系中副反應(yīng)也發(fā)生，而且消耗的比例不同，為方便理解我們可以假想平衡時主副反應(yīng)可能按照1:1的速率進行，那么此時斷裂4molC=O鍵，同時斷裂5molH-O鍵，C錯誤；DCOCOCO2么對于主反應(yīng)而言也必然達到了平衡，D正確；故選BD。②“反應(yīng)相同時間”暗示要考慮是否平衡的問題，故200~300℃時，CHOH選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因是：未達到平衡，溫度過高催化劑活性下降，主反應(yīng)受到明顯影響，速率下降，而副反應(yīng)不依賴催化劑，故溫度上升后速率上升，從而導(dǎo)致甲醇選擇性降低；未達到平衡，升溫時由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V上升要比V快，而副反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫V上升比V快，故而升溫后副反應(yīng)速率上升比正第16頁/共19頁反應(yīng)快，使得主反應(yīng)選擇性下降；已經(jīng)達到平衡，溫度越高，主反應(yīng)越逆向移動，副反應(yīng)正向移動，故而甲醇選擇性降低；工業(yè)上普遍采取連續(xù)化生產(chǎn)，反應(yīng)周期結(jié)束后混合物中的反應(yīng)物會分離從而進入下一個生產(chǎn)周期，故轉(zhuǎn)化率低可以采用分離手段予以彌補，只是會增大能耗帶來額外的經(jīng)濟成本，例如工業(yè)上合成氨的轉(zhuǎn)化率在平衡時可能不到30%，而選擇性低但轉(zhuǎn)化率高意味著原料已大部分轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品，這說明原料浪費嚴重，這種結(jié)果是彌補不了的，故選C。③假設(shè)CO2投入量為amol，則H2為3amol，按照題目信息，CO2剩下0.8amol，CHOH為0.15amol，CO為0.05amol，設(shè)H2為xmol，HO為ymol，根據(jù)元素守恒可得2(xmol+ymol)+4×0.15amol=2×3amol，2(amol-0.8am