上海市盧灣高中2026屆高二化學第一學期期末達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S2、2019年是聯(lián)合國確立的“國際化學元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核電荷數依次增加的五種短周期主族元素，其中M最外層電子數為3。M單質可與化合物ZYX水溶液反應，也可與化合物XR水溶液反應，且均產生X單質。下列說法不正確的是A．五種元素中有兩種元素處于相同的主族B．Y與X、Y與Z可形成兩種化合物C．M與Y、M與R形成的化合物中化學鍵類型相同D．M與Y形成的化合物既可用來冶煉M，也可用作耐火材料3、下列實驗操作或現象以及結論或原因均正確的一組是組別現象或操作結論或原因A10mL0.1mol/LAgNO3

溶液中滴加

10

滴

0.1mol/L

的

NaCl

溶液產生白色沉淀

,

再加入

0.1mol/L

的

NaI

溶液又產生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)BFeCl3

溶液與

KSCN

溶液反應

,

溶液呈血紅色

,

加入

KCl

溶液后

,

溶液顏色變淺加入

KCl

溶液后平衡逆向移動C配制

AlCl3

溶液時先將

AlCl3

溶于少量濃鹽酸中再加水稀釋加鹽酸防止

AlCl3

水解D工業(yè)合成氨中

,

將氨氣液化分離可以加快反應速率

,

提高

N2

、

H2

的轉化率A．A B．B C．CD．D4、下列有機物的命名正確的是()A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯5、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉。某烴的結構簡式如圖，下列說法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物6、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A．CH4 B．HCl C．CH2===CH2 D．F27、有一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質,使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是()A．放電時電子的流動方向是“正極→導線→負極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應C．放電過程中OH-向正極做定向移動D．總反應:2Li+2H+=2Li++H2↑8、某元素原子的最外層有2個電子,該元素是A．IA族元素 B．金屬元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素9、判斷強弱電解質的標準是()A．導電能力 B．相對分子質量 C．電離程度 D．溶解度10、前中國科學院院長盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且其結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供衍射實驗的單晶體。已知H2O2的結構式為H—O—O—H，下列說法中不正確的是()A．H2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的B．H2O2分子中只含σ鍵，不含π鍵C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物11、一定條件下，下列化合物分別跟液溴反應，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一溴代物有二種同分異構體的是A． B． C． D．12、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NAB．標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為13、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷正確的是（）A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．若反應②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應，放出的熱量小于20.1kJ14、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是A．MgBr2B．Na2SC．KClD．SO215、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．反應總過程ΔH<0B．Fe+使反應的活化能減小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應均為放熱反應D．FeO+也是該反應的催化劑16、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D．范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30，求：有機物A的分子式_______________________。(寫出計算過程)用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下(實驗數據均已換算為標準狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為____________(可以不化簡，寫出計算過程)。已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發(fā)現核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請寫出該物質的結構簡式：_________。18、烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質結構簡式為_________________。19、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。20、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進行測定。現用標準NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋?。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標準溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標準NaOH溶液：滴定管經過洗滌后，裝入NaOH標準溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數。若液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。滴定：當_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達終點后記錄NaOH溶液的終點讀數。再重復滴定3次。滴定次數實驗數據1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學在處理數據時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數據處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標準NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_____________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各離子濃度關系____________。如圖是0.1mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________；室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________;③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Cl-）-c（NH4+）=____________，c（H+）-c（NH3·H2O）=____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、C3、C4、B5、C6、C7、B8、D9、C10、D11、C12、C13、D14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H8O或18、CH104碳碳雙鍵加聚反應+2NaOH+2NaBr+2H2O419、蒸餾水待測液藍線的粗細交界點溶液從淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘溶液顏色不恢復淺紅色1.2mol/L減小滴定誤差20、膠頭滴管；滴定管“0”刻度或“0”刻度以下某處1.60溶液由無色變淺紅，且保持半分鐘不褪