2025年高中化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.1molH2和1molHe含有的原子數(shù)均為NAC.28gN2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的氯離子數(shù)為NA2.將amolNO2氣體通入飽和NaHCO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)后溶液增重bg，則NO2被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:23.下列有關(guān)圖像的說(shuō)法正確的是（）A.圖1表示向飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液導(dǎo)電性變化曲線B.圖2表示一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度，v(正)、v(逆)變化曲線C.圖3表示用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近pH變化曲線D.圖4表示將pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液導(dǎo)電性變化曲線4.下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其pH相同B.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液pH>7C.在相同條件下，等質(zhì)量的Na2O和Na2O2與水反應(yīng)，放出的氧氣質(zhì)量相同D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3，需在試管口放置棉花5.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z可形成化合物X2Z，Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z>YC.Z的單質(zhì)與X2Z的水溶液反應(yīng)生成Y2D.Y與Z可形成兩種常見(jiàn)化合物，其水溶液均呈堿性6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OB.氯氣通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.將氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑7.下列說(shuō)法正確的是（）A.將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，其pH<4B.0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)約為1×10-13mol/LC.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=7D.等濃度等體積的NaOH和CH3COOH溶液混合，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)8.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，溶液的pH一定增大的是（）A.CuSO4B.NaClC.HClD.AgNO39.下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)B.在恒容密閉容器中，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，充入不參與反應(yīng)的氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑D.將pH=2的硝酸溶液與pH=12的氨水溶液混合，所得溶液中c(NO3-)>c(NH4+)10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A.用圖1裝置驗(yàn)證Cl2的氧化性（X為鐵粉，Y為銅粉）B.用圖2裝置制備氫氧化鐵膠體C.用圖3裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（燒瓶中盛有氯氣）D.用圖4裝置分離乙醇和乙酸二、填空題（本題共5小題，共30分。）11.（6分）現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，X原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，Z原子核外電子總數(shù)為奇數(shù)且大于Y。請(qǐng)回答：(1)X、Y、Z三種元素分別是________、________、________（填元素符號(hào)）。(2)X和Y可形成化合物A，A的電子式為_(kāi)_______。(3)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)用化學(xué)方程式表示Y的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成化合物A的過(guò)程：________。12.（6分）一定條件下，將2molX氣體和4molY氣體放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+3Y(g)?nZ(g)+2W(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(2)平衡后，若升高溫度，平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)平衡后，若將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，則X的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。13.（6分）按要求用化學(xué)方程式表示相關(guān)反應(yīng)：(1)用氨氣、氧氣和催化劑制備硝酸：________。(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：________。(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：________。14.（6分）已知某強(qiáng)酸HA的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，pH=4。(1)該強(qiáng)酸溶液中由水電離出的c(H+)=________mol/L，c(OH-)=________mol/L。(2)若將等體積的HA溶液與pH=10的NaOH溶液混合，混合后溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中性”），此時(shí)溶液中c(A-)與c(Na+)的濃度之比約為_(kāi)_______。(3)將0.1mol該強(qiáng)酸與VLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則V=________L。15.（6分）電化學(xué)應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：(1)銀鋅電池常用作紐扣電池，其放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(2)用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(3)將鐵片和碳棒插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，鐵片作________極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。三、計(jì)算題（本題共3小題，共50分。）16.（15分）將8.4g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的灼熱氧化銅中，充分反應(yīng)后，氣體總質(zhì)量變?yōu)?.2g。將反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，溶液增重5.4g。(1)混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量分別為多少克？(2)混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)氣體體積在相同條件下測(cè)定）17.（20分）將0.4mol/L的鹽酸與0.2mol/L的NaOH溶液按體積比2:1混合，得到100mL混合溶液。(1)求混合后溶液中HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸和NaOH的體積分別是多少毫升？(2)求上述混合溶液的pH值。(3)若混合后溶液的pH=1，則原鹽酸和NaOH溶液的體積比是多少？18.（15分）一定溫度下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。經(jīng)過(guò)2分鐘反應(yīng)后，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為40%，O2的濃度為0.1mol/L。(1)計(jì)算該溫度下，SO2的平衡濃度、O2的平衡濃度和SO3的平衡濃度。(2)計(jì)算該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(SO2)。(3)計(jì)算該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(4)若在平衡狀態(tài)下，向該容器中再充入0.6molSO3，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，SO2的轉(zhuǎn)化率是增大還是減?。亢?jiǎn)要說(shuō)明理由。---試卷答案一、選擇題1.B2.B3.D4.C5.A6.C7.A8.B9.A10.C二、填空題11.(1)O；N；Cl(2)(電子式：O::N::O)(3)HClO4(4)4NH3+5O2(g)加熱催化劑→4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO12.(1)1(2)減小(3)增大13.(1)4NH3+5O2催化劑高溫→4NO+6H2O(2)2KClO3二氧化錳加熱→2KCl+3O2↑(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑14.(1)1×10-4；1×10-10(2)堿；1:10(3)0.115.(1)Zn-2e-=Zn2+(2)2Cl--2e-=Cl2↑(3)負(fù)；Fe-2e-=Fe2+三、計(jì)算題16.(1)解：設(shè)混合氣體中CO質(zhì)量為x克，CO2質(zhì)量為y克。根據(jù)題意：x+y=8.4①CO+CuO高溫→Cu+CO22844xx/28*44氧化銅增重=x/28*44-x=x(44/28-1)=x(16/28)=4x/7CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4462x/28*44x/28*44*62/44=x*62/28氫氧化鈉溶液增重=x*62/28根據(jù)題意：7.2-8.4+4x/7=5.4②解①②得：x=3.36g，y=4.8g答：混合氣體中CO質(zhì)量為3.36克，CO2質(zhì)量為4.8克。(2)解：n(CO)=3.36g/28g/mol=0.12moln(CO2)=4.8g/44g/mol=0.109moln(CO2,總)=0.109mol+0.12mol*(1-50%)=0.109mol+0.06mol=0.169molV(CO2,總)=0.169mol/(0.12mol+0.109mol)=0.169mol/0.229mol≈0.74CO的體積分?jǐn)?shù)=0.12mol/0.229mol≈0.522≈52.2%答：混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為52.2%。17.(1)解：設(shè)消耗鹽酸體積為V1mL，消耗NaOH體積為V2mL。c(HCl)=0.4mol/L，c(NaOH)=0.2mol/L，V(混合)=100mL=0.1L按體積比2:1混合，則鹽酸體積為2amL，NaOH體積為amL，混合后總體積為3amL。恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(H+)=n(OH-)。0.4mol/L*(2a/1000)L=0.2mol/L*(a/1000)L0.8a=0.2aa=25V1=2a=50mL，V2=a=25mL答：消耗鹽酸50mL，消耗NaOH25mL。(2)解：pH=1，說(shuō)明混合后溶液中c(H+)=0.1mol/L。n(H+)=c(H+)*V(混合)=0.1mol/L*0.1L=0.01mol恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(H+)=n(OH-)=0.01mol。反應(yīng)后溶液體積為0.1L，c(OH-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。混合后溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，溶液pH=7。答：混合溶液的pH值為7。(3)解：設(shè)原鹽酸體積為xL，原NaOH體積為yL。混合后溶液體積為(x+y)L，pH=1，c(H+)=0.1mol/L。溶液中n(H+)=0.1*(x+y)mol。鹽酸提供n(H+)=0.4mol/L*xL=0.4xmol。NaOH提供n(OH-)=0.2mol/L*yL=0.2ymol?；旌虾笕芤撼仕嵝裕f(shuō)明n(H+)>n(OH-)。0.4x=0.1(x+y)+0.2y0.4x=0.1x+0.1y+0.2y0.3x=0.3yx=y原鹽酸與NaOH溶液的體積比為x:y=1:1。答：原鹽酸和NaOH溶液的體積比為1:1。18.(1)解：開(kāi)始時(shí)n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol。2分鐘后，SO2轉(zhuǎn)化率為40%，則n(SO2,反應(yīng))=2mol*40%=0.8mol。根據(jù)化學(xué)方程式，n(SO3,生成)=0.8mol，n(O2,反應(yīng))=0.8mol/2=0.4mol。平衡時(shí)n(SO2)=2mol-0.8mol=1.2mol平衡時(shí)n(O2)=1mol-0.4mol=0.6mol平衡時(shí)n(SO3)=0mol+0.8mol=0.8mol容器體積不變，設(shè)為VL。平衡時(shí)c(S