雙，?

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第33講反應(yīng)熱

［復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解反應(yīng)熱、焙變的概念，知道化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)與反應(yīng)的熔變之間的關(guān)系。

2.知道常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，能從多角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。3.了解熱化

學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。

考點(diǎn)一反應(yīng)熱焰變

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.反應(yīng)熱和燃變

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸我的熱量。

(2)焙變

①熔(H)：熔是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

②焙變(△〃)：生成物的焰與反應(yīng)物的焰之差。

③燧變與反應(yīng)熱的關(guān)系

等壓條件下的反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，常用A"表示反應(yīng)熱，常用單位：kJjnoHo

2.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的叱學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量大王生成物的總能量。反應(yīng)體系的能量

降低,故△￡(),即△”為負(fù)值。

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物的總能量小王牛成物的總能量°反應(yīng)體系的能量

升高,故△壯0,即△”為正值。

(3)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

吸熱反應(yīng)(A〃>0)放熱反應(yīng)(△〃<())

r易錯(cuò)辨析」

1.濃H2s04稀釋是放熱反應(yīng)（）

2.放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)（）

3.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)（）

4.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量（

5.活化能越大，表明化學(xué)反應(yīng)吸收的能量越大（）

答案LX2.X3.V4.V5.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、理解反應(yīng)熱與物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖

I.根據(jù)如圖所示的反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

［能量/（kJ?moL）

Hi

|生成物，

O反應(yīng)過(guò)程

（I）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)？

（2）反應(yīng)的NH=。

（3）反應(yīng)的活化能為o

(4)試在上圖中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后活化能的變化情況。

答案(1)放熱反應(yīng)(2)—。kJ-mol」

(3)〃kJ-mol1

⑷

［能量/(kJ?moL)

/一

|心1成鹵一

O反應(yīng)過(guò)程

2.鈕基催化劑對(duì)CO?電化學(xué)還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化

如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

COCOIHCOO"—HCOOH

2+e

o

T?—

Bi催化劑

-2卜2就、告缶、」'?

TBi?。.催化劑

-z,

gooOH

oOO美反應(yīng)歷程

*?3O

HU

*H

+*

,

O

U

*

⑴使用Bi、BizQa兩種催化劑哪個(gè)更有利于CO2的吸附？o簡(jiǎn)述判斷依據(jù)：

(2)CO2電化學(xué)還原制取HCOOH的反應(yīng)0。

(3)使用Bi催化劑時(shí)，最大能壘是，使用Bi2O3催化劑時(shí)，最大能壘

是O

⑷由*CO2生成*HCOO的反應(yīng)為,

答案(l)Bi2O3由題圖可知，使用臼2。3催化劑時(shí)，相對(duì)能量減小得多，趨于更穩(wěn)定狀態(tài)

⑵V

(3)0.38eV0.32eV(4)*CO2+HCO3+e=CO?+*HCOO

解析(3)使用Bi催化劑時(shí)，*CO2-*CO2■過(guò)程中的活化能為-0.51eV-(-0.89eV)=0.38eV,

使用BizO催化劑時(shí)，"COE—^COr+”HCO(T過(guò)程的活化能為-2.54eV-(一2.86cV)=

0.32eVo

二、根據(jù)鍵能計(jì)算燃變

3.CH3—CH3(g)—>CH2=CH2(g)+H2(g)NH,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表：

化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H

鍵能/(kJmoL)414615347435

則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為o

答案+125kJ-mol-1

解析△”=E(C—C)+6￡(C—H)-E(C=C)-4E(C—H)-E(H—H)=(347+6X414-615-

4X414-435)kJmol-,=+125kJ-moP'o

4.已知幾種化學(xué)鍵的健能數(shù)據(jù)如下表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—N=O)：

化學(xué)犍N三OCl—ClCl—NN=O

鍵能/(kJ?mo「)630243a607

則反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的△〃=kJmoL(用含a的代數(shù)式表示)。

答案289—2〃

解析根據(jù)△”=反應(yīng)物總鍵能一生成物總健能知，△"=2X630kJmol-,+243kJmor1-

2X(。kJmor'+607kJ-mol_1)=(289—2a)kJmoi-|o

-歸納總結(jié)--------------------------------------------------------------------------

⑴始變與反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化關(guān)系

應(yīng)

反

成

生

的

物

的

物

能

能

總

總

量

量

生

反

成

應(yīng)

物

物

的

的

總

總

能

能

量

量反應(yīng)過(guò)程

吸熱反應(yīng)

物質(zhì)能量變化與焙變的關(guān)系：A〃=E(生成物的總能量)一E(反應(yīng)物的總能量)。

(2)烙變與鍵能的關(guān)系

①△”=反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和。

②常見(jiàn)1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目：

物質(zhì)金剛石

SiO2P4CO2CH4

化學(xué)鍵C—CSi—0P—PC=OC—H

化學(xué)鍵數(shù)目2NA4NA6NA2NA4NA

考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化，也表示化學(xué)反應(yīng)的能量變化。

如2H2(g)+Ch(g)=2H2O⑴△”=-571.6kJmo「表示在25℃JOIkPa條件下，2molH?(g)

與1molOz(g)反應(yīng)生成2moi液態(tài)水M放吐的熱量為571.6kJ。

2.熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的近態(tài)，固體⑤、液體Q)、氣體(g)、水溶液(亞)，

若為同素異形體，還要注明名稱。

3.熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即表示在25°C和101kPa下測(cè)定。

4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為物幽量。故化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是幺遨。當(dāng)

化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其也同等倍數(shù)的改變。

5.要注明△”的符號(hào)：“+”代表吸熱,“一”代表放熱以及單位：+=?！?。

r易錯(cuò)辨析」

1.C(石墨，s)=C(金剛石，s)A/7>0,說(shuō)明石墨比金則石穩(wěn)定()

2.對(duì)于SCh(g)+/)2(g)SO3(g)△”=-QkJmo「l增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增

大，A”減小()

3.熱化學(xué)方程式H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A〃=-241.8kJ?moL表示的意義：25℃、101kPa

時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成ImolH2O(g)后放出241.8kJ的熱量()

4.熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量()

5.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//=-890.3kJ()

答案1.V2.X3.J4.X5,X

■專項(xiàng)突破

1.依據(jù)事實(shí)書寫熱化學(xué)方程式。

(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需要吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為_(kāi)__________________________________________________________________________________

(2)已知2.0g燃料曲(N2H4氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4kJ的熱量，則表示朧

燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________

O

(3)CuCl(s)與。2反應(yīng)生成CuCbG)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消

耗1molCuCl(s)放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式足

答案(1)C⑸+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△”=+131.28kJmol

(2)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

AH=-534.4kJ-moP1

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△”=-177.6kJmol

2.分析圖像書寫熱化學(xué)方程式。

2?l(x)

、

本8()

當(dāng)''-C(+5,63)

6()，

女4()B(+l,60).、、

箕2()

。

IQ

-1+1+3+5+/

氯元素的化合價(jià)

丙

⑴圖甲表示的是NO?和CO反應(yīng)生成CO?和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO?和CO

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________O

(2)圖乙表示氧族元素中的軾、硫、硒、確在生成1mol氣態(tài)氫化物時(shí)的焰變數(shù)據(jù)，根據(jù)焰變

數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________

(3)圖丙表示一定條件下，在水溶液中ImolC「、(210;(1=1,2,3,4)的能量相對(duì)大小，

①D是(填離子符號(hào))。

@B-*A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________

___________________________________________________________________________________(用離子

符號(hào)表示)。

答案(l)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CCh(g)

AH=-234kJ-moF1

1

(2)H2Se(g)=Se(s)+H2(g)A〃=-8IkJ-moF

⑶?C1O4②3CIO(aq)=ClO；(aq)+2Cl"(aq)△〃=-117kJ-moF1

解析(1)根據(jù)圖甲可知，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+

NO(g)

NH=(134-368)kJmo「=一234kJ-moP1。

(2)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性逐漸降低，能量逐漸贈(zèng)大，

則可確定a、b、c、d分別代表硫、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1molH2Se(g)的

=4-81kJ-mol-1,則其分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H?Se(g)=Se⑸+H2(g)AH=-8IkJ-

moF'o

(3)D中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為CIO1寫出B—A+C的化學(xué)方程式，利用生成物

的總能量減去反應(yīng)物的總能量求得A”=(63—60X3)kJmo「=T17kJ-moP1,寫出熱化學(xué)

方程式即可。

真題演練明確考向

1.(2020.浙江1月選考，22)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量

變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.凡為逆反應(yīng)活化能，E：為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=Ea'-Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)速率加快幅度，使平衡逆移

答案D

2.(2020?天津，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)

過(guò)程的能量變化如圖所示°下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(

L

O

E

S?

/

I?

程

玄

云

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的A"=+59.3kJ-mo「

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

答案D

解析A對(duì)，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越穩(wěn)定：B對(duì)，根據(jù)題圖可知反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的A〃=+59.3kJ?moL;C對(duì)，正反應(yīng)的活化能為186.5kJ-mor1,逆反應(yīng)

的活化能為186.5kJ-mol-1—59.3kJmor,=127.2kJ-mol"1,故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的

活化能；D錯(cuò)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱。

3.(2021.浙江1月選考，20)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價(jià)鍵H—HH—O

鍵能/(kJ?moL)436463

1

熱化學(xué)方程式2H2(g)4-O2(g)=2H2O(g)A〃=-482kJ-moC

則2O(g)=O2(g)的為[)

A.428kJ-mol-1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ-moF1D.一498kJmoL

答案D

解析設(shè)0=0的鍵能為工,則(2X436kJ-mol-|+x)-2X2X463kJ-moF1=-482kJ-mol-1,

x=498kJ-moF,,所以2O1g)=O2(g)的A”=-498kJ-mol-1,D正確。

4.[2017?天津，7(3)]0.11110102與焦炭、TiCh完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解

成丁102刈20的液態(tài)化合物，放熱4.28口，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

答案2Cb(g)+TiO2⑸+2C(s)=TiCLi⑴+2C0(g)△"=—85.6kJ-mol-1

5.[2020?全國(guó)卷II,28⑴①]乙烷在一定條件可發(fā)生如卜反應(yīng)：C2H6(g)=C2H?g)+H2(g)

AM，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

C2H6(g)c2H4(g)H2(g)

燃燒熱△”/

-1560-1411-286

(kJ-mor1)

則AHi=kJmol，

答案+137

解析先寫出三種氣體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后枝據(jù)蓋斯定律，A〃i=-1560kJ-

moli—(—1411kJmolI)一(一286kJ?mo「i)=+137kJmolL

課時(shí)精練

1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是()

反應(yīng)過(guò)程

A.合成氨反應(yīng)

B.碳與水蒸氣高溫制水煤氣

C.Ba(OH)2-8H2O晶體和NH4CI晶體混合

D.碳酸鈣的分解

答案A

2.已知2H2(g)+CO(g)CH30H(g)為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()

A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生

B.相同條件下，2moldig)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH30H(g)的能量

C.相同條件下，2moiHzig)和】molCO(g)的總能量一定高「ImolCH30H(g)的能量

D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH.QH的濃度一定相等

答案C

解析放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，

由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2molH?(g)與1molCO(g)的總能量和一定高于1molCHjOH(g)

的能量，B錯(cuò)誤、C正確；平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有

關(guān)，D錯(cuò)誤。

3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B?(g)=2AB(g)△”=+100UmoL的能量變化如圖所示，判斷

下列敘述正確的是()

|能量/(kJ-mol-')

'/Ik...

J2molAB(g)

pmolA2(g)+1molB2(g)

°反應(yīng)過(guò)程

A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH變小

B.每形成2moiA—B,將吸收〃kJ能量

C.每生成2分子AB吸收(a—〃)kJ熱量

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ-moL

答案D

解析催化劑不影響婚變的大小，A錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵，釋放能量，B錯(cuò)誤；每生成2moiAB(g)

吸收(〃-Z?)kJ熱量，C錯(cuò)誤。

4.根據(jù)如圖所示的N?(g)和OXg)反應(yīng)生成N0(g)過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

N0

——+OO

叫出”口\放出能量

吸收能量吸收能量\2x6：32kJ-mol-'

946kJ-mol-1498kJ-mol-1\

N2O2NO

A.2moi氣態(tài)氧原子結(jié)合生成02(g)時(shí)，能放出498kJ能量

B.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量

C.1molNz(g)和1molO^g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

D.ImolN2和1molO2反應(yīng)的焰變

△”=一180kJ-mol-1

答案D

解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出的能量的差值，該反應(yīng)的反

應(yīng)熱是946kJ-mol-1+498kJ-mol-1—2X632kJ-mol-1=+180kJ-mol-1,所以該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.298K、101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H?(g)2NH3(g)AH=-92.38

kJ.

moF'o在該溫度下，取().5molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在的情況

下進(jìn)行反應(yīng)，最后反應(yīng)放出的熱量()

A.等于46.19kJB.大于46.19kJ

C.小于46.19kJD.無(wú)法確定

答案C

解析N?與H?的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，0.50101^^)和311101比徒)不能完全反

應(yīng)，因而放出的熱量小于46.19kJ。

6.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，

其主要過(guò)程如圖所示。

鳧叼,。,。鏟G1ro-8；慧；：

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

HO中02中用中H2O2中H2O2中

化學(xué)鍵2

H—00=0H—H0—00—H

鍵能/(Mmol')463496436138463

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2moi水，則下列說(shuō)法不正確的是()

A.總反應(yīng)為2H2O==2H2t+02t

B.過(guò)程I吸收了926kJ能量

C.過(guò)程II放出了574kJ能量

D.過(guò)程川屬于放熱反應(yīng)

答案D

解析由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化

齊昭

學(xué)方程式為2HO==2H2t+0f,故A正確；過(guò)程I為2molH0分子變成2mol氫原

2班化m22

子和2mol羥基的過(guò)程，吸收的能量為463口如0廠義2門。1=926口，故B正確：過(guò)程II為

2mol氫原子和2mol羥基生成1mol氫氣和1mol過(guò)氧化氫,放出的能量為436kJ+138kJ

=574kJ,故C正確；過(guò)程HI為1mol過(guò)氧化氫生成1mol氧氣和1mol氧氣，吸收的能量為

463kJX2+138kJ=l064kJ,放出的能量為496kJ+436kJ=932kJ,吸收的能量大于放出的

能量，該過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

7.已知斷裂1molH2(g)中的H—H需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molCh(g)中的共價(jià)鍵需

要吸收498kJ的能量，生成比0色)中的1molH—O能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確

的是()

A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

AH=-480.4kJmoI-1

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

AH=+471.6kJ-mol-1

D.H2(g)+102(g)=H20(l)

△H=-240.2kJ-moF1

答案B

解析未說(shuō)明1molFLO的狀態(tài)，不能計(jì)算能量變化，A錯(cuò)誤；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH

=436.4kJ-mol-1X2+498kJ-moF1-4X462.8kJ-mol-1=-480.4kJ-mol_1,B正確：氣態(tài)水轉(zhuǎn)

化為液態(tài)水時(shí)放出的熱量未知，不能計(jì)算始變，C、D錯(cuò)誤。

8.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol出完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量；1mclCFU

完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()

1

?CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△〃=+890.3kJ-moP

②CILi(g)+2O2(g)=CO2(g)+2IbO(l)△〃=-890.3kJ

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△”=一890.3kJmoL

_1

?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△”=一571.6kJmol

A.僅有②④B.僅有④

C.僅有②?④D.全部符合要求

答案B

解析①△〃=-890.3kJ?mo「l②蛤變的單位不正確，③水的狀態(tài)不正確。

9.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)\H<0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

B.已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1478.8kJmoL,則C2H￡g)的燃

燒熱LH=-1478.8kJmor1

1

C.已知：H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴△”=一57.3kJ-moP,則稀Ba(OH”(aq)和稀H2SO4(aq)

完全反應(yīng)生成1mol出0(11時(shí),放出57.3kJ熱量

D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)AM；S(g)+O2(g)=SO2(g)A”2，則

答案D

解析正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明等物質(zhì)的量的異丁烷的能量比正丁垸低,

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，A邛錯(cuò)誤；燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物

時(shí)放出的熱量，已知熱化學(xué)方程式中生成物水為氣態(tài)，則對(duì)應(yīng)的△，不是C2H?g)的燃燒熱，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)還生成了BaSCh(s),放出的熱量應(yīng)大于57.3kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)均是放

熱反應(yīng)，S(g)完全燃燒時(shí)放熱更多，故則D項(xiàng)正確。

10.最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同

催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是()

方