2026屆山西省呂梁市柳林縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某溶液中只含有大量的下列離子：Mg2+、、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3：5：1：1，則M離子可能是A． B． C．Ca2+ D．Na+2、通過(guò)陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福3、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA氧化物化合物純凈物BCO非電解質(zhì)化合物C氯化鈉溶液電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)DNaOH堿電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D4、在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為ρg/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100ρmL5、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b6、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ D．K+、H+、SO42﹣、OH﹣7、在兩個(gè)密閉容器甲、乙中，依次充入氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同。下列說(shuō)法正確的是A．氣體體積：甲＜乙 B．氣體的質(zhì)量：甲＜乙C．氣體的分子數(shù)：甲＜乙 D．氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙8、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al9、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2石油的分餾從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D10、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-11、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O12、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:213、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標(biāo)況下224mLN2和0.1molN214、下列微粒的關(guān)系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl15、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈B．沉淀的過(guò)濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量16、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液17、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量18、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素19、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體20、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰21、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-22、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸。(1)98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。(2)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用______（填序號(hào)）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒(3)實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量取③搖勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開(kāi)______。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是__________。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線26、（10分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_(kāi)_______mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________?！?4)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液的濃度____27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式：________________________________________。（2）某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤：________________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：__________________________________________________。（3）要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________（4）有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內(nèi)的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請(qǐng)說(shuō)明理由：____________________________________________________________。28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說(shuō)明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

先根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷情況，然后根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。【詳解】經(jīng)測(cè)定Mg2+、、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為3:5:1:1，則M應(yīng)該帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M應(yīng)帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，由于離子不能與鎂離子子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中，故選：B。2、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B、湯姆孫通過(guò)對(duì)陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學(xué)家，原子唯物論學(xué)說(shuō)的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬(wàn)物由原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，實(shí)現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、C【解析】

A、氧化物是化合物,化合物屬于純凈物,符合關(guān)系,故A正確；B.非電解質(zhì)屬于化合物，一氧化碳是非電解質(zhì)中的一種，符合關(guān)系，故B正確；C.能導(dǎo)電的物質(zhì)有純凈物，有混合物，而電解質(zhì)一定屬于純凈物、屬于化合物，氯化鈉溶液屬于混合物，所以三者之間不符合從屬關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.電解質(zhì)屬于純凈物、屬于化合物，堿屬于化合物，氫氧化鈉是堿的一種，D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，而電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)，也可能是金屬單質(zhì)或電解質(zhì)溶液。4、A【解析】

設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為ρ2依據(jù)稀釋定律可得>1，從而得出200>100+x，x<100mL。故選A。5、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度?！驹斀狻肯騜L混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。6、A【解析】

離子間如果不反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！驹斀狻緼、Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣在溶液中相互之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B、H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Ca2＋和CO32－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、H＋和OH－反應(yīng)生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。7、D【解析】

溫度和密度均相同且氧原子數(shù)目相同的O2、O3兩種氣體，兩容器氣體的質(zhì)量相等，氧原子的個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，則A．氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，密度相等，根據(jù)則氣體的體積也相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3：2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比為n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3：2，即氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，選項(xiàng)D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】O2、O3都是由O原子構(gòu)成，所以氧原子個(gè)數(shù)相等時(shí)，氣體的質(zhì)量相等，此條件是解題的關(guān)鍵。8、D【解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。9、A【解析】

A項(xiàng)、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正確；B項(xiàng)、石油的分餾需要溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，裝置中缺少支管口附近的溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、I2受熱升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，無(wú)法回收I2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、配制100mL0.1000mol·L-1KCl溶液應(yīng)該還用到100mL容量瓶、膠頭滴管，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了萃取分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。10、C【解析】

A．SO42-書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯(cuò)誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無(wú)色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項(xiàng)C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻糠謩e加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：=6：3：2，答案選D。13、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。14、D【解析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質(zhì)子數(shù)不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質(zhì)子數(shù)相同都為17，中子數(shù)不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】同位素必須滿足三個(gè)要素：（1）必須是質(zhì)子數(shù)相同；（2）必須是中子數(shù)不同；（3）必須是原子。15、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈，A錯(cuò)誤；B、沉淀的過(guò)濾操作正確，B正確；C、石油分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯(cuò)誤；D、稱量NaCl固體時(shí)應(yīng)該是左物右碼，D錯(cuò)誤，答案選B。16、B【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。17、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯(cuò)誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！军c(diǎn)睛】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會(huì)釀成大禍。18、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。19、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。20、D【解析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯(cuò)誤。答案為D。21、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說(shuō)明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說(shuō)明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說(shuō)明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。22、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強(qiáng)，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過(guò)氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過(guò)氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、18.4mol/L②⑦②⑨⑥⑤④①③⑧C【解析】

(1)依據(jù)c=，計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；(2)依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)c=進(jìn)行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都會(huì)使溶液濃度偏高，反之，溶液濃度就偏低?！驹斀狻?1)密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L；(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，答案為②；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?4)A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C正確；D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，D錯(cuò)誤；E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，若再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，E錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、計(jì)算、誤差分析等知識(shí)。為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大。26、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無(wú)影響偏低偏低【解析】

（1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（2）依據(jù)c=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應(yīng)選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質(zhì)的量濃度c=11.9mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據(jù)大而近的原則，所以應(yīng)選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍?；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！保?）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多，所配溶液的濃度無(wú)影響；②用量筒量取液體溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程、儀器以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)。易錯(cuò)點(diǎn)為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質(zhì)量一樣多。27、CH3CH2OH→【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑，加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，化學(xué)方程式為：CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H（2）乙醇制乙烯，需要用溫度計(jì)控制反應(yīng)液的溫度，圖中缺少溫度計(jì)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì)，碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）從燒瓶中出來(lái)的乙烯中可能含有CO2、SO2、