課題2原子的構(gòu)成（中）

號(hào)知識(shí)導(dǎo)航

電子層的定義與命名

電子的排布規(guī)律

最外反電子數(shù)與化學(xué)住陵的關(guān)系

離子的概念與形成

題型

離子符號(hào)的書寫及意義

原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息

C”課前引入

我們知道，原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核的體積很小，如果把原子比

作一個(gè)體育場，那么原子核只相當(dāng)于體育場中的一只螞蟻。

趣:知識(shí)精講

一［核外電子的分層排布

1.電子層的定義與命名

（1）核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它沒有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，我們稱之

為電子層。

（2）離核的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層,

離核最遠(yuǎn)的也叫o（電子層由內(nèi)到外分別用K,L,M,N,O,P,Q表示）

2.核外電子的能量規(guī)律

電子層數(shù)一、二、三、四、五、六、七

離核遠(yuǎn)近近一遠(yuǎn)

能量高低低一高

3.核外電子的排布規(guī)律

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的，電子不超過2個(gè)）。

【答案】最近最外層82

二、原子結(jié)構(gòu)示意圖

1.原子結(jié)構(gòu)示意圖的定義：表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。

（1）小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

（2）弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

2.部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

氫HMHe

0）@）

3.原子的化學(xué)性質(zhì)與電子排布的關(guān)系

原子種類實(shí)例最外層電子得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)

數(shù)

稀有氣體He、Ne、Ar8（He為2）不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定

金屬Na、Mg、Al<4易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定

非金屬N、O、S>4易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定

原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與電子的數(shù)目有關(guān)。

換言之，原子的最外層電了?數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。

【答案】最外層

三、離子

1.陰離子、陽離子的定義

(1)陰離子：帶負(fù)電的原子叫做陰離子。

(2)陽離子：帶正電的原子叫做陽離子。

2.陰離子、陽離子的形成過程

舉個(gè)例子一一金屬鈉與氯氣的反應(yīng)

鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1

個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

在上述過程中，鈉原子因失去1個(gè)電子而帶上1個(gè)單位的正電荷；氯原子因得到1個(gè)電子而帶上1

個(gè)單位的負(fù)電荷。這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽離子，如鈉離子iNa+)；帶負(fù)電的

原子叫做陰離子，如氯離子(Cr)，帶相反電荷的Na'與相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。

3.離子符號(hào)的含義

元素符號(hào)右上角的“+”“?”表示電性，如Na+表示鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，表示

氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。

及時(shí)小練

說出下列數(shù)字“2”的含義：

2

(1)2H(2)O2(3)S-(4)Mg2+

工看豪rm瑩蔚767標(biāo)布顯而金祈恭而贏Ti不71贏商

2個(gè)單位負(fù)電荷

(4)I個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

對點(diǎn)訓(xùn)練

⑥題型一：核外電子的排布規(guī)律

［例1］人們對微觀世界的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過程。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法有:

①在球體內(nèi)充斥正電荷，電子鑲嵌其中

②原子是可分的

③原子核外的電子是分層排布的

第二層4個(gè)電子。故選A,

【變卜3】原子核外電子排布規(guī)律：核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量______

離核越遠(yuǎn)，電子能量越_____。原子的核外電子最少有層，最多有層。最外層電子數(shù)

不超過______個(gè)（只有一層的，電子不超過_____個(gè)）。

【答案】低高782

奇題型二：最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

【例2】根據(jù)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，推測下列元素與鈉元索化學(xué)性質(zhì)相似的是

【答案】C

【詳解】

原子的最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相似，鈉原子的最外層電子數(shù)是1,故選C。

【變2-1】下列粒子表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

A.①③B.②③C.①0D.③?

【答案】B

【分析】

根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素

化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【詳

①的最外層電子數(shù)為2,為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子；

②最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；

③中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)

性質(zhì)穩(wěn)定；

④的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子。

故選:Bo

【變2-2】下列原子中，最容易失去電子的是

\\

A.281283C.286D.\2J

【答案】A

【分析】

原子的核外電子排布中，多層時(shí)最外層電子<4,易失電子，電子數(shù)越少越易失電子；最外

層>4,易得電子。

【詳解】

A、最外層電子1<4,最易失電子;

B、最外層電子3<4,易失電子;

C、最外層電子6>4,易得電子:

D、最外層電了6>4,易得電了;

故選Ao

④題型三：離子的概念與形成

【例3】下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是

鈉與氯氣反時(shí)形成氯化鈉

A.鈉原子得到一個(gè)電子，氯原子失去一個(gè)電子

B.鈉跟氯氣反應(yīng)生成氯化鈉

C.氯化鈉是由離子構(gòu)成的化合物

D.鈉離子與鈉原子的化學(xué)性質(zhì)不同

【答案】A

【詳解】

A、由圖可知，鈉原子失去I個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，符合題意;

B、由圖可知，鈉和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成氯化鈉，不符合題意；

C、氯化鈉是由鈉離了和氯離了構(gòu)成的化合物，不符合題意；

D、鈉離子與鈉原子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，不符合題意。

故選Ao

【變3-1】下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是（）

【答案】C

【分析】

原子失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子。

【詳解】

A、是氟離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)是陰離子，故A不正確；

B、是嵐原子，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故B不正確；

C、是鎂離子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)是陽離子，故C正確；

D、是氯離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)是陰離子，故D不正施。故選C。

【變3-2】下圖是氯化鈉形成的微觀過程，請回答：

（1）原子與離子的區(qū)別是（答一點(diǎn)）。

（2）氯化鈉形成的微觀本質(zhì)：鈉原子失去電子形成鈉離子，,鈉離子與結(jié)合

成氯化鈉。

（3）由圖可知：原子形成離子的過程中，數(shù)一定不變，數(shù)一定變，數(shù)

可能變。

【答案】原子中質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）等于核外電子數(shù)，不離子中不等（原子不顯電性，離子

顯電性）（答一點(diǎn)即可）氯原子得到電子形成氯離子氯離子質(zhì)子（核電荷）電

子電子層

【詳解】

（1）原子得失電子后形成離子，所以原子與離子的區(qū)別是核外電子數(shù)不同；原子中，質(zhì)子

數(shù)（核電荷數(shù)）等于核外電子數(shù)，而離子中不等（原子不顯電性，離子顯電性）（答一點(diǎn)即

可）；

（2）根據(jù)圖示可知形成氯化鈉的微觀本質(zhì)：鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子

形成氯離子，鈉離子與氯離子結(jié)合成氯化鈉；

（3）根據(jù)原子得失電子后形成離子，所以由圖可知：原子形成離子的過程中，電子數(shù)一定

改變，電子層數(shù)可能改變，而質(zhì)子數(shù)一定不變。

【變3-3】請根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）鐵燃燒的微觀本質(zhì)是：鎂原子變成鎂離子，氧分子分解為，然

后（填符號(hào)）結(jié)合成氧化鎂.

（2）綜上所述可知構(gòu)成物質(zhì)的微粒有,分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是

【答案】失去2個(gè)電子氧原子，氧原子得到2個(gè)電子變成氧離子Mg2+、02原

子、分子和離子在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

【詳解】

（1）由圖可知，鎂原子失去2個(gè)電子變成帶正電的鎂離子，氧分子分解成氧原子，氧原子

得到2個(gè)電子變成氧離子，氧離子和鎂離子再結(jié)合成氧化鎂，故填：失去電子；氧原子，氧

原子得到2個(gè)電子變成氯離子；Mg2+、02；

（2）鎂是由鎂原子構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的，

所以分子、原子和離子都可以構(gòu)成物質(zhì)；分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，

原子不可分；故填：原子、分子和離子；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

題型四：離子符號(hào)的書寫及意義

［例4］下列離子符號(hào)書寫正確的是（）

A.N「氏Q+C.-D./

【答案】C

【解析】

【分析】

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在

前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其符號(hào)前加上相應(yīng)

的數(shù)字。

【詳解】

A、鈉離子應(yīng)為Na+,故A錯(cuò)誤；

BD、氯離子應(yīng)為C匕故BD錯(cuò)誤；

C、鉀離子應(yīng)為K+,故C正確，故選C。

【變4-1】寫出下列離子符號(hào)：

（I）鈉離子;

（2）鋁離子；

（3）氯例子：

（4）氧離子“

【答案】Na+AH+ClO2

【詳解】

（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，

數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)

前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈉離子可表示為Na+,故填：Na。

（2）根據(jù)的離子表示方法，鋁離子可表示為AF+,故填：AP+；

（3）根據(jù)的離子表示方法，氯離子可表示為故填：CI；

（4）根據(jù)的離子表示方法，氧離子可表示為02,故填：02；

【變4-2】如圖，某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

當(dāng)a=10時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)一;時(shí)，該微粒是（選填“原子”、“陽離子”

或“陰離子”），其符號(hào)為。

【答案】9陰離子F-

【詳解】

原子中，核電荷數(shù)二核外電子數(shù)，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故氮a=9時(shí)，該

微粒屬于陰離子，9號(hào)元素是氟元素，離子作為氟離子，故填：9；陰離子；F-o

【變4-3】寫出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義。

2Mg2+

①_______________；

②O

【答案】兩個(gè)鎂離子一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

【分析】

離子符號(hào)前面的數(shù)字，表示離子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示i個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。

【詳解】

2Mg2+中前面的2表示鎂離子的個(gè)數(shù)是兩個(gè)，右上角的2表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電

荷。

【點(diǎn)睛】

理解符號(hào)中數(shù)字的意義是正確解題的關(guān)鍵。

⑥題型五：原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息

【例5】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為2）2%1,該原子的核電荷數(shù)為,核外有

個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外層上有電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

（填得到或失去）電子，它屬于（填金屬或非金屬）元素。

【答案】11381失去金屬

【詳解】

試題分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核電荷數(shù)為11,核外有3個(gè)電子層，第二

層上有8個(gè)電子，最外層上有1電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，它屬于金屬元索。

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖

【變5-1】如圖是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是

A.①屬于陰離子，化學(xué)符號(hào)為02-

B.②屬于原子，化學(xué)符號(hào)為CI

C.①在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得兩個(gè)電子

D.②在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得一個(gè)電子

【答案】C

【詳解】

A、①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,是氧元素的微粒，又核外電子數(shù)大于大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，微粒帶兩個(gè)

單位的負(fù)電荷，化學(xué)符號(hào)為O'此選項(xiàng)不符合題意；

B、②核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，屬于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17,故化學(xué)符號(hào)為C1,此選

項(xiàng)不符合題意；

C、①的最外層電子數(shù)為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，此選項(xiàng)符合題意；

D、②的最外層有7個(gè)電子，容易得到一個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此選項(xiàng)不符合題

意。

故選C。

【變5-2】如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是

A.鈉原子的核外第一層有I個(gè)電子

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子

C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為0

D.鈉原了的核外有2層口了

【答案】B

【詳解】

A.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的最外層有1個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子易失

去最外層的1個(gè)電子，故B正確；

C.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11,無法確定中子數(shù)，故C錯(cuò)誤：

D.由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子的核外有3層電子，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

【變5-3】元素錮形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，銀的元素符號(hào)為Sr。

ABCDE

圖1圖2

(1)鋸離子的化學(xué)符號(hào)是o

(2)圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填字母，下同)，與錮元

素化學(xué)性質(zhì)相似的是。

【答案】

(1)Sr2+

(2)ACB

【分析】

(1)鋸離子質(zhì)子數(shù)=38,電子數(shù)=2+8+18+8=36,所以錮離子帶兩個(gè)單位的正電荷，化學(xué)符

號(hào)是se,故填：se；

(2)由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，最外層也是第一層，有2個(gè)電子，

屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子。在C中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),最外層電子數(shù)是8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子；

銀原子失去2個(gè)電子形成聯(lián)離子，所以錮原子最外層有2個(gè)電子。B的最外層電子數(shù)是2,

與鈿原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，A的最外層也是第一層，有2個(gè)電子，屬于

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與鋁原子的化學(xué)性質(zhì)不相似。

故填；AC,Bo

【例6】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，呵I答下列問題：

(1)X表示,Y表示,電子能量最高的電子層是_____。

(2)當(dāng)X=12時(shí)，若該粒子帶2個(gè)單位的正電荷，則丫=.該微粒的符號(hào)是。

(3)若該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒表示的化學(xué)符號(hào)是o

【答案】核電荷數(shù)最外層電子數(shù)第三層(或最外層)0Mg2+S2-

【詳解】

(1)由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知：X表示核內(nèi)核電荷數(shù)，Y是最外層電子數(shù)，核外電子離核越

近，電子能量越低，離核越遠(yuǎn)，電子能量越高，電子能量最高的電子層是第三層(或最外層)；

(2)當(dāng)X=12時(shí)，，若該粒子帶2個(gè)單位的正電荷，則該離子核外電子數(shù)為12-2=10個(gè)，第

一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，恰好2+8=10個(gè)電子，第三電子層電子

數(shù)為0,則Y=o,該微粒質(zhì)子數(shù)為12,且?guī)?個(gè)單位的王電荷，該微粒為Mg2+；

(3)若該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電

子，第三電子層容納8個(gè)電子，共18個(gè)電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-2=16,該微粒是硫離子，

化學(xué)符號(hào)為S'

【變6-1】據(jù)某微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：

(1)若是原子結(jié)構(gòu)示意圖，則X與Y的關(guān)系X==,X最大值是___________

(2)若是R2-的結(jié)構(gòu)示意弱，則*=

【答案】

(1)10+y18

(2)16

【解析】

(1)原子中，核電荷數(shù);核外電子數(shù)，故x=10+y,y最大是8,故x最大為18,故填：10+y；

18。

(2)離子最外層電子數(shù)8,R2一是得到2個(gè)電子的陰離子，核外電子數(shù)2+8+8=18,x=18-2=16,

故填：16。

【變62】元素家族新成員一舔

2016年6月8口，國標(biāo)純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)正式發(fā)布113號(hào)等四種新元素的英文名稱和

元素符號(hào)，2017年5月9日，我國發(fā)布了這四種元素的中文名稱，其中113號(hào)元素符號(hào)為

Nh,中文名為學(xué)k圖1中，甲為金東原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，請消回答下

列問題：

甲乙

(1)甲中x二

(2)金次元素與鋁元素在的化學(xué)性質(zhì)(相似或不相似)，因?yàn)?/p>

(3)在化學(xué)反應(yīng)中，￡?duì)栐有纬呻x子的符號(hào)為

【答案】3相似最外層電子數(shù)相同Nh3+

【詳解】

(1)原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故113=2+8+18+32+32+18+%,x=3；

(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，金爾原子與鋁原子的最外層電了?數(shù)都是3,故化學(xué)性質(zhì)相似,

故填：相似，最外層電子數(shù)相同；

(3)金東原子的最外層電子數(shù)為3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去3個(gè)電子從而帶上3

個(gè)單位的正電荷，故金東原子形成離?子的符號(hào)為Nh3+。

【變6-3】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

(1)x表示；y表示

(2)當(dāng)x=12時(shí)，y=_o

(3)當(dāng)x=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則丫=。

(4)當(dāng)x=13時(shí)，該粒子易—電子，變成帶—(填“正”或"負(fù)”)電荷的—(填離子符號(hào))。

【答案】核電荷數(shù)最外層電子數(shù)28失去正AF+

【詳解】

在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線

上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。

(1)x表示核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))：y表示最外層電子數(shù)；

(2)在原子中，核電荷數(shù);核外電子數(shù)，當(dāng)x=12時(shí)，y=2；

(3)當(dāng)x=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，是得到一個(gè)電子形成的陰離子，則y=8；

(4)帶正電荷的離子為陽離子。當(dāng)x=13時(shí)，最外層電子數(shù)為3,小于4,該粒子易失去電

子，變成帶正電荷的陽離子。

【變6-4］某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：

⑴當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為(填“原子”、“陽離子”或“陰離子)

當(dāng)x<10+y時(shí)，該粒子為(填“原子”、"陽離子”或“陰離子

(2)若R是原子，當(dāng)y=2時(shí)，xo能形成的離子符號(hào)為

(3)若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R，x=y=

【答案】原子陰離子12Mg2+(或R2+)178

【詳解】

(1)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)

子數(shù)大于核外電子數(shù)，x=10+y即質(zhì)子數(shù);核外電子數(shù)，是原子；xV10+y時(shí)質(zhì)子數(shù)V核外電

子數(shù)，為陰離子。

(2)y=2時(shí)x=2+8+2=12,該原子失去最外層的兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，

符號(hào)為Mg2+(或R2+)。

(3)R,中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)y=8,x=2+8+8-l=17。

提分特訓(xùn)

'【示】下列布能表示氯離子的是

A.Na+B.Mg2+C.CI-D.S2-

【答案】C

【詳解】

A、Na是鈉元素的元素符號(hào)，Na+表示帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Mg是鎂元索的元素符號(hào)，則Mg2+表示帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、。是氯元素的元素符號(hào)，cr表示帶I個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，選項(xiàng)正確；

D、S是硫元素的元素符號(hào).S2.表示帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫圉子.選項(xiàng)錯(cuò)誤,故選Cc

【題2】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)鈉原子的說法不正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B.質(zhì)子數(shù)為11

C.最外層電子數(shù)為ID.鈉離子：Na-

【答案】D

【詳解】

A、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離子，

故選項(xiàng)說法正確。

B、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是II,該元素原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)說法

正確。

C、由鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，最外層電子數(shù)是1,故選項(xiàng)說法

正確。

D、鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽離了，鈉離子符號(hào)為Na，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

故選：Do

【題3】下列微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是

①②③④

A.①②③④的原子的電子層數(shù)相同B.①?的元素都屬于非金屬元素

C.①③具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.②?都易得電子

【答案】C

【詳解】

A、③是原子失去1個(gè)電子得到的，其原子核外有3個(gè)電子層，則①②③④的原子的電子層

數(shù)不同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B、①③的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是10、11，分別是制元素、鈉元素，鈉元素屬于金屬元素，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤：

C、①③的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說法正確；

D、②中原子的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到I個(gè)電子而形成陰離子；④中原子

的最外層電子數(shù)為4,既不容易得到電子，也不容易失去電子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Co

【題4】以下是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)圖回答下列問題：

（1）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是（填字母，下同）;

（2）在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子的粒子是;

（3）屬于離子的是:

【答案】

（1）ACE

(2)BF

（3）CE

【分析】

（1）最外層電子數(shù)為8的粒子或質(zhì)子數(shù)為2的粒子（氮原子）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)的粒子是ACE；

（2）最外層電子數(shù)大于4時(shí)（小于8）易得電子，容易得到電子的粒子是BF；

（3）原子得失電子形成電子，則質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)的粒子為離子,屬于離子的是CE。

【題5】下圖是一些粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答。

（1）圖A表示的粒子核外電子分層排布，第一層上有個(gè)電子。

（2）圖（填字母代號(hào)）對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

（3）圖D表示的是______（填微粒符號(hào)），它在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)容易得到個(gè)電子變

成（填微粒符號(hào)），其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和原子完全相同。

（4）圖D與圖（填字母代號(hào)）對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】32ACS2s2?氫（Ar）B

【詳解】

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層電子數(shù)；圖A表示的粒子

核外電子分3層排布，第一層上有3個(gè)電子。

（2）結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；圖AC對應(yīng)粒子的質(zhì)子數(shù)相同。

（3）圖D表示的是16號(hào)元素硫元素S,它最外層有6個(gè)電子，大于4,在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)

容易得到,2個(gè)電子變成硫離子其相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子排布和18號(hào)元素的氫（Ar）

原子完全相同。

（4）圖D與圖B的最外層電了?數(shù)相同，兩者對應(yīng)的粒子化學(xué)性質(zhì)相似。

【題6】請根據(jù)卜.列結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E中具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為（填序號(hào)）;

（2）A、B、C、D、E中屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子為（填序號(hào)）;

（3）根據(jù)圖中B原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B對應(yīng)的離子符號(hào)為

（4）圖中F是鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中x等于。

【答案】ABCES2-2

【詳解】

（1）A、B的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，且最外層電子數(shù)是6,在化學(xué)反應(yīng)中，容

易得到電子，不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D、E雖然最外層電子數(shù)相同，但是E只有一個(gè)電子層，達(dá)到

了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不相似，故填：AB；

（2）C的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，且最外層電子數(shù)為8,是屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，E的質(zhì)

子數(shù)=核外電子數(shù)，且只有一個(gè)電子層，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，故填：CE；

（3）質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，16號(hào)元素是硫元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)

反應(yīng)中，容易得到2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的負(fù)電荷，故B對應(yīng)的離子符號(hào)為：S%

（4）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，26=2+8+14+工,

【題7】原子得到或失去電子后形成離子，如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子；

（2）當(dāng)2=時(shí)，該粒子是帶有I個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；

（3）當(dāng)a:12時(shí)，該粒子是（填“陰離子”、“陽離子”或“原子”）,該粒子符號(hào)

是，屬于°（填“金屬元素”或“非金屬元素”）

【答案】109陽離子Mg2+金屬元素

【詳解】

（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，故a=2+8=10：

（2）該粒子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，則a=2+8T=9；

（3）當(dāng)a=I2時(shí)，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；

質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，12號(hào)元素是鎂元素，故該粒子是鎂離子，離子符號(hào)是Mg2+；

鎂元素帶"金''字旁可知，咳元素屬于金屬元素。

【題8】下圖是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

、/

NaCl

（1）由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子的一（填序號(hào)）決定的。

A.最外層電子數(shù)B.核外電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.質(zhì)子數(shù)

（2）原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的—也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，原了得失電了?后

電子層____（填“一定”或“不一定”）改變，

（3）生成物NaCl是由—和（填符號(hào)）構(gòu)成的，

【答案】A離子不一定Na+CF

【詳解】

當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)

中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2,或者最外層電子數(shù)為8

的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。（1）由圖可知，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)主要是由原子

的最外層電子數(shù)決定的。（2）原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變成的離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本

粒子，原子得電子后電子層改變，失電子后電子層改變。（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

【題9】（I）下列物質(zhì)：①氮?dú)猗诳諝猗鄱趸饥艿V泉水⑤高缽酸鉀⑥二氧化錦⑦食鹽⑧

牛奶，其中屬于純凈物的有（均填序號(hào)），屬于混合物的有o

（2）下列5種微粒子，易失電子形成陽離子的是（填序號(hào)，下同），易得電子

形成陰離子的是___________，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。

（3）碳在氧氣中燃燒化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式___________o

（4）加熱氯酸鉀制取氧氣化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式

【答案】①③⑤⑥②?⑦⑧AEDBC碳+氧氣電暨二氧化碳

二氧化缽

氯酸鉀"氯化鉀+氧氣

.

【詳解】

（1）①氮?dú)馐菤怏w單質(zhì)，屬于純凈物：②空氣含有氮?dú)?、氧氣等，屬于混合物；③二氧?/p>

碳是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；④礦泉水含有水、礦物質(zhì)，屬于混合物；⑤高鐳酸鉀

是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；⑥二氧化缽是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；⑦食鹽

中含有氯化鈉、碘酸鉀，屬于混合物；⑧牛奶含有水、礦物質(zhì)、蛋白質(zhì)等，屬于混合物，其

中屬于純凈物的有①@⑤?,屬于混合物的有②④⑦⑧。

（2）A、281核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，容易失去1個(gè)電子形成陽離

,8核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

28核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

D、（+17）287核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,容易得到1個(gè)電子形成陰離子;

E、（+12）282核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2,容易失去2個(gè)電子形成陽離子;

易失電子形成陽離子的是AE,易得電子形成陰離子的是D.已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BC。

（3）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式碳+氧氣虛燃二氧化碳。

（4）加熱氯酸鉀制取氧氣，加熱條件下，二氧化缽催化氯酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，化

學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式氯酸鉀二包隹氯化鉀+氧氣。

M提分作業(yè)

麗】卡列瘋子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陽離子的是

【答案】C

【詳解】

A、圖是氮原子，故A不正確；

B、圖是碳原子，故B不正確；

C、圖是鈉離子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故C正確；

D、圖是氯離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故D不正確。故選C。

【練2】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于它的原子的

A.核外電子層數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核內(nèi)中子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】D

【詳解】

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于它的原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。

故選D。

【練3】如圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該粒子屬于陽離子B.該粒子核外電子數(shù)為18

C.該粒子具有3個(gè)電子層D.該粒子的化學(xué)符號(hào)是

【答案】A

【練4】根據(jù)S2-和S兩種粒子，回答問題：S2?中的“2”表示；S%和S

的質(zhì)子數(shù)_____________（填“相同”或‘不同"）；已知S2-有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有

___________個(gè)電子。

【答案】一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷相同18

【詳解】

標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，S?一中的“2”表示一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位

的負(fù)電荷；S2（硫離子）是S（硫原子）得到2個(gè)電子得到的，S2和S的質(zhì)子數(shù)相同；己

知S2有16個(gè)質(zhì)子，則硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為16,S2核外共有16+2=18個(gè)

電子；故填：一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷；相同；18。

【點(diǎn)睛】

本題難度不大，掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、標(biāo)在元素符號(hào)不同位置的數(shù)字所表示的意義是

正確解答本題的關(guān)鍵。

【練5】有以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

上述微粒中，屬于硅原子為是_____________（填序號(hào)），屬于陽離子的是____________（填

序號(hào)），化學(xué)