初三上冊化學(xué)知識點初三上冊化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的入門階段，核心圍繞“物質(zhì)的認(rèn)識與探究”展開，涵蓋物質(zhì)的構(gòu)成、空氣與氧氣、水與氫氣、化學(xué)方程式、碳和碳的氧化物等重點內(nèi)容。本梳理兼顧基礎(chǔ)概念、實驗操作、化學(xué)用語及計算，注重知識的邏輯性與實用性，助力學(xué)生建立化學(xué)思維、掌握核心考點，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界本單元是化學(xué)學(xué)科的入門，核心圍繞“化學(xué)的研究對象”“實驗基本操作”“物質(zhì)的變化與性質(zhì)”，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的基本認(rèn)知與實驗規(guī)范意識。1.1物質(zhì)的變化與性質(zhì)化學(xué)的研究對象：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)，研究對象是物質(zhì)，不是物體。物理變化與化學(xué)變化：①物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化（物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等改變，如冰雪融化、玻璃破碎）；②化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：生成其他物質(zhì)的變化（伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象，如鐵生銹、食物腐爛）；③本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；④聯(lián)系：化學(xué)變化中一定伴隨物理變化，物理變化中不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)：①物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性等）；②化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等）；③描述性質(zhì)時常用“能、會、可以、易、難”等詞語，如“酒精能燃燒”是化學(xué)性質(zhì)，“酒精是液體”是物理性質(zhì)。1.2化學(xué)實驗基本操作常見儀器的使用：①可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝；②需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；③不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗、膠頭滴管；④計量儀器：量筒（量取液體體積，精確到0.1mL）、托盤天平（稱量固體質(zhì)量，精確到0.1g）。藥品的取用規(guī)則：①“三不原則”：不摸、不嘗、不直接聞（聞氣體時用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體進(jìn)入鼻孔）；②節(jié)約原則：未說明用量時，液體取1-2mL，固體蓋滿試管底部；③處理原則：剩余藥品不能放回原瓶，不能隨意丟棄，要放入指定容器。固體與液體藥品的取用：①固體：塊狀用鑷子（“一橫、二放、三慢豎”，防止打破試管底），粉末狀用藥匙或紙槽（“一斜、二送、三直立”）；②液體：傾倒時瓶塞倒放、標(biāo)簽向手心（防止腐蝕標(biāo)簽）、瓶口緊挨試管口；滴加時用膠頭滴管（垂直懸空于容器口上方，不伸入容器內(nèi)，不接觸容器壁，用完后立即清洗，滴瓶上的滴管不清洗）。物質(zhì)的加熱：①酒精燈使用：點燃用火柴，不能用燃著的酒精燈引燃；熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹；火焰分為外焰（溫度最高，用于加熱）、內(nèi)焰、焰心；②給試管加熱：液體體積不超過試管容積的1/3，用外焰加熱，試管口向上傾斜約45°；加熱固體時試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）。儀器的連接與洗滌：①連接：玻璃管插入橡膠塞時先用水潤濕，旋轉(zhuǎn)插入；②洗滌：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時表示洗凈。易錯點：①混淆物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，誤將“現(xiàn)象”作為判斷依據(jù)（如電燈發(fā)光是物理變化，雖有發(fā)光現(xiàn)象但無新物質(zhì)生成）；②量筒讀數(shù)時仰視（讀數(shù)偏小，實際偏大）、俯視（讀數(shù)偏大，實際偏?。虎劢o試管加熱時試管口方向錯誤，加熱固體時未略向下傾斜。第二單元我們周圍的空氣本單元是物質(zhì)研究的開篇，核心圍繞“空氣的組成”“氧氣的性質(zhì)與制備”“純凈物與混合物”，初步建立物質(zhì)研究的思路與實驗探究能力。2.1空氣的組成與性質(zhì)空氣成分的測定實驗（拉瓦錫實驗原理）：①實驗藥品：紅磷（燃燒產(chǎn)物是固體，不影響氣壓）；②實驗裝置：集氣瓶、燃燒匙、止水夾、導(dǎo)管等；③實驗原理：紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶內(nèi)氣壓減小，水倒吸入集氣瓶，進(jìn)入水的體積約占集氣瓶內(nèi)空氣體積的1/5；④實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻后打開止水夾，水倒吸入集氣瓶，體積約占1/5；⑤誤差分析：進(jìn)水體積小于1/5的原因（紅磷不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開止水夾）；進(jìn)水體積大于1/5的原因（止水夾未夾緊、燃燒匙伸入過慢）；⑥注意：不能用木炭、硫代替紅磷（燃燒生成氣體，無法形成氣壓差），可用銅絲代替（加熱銅絲與氧氣反應(yīng)）。空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N?）78%、氧氣（O?）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。其中氮氣是含量最多的氣體，稀有氣體（氦、氖、氬等）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣。純凈物與混合物：①純凈物：由一種物質(zhì)組成（如氧氣、水、二氧化碳，能用化學(xué)式表示）；②混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成（如空氣、河水、合金，不能用固定化學(xué)式表示）；③區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成。空氣的污染與防治：①污染物：有害氣體（二氧化硫SO?、二氧化氮NO?、一氧化碳CO）和煙塵；②來源：化石燃料燃燒、工廠廢氣、汽車尾氣等；③防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等。2.2氧氣的性質(zhì)與制備氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色。氧氣的化學(xué)性質(zhì)（助燃性、氧化性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)）：①與非金屬反應(yīng)：木炭燃燒（木炭在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CO?）；硫燃燒（在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體SO?，集氣瓶底放少量水吸收SO?）；②與金屬反應(yīng)：鐵絲燃燒（在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe?O?，集氣瓶底放少量水或細(xì)沙防止高溫熔融物炸裂試管底）；鎂條燃燒（發(fā)出耀眼白光，生成白色固體MgO）；③與化合物反應(yīng)：甲烷燃燒（生成CO?和H?O）、乙醇燃燒等。氧氣的制備（實驗室制法與工業(yè)制法）：①實驗室制法：a.加熱高錳酸鉀（KMnO?）：原理2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；裝置：固體加熱型（試管口放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管）；收集：排水法（氧氣不易溶于水，收集的氣體純凈）或向上排空氣法（氧氣密度比空氣大，收集的氣體干燥）；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃則為氧氣；驗滿：排水法當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時滿，向上排空氣法用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。b.加熱氯酸鉀（KClO?）和二氧化錳（MnO?）混合物：原理2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑（MnO?作催化劑，加快反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）；裝置：固體加熱型（無棉花）。c.過氧化氫（H?O?）溶液和二氧化錳混合：原理2H?O?MnO?2H?O+O?↑；裝置：固液不加熱型（長頸漏斗末端要伸入液面下，防止氣體逸出）；優(yōu)點：操作簡便、節(jié)能、無污染。②工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用氮氣和氧氣的沸點不同，屬于物理變化）。催化劑與催化作用：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒），催化劑所起的作用叫做催化作用。注意：催化劑只能改變速率，不能改變生成物的質(zhì)量。核心考點：空氣中氧氣含量的測定實驗（誤差分析、藥品選擇）、氧氣的實驗室制備（裝置選擇、操作步驟、檢驗驗滿）、催化劑的概念，常以實驗題形式考查，需掌握實驗細(xì)節(jié)與原理。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘本單元是化學(xué)學(xué)科的理論基礎(chǔ)，核心圍繞“原子、分子、離子”“元素”“化學(xué)式與化合價”，建立物質(zhì)微觀構(gòu)成的認(rèn)知，掌握化學(xué)用語的書寫與應(yīng)用。3.1分子與原子分子的基本性質(zhì)：①分子的質(zhì)量和體積都很??；②分子在不斷地運動（溫度越高，運動速率越快，如品紅在水中擴(kuò)散、聞到氣味）；③分子之間有間隔（如氣體可壓縮、熱脹冷縮，固體和液體分子間隔較小，氣體分子間隔較大）；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同（如氧氣和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同）。分子的定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（僅針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)）。原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中原子不能再分）。分子與原子的關(guān)系：①聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成（如1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）；化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，原子重新組合成新分子；②區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分；③相同點：都很小、都在運動、都有間隔，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子、原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣由分子構(gòu)成，鐵由原子構(gòu)成）。用分子、原子觀點解釋物理變化與化學(xué)變化：①物理變化：分子本身沒有改變，只是分子間的間隔改變（如水分蒸發(fā)）；②化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變，生成新的分子（如氫氣燃燒生成水分子）。3.2原子結(jié)構(gòu)與元素原子的結(jié)構(gòu)：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）；②各粒子的帶電情況：質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電；原子核帶正電，原子不顯電性（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）；③各粒子的質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（質(zhì)子和中子質(zhì)量相近，電子質(zhì)量很小可忽略）；④相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，單位為“1”，通常省略不寫；相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。核外電子排布：①核外電子分層排布（分層運動，離核越遠(yuǎn)能量越高）；②原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示原子核（帶正電），圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)；③穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層時為2）的結(jié)構(gòu)，稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④金屬原子最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子；非金屬原子最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子。元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。元素符號的意義：①表示一種元素（宏觀）；②表示這種元素的一個原子（微觀）；③對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬如C、Si），還表示這種物質(zhì)。例如：Fe表示鐵元素、一個鐵原子、鐵這種物質(zhì)；H表示氫元素、一個氫原子。元素周期表：①結(jié)構(gòu)：共有7個周期（橫行）、16個族（縱行）；②每一格信息：左上角數(shù)字為原子序數(shù)（=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)），右上角為元素符號，中間為元素名稱，下方為相對原子質(zhì)量；③規(guī)律：同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同，從左到右質(zhì)子數(shù)遞增；同一族元素的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。3.3離子與化學(xué)式離子的形成：①離子：帶電的原子或原子團(tuán)（如Na?、Cl?、SO?2?）；②陽離子：原子失去電子帶正電形成（如金屬原子易形成陽離子，Na?、Mg2?）；陰離子：原子得到電子帶負(fù)電形成（如非金屬原子易形成陰離子，Cl?、O2?）；③離子符號的書寫：在元素符號或原子團(tuán)右上角標(biāo)明電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號在后，電荷數(shù)為1時省略，如鈉離子Na?、氯離子Cl?、硫酸根離子SO?2?；④離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物（如NaCl由Na?和Cl?構(gòu)成）?；瘜W(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子（只有純凈物才有化學(xué)式）?；瘜W(xué)式的書寫：①單質(zhì)：金屬、稀有氣體、部分固態(tài)非金屬直接用元素符號表示（如Fe、He、C）；氣態(tài)非金屬一般為雙原子分子，在元素符號右下角寫“2”（如O?、H?、N?）；②化合物：正價元素在前，負(fù)價元素在后（氨NH?、甲烷CH?除外）；根據(jù)化合價代數(shù)和為零確定原子個數(shù)，數(shù)字寫在元素符號右下角，數(shù)字為1時省略。例如：氧化鎂MgO（Mg為+2價，O為-2價，代數(shù)和為0）、氧化鋁Al?O?（Al為+3價，O為-2價，2×(+3)+3×(-2)=0）。化合價的規(guī)律：①化合價有正價和負(fù)價，化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零；②單質(zhì)中元素化合價為0；③金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價（與金屬化合時），有些元素有可變價（如Fe有+2、+3價，C有+2、+4價）；④常見原子團(tuán)的化合價：OH?為-1價，CO?2?為-2價，SO?2?為-2價，NO??為-1價，NH??為+1價。化學(xué)式的意義：①宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀：表示該物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）；表示該分子的原子構(gòu)成。例如：H?O宏觀表示水、水由氫元素和氧元素組成；微觀表示一個水分子、一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。有關(guān)化學(xué)式的計算：①相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18；②元素質(zhì)量比：各元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，如H?O中H:O=（1×2）:16=1:8；③元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/相對分子質(zhì)量）×100%，如H?O中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1×2/18）×100%≈11.1%。易錯點：①分子與原子的區(qū)別（化學(xué)變化中分子可分、原子不可分）；②元素只講種類不講個數(shù)，原子既講種類又講個數(shù)（如“水由氫元素和氧元素組成”正確，“水由兩個氫原子和一個氧原子組成”錯誤）；③化合價計算時忽略原子團(tuán)整體化合價，如計算NH?NO?中氮元素化合價時，需分別計算NH??（-3價）和NO??（+5價）中的氮元素；④化學(xué)式書寫時正負(fù)價元素順序顛倒（如將氧化鎂寫成OMg）。第四單元自然界的水本單元圍繞“水的凈化、組成與保護(hù)”展開，核心掌握水的電解實驗、凈化方法及水資源保護(hù)，深化物質(zhì)組成與分類的認(rèn)知。4.1水的凈化水的凈化方法（按凈化程度由低到高）：①沉淀：靜置使不溶性雜質(zhì)沉降（加明礬可吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降）；②過濾：分離不溶性雜質(zhì)與液體（如除去水中的泥沙），操作要點“一貼、二低、三靠”（一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯嘴靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙?zhí)?、漏斗下端靠燒杯?nèi)壁）；③吸附：用活性炭吸附水中的色素和異味（活性炭具有吸附性，物理變化）；④蒸餾：除去所有雜質(zhì)，得到純凈的水（凈化程度最高，物理變化）。硬水與軟水：①定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水；②鑒別：加肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；③轉(zhuǎn)化：生活中用煮沸的方法軟化硬水（使鈣、鎂化合物沉淀），實驗室用蒸餾的方法。自來水廠的凈化過程：取水→沉淀→過濾→吸附→消毒（加氯氣或二氧化氯，化學(xué)變化）→配水。4.2水的組成與性質(zhì)水的電解實驗（探究水的組成）：①實驗裝置：電解器（水中加少量硫酸鈉或氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性）；②實驗原理：2H?O通電2H?↑+O?↑；③實驗現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積是正極的2倍（“負(fù)氫正氧，氫二氧一”）；④氣體檢驗：負(fù)極氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣（H?）；正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣（O?）；⑤實驗結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成（化學(xué)變化中元素種類不變）；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。水的物理性質(zhì)：通常情況下是無色、無味的液體，4℃時密度最大（1g/cm3），凝固點0℃，沸點100℃，能溶解多種物質(zhì)。水的化學(xué)性質(zhì)：①通電分解（見上述電解實驗）；②與某些氧化物反應(yīng)：與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸（CO?+H?O=H?CO?），與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣（CaO+H?O=Ca(OH)?，放熱）。4.3水資源的保護(hù)水資源現(xiàn)狀：地球表面約71%被水覆蓋，但淡水資源僅占總水量的2.53%，可利用的淡水資源更少，且分布不均，我國水資源短缺且分布不均（南多北少、東多西少）。水資源污染與防治：①污染來源：工業(yè)污染（廢水、廢渣、廢氣）、農(nóng)業(yè)污染（化肥、農(nóng)藥）、生活污染（污水、垃圾）；②防治措施：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥、生活污水集中處理后排放、節(jié)約用水。節(jié)約用水的方法：生活中（隨手關(guān)水龍頭、用淘米水澆花、用節(jié)水器具）；工業(yè)上（循環(huán)用水）；農(nóng)業(yè)上（噴灌、滴灌代替漫灌）。核心考點：水的電解實驗（現(xiàn)象、結(jié)論）、過濾操作（要點、誤差分析）、硬水與軟水的鑒別及轉(zhuǎn)化，常以實驗題和填空題考查，需掌握實驗細(xì)節(jié)與操作規(guī)范。第五單元化學(xué)方程式本單元是化學(xué)計算的核心，圍繞“化學(xué)方程式的書寫、配平與計算”展開，掌握化學(xué)反應(yīng)的定量表示方法，提升化學(xué)計算能力。5.1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①“參加反應(yīng)”是前提（未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不算）；②適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；③質(zhì)量守恒，不是體積或分子個數(shù)守恒。質(zhì)量守恒定律的實驗探究：①驗證實驗：有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行（如紅磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)），無氣體參與的反應(yīng)可在敞口容器中進(jìn)行（如氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)）；②反例：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，因生成CO?氣體逸出，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量減小，若在密閉容器中則質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子；在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等（“原子三不變”是質(zhì)量守恒的根本原因）。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：①解釋反應(yīng)前后質(zhì)量變化（如鎂條燃燒質(zhì)量增加，是因為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量未計入反應(yīng)前）；②推斷物質(zhì)的元素組成（如某物質(zhì)燃燒生成CO?和H?O，則該物質(zhì)一定含C、H元素，可能含O元素）；③推斷物質(zhì)的化學(xué)式（根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變）；④計算反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等）。5.2化學(xué)方程式的書寫與配平化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的意義：①質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（如2H?+O?點燃2H?O，表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成水）；②量的意義：表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比，如2H?+O?點燃2H?O中H?:O?:H?O=（2×2）:32:（2×18）=1:8:9）；③微觀意義：表示各物質(zhì)的粒子個數(shù)比（等于化學(xué)計量數(shù)之比，如2H?+O?點燃2H?O中H?分子:O?分子:H?O分子=2:1:2）?；瘜W(xué)方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)（不能臆造不存在的物質(zhì)或反應(yīng)）；②遵循質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，需配平）?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟：①寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“—”連接，反應(yīng)物之間、生成物之間用“+”連接；②配：配平化學(xué)方程式（使反應(yīng)前后各原子種類和數(shù)目相等），配平后將“—”改為“=”；③注：注明反應(yīng)條件（如點燃、加熱△、催化劑MnO?）；標(biāo)出生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”，若反應(yīng)物有氣體或固體，生成物的氣體或沉淀不標(biāo)）；④查：檢查化學(xué)式是否正確、是否配平、條件和狀態(tài)是否標(biāo)注正確?；瘜W(xué)方程式的配平方法：①觀察法（適用于簡單反應(yīng)，如P+O?點燃P?O?，觀察可知P?O?中有2個P和5個O，在P前配2，O?前配5/2，再同時乘2得4P+5O?點燃2P?O?）；②最小公倍數(shù)法（適用于某一原子在兩邊個數(shù)較多的反應(yīng)，如KClO?MnO?△KCl+O?↑，O原子個數(shù)3和2，最小公倍數(shù)6，在KClO?前配2，O?前配3，再配KCl得2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑）；③奇數(shù)配偶法（適用于某一原子在兩邊一奇一偶，如H?O?MnO?H?O+O?↑，O原子在H?O?中為2（偶），H?O中為1（奇），O?中為2（偶），在H?O前配2，再配H?O?和O?得2H?O?MnO?2H?O+O?↑）。5.3利用化學(xué)方程式的簡單計算計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比。計算步驟（“三段式”）：①設(shè)：設(shè)未知量（未知量后不帶單位）；②寫：寫出配平的化學(xué)方程式；③標(biāo)：標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)和已知量、未知量（已知量帶單位，寫在對應(yīng)物質(zhì)下方）；④列：列出比例式（對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量比等于實際質(zhì)量比）；⑤求：求解未知量（帶單位）；⑥答：寫出簡明的答案。計算注意事項：①化學(xué)方程式必須配平；②已知量必須是純凈物的質(zhì)量，若為混合物質(zhì)量，需先求出純凈物質(zhì)量（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度）；③單位要統(tǒng)一（均用質(zhì)量單位，如g、kg）；④計算結(jié)果要符合質(zhì)量守恒定律，誤差在合理范圍內(nèi)。實例：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可生成氧氣的質(zhì)量是多少？解：①設(shè)可生成氧氣的質(zhì)量為x；②2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑；③316（2×158）32（O?的相對分子質(zhì)量）；6.3gx；④316/32=6.3g/x；⑤x=（32×6.3g）/316≈0.64g；⑥答：可生成氧氣的質(zhì)量約為0.64g。核心考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（推斷元素組成、化學(xué)式）、化學(xué)方程式的配平與書寫、根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是中考必考內(nèi)容，計算需嚴(yán)格遵循步驟，注意純凈物質(zhì)量的計算。第六單元碳和碳的氧化物本單元圍繞“碳的單質(zhì)及氧化物”展開，核心掌握碳、二氧化碳、一氧化碳的性質(zhì)與制備，深化物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)聯(lián)認(rèn)知。6.1碳的單質(zhì)碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途：①金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，用于裁玻璃、切割大理石、作鉆頭；②石墨：深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟（可作鉛筆芯）、有導(dǎo)電性（可作電極）、有滑膩感（可作潤滑劑）；③C??：由60個碳原子構(gòu)成的足球狀分子，用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等領(lǐng)域；④活性炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，用于吸附色素、異味、防毒面具濾毒罐等；⑤原因：碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同。碳的化學(xué)性質(zhì)（常溫下穩(wěn)定，高溫下活潑）：①可燃性（作燃料）：充分燃燒生成CO?（C+O?點燃CO?），不充分燃燒生成CO（2C+O?點燃2CO）；②還原性（用于冶煉金屬）：與氧化銅反應(yīng)（C+2CuO高溫2Cu+CO?↑，現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）；與氧化鐵反應(yīng)（3C+2Fe?O?高溫4Fe+3CO?↑）；與CO?反應(yīng)（C+CO?高溫2CO，吸熱反應(yīng)）。6.2二氧化碳的性質(zhì)與制備二氧化碳的物理性質(zhì)：通常情況下是無色、無味的氣體，密度比空氣大（可用向上排空氣法收集），能溶于水（1體積水約溶解1體積CO?，不能用排水法收集），固態(tài)CO?叫干冰，易升華吸熱（可作制冷劑、人工降雨）。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：①不能燃燒，也不支持燃燒（用于滅火，利用密度比空氣大且不支持燃燒的性質(zhì)）；②與水反應(yīng)（CO?+H?O=H?CO?，使紫色石蕊溶液變紅，H?CO?不穩(wěn)定易分解H?CO?=H?O+CO?↑，溶液又變紫）；③與澄清石灰