2026屆甘肅省廣河縣三甲集中學化學高三第一學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是A．放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應B．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC．放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用2、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰3、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該科技實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并H2S得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為電池正極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2C．電極b上的電極反應：O2+4e－+4H+=2H2OD．電極a上的電極反應：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB．34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為8NAC．標準狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD．64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA5、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當pH＜4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當pH＞6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當pH＞14時，正極反應為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩6、下列說法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑7、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質量，再根據(jù)二氧化碳和水的質量可確定是那種物質，對原理解釋錯誤的是A．求出碳、氫元素的質量比，與甲醇和乙醇中碳氫質量比對照，即可確定B．求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳氫個數(shù)比對照，即可確定C．求出碳、氫原子的物質的量比，與甲醇和乙醇中的碳氫物質的量比對照，即可確定D．求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定8、在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色9、下列化學用語表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結構式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：10、室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質充分混合后，有關結論不正確的是（）加入的物質結論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c（H+）·c（OH﹣）減小A．A B．B C．C D．D11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應C某黃色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液變成藍色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D12、下列有關有機化合物的說法中，正確的是A．淀粉、蛋白質和油脂都屬于有機高分子化合物B．乙烯、苯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質D．在的催化作用下，苯可與溴水發(fā)生取代反應13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D14、人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關說法不正確的是（）A．B為電源的正極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．電子移動的方向是B→右側惰性電極，左側惰性電極→AD．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl15、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．分子中所有原子可能共平面16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B．化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵C．原子半徑大?。篧>X；簡單離子半徑：Y<ZD．W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，Z的單質能與鹽酸反應。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______（填代號），A的電子式為_____，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：______(寫出一個即可）。(2)W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NaH2WO2能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1），已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：I.向100.00mL水樣中加入足量的KI，充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-）。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1?3，溶液又會呈藍色，其原因是____(用離子方程式表示）。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。（3）反應①的化學方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。（5）反應③的化學方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_________________。19、實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：+CH3OH+H2O藥品相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性密度（g?cm-3）甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較?。籆aCl2可與醇結合形成復合物；實驗步驟：①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；③當，停止加熱；④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：（1）A裝置的名稱是_____。（2）請將步驟③填完整____。（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為_____(填兩種）。（4）下列說法正確的是______A．在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑B．酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率C．洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌D．為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。A．分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯B．實驗條件下發(fā)生副反應C．產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。21、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉化關系如圖1所示．完成下列填空：（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結構的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．（1）下列物質用于Na1S1O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．a(chǎn)Na1S+SbZ+ScNa1SO3+YdNaHS+NaHSO3（3）已知反應：Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．a(chǎn)測定一段時間內(nèi)生成SO1的體積，得出該反應的速率b研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間c用Na1S1O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響（4）治理含CO、SO1的煙道氣，以Fe1O3做催化劑，將CO、SO1在380℃時轉化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：111.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出170kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO1的轉化率隨反應溫度的變化如圖1．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe1O3做催化劑的主要原因是__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極，負極上電極反應式為Li-e-═Li+，正極上電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A正確；B．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O，故B正確；C．該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。2、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D。【點睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據(jù)化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。3、B【解析】

A.電極a是化合價升高，發(fā)生氧化反應，為電池負極，故A錯誤；B.電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，故B正確；C.電極b上的電極反應：O2+4e－=2O2?，故C錯誤；D.電極a上的電極反應：2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4、D【解析】

A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-O鍵、1個O-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA，故A錯誤；B．2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氫轉移6mol電子，34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉移電子總數(shù)為6NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故C錯誤；D．CaC2由Ca2＋和C22－構成，64gCaC2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。5、C【解析】

在強酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。6、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳，不能產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數(shù)Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產(chǎn)生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。7、D【解析】

反應后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類質量不變，則反應物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質量，則根據(jù)二氧化碳和水的質量，利用某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)可求出碳元素和氫元素的質量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最后與反應前甲醇和乙醇中的碳氫個數(shù)比對照，即可知道是哪種物質。碳、氫原子的物質的量比，與其原子個數(shù)比類似；只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，答案選D。8、A【解析】

A、根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶液變藍色知，次氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質，碘遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質是氧化產(chǎn)物，氧化性為：ClO-＞I2，再加入足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根離子，碘單質是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性SO42-＜I2，因此得出氧化性的強弱為：ClO-＞I2＞SO42-，A錯誤；B、漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子氧化成碘單質，B正確；C、次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性．因此ClO-與I-在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應，C正確；D、新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸根離子的氧化性強，故能發(fā)生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水褪色，D正確，答案選A。9、B【解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵和1個O-H鍵，其正確的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，在比例模型中要注意原子的相對大小的判斷。10、A【解析】室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體，c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3COO－的水解程度變小，故c(CH3COO－)大于原來的2倍，則c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHSO4固體，能和0.05molCH3COONa反應生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正確；C、加入0.05molNH4Cl固體后，和CH3COONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對水的電離的促進會增強，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶液中c(OH－)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH－)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH－)減小，D正確，答案選A。11、B【解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因為二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應而使紅色褪去，結論不正確，A項錯誤；B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說明反應平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B項正確；C.能使淀粉－KI溶液變藍的黃色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C項錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯，D項錯誤；答案選B?！军c睛】C項是易錯點，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-轉化為I2使淀粉變藍。平時做題要多思考，多總結，將知識學以致用，融會貫通。12、C【解析】

A．淀粉、蛋白質是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B項錯誤；C．酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質，C項正確；D．在FeBr3的催化下，苯可與液溴發(fā)生取代反應，但不與溴水反應，D項錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。14、A【解析】

根據(jù)反應裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價降低，發(fā)生還原反應，為陰極；左邊電極為陽極，陽極室反應為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，電子從負極流向陰極、陽極流向正極；【詳解】A．通過以上分析知，B為電源的負極，A錯誤；B．電解過程中，陰極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；C．電子從負極流向陰極、陽極流向正極，所以電子移動的方向是B→右側惰性電極、左側惰性電極→A，C正確；D．通過以上分析知，陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，D正確；答案為A。15、C【解析】

A、根據(jù)結構可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有—CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。16、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A.O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B.化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧＞X；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則簡單離子半徑：Y＜Z，故C正確；D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Z鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）B0.675ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】

Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B，則推出X為O元素，兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2；Z的單質能與鹽酸反應，則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為H3WO4、HMO4，則W和M的最高價化合價分別為+5和+7，又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出W為P元素，M為Cl元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析易知：X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl，則（1）Z可與鹽酸反應，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na2O2，由離子鍵和共價鍵構成，其電子式為：；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z），故答案為：Z；；鈉的金屬性比Z的強，如鈉能與冷水劇烈反應而Z不能（或最高價氧化物對應水化物的堿性：Na＞Z）；（2）NaH2PO2能與鹽酸反應，說明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能與NaOH反應，說明NaH2PO2中的H不能被中和，推出NaH2PO2為正鹽，C項錯誤；H3PO2分子中只能電離出一個H＋，為一元弱酸，B項正確，A項錯誤；NaH2PO2中P的化合價為+1，具有還原性，可被硝酸氧化，D項錯誤；故答案為B；（3）①由圖知，中性條件下ClO2被I－還原為ClO2－，I－被氧化為I2；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知：2ClO2~I2~2Na2S2O3，因此可知，水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L，故答案為：0.675；②由圖知，水樣pH調至1~3時，ClO2-被還原成Cl-，該操作中I－被ClO2－氧化為I2，故離子方程式為：ClO2－+4I－+4H+=Cl-+2I2+2H2O。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護醛基不被H2還原【解析】

標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質量是3.9g，則相對摩爾質量為=26g/mol，應為HC≡CH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質的量為0.2mol,質量是5.2g，摩爾質量為26g/mol，所以A為乙炔，結構簡式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結構可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應，X的結構簡式為.CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E，因此反應②的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應，與氫氣發(fā)生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結構的高分子環(huán)醚，則M的結構簡式為；正確答案：。19、球形冷凝管分水器中液面不再變化、CH3OCH3BD85.2%C【解析】

（1）A裝置的名稱是球形冷凝管。（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱（3）上述實驗可能發(fā)生的副反應為甲基丙烯酸甲酯聚合、甲醇分子間脫水、甲基丙烯酸聚合。（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，沉在水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應物的轉化率C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為。A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產(chǎn)率減?。籅.實驗條件下發(fā)生副反應，則實際產(chǎn)率減??；C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質,則實際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小?！驹斀狻浚?）A裝置的名稱是球形冷凝管。答案為：球形冷凝管；（2）步驟③為當分水器中液面不再變化，停止加熱。答案為：分水器中液面不再變化；（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為、CH3OCH3。答案為：、CH3OCH3；（4）A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和吸水劑，A錯誤；B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，則酯沉在分水器中水下，水從分水器中流入圓底燒瓶內(nèi)，不能提高反應物的轉化率，B正確；C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3去除甲基丙烯酸、飽和NaCl溶液洗去甲基丙烯酸甲酯中溶解的Na2CO3、飽和CaCl2溶液吸收甲醇和水，C錯誤；D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾，防止甲基丙烯酸甲酯受熱聚合，D正確。答案為：BD；（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，其物質的量為，則生成甲基丙烯酸甲酯0.15mol，n(甲基丙烯酸)=，n(甲醇)=，理論上生成甲基丙烯酸甲酯0.176mol，所以其產(chǎn)率約為=85.2%。答案為：85.2%；A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯，則實際產(chǎn)率減??；B.實驗條件下發(fā)生副反應，則實際產(chǎn)率減?。籆.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質，則實際產(chǎn)率增大；D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失，則實際產(chǎn)率減小。答案為：C。20、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變