2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》專(zhuān)項(xiàng)綜合練習(xí)附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．轉(zhuǎn)化②是化合反應(yīng)D．物質(zhì)丙不屬于氧化物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖，分析反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷回答有關(guān)的問(wèn)題?！驹斀狻坑晌⒘５臉?gòu)成和變化可知，反應(yīng)①②的方程式分別是：2H2S+3O22SO2+2H2O；SO2+H2O2═H2SO4A、由微粒的示意圖可知：反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、由方程式可知反應(yīng)①中甲和O2反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：3，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、轉(zhuǎn)化②是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、物質(zhì)丙含有3種元素，故該物質(zhì)不會(huì)是氧化物，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關(guān)鍵由分子微觀示意圖確定分子構(gòu)成，利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)方程式，能夠考查知識(shí)運(yùn)用能力。2．宏觀世界是五彩繽紛的，微觀世界更是充滿了神奇色彩。微觀思維是化學(xué)思維的重要組成部分。已知某反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為1:1B．化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變C．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)D．丙物質(zhì)中所含碳、氧元素的質(zhì)量比為3:8【答案】A【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是C2H2和O2，生成物CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙兩種物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2:5，A錯(cuò)誤；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，B正確；該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比=12:32=3:8，D正確。故選A?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程3．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說(shuō)法不正確的是A．Ｘ的值為165.6B．該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1【答案】D【解析】試題分析：從反應(yīng)的質(zhì)量看AC的質(zhì)量減少屬于反應(yīng)物，且分別有9.8克和8克參加了反應(yīng)，D的質(zhì)量增加屬于生成物，且產(chǎn)生的質(zhì)量為14.2克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物質(zhì)生成，反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142；則X的值是162g+3.6g=165.6g；因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物都是兩種說(shuō)明該反應(yīng)可能為復(fù)分解反應(yīng)；若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為98∶36，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤，故選D.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí)，各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【答案】B【解析】試題分析∶根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合?？键c(diǎn)∶考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。5．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過(guò)量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類(lèi)型6．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。7．向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過(guò)量，下圖表示反應(yīng)過(guò)程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可能表示（）A．溶液總質(zhì)量 B．消耗鋅粉的質(zhì)量C．生成ZnCl2的質(zhì)量 D．生成H2的質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】A、不是溶液總質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應(yīng)一直增加，故A錯(cuò)誤；B、消耗鋅粉的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故C正確；D、生成H2的質(zhì)量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，直至達(dá)一定值，故D正確。故選A8．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．22 B．44 C．88 D．92【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x得x=44.故選B。9．現(xiàn)有一包碳酸鈣和生石灰的混合物，為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，取樣品21.2g將其放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干，得白色固體33.3g，則樣品中碳酸鈣的含量約為（）A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由題意可得：+＝33.3g；x≈47.2%。故選B。10．實(shí)驗(yàn)時(shí)有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時(shí)間后，稱(chēng)得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%。故選B。11．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖所示。判斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物【答案】A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。12．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g，將溶液蒸干，得無(wú)水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g【答案】B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。13．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g【答案】A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和,由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A14．Fe2O3、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.05mol白色沉淀。則a的數(shù)值為A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，可知CO2為0.05mol，即0.05mol×44g/mol=2.2g，即碳元素的物質(zhì)的量為0.05mol，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為0.05mol，即0.05mol×28g/mol=1.4g，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故選A.15．將6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的鐵、鋅混合物中加入到100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關(guān)系：x=0.2g。故選C。16．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則=，解得x=46，故選B。17．看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不發(fā)生改變B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目發(fā)生改變C．該反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)D．反應(yīng)前兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過(guò)物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類(lèi)，反應(yīng)的類(lèi)型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物中原子的種類(lèi)和數(shù)量均沒(méi)有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個(gè)數(shù)比是1：3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。18．清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說(shuō)法正確的是A．丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為14：11C．丙的化學(xué)式為CH3OD．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，據(jù)此分析物質(zhì)的類(lèi)別、反應(yīng)的類(lèi)型等?！驹斀狻緼、由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由上述反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的甲與乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×3)：(12+16×2)=3：22，說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，丙的化學(xué)式為CH3OH；說(shuō)法錯(cuò)誤；故不符合題意；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，說(shuō)法正確；故符合題意故選D【點(diǎn)睛】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，從組成上識(shí)別氧化物，有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別，反應(yīng)類(lèi)型的判定19．深圳進(jìn)行機(jī)動(dòng)車(chē)限牌，汽車(chē)尾氣污染得到控制。如圖是汽車(chē)處理尾氣反應(yīng)的微觀過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類(lèi)、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類(lèi)及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯(cuò)誤；C、方程式未配平，故C錯(cuò)誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會(huì)增加生成物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】此類(lèi)題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進(jìn)行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補(bǔ)充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。20．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變【答案】D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧的原子個(gè)數(shù)為4、4、2，故X中含兩個(gè)氧原子，化學(xué)式為O2，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C.反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確；D.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為：+5、+4，化合價(jià)改變，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D考點(diǎn)：化學(xué)方程式；質(zhì)量守恒定律21．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前、反應(yīng)中及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8【答案】A【解析】【詳解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根據(jù)題意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、y=8，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、根據(jù)題意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則=10，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。22．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不同時(shí)刻的質(zhì)量如表所示。甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為32B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．丙可能是催化劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】【詳解】解：數(shù)據(jù)處理得如下結(jié)果：甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻32abc反應(yīng)后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據(jù)增加的一行（變化量，是反應(yīng)后減去反應(yīng)前，負(fù)值表示質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，正值為質(zhì)量增加，為生成物）可知甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質(zhì)量為0，所以反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過(guò)程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為＝＝1：1（計(jì)量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量）。故選A。23．甲和乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．一個(gè)甲分子中含有2個(gè)原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學(xué)式可知一個(gè)甲分子中含有4個(gè)原子，其中一個(gè)氮原子三個(gè)氫原子，選項(xiàng)A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項(xiàng)B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項(xiàng)C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點(diǎn)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確；故選B。24．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g通過(guò)足量的灼熱碳層，再通過(guò)足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g【答案】C【解析】【詳解】解：10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的質(zhì)量為3.6g，又因?yàn)樘妓徕}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量==30g。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。25．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒(méi)變，乙是催化劑或沒(méi)參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。26．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故B不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故C不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會(huì)使其質(zhì)量減少，故D不正確。故選A。27．下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O的分析，正確的是A．X的化學(xué)式為SO3B．X的水溶液能使酚酞溶液變紅C．CO2和X的質(zhì)量比為11：16D．碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2X↑+2H2O和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、S原子個(gè)數(shù)為2、O原子個(gè)數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為4；可以推測(cè)X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說(shuō)法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說(shuō)法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說(shuō)法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，說(shuō)法正確；故符合題意；故選D28．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原