高中2024北京海淀高三10月月考化學(xué)本試卷共8頁，100分。考試時(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Mn55Fe56S32Cl35.5Sn119第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含有的原子數(shù)為B．溶液含有的個(gè)數(shù)為C．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含有的分子數(shù)為2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）A．NaCl的電子式為B．的VSEPR模型為C．電子云圖為D．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為3．完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑正確的是（）A．由溶液制得B．驗(yàn)證有C．驗(yàn)證極易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量HCl4．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A．用石灰乳脫除煙氣中的B．用明礬處理污水C．用鹽酸去除鐵銹（主要成分）D．用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌5．已知、位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A．原子半徑： B．還原性：C．熱穩(wěn)定性： D．第一電離能：6．下列說法不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：D．淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：，7．下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（）A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 B．氮元素均被氧化C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)8．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如圖：A．CO和O生成是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與反應(yīng)的過程D．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的9．用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象C溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色10．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）已知：A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為11．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加溶液的變化曲線 B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性12．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)制得，須投入B．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物C．升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)13．研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。編號操作所用試劑現(xiàn)象1①KCl溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀2①KCl溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的溶液產(chǎn)生黃色沉淀4①KI溶液②濃硝酸酸化的溶液產(chǎn)生褐色的濁液下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)1和3說明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的溶液C．對比實(shí)驗(yàn)2和4，說明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵離子種類有關(guān)D．由上述實(shí)驗(yàn)推測，的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的溶液14．不同條件下，當(dāng)與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號起始酸堿性KI還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①，B．對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱C．對比反應(yīng)①和②，D．隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變化：①增大，②不變第二部分本部分共5題，共58分。15．（13分）錫（Sn）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族，屬于______區(qū)。（2）白錫和灰錫是單質(zhì)Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)：灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。①白錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有______個(gè)。②若灰錫的晶胞體積為vnm3，則灰錫晶體的密度是______。（1）（3）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。①分子的VSEPR模型名稱是______。②的鍵是由錫的______軌道與氯的3p軌道重疊形成鍵。③分子中，鍵角小于120°的原因是_______。（4）C、Si是與Sn同主族的兩種元素①二者電負(fù)性C______Si，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________________________________②金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，說明原因_______________________________________________16．（11分）是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備。（1）方法一：早期以硝石（含）為氮源制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和______。（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應(yīng)原理分三步進(jìn)行。①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②針對第Ⅱ步反應(yīng)進(jìn)行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和，進(jìn)行反應(yīng)。在不同壓強(qiáng)下（、），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。從平衡角度解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因______________。（3）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)解釋原因______。（4）是汽車尾氣中的主要污染物之一。①能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式______。②汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______17．（10分）利用黃銅礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是______。（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是______。（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時(shí)間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖：400℃和500℃時(shí)，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400、、500、、CuO①溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是______。②溫度高于425℃，根據(jù)焙燒時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是______。（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的______。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進(jìn)行電解精煉；電解時(shí)用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時(shí)，會降低得到純銅的量，原因是______。18．（12分）資料顯示，可以將Cu氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被氧化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；和氧化性幾乎相同。（1）將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色。實(shí)驗(yàn)II部分溶解，溶液為紅棕色：充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色。實(shí)驗(yàn)III完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色。①初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)I______實(shí)驗(yàn)II（填“>”、“<”或“=”）。②實(shí)驗(yàn)III所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有（藍(lán)色）或（無色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a．取實(shí)驗(yàn)III的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水，溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。i．步驟a的目的是___________。ii，查閱資料，，（無色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：___________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)III，推測實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)I中銅被氧化的化學(xué)方程式是______。分別取實(shí)驗(yàn)I和II充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是___________。（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將Cu氧化為價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將Cu氧化為。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析實(shí)驗(yàn)I-III中Cu被氧化只得到價(jià)的原因：______。19．（12分）某小組探究的制備。配制的溶液和的溶液備用?！静殚嗁Y料】i．FeS，均為黑色固體，難溶于水。ii．，為無色離子。iii．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】編號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二操作現(xiàn)象迅速產(chǎn)生黑色沉淀a，振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X產(chǎn)生棕黑色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為______。（2）進(jìn)一步檢驗(yàn)濁液X的組成，過程如下。①通過對濁液X組成的檢驗(yàn)，推測實(shí)驗(yàn)一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的，與加入的反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認(rèn)為該推測不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是______。（3）實(shí)驗(yàn)二制得了，但其中含少量。①生成的離子方程式為______。②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實(shí)驗(yàn)二的棕黑色沉淀中不含S的原因：______。實(shí)驗(yàn)三小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀c為純凈的。（4）實(shí)驗(yàn)三中，由無色清液生成的離子方程式為_______?！痉此寂c評價(jià)】（5）對比三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)三能成功制備的原因是_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】C【詳解】A．的物質(zhì)的量為=1mol，含有的原子數(shù)為1mol×2NAmol-1=2NA，A不正確；B．FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在水溶液中發(fā)生水解，則溶液含有的Fe3+個(gè)數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．與鹽酸中的HCl充分反應(yīng)后，剩余的Na又與水發(fā)生反應(yīng)，最后反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，D不正確；故選C。2.【答案】C【詳解】A．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，A不正確；B．NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型不是，而是，B不正確；C．表示2p軌道的電子云以z軸為對稱軸，則其電子云圖為，C正確；D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則其價(jià)層電子軌道表示式為，D不正確；故選C。3.【答案】C【詳解】A．Mg2+易水解，且加熱會促進(jìn)其水解，則不能直接加熱蒸干，應(yīng)在HCl氣氛中加熱抑制其水解，A錯(cuò)誤；B．由于亞硫酸的酸性比鹽酸的酸性弱，將SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，則不能檢驗(yàn)SO2，B錯(cuò)誤；C．按如圖裝置操作，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入倒置燒瓶，可觀察到產(chǎn)生紅色的噴泉，從而驗(yàn)證NH3極易溶于水且溶液呈堿性，C正確；D．將混有HCl的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中，因HCl和CO2都能被Na2CO3溶液吸收，不符合除雜原則，不能達(dá)到除去CO2中混有的少量HCl的目的，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】D【詳解】A．SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應(yīng)過程中無元素的化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應(yīng)沒有發(fā)生化合價(jià)變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。5.【答案】B【詳解】A．同一主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：As>P；同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：P>Cl，所以原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)元素周期律，非金屬性：As＜S＜Cl，其單質(zhì)氧化性：As＜S＜Cl2，則還原性：，B正確；C．依據(jù)元素周期律，非金屬性：Cl＞Br＞As，非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，C錯(cuò)誤；D．同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能：，D錯(cuò)誤；故選B。6.【答案】B【詳解】A．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO?CaCO3(s)+SO，故A正確；B．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；答案選B。7.【答案】A【分析】【詳解】A．硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確；故選A。8.【答案】C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)Ⅲ的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖Ⅲ可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。9.【答案】A【詳解】A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶櫦t紙條褪色，故D正確；故答案為A。10.【答案】D【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進(jìn)而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個(gè)廢氣處理的效率。【詳解】A．從可以看出，這個(gè)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度之后，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B正確；C．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，C正確；D．在方程式中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，則每獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，即個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選D。11.【答案】C【分析】氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則曲線①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線；氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)先生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，隨著硫酸氫鈉的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，再減弱，最后增加，則②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線；【詳解】A．由于氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著硫酸的加入，溶液的導(dǎo)電性先減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性為0，繼續(xù)滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，則①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；

B．b點(diǎn)，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-，故B正確；

C．c點(diǎn)，①的溶質(zhì)為硫酸，②的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，兩溶液中OH-不同，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，d點(diǎn)氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性，故D正確；

故選：C。12.【答案】B【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是、、、?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為反應(yīng)物，W為生成物，A正確；B．在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C正確；D．圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是和，D正確；故選B。13.【答案】D【詳解】A．控制變量，硝酸濃度為變量，但都產(chǎn)生了白色沉淀，所以實(shí)驗(yàn)1和2說明，硝酸濃度不影響的檢驗(yàn)，A正確；B．氯離子和碘離子與稀硝酸酸化的溶液都能產(chǎn)生沉淀，B正確；C．實(shí)驗(yàn)2中氯離子未被濃硝酸氧化，實(shí)驗(yàn)4中碘離子被硝酸氧化成I2，沉淀不同，C正確；D．上述實(shí)驗(yàn)未進(jìn)行溴離子的檢驗(yàn)，無法推測該結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)①可得關(guān)系式10I-~2，可以求得n=0.0002，則反應(yīng)②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，反應(yīng)②對應(yīng)的關(guān)系式為I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)等于正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和知x=3，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B項(xiàng)正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)①和②的離子方程式知，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）p（2）①.8②.（3）①.平面三角形②.sp3雜化③.Sn的價(jià)電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，孤電子對對成鍵電子對有擠壓作用，導(dǎo)致鍵角變小（4）①.大于②.C的半徑比Si小，對電子的吸引能力更強(qiáng)③.兩者均為共價(jià)晶體，Si—Si鍵的鍵長比C—C鍵更長，鍵能更小，熔點(diǎn)更低【小問1詳解】Sn位于元素周期表第五周期第ⅣA族，其價(jià)電子排布為5s25p2，屬于p區(qū)元素。答案為p?！拘?詳解】①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，白錫中每個(gè)Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有8個(gè)，如體心中的Sn原子，周圍有8個(gè)位于頂點(diǎn)的Sn原子距離它最近且距離相等。②灰錫晶胞中，有8個(gè)Sn位于頂點(diǎn)，被8個(gè)晶胞所共用；有6個(gè)Sn位于面心，被2個(gè)晶胞所共用；有4個(gè)Sn位于晶胞內(nèi)，被此晶胞單獨(dú)所有；則1個(gè)晶胞中含有個(gè)Sn原子。根據(jù)密度，灰錫的體積為vnm3=v×10-21cm3，質(zhì)量，則。答案為8。【小問3詳解】①SnCl2的中心原子Sn的價(jià)層電子對數(shù)=，因此SnCl2分子的VSEPR模型名稱平面三角形。②SnCl4的中心原子Sn的價(jià)層電子對數(shù)=，中心原子采取sp3雜化，因此SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。③SnCl2分子的中心原子采用sp2雜化，含有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，孤電子對對成鍵電子對有擠壓作用，導(dǎo)致鍵角變小。答案為平面三角形sp3雜化Sn的價(jià)電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，孤電子對對成鍵電子對有擠壓作用，導(dǎo)致鍵角變小?！拘?詳解】①元素周期表從下到上，從左到右，得電子能力越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，所以電負(fù)性：C>Si；原子結(jié)構(gòu)角度的原因是C原子的半徑比Si原子更小，對電子的吸引能力更強(qiáng)。②金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)的強(qiáng)度有關(guān)。Si原子的半徑更大，Si—Si的鍵長更長，鍵能更小，熔點(diǎn)更低。答案為C的半徑比Si小，對電子的吸引能力更強(qiáng)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族，其價(jià)電子排布為5s25p2，屬于p區(qū)元素。16.【答案】（1）難揮發(fā)性（2）①.4NH3+5O24NO+6H2O②.x、y點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率相同，P1＞P2，壓強(qiáng)對容積的影響大于溫度對容積的影響（3）N2中存在氮氮三鍵，鍵能高，斷鍵時(shí)需要較大的能量（4）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ?mol-1③.2NO+2CON2+2CO2【分析】NH3催化氧化制HNO3時(shí)，先將NH3催化氧化制得NO，NO與O2反應(yīng)制得NO2，NO2與水反應(yīng)制得HNO3，同時(shí)生成NO。【小問1詳解】早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的原理是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和難揮發(fā)性。【小問2詳解】①由分析可知，第I步反應(yīng)的反應(yīng)物為氨氣和氧氣，生成物為NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。②對于第Ⅱ步反應(yīng)，在容積可變的密閉容器進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則P1＞P2，升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。從平衡角度解釋y點(diǎn)的容器容積小于x點(diǎn)的容器容積的原因：2NO+O22NO2，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，則P1＞P2，x、y點(diǎn)轉(zhuǎn)化率相同，此時(shí)壓強(qiáng)對容積的影響大于溫度對容積的影響。【小問3詳解】N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵的鍵能大，斷鍵時(shí)耗能大，所以人工固氮是高能耗的過程?！拘?詳解】①NO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為HNO3和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。②該反應(yīng)中，N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，消耗1molNO時(shí)反應(yīng)熱△H=945kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2×630kJ?mol-1=+183kJ?mol-1,熱化學(xué)方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ?mol-1。③當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出，CO轉(zhuǎn)化為CO2，則NO被CO還原的化學(xué)方程式：2NO+2CON2+2CO2。17.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）①.溫度低于，隨焙燒溫度升高，分解產(chǎn)生增多，可溶物含量增加，故銅浸出率顯著增加②.溫度高于，隨焙燒溫度升高發(fā)生反應(yīng)：，和轉(zhuǎn)化成難溶于水的，銅浸出率降低（4）（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會降低得到純銅的量【分析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質(zhì))粉碎后加入硫酸銨通入空氣焙燒，黃銅礦在硫酸銨生成的SO3作用下，轉(zhuǎn)化成CuSO4，得到的混合氣體中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸銨，是溶液A的主要溶質(zhì)，可以循環(huán)利用，固體B為SiO2、CuSO4及含鐵的化合物，加水分離，主要形成含硫酸銅的濾液和含SiO2的濾渣，分別為濾液C和濾渣D，向硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換得到粗銅和FeSO4，粗銅再精煉可以得到純銅?！拘?詳解】黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；【小問2詳解】銨鹽不穩(wěn)定，易分解，分解為非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有NH3和SO3，故化學(xué)方程式為；【小問3詳解】①由圖，溫度低于425℃，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大，是因?yàn)闇囟鹊陀?25℃，隨焙燒溫度升高，(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故銅浸出率顯著增加；②溫度高于425℃，隨焙燒溫度升高，CuFeS2和CuSO4轉(zhuǎn)化成難溶于水的CuO，發(fā)生反應(yīng)4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，銅浸出率降低；【小問4詳解】加入置換硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】粗銅中含有雜質(zhì)，加酸可以除，但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質(zhì)會參與放電，則消耗相同電量時(shí)，會降低得到純銅的量。18.【答案】（1）①.<②.除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)③.、④.或⑤.白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色⑥.生成的碘化銅覆蓋銅表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有I-，生成CuI沉淀或，使得+1價(jià)銅的還原性減弱，I2不能氧化CuI或【分析】因I2溶解度較小，Cu與I2接觸不充分，將其轉(zhuǎn)化為可以提高Cu與的接觸面積，提高反應(yīng)速率。加入，平衡逆向移動(dòng)，I2濃度減小，濃度增加，濃度增加，加入氨水后轉(zhuǎn)化為