高中2024北京房山高三（上）開學考化學本試卷共10頁，滿分100分，考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢柑钔炕驎鴮懺诖痤}卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Si28S32Cl35.5第一部分選擇題（共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．中國科學家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學的一大進步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．金剛石中含有碳碳原子間的σ鍵 B．石墨中的碳原子是sp3雜化C．三種物質(zhì)的晶體類型相同 D．三種物質(zhì)均為有機高分子材料2．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．NaCl的電子式： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr的價層電子排布式：3d54s1 D．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：3．下列物質(zhì)的應用不涉及氧化還原反應的是A．次氯酸鈉作紙張的漂白劑 B．鐵粉作食品保鮮的吸氧劑C．過氧化鈉作呼吸面具的供氧劑 D．碳酸氫鈉作面食的膨松劑4．下列方程式與所給事實不相符的是催化劑A．鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O22Na2O催化劑△B．氨催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5O2△電解C．電鍍銅時陰極析出銅：Cu2++2e?Cu電解D．電解飽和食鹽水制氯氣：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑5．下列事實不能用氫鍵解釋的是A．穩(wěn)定性：HF＞H2O B．沸點：H2O＞H2SC．溶解性（水中）：NH3＞CH4 D．密度：H2O(l)＞H2O(s)6．NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是A．1mol平衡混合氣體中含1molN原子B．當v正(NO2)=2v逆(N2O4)時，反應達到平衡C．恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺7．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．Cu(s)與O2(g)的反應是放熱反應B．Cu2O有較好的熱穩(wěn)定性，與Cu+的價層電子排布為3d10有關(guān)C．2Cu(s)+O2(g)Cu2O(s)H=H1+H2D．化學反應的H，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應途徑無關(guān)8．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計）葡萄糖(C葡萄糖(C6H12O6)電池工作時，下列敘述不正確的是A．電極a為正極B．電池工作時，血液做電解質(zhì)溶液，其中的向b極移動C．總反應為D．有望為其他可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能9．下列實驗不能達到對應目的的是ABCD實驗目的制取并收集NO2實驗室制取氨氣實驗室制取乙酸乙酯驗證鐵的吸氧腐蝕10．將FeSO4溶液分別滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如圖所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀產(chǎn)生。已知：FeCO3是白色難溶于水的固體。ⅠⅠⅡ下列說法不正確的是A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO?3)+2c(CO2?3)+c(OH－)B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3C．Ⅱ比Ⅰ中先出現(xiàn)沉淀D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低11．一種新型可降解高分子材料可通過以下方法合成。下列說法不正確的是A．Y存在順反異構(gòu)體B．Y可以通過加聚反應生成另外一種可降解的高分子材料C．P中含有手性碳原子D．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12．溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：i.與Na2CO3反應時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO3-和Br-。ii.HBrO3為強酸

。下列說法不正確的是ABCNa2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO3-D13．常溫下，用0.20mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)（x）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①代表x(NH3·H2O)B．當溶液顯中性時，滴入鹽酸的體積小于25.00mLC．NH3·H2O的電離常數(shù)約為1×10-9.26D．a(chǎn)點的溶液中存在c(NH4+)＝c(NH3·H2O)＞c(Cl-)14．為探究苯酚與Fe3+的顯色反應，向5mL0.4mol/L苯酚溶液中滴加2mL0.005mol/LFe2(SO4)3溶液，充分混合后分成四等份，進行如下實驗。序號①②③④實驗現(xiàn)象紫色溶液紫色較①中深紫色較①中淺紫色較①中淺已知：苯酚和Fe3+顯色的原理為紫色下列說法不正確的是A．該顯色反應中有共價鍵的斷裂和配位鍵的形成B．對比①②，可驗證上述顯色反應是可逆反應C．推測④中溶液的紫色較③中淺D．對比①④，可證明Fe3+與SO2?4配位第二部分非選擇題（共58分）本部分共5題，共58分。15.（10分）硫（S）是重要的非金屬元素之一，其化合物豐富多樣，應用廣泛。（1）基態(tài)S原子最外層軌道表示式是。（2）SO2是硫的常見氧化物，其VSEPR模型如下。①比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。②SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為。（3）硫化鋅是一種熒光材料，其晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中距離S2-最近的Zn2+有個。②已知硫化鋅的摩爾質(zhì)量是M

，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

。（1nm=cm）（4）硫代硫酸根結(jié)構(gòu)為，可用于提取金（Au）、銀（Ag）等貴金屬，請從微粒間相互作用的角度解釋原因。高三化學第6頁（共10頁）16.（10高三化學第6頁（共10頁）（1）方法一：古代通過焙燒綠礬（FeSO4·7H2O）的方法制備硫酸。補全綠礬受熱分解的化學方程式：高溫□FeSO4·7H2O=□+SO2↑+SO3↑+□H2O↑高溫（2）方法二：以含硫礦石為原料，接觸法制硫酸。其中關(guān)鍵反應為SO2的催化氧化。在V2O5催化作用下反應分兩步進行，其反應過程中的能量變化示意圖如下。①下列說法正確的是（填序號）。a．反應=1\*romani為吸熱反應，反應ii為放熱反應b．反應=1\*romani為決速步，其活化能為E2c．V2O5改變了反應速率，未改變反應焓變②該反應中提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。（3）研究表明可以用煙氣中的SO2為原料制備硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2獲得NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得硫酸，其原理如右圖所示。①電極a是電解池的極。②電解過程中生成SO42-的電極反應式是。③從資源利用角度說明該工藝的優(yōu)點。17.（13分）降壓藥厄貝沙坦的關(guān)鍵中間體K的合成路線如下：/△/△（1）A的水溶液顯酸性，A的名稱是。（2）B中含有的官能團是。（3）C→D的化學方程式是。（4）D→E中，-NH2發(fā)生取代反應，E的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）下列說法正確的是（填序號）。a．A的一種同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應b．DH反應過程中保護了-NH2c．化合物F→G的反應類型為消去反應（6）H與NaOH反應的化學方程式為。（7）J轉(zhuǎn)化為K的過程如下，寫出中間產(chǎn)物L的結(jié)構(gòu)簡式。18.（12分）銅陽極泥中含有Au、、、等物質(zhì)，從陽極泥中回收金屬銀的化工流程如下：分金分金回答下列問題：（1）“氧化酸浸”過程中不斷攪拌，其作用是。（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”中反應的離子方程式為。（3）已知：=1\*romani.當某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在；=2\*romanii．

K=2.0×10-5。①在“氧化酸浸”過程中，加入適量的作用是。②在“分金”過程中，溶液中濃度不能超過。（4）“銀轉(zhuǎn)化”過程中主要發(fā)生的反應為：。①溶液pH＜7時銀離子的浸出率明顯降低，結(jié)合平衡移動原理解釋原因。②溶液中銀離子總濃度[Ag]T與亞硫酸根總濃度[SO32-]T及氯離子濃度[Cl-]關(guān)系如右圖所示。實際生產(chǎn)中“濾液4”多次循環(huán)使用不利于銀的浸出，請結(jié)合題中信息解釋原因。19.（13分）某小組同學欲探究AgNO3溶液與FeSO4溶液的反應，進行如下實驗。序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗I產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，數(shù)小時后，溶液顏色無變化，沉淀不增加（1）根據(jù)Ksp(Ag2SO4)=1.2x10-5，推測試管底部的灰色沉淀中有Ag2SO4，寫出生成Ag2SO4的離子方程式。（2）取出少量灰黑色固體，洗滌后加入濃硝酸，沉淀溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明灰黑色固體中含有。（3）依據(jù)“上層清液呈黃色”，推測上層清液中含有Fe3+為進一步確認Fe3+的存在，該小組同學進行如下實驗：序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗Ⅱ溶液先變紅，稍振蕩后紅色消失，同時產(chǎn)生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述現(xiàn)象再次出現(xiàn)。查閱資料：ⅰ.AgSCN為白色固體，Ksp(AgSCN)=1.03×10-12；ⅱ.Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3K=2.24×103①實驗Ⅱ中，滴入KSCN后溶液先變紅的原因是______。②稍振蕩后紅色消失并產(chǎn)生白色沉淀，請結(jié)合離子方程式解釋現(xiàn)象：______。（4）對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)，假設(shè)a：溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；假設(shè)c：空氣中存在O2，可將Fe2+氧化為Fe3+。①該小組同學進一步設(shè)計實驗（填實驗操作及現(xiàn)象），證實假設(shè)b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。②寫出實驗I中生成Fe3+的離子方程式_________________________。（5）該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)Ag+和Fe3+的氧化性差異不大，在一定條件下Ag+和Fe2+的反應是可逆反應，并用電化學裝置進行驗證，補全電化學裝置示意圖，寫出操作及現(xiàn)象。

參考答案第一部分：3×14=42分題號1234567答案ABDAABC題號891011121314答案BACBCCD第二部分：15．（10分）↑↓↑↓↑↑3s3p（1）(2分)①第一電離能O

＞

S。O和S最外層電子數(shù)相同（為同主族元素），電子層數(shù)S

＞

O，原子半徑S＞O，原子核對最外層電子的吸引作用O＞S(3分)②V形(1分)（3）①4(1分)②4M/NA×a3×10-21(2分)（4）貴金屬離子提供空軌道可做中心離子，硫代硫酸根中的端基S原子提供孤電子對可以做配位原子，二者形成配位鍵(1分)16.（10分）（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO3↑+14H2O(2分)（2）①ac(2分)②增大壓強、增大氧氣濃度、分離SO3(2分)①陰(1分)②HSO3--2e-+H2O==3H++SO42-(2分)③廢氣利用治理污染，Na2SO3循環(huán)利用等(1分)17．（13分）（1）乙酸或醋酸（1分）（2）羧基、碳氯鍵（氯原子）（2分）（3）H2NCH2COOH+C2H5OHH2NCH2COOC2H5+H2O（2分）（4）（2分）（5）ab（2分）（6） （2分）（7）（2分）18.（12分）（1）加快反應速率(2分)（2）(2分)（3）①使銀元素轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀(2分)②0.5(2分)（4）①pH＜7時，溶液中H+濃度較大，發(fā)生SO32-+H+HSO3-，導致SO32-濃度降低，使AgCl+3SO32-+Cl-，逆向移動(2分)②角度1：濾液4中含有Cl-，循環(huán)使用會導致Cl-濃度增加，AgCl+3SO32-+Cl-，逆向移動，減少的生成，不利用銀離子浸出。角度2：由圖可知，Cl-濃度增加，銀離子總濃度降低，不利用銀離子浸出。(2分)19（12分）（1）2Ag++SO42-=Ag2SO4(2分)（2）Ag