高二化學(xué)下冊期末真題考試卷含答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量的是

A.H?

B.C?H??O?

C.CH?

D.NH?2、在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)2SO2g+O2g?23、下列關(guān)于中和熱的敘述錯誤的是

A.中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量

B.中和熱通常以?57.3?kJ/m4、實驗室中用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，滴定終點采用的指示劑是

A.石蕊

B.酚酞

C.甲基橙

D.品紅5、關(guān)于反應(yīng)Fe3++3SCN??FeSCN3，當(dāng)增加SCN6、在常溫下，水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為

A.1.0×10?14

B.1.0×7、在0.1?mol/L?CH38、已知某1mol/L?HA溶液的pH=3，則該弱酸的電離常數(shù)Ka為

A.1.09、下列物質(zhì)在水中能發(fā)生水解的是

A.NaCl

B.Na?CO?

C.CH?COONa

D.NaHCO?10、已知AgCl的Ksp=1.8×10?10，若將0.01?mo11、實驗室中，需將鐵片與銅片組成原電池，溶液為硫酸銅，該電池的正極反應(yīng)是

A.Fe→Fe2++2e?

B.12、在1mol/L?Na2CO3溶液中，離子濃度大小關(guān)系是

A.N13、關(guān)于酯化反應(yīng)，下列描述正確的是

A.酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)中羧酸提供氫原子，醇提供羥基

C.酯化反應(yīng)需加熱并加入催化劑

D.產(chǎn)物水為反應(yīng)的副產(chǎn)物14、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是

A.淀粉

B.葡萄糖

C.油脂

D.氨基酸15、有機物CH2=CH2的空間構(gòu)型是

A.正四面體二、填空題（共5小題，每空2分，計20分）16、寫出CaCO3在水中的溶解平衡表達式：________。

17、甲烷的燃燒熱為890?kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：________。

18、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：________，官能團名稱為：________。

19、已知某弱酸HA的濃度為0.01三、原理題（共2小題，計15分）21、（7分）已知反應(yīng)2SO2g+O2g?22、（8分）某溶液中含0.1?mol/L?CH3CO四、綜合題（共2小題，計20分）23、（10分）某溫度下，反應(yīng)Ag?Bg+Cg的初始濃度為A=1.0?mol/L，平衡時A=0.6?mol/24、（10分）以乙烯為原料，設(shè)計合成聚乙烯的流程，并寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知反應(yīng)條件為催化劑、加熱、加壓。答案及解析一、選擇題答案：

CABBACADBA解析：

1.燃燒熱通常指的是有機物完全燃燒生成二氧化碳和水的熱效應(yīng)，而氫氣燃燒生成水，但不是穩(wěn)定氧化物，所以選C。

2.壓縮體積使壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向即正反應(yīng)方向移動，選A。

3.中和熱是弱酸和弱堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量，強度不同會導(dǎo)致數(shù)值不同，選D。

4.酚酞在酸性條件呈無色，中性呈淡粉色，堿性呈紅色，適合弱酸強堿滴定，選B。

5.增加反應(yīng)物濃度會使平衡向生成物方向移動，選A。

6.水的離子積常數(shù)在常溫下為1.0×10?14，選A。

7.濃度越小，電離度越大，所以選B。

8.根據(jù)H+=10?3，Ka=c210?3?0.01?10?3，計算得約為1.0×10?4，選C。

9.能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)的應(yīng)是氨基酸，選D。

10.AgNO3和二、填空題答案：

16、CaCO3s?Ca2+aq+CO32解析：

16.碳酸鈣是弱電解質(zhì)，溶解產(chǎn)生Ca2+和CO32?。

17.甲烷燃燒反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為?890?kJ/mol，后寫ΔH。

18.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為三、原理題答案：

21、

(1)增加容器壓力，平衡向SO3方向移動。

(2)升高溫度，平衡向吸熱方向即逆反應(yīng)方向移動。解析：

21.(1)壓力增大，氣體分子數(shù)減少的方向是正反應(yīng)，所以平衡向產(chǎn)物移動。

(2)反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動。

(3)催化劑只改變速率，不影響平衡狀態(tài)。22、

電離平衡方程式：CH3解析：

22.該溶液為緩沖溶液，利用H+=Ka?c近似計算，本題中由于c和四、綜合題答案：

23、

(1)B=C=0.2解析：

23.(1)初始濃度1.0?mol/L，平衡濃度0.6?mol/L，變化0.4