臨川一中2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷卷面滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘可能用到的原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Fe56一、選擇題（本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．“冰之為水，而寒于水”，冰變?yōu)樗畬傥鼰岱磻?yīng)B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”所涉及的過程是物理變化D．“陽燧火鏡也。以銅鑄成，其面凹，摩熱向日，以艾承之，則得火”，陽燧將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能2.某同學(xué)用50mL0.50mol.L—1鹽酸和50mL0.55mol.L—1NaOH溶液測定中和熱時(shí)，下列操作可能造成測得中和熱的數(shù)值偏高的是()A、測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗B、將氫氧化鈉溶液取成了氨水C、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．A→B的反應(yīng)一定需要加熱C．三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定D．加入催化劑能改變總反應(yīng)的焓變4．下列說法或表示法正確的是()ΔH184.8kJ·mol?1C．若H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)ΔH=57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方D．密閉容器中，1gH2(g)與足量的I2(g)混合反應(yīng)后生成HI(g)，放出akJ熱量(a>0)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)ΔH2akJ·mol?15．用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.圖1，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.圖3，探究催化劑的催化效果D.圖4，中和反應(yīng)熱的測定6．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4(g)和1.00molNO2(g)進(jìn)行反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)。下列錯(cuò)誤的是()A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．溫度：T1>T2C．實(shí)驗(yàn)②中，0~10min內(nèi)，ν（CH4）=0.01mol·L-1·min-1D．表格中x=0.157．下列說法不正確的是()A．已知C(s)+CO2(g)?2CO(g)ΔH>0，則該反應(yīng)能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B．硫酸工業(yè)中，為防止吸收塔中形成酸霧，用98.3%的H2SO4來吸收SO3C．硝酸工業(yè)中，氨的氧化使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%8．在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱分別為：此條件下，對(duì)于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的△H>0，△S<0B．由公式△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)△G=985.29kJ/molC．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小D．相同條件下，1mol石墨與1mol氧氣的能量總和小于1molCO2氣體的能量9.下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是()A．對(duì)于反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的C，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，p2>p1、T1>T2，且滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A(g)=B(g)+3C(g)D．對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)，圖④若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑10．恒溫密閉容器中，足量的碳酸鈣分解存在平衡：CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，t分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，二氧化碳的濃度為amol·L-1。下列說法正確的是()A．ν（CaO）mol·L-1·min-1B．容器容積縮小為原來一半，達(dá)平衡時(shí)，amol/L<c(CO2)<2amol/LC．增大碳酸鈣表面積，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)11．水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是()A．增大CO的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率B．步驟②存在O—H鍵的斷裂C．該反應(yīng)的決速步是H2O*=H*+OH*D．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能12．恒容密閉容器中l(wèi)molc,H;OH和一定量H,O反應(yīng)：C,H;OH(g)+3H,O(g)=2CO3(g)+6H,(g)。按投料比1：3或1：4，C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()B．反應(yīng)速率：vaz>vbzC．點(diǎn)b、c對(duì)應(yīng)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率：c>bD．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K,=kik:13．溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A．反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)為0.8B．容器Ⅰ達(dá)平衡后，再充入惰性氣體，平衡逆向移動(dòng)逆C．向容器Ⅱ中加入催化劑，會(huì)使正增大逆D．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強(qiáng)之比大于20∶1714．一個(gè)密閉容器，中間可滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1.5molH2(g)和1.5molI2(g)，右邊充入0.5molN2O4(g)時(shí)，平衡時(shí)隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，說法正確的是()A．平衡時(shí)，右邊與左邊的分子數(shù)之比為1：6B．平衡時(shí)，右側(cè)氣體中N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)約為66.7%C．平衡時(shí)，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時(shí)隔板處于容器正中間，則起始時(shí)應(yīng)至少再通入2.5molN2O4(g)二、非選擇題（本題包括4個(gè)小題，共58分）1514分）某化學(xué)興趣小組受中和熱測定的啟發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蔗糖（化學(xué)式：C12H22O11，M=342g燃燒熱的測定。經(jīng)查閱資料，實(shí)驗(yàn)室測定有機(jī)物的燃燒熱常用彈式量熱計(jì)（裝置結(jié)構(gòu)如下圖所示）。實(shí)驗(yàn)原理：間接法測定水吸收的熱量即為物質(zhì)燃燒釋放的熱量（忽略裝置吸熱）。已知：C12H22O11+12O2=12CO2+11H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始溫度/℃終了溫度/℃①24.5125.82②24.7328.08③24.6225.91實(shí)驗(yàn)步驟：①用分析天平稱取蔗糖樣品0.3620g制成壓片，殘留樣品質(zhì)量為0.0200g；②將壓片放入樣品盤，密封氧彈；④向量熱計(jì)中注入1kgH2O，記錄初始溫度；⑤用電火花引發(fā)燃燒反應(yīng)并立即打開攪拌器；⑥記錄終了溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次?；卮鹣铝袉栴}：(1)小孔M中插入的儀器是。(2)制作氧彈最適宜選擇的材料是鋼，理由是。（任寫一點(diǎn)）(3)蔗糖壓片太松，樣品容易脫落，過緊會(huì)使測得的△H。（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。(4)第③步實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該是：。(5)步驟⑥中記錄的“終了溫度”是變化過程中溫度的。（填“最高值”或“穩(wěn)定值”）(7)小組同學(xué)三次實(shí)驗(yàn)測得的量熱計(jì)中水溫的變化如上表（水的比熱容c=4.18J.g—1.℃—1）根據(jù)所測數(shù)據(jù)寫出蔗糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式(ΔH數(shù)值小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。1614分）某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對(duì)象，結(jié)合所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)，來探究改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O?+H2O?2CrO?+2H+②含鉻元素的離子在溶液中的顏色：Cr2O—(橙色)；CrO—(黃色)；Cr3+(綠色)(1)ⅰ可證明反應(yīng)Cr2O?+H2O?2CrO?+2H+的正反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)ⅱ是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動(dòng)”，試劑a的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)ⅲ的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動(dòng)”，此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的(填“能”或“不能”)，理由是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是。(5)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅲ①解釋溶液變黃的主要原因是。②溶液變綠色，該反應(yīng)的離子方程式是。17．(16分)SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：(1)焦炭催化還原SO2既可消除SO2，同時(shí)還可得到硫(S2)，化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2(g)的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B、C、D四點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是_______點(diǎn)，處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。(2)某科研小組研究臭氧氧化脫除SO2和NO的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)?NO2(g)+O2(g)ΔH1=－200.9kJ·mol-1，E1=3.2kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)?SO3(g)+O2(g)ΔH2=－241.6kJ·mol-1，E2=58kJ·mol-1；已知該體系中臭氧還發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)?3O2(g)。保持其他條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模擬煙氣和4.0molO3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t0min后，體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①Q(mào)點(diǎn)時(shí)反應(yīng)開始至t0min，v(SO2)=___________。②由圖可知相同溫度下(溫度小于300℃)NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，其原因可能是___________。③若反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器的體積，則NO和SO2轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”或“減少”或“不變”)。④假設(shè)100℃時(shí)，P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的O3占充入O3總量的20%，體系中O3的物質(zhì)的量是_______mol，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。(3)在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同，以γ-Al2O3作為催化劑，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖3所示。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是_____________________________。18．(14分)甲烷在有機(jī)合成中用途廣泛，某研究小組研究甲烷在高溫下氣相裂解反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－890.0kJ·mol?1C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH2=－1300.0kJ·mol?12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=－572.0kJ·mol?1則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4(g