2025-2026年高二化學(xué)（能力訓(xùn)練）上學(xué)期期末測(cè)試卷

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。當(dāng)N?、H?、NH?的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（）A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N?、H?、NH?的濃度一定相等5.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率7.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ8.已知反應(yīng)X(g)+Y(g)?nZ(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：|溫度/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||平衡常數(shù)|1.7|1.1|1.0|0.6|0.4|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(X)·c(Y)]/c(Z)?B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(X)=c(Y)=c(Z)D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+D(g)，在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s后A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）A.v(A)=0.03mol/(L·s)B.v(B)=0.075mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(D)=0.06mol/(L·s)11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D.a>b12.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列說法正確的是（）A.若溫度不變將容器增大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，則m+n>p+qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:nC.若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若平衡體系增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，則m+n<p+q13.已知反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：|溫度/℃|400|500|830|1000||----|----|----|----|----||平衡常數(shù)K|10|9|1|0.6|下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，c(CO)=c(CO?)C.400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H?O、CO?、H?物質(zhì)的量分別為5mol、1mol、3mol、5mol，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.500℃時(shí)，若投入CO、H?O各1mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%14.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|下列說法正確的是（）A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10?3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大15.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，把NO?、N?O?的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管（此時(shí)兩燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等），將一個(gè)燒瓶放進(jìn)熱水里，另一個(gè)燒瓶放進(jìn)冰水里，發(fā)現(xiàn)熱水里燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，冰水里燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程中，N?O?的物質(zhì)的量都增大B.上述過程中，NO?的物質(zhì)的量都增大C.上述過程說明，NO?轉(zhuǎn)化為N?O?的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.上述過程說明，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)16.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0mol/L<c?<0.14mol/L17.已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，向一恒容密閉容器中充入SO?與O?，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是（）A.當(dāng)v(SO?)=v(SO?)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.若容器內(nèi)氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡18.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生