化學(xué)試題(本試題滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答案一律寫在答題卡上)注意事項(xiàng)：2.考試作答時(shí)，請(qǐng)將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無(wú)效。Al-27S-32Cl-35.5一項(xiàng)是符合題目要求的。A.N?的結(jié)構(gòu)式為N=NB.N?H?的電子式為C.6Ga和Ga互為同素異形體D.鎵位于元素周期表的第四周期第ⅢA族選項(xiàng)應(yīng)用解釋AClO?可用于自來(lái)水的殺菌消毒ClO?具有還原性B酒精是制作藥酒的萃取劑酒精與中藥中的有效成分一定反應(yīng)CFe?O?可用于制作打印機(jī)的墨粉Fe?O?是黑色粉末狀固體D金屬鈉用于制作高壓鈉燈發(fā)出黃光，具有很強(qiáng)的透霧能力高三化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))4.下列表述正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論A檢驗(yàn)雞皮中是否含有蛋白質(zhì)硝酸到雞皮上明雞皮中含有蛋白質(zhì)B檢驗(yàn)火柴頭中是否含有氯元素(CIO?)HNO?、AgNO?溶液火柴頭中含有氯元素C檢驗(yàn)食鹽中是否含碘元素(IO?-)鹽中含有碘元素D檢驗(yàn)菠菜中的鐵元素含有鐵元素7.下列資源的綜合利用中，在給定工藝條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是A.工業(yè)制H?S8.化合物STG能夠?qū)⒌鞍踪|(zhì)維持在還原狀態(tài)，從而保護(hù)酶，防止酶失活；還經(jīng)常用于的是C.1mol化合物YZ中含28mol電子A.分子中含有5種官能團(tuán)B.1mol分枝酸最多與2molH?反應(yīng)C.1mol分枝酸至少可與3molNaOH反應(yīng)D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)B.除去KNO?中少量NaCl:②⑧⑨D.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%的NaCl溶液：⑦⑧⑩太陽(yáng)能電池①人工光合成CH?OH20子③A.反應(yīng)②的原子利用率為100%12.汽車尾氣凈化裝置如圖1,原理為2CO(g)+催化劑催化劑殼體襯墊b(2.85)時(shí)間/s高三化學(xué)第4頁(yè)(共8頁(yè))B.氧化劑1可以是H?O?,也可以是過(guò)量的Cl?14.將等濃度的H?SO?、NaHSO?溶液分別滴人兩份相同的Ba(OH)?溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH-B.d點(diǎn)溶液中，Na?與SO?2-的物質(zhì)的量之比為1:1C.b→d反應(yīng)的離子方程式為H?+OH-=H?O15.(14分)某溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽(yáng)離子陰離子取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng)):(1)由實(shí)驗(yàn)①可知，原溶液中存在的離子有,濃度為mol·L?1。(2)通入過(guò)量CO?充分反應(yīng)后，需將反應(yīng)后的混合溶液加熱再過(guò)濾，其目的是 O(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中通人過(guò)量CO?生成沉淀的離子方程式：(4)實(shí)驗(yàn)③中，所得白色固體是(寫化學(xué)式),判斷該固體洗滌千凈的操作是O(5)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+,其理由是_a氧化物氫化物氧化物氫化物單質(zhì)單質(zhì)鈉鹽鈉鹽23khdei請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室利用加熱固體藥品制備a的化學(xué)方程式為o(2)檢驗(yàn)k中陰離子的方法為_(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用l制備i的化學(xué)方程式：o(4)有關(guān)以上物質(zhì)說(shuō)法正確的是()B.2moli與1molg恰好完全反應(yīng)生成hC.工業(yè)上通過(guò)a→b→c→d來(lái)制備HNO?D.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)(5)工業(yè)上利用氮、硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖中的部分物質(zhì)生產(chǎn)e的流程如圖所示：使V(b):V(c)=1:1,才能獲得高純度的產(chǎn)品e;Ⅱ.b單獨(dú)與Na?CO?溶液不反應(yīng)。①e為(填化學(xué)式)。②氣體i通入稀的d溶液中時(shí)，只生成氣體b,寫出反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式為17.(14分)甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，可用于原生動(dòng)物活體染色。研究小組在實(shí)驗(yàn)室以鄰氨基苯甲酸為原料按以下四個(gè)步驟制備甲基紅并探究其性質(zhì)(部分操作及反應(yīng)條件略)。(1)步驟一制備鹽酸鹽：鄰氨基苯甲酸和1:1鹽酸混合后加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后緩慢冷卻結(jié)晶，靜置后①1:1鹽酸是指將市售濃鹽酸和水等體積混合得到的鹽酸。配制1:1鹽酸需要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還需要0②抽濾裝置如圖所示。抽濾相比于普通過(guò)濾的優(yōu)勢(shì)是oO(2)步驟二制備重氮鹽：①鄰氨基苯甲酸鹽酸鹽與亞硝酸鈉反應(yīng)制備重氮鹽的離子方程式為 0②重氮鹽溶液需要低溫(0～5℃)保存，應(yīng)將裝有重氮鹽溶液的錐形瓶放置于 (3)步驟三制備甲基紅：NA.乙醇為弱電解質(zhì)B.N,N-二甲基苯胺能與鹽酸反應(yīng)(4)步驟四探究變色性質(zhì)；向甲基紅溶液中先滴加稀鹽酸，觀察顏色；然后滴加 18.(16分)銀廣泛應(yīng)用于化工、電子和工業(yè)催化等領(lǐng)域，廢銀催化劑中回收銀的一種流程示意圖如下(部分條件和試劑略)。(1)銀的溶解①用稀HNO?溶出廢銀催化劑中的Ag,反應(yīng)的離子方程式是o②研究表明，相同時(shí)間內(nèi)，用硝酸-雙氧水協(xié)同法溶Ag,不僅可減少氮氧化物的產(chǎn)生，還可提高銀的浸出率。銀的浸出率隨溫度的變化如圖所示。i.溶銀過(guò)程中，雙氧水可能參與的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ii.70～80℃時(shí)硝酸-雙氧水協(xié)同法銀浸出率下降的原因可能是。(2)銀的沉淀及溶解(3)銀的還原(4)銀的含量測(cè)定取ag