重慶一中高2026屆高三10月月考題號123456789DADCDBBACDCBCB采用的是鋰鋁合金，根據“對角線原則”,Li的各種物理化學性質類似Mg。鋰鋁合金核心優(yōu)點集中在更優(yōu)的輕量化特性和更出色的比強度和比剛度，具體可分為以下幾點：密度鋰是已知密度最低的金屬(約0.534g/cm3),加入鋁中可大幅降低合金密度(鋰鋁合金密度通常為2.4~2.6g/cm3),而鎂鋁合金密度約1.8g/cm3,在對重量敏感的場景(如航空航天、高端便攜設備)中，鋰鋁合金能進一步減重。在相近重量下，鋰鋁合金的強度和剛度(即“強度/密度”“剛度/密度”的比值)更優(yōu)，意味著用更少材料就能達到同等結構性能，可減少構件體積和耗材量。低溫性能更穩(wěn)定：部分鋰鋁合金在低溫環(huán)境(如-50℃以下)中，強度和韌性不易下降，而鎂鋁合金在低溫下易出現脆性增加的問題，因此鋰鋁合金更適用于低溫工況(如極地設備、高空飛行器部件)。說法合理，A合理。明礬水解生成氫氧化鋁膠體可吸附水中懸浮雜質，可用于凈水，用法合理，B合理。植物油氧化變質后，主要生成過氧化物、醛、酮、羧酸等，發(fā)生變質，屬化學變化，說法合理，C合理。草木灰2.【一解析】《步步高》大本65頁原題，FeO粉末在空氣中受熱被氧化成Fe?O?,故A正確。《步步高》大本72頁原題，鎂活潑性強于鋁，MgO與A1粉不反應，故B錯誤原題，常溫下Cu和濃H?SO?不反應，需要加熱才反應，故C錯誤?！恫讲礁摺反蟊?5頁原題，HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr,故D錯誤。碳，A錯誤。NH?的密度小于空氣，所以導氣管應深入到試管底部，B錯誤。為了抑制加熱時的水解，所以需要在HCl氛圍中加熱，C正確。植物油中含有碳碳雙鍵，可與I?發(fā)生加成反應，D錯7.【一解析】磷酸二氫鈉水解產生OH-,離子方程式為H?PO4+H?OH?PO?+OH-,而題中是H?PO4的電離，將方程左右兩側約掉H?O,即可得到方程式H?PO,A錯誤。先發(fā)生氧化還原反應，(這也是用Na?SO?溶液吸收足量Cl?的方程式),因為處于過量狀態(tài)，因此還需要疊加一個反應2SO2-+2H+——2HSO?,即得答案,B正確。向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，反應BaSO?↓+2CO?↑+2H?O,C錯誤。硫代硫酸根離子可被氯氣氧化為硫酸根離子，故正確的離子方程式為S?O?2-+4Cl?+5H?O—=2SO2-+8Cl-+10H+,D錯誤。基被溴水氧化，也能使溴水褪色，B錯誤。Fe(NO?)2溶液中滴加氯水，溶液變棕黃色可能因氯水中氯氣分子直接氧化Fe2+,也可能因酸性條件下硝酸根離子氧化Fe2+,無法確定氯氣的氧化性強于鐵離子，C錯誤。根據反應關系式：5H?C?O?~2MnO?,可知兩組實驗中高錳酸鉀均過量，溶液不會褪色，DO的第二電離能高于N,因為O+的電子構型為2p3(半充滿),失去電子需更高能量，而N+的電子構型為2p2,失去電子相對容易，因此X(O)的第二電離能大于W(N),A正確。N?分子中含有三鍵，所以含有2個π鍵，B正確?；衔颳XZ為NOCl,中心原子為N原子，為sp2雜化，有一對孤對電所以為V形結構，C錯誤。W、Y的簡單氫化物分別為NH?和PH?,電負性：N>P,共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N—H大于P—H,鍵角：NH?>PH?,D正確。雜化轉變?yōu)閟p3雜化。電離前(H?BO?分子中):B原子最外層有3個價電子，與3個OH-中的O原子形成3個o鍵，無孤電子對，價層電子對數為3,因此采用sp2雜化，分子呈平面三角形結構。電離過程(水中):硼酸并非直接給出H+,而是通過接受水分子中O原子的孤電子對，形成配位鍵(B←O),生成[B(OH)4]-。此時B原子的價層電子對數變?yōu)?(3個σ鍵+1個配位鍵),無孤電子對，雜化方式轉,其中的H+是由水提供的，B錯誤。B(OH)?的電離平衡常數pKa=9.24,即Ka≈5.8×10-10,B(OH)4的水解平衡常數,水解程度酸性介于一級電離常數和二級電離常數之間，其反應模式回顧“84消毒液生效原理”以及“苯酚通入碳酸鈉溶液”中的相關知識，D正確。11.【—解析】放電時為原電池，電極M發(fā)生反應：Cd-2e?=—Cd2,發(fā)生氧化反應，為負極；電極N為正極，原電池中正極電勢高于負極，A錯誤。放電時負極反應為Cd-2e?—Cd2,1.12gCd消耗時轉移電子為0.02mol。放電時正極發(fā)生的反應為：Br?+2IO?+12H++10e?=2IBr+6H?O、2IBr+2e==I?+2Br、I?+2e?=21。每轉移0.02mol電子，無法計算生成溴離子的物質的量，B錯誤。充電時為電解池，電極M為陰極(原電池負極接電源負極),H+為陽離子向陰極(M區(qū))移動，12.【一解析】由晶胞沿c軸的投影圖可知本題所給晶體結構包含三個晶胞，則晶胞中B的個數為2,A錯誤。由圖可知B正確。由晶胞沿c軸的投影圖可知，B原子在圖中兩個正三角形的重心，該點到頂點的距離是該點到對邊中點距離的2倍，頂點到對邊的垂線長度為因此B—B最近距離為C錯誤。長度單位均為nm,故該選項中晶體密度為,D錯13.【一解析】燃燒熱應為1molNH?完全燃燒生成指定產物,A正確。反應1:4NH?(g)+3O?(g)=2N?(g)+6H?O(g)△H=-bkJ/mol,反應2:4NH?(g)+5O?(g)—4NO(g)+6H?O(g)△H=-akJ/mol,目標反應：N?(g)+O?(g)—=2NO(g),根據蓋斯定律，目標反應(反應2-反應1)得到，則kJ/mol,B正確。由B項的結果：中的鍵能),可得kJ/mol,C錯誤。根據反應：4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)△H=-akJ·mol-1或4NH?(g)+3O?(g)==2N?(g)+6H?O(g)△H=-bkJ·mol-1,結合鍵能與反應熱的關系，可以計算出N—H鍵和O—H鍵的鍵能差，D正確。14.【一解析】反應過程中C的物質的量先增大后減小，說明反應剛開始時反應I的速率大于反應Ⅱ,則活化能：E(I)<E?(II),A錯誤。反應進行4s時，D的物質的量增加0.2mol,反應Ⅱ消耗A的物質的量為0.2mol,則反應I消耗A的物質的量為1.5-0.5-0.2=0.8mol,生成C的物質的量為0.8mol,所以0～4s內C的平均化學反應速率為1mol·L-1·s-1,B正確。當溫度和體積恒定時，在建立平衡的過程中，容器內氣體的密度一直保持不變，因此不能根據氣體密度保持不變來判斷可逆反應是否達到平衡，C錯誤。由反應Ⅱ-反應I,得到反應Ⅲ:C(g)D(g),該反應的,溫度不變時，充入B氣體Km不變，故不變，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(1)防止外界空氣中的氧氣、水進入瓶A中(2)分批少量加入鈉粒；降低冷卻液溫度；適當增加液氨量(任寫一種即可)(1分)(3)當圓底燒瓶中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使圓底燒瓶中的壓力穩(wěn)定(1分)(4)容量瓶、燒杯、玻璃棒評分標準：見到“局部”、“少量”、“振蕩”、“迅速”等字眼，得2分；只有“先生成沉淀，后溶解”,未體現“白色沉淀幾乎不出現”或“出現后、震蕩后，迅速消失”等字眼，給1分；只答“白色沉淀(1)研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應物之間的接觸面積，使反應更易發(fā)生，a選。研磨過程中的機械力可能導致晶體結構缺陷或局部化學鍵斷裂，產生活性位選?；罨苁欠磻逃械哪芰科琳?，研磨主要通過增加接觸和產生缺陷來提高反應速率，但一般不直接降低活化能，c不選。,當c{[Al(OH)?]}為10-5mol·L-1時，溶液中氫離子濃度為,則溶液的pH為8.37。(4)酸性條件下，足量的重鉻酸根離子(Cr?O2-,橙色)作為氧化劑，被還原為鉻離子(Cr3+,綠色),葡萄糖(C?H??O?)作為還原劑，可以被充分氧化為二氧化碳(CO?),可通過顏色變化判斷反應發(fā)生。(5)參考Cl?溶液與NaOH溶液“互滴法”中，向過量的NaOH溶液中逐滴滴入少量Cl?溶液的現象。(7)由晶胞結構可知，晶胞頂點和面心處原子團是一樣的，均為CrCl?·4H?O,故該化合物的化學式為CrCl?·4H?O,其晶體類型為分子晶體。根據(7)的基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d?,Cr2+提供空軌道形成配合物，兩個Cr2+各自的3d?電子互相形成“Cr—Cr四重鍵”。(1)①4VOSO?+O?=2V?O?+4SO?②O?和S