2025-2026年高三化學(xué)（單元）下學(xué)期測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.對于某一反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)平衡移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變D.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大2.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。下列說法正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的分子數(shù)之比為2:1:2B.達到平衡時，SO?和O?的轉(zhuǎn)化率相等C.若增大SO?的濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動3.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D.若反應(yīng)生成2molAB?，則放出的熱量為(a-b)kJ4.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，5min時測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，v(Z)=0.12mol/(L·min)B.升高溫度，若v(正)增大，v(逆)減小，則平衡正向移動C.增大壓強，平衡不移動D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[c(Z)]2/[c(X)·c2(Y)]5.一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為0mol/L<c?<0.14mol/L6.已知反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達到平衡。下列說法正確的是（）A.升高溫度，混合氣體顏色變淺B.增大壓強，混合氣體顏色變深C.恒溫恒容下，再充入NO?，平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.恒溫恒壓下，再充入N?O?，平衡逆向移動，混合氣體顏色變深7.一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，部分數(shù)據(jù)如下表所示：|物質(zhì)|CO|H?O|CO?|H?||----|----|----|----|----||起始物質(zhì)的量/mol|2.0|1.0|0|0||2min末物質(zhì)的量/mol|1.6|0.6|0.4|0.4|下列說法正確的是（）A.2min內(nèi)，v(CO)=0.2mol/(L·min)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.再充入1.0molCO和1.0molH?O，平衡正向移動D.升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8.一定條件下，向密閉容器中充入一定量的N?和H?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。下列說法正確的是（）A.達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2B.達到平衡時，N?的轉(zhuǎn)化率為100%C.若增大壓強，平衡正向移動，NH?的體積分數(shù)增大D.若升高溫度，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（3）若增大壓強，平衡如何移動？為什么？10.（共12分）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的CO和H?O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：|反應(yīng)時間/min|n(CO)/mol|n(H?O)/mol||----|----|----||0|2.0|3.0||t?|1.6||t?|1.2|（1）計算t?min時，CO的轉(zhuǎn)化率。（2）計算該反應(yīng)在t?min時的平衡常數(shù)。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？11.（共12分）已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。（1）若增大壓強，平衡不移動，則A、B、C、D的狀態(tài)可能是怎樣的？（2）若升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（3）若加入催化劑，對平衡有什么影響？12.（共12分）在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的SO?和O?，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。（1）若增大SO?的濃度，平衡如何移動？SO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？（2）若升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？（3）若加入催化劑，對反應(yīng)速率和平衡有什么影響？13.（共12分）在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入0.1molN?O?，發(fā)生反應(yīng)：N?O?(g)?2NO?(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：|時間/s|n(N?O?)/mol|n(NO?)/mol||----|----|----||0|0.1|0||50|0.08||100|0.05|（1）計算50s時，NO?的物質(zhì)的量濃度。（2）計算該反應(yīng)在100s時的平衡常數(shù)。（3）若再向容器中充入0.1molN?O?，平衡如何移動？NO?的物質(zhì)的量如何變化？答案：1.A2.B3.C4.A5.A6.C7.C8.C9.（1）0.3mol/(L·min)（2）0.5（3）平衡不移動，因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大。10.（1）20%（2）1（3）放熱反應(yīng)11.（1）A、B、C、D均為氣體或A、B為氣體，