高二期中聯(lián)考化學試題參考答案題號12345678答案DADBCCDC題號9答案ADBCAAB(1)D(2)當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸后,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不再變化92%(3)滴定過程至終點,待測液始終呈弱堿性環(huán)境,不會出現(xiàn)強酸性環(huán)境,故NaNO2不會與鹽酸發(fā)生反應(4)B-7(1)①3~6(1分)大于(2分)②B(2分)(2)氫鍵(1分)HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4-(2分)(3)0.073(2分)(4)c(NH)>c(SO-)>c(H+)>c(OH-)(2分)(1)-91.5(2分)較低(2分)+2H2HCO?H2分)(3)加入更高效的催化劑(2分)(4)n(2分)增大壓強,反應ⅱ平衡正向移動,反應ⅲ平衡不移動,則CO2的平衡轉化率和CH3OH的選擇性均增大,且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%(2分)(1)①較濃的鹽酸(2分)③Fe2O3(2分)(2)①將潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒(或者將浸泡過酒精的粉筆夾持于酒精燈上灼燒)(2分)②利用酒精揮發(fā)排盡裝置內(nèi)空氣,避免可能因FeO氧化為Fe3O4產(chǎn)生干擾(2分)(3)①Fe(1分)②高錳酸鉀溶液紫色褪去(1分)③KSCN(1分)(4)CH3CH2OH+3Fe2O3=△=CH3CHO+2Fe3O4+H2O(2分)高二期中聯(lián)考化學試題解析2.【解析】A.催化劑能降低反應活化能,加快反應速率,但化學平衡不移動,所以有害物質(zhì)的平衡轉化率不變HCO發(fā)生完全雙水解反應,不能大量共存,故A錯誤;B.pH=12的溶液為堿性溶液,堿性溶液中含有大量OH-,NH、Ca2+均與OH-不能大量共存,故B錯誤;C,可知-不反應,可大量共存,故C正確;D.水電-10mol·L-1的溶液,該溶液中水的電離受到抑制,可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,酸性條件下,HCO不能大量存在,堿性條件下,NH、HCO不能大量共存,故D錯誤;故答案為:C。6.【解析】A.HCO的水解程度大于電離程度,可促進水的電離,HSO4-電離出的氫離子會抑制水的電離;B.某鹽溶液呈酸性,也可能是因為該鹽發(fā)生了電離,如NaHSO4;C.加水稀釋導致CH3COOH蘭CH3-+H+平衡正向移動,但溶液中的c(H+)減小,溶液中逐漸增大;D.常溫下,醋酸鈉為能水解的鹽,對水的電離起到促進作用,NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-,對水的電離起抑制作用,3-6mol/L;B.NH在水溶液中會水解,則NH的數(shù)目23溶液中,陰離子總數(shù)=陽離子總數(shù)=鈉離子總數(shù)+氫離子總數(shù)=0.2NA+氫離子總數(shù),則陰離子的數(shù)目大于0.12發(fā)生反應,n(Mg):n(酸則Mg剩余,據(jù)此分析解題。A.兩種酸的物質(zhì)的量相等,NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液,消耗V(NaOH)與n(酸)成正比,所以兩種酸消耗V(NaOH)相等;B.密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大,氣體壓強越大,開始一段時間內(nèi)c(H+):鹽酸>醋酸,則開始一段時間內(nèi)生成氣體體積:鹽酸>醋酸,則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線;C.反應中消耗H+而促進醋酸電離,則反應中醋酸的電離被促進,兩種溶液最終生成氫氣的量與n(酸)成正比,兩種酸的物質(zhì)的量相等,所以兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等;D.反應一段時間后,c(H+):鹽酸<醋酸,反應速率與c(H+)成正比,所以一段時間后鹽酸與Mg反應的化學反應速率均慢于醋酸與Mg反應的化學反應速率。11.【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì),通入氨氣后醋酸逐漸轉化為強電解質(zhì)醋酸銨,直至醋酸消耗完,該階段導電能力增強,然后繼續(xù)通入氨氣,氨氣與水反應生成一水合氨,銨根離子和氫氧根離子濃度緩慢增大,導電能力緩慢增強,與圖不符,A錯誤;B.由圖可知pH相同的HA溶液和HB溶液稀釋相同倍數(shù),HB的pH較小,則HB的電離常數(shù)小于HA,因此結合質(zhì)子(H+)的能力:B->A-,B正確;C.0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時鎂離子水解轉化為氫氧化鎂,氫氧化鎂分解為氧化鎂,最終固體為0.1molMgO,質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g,故C錯誤;D.加入催化劑能降低反應所需的活化能,加快反應速率,乙中反應物總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,而高溫時碳與水蒸氣的反應為吸熱反應,與題干不符,故D錯誤。故選B。12.【解析】A.在該體系中加入適量生石灰,CaO能吸收水蒸氣,從而使H2O蒸氣濃度減小,化學平衡正向移動,故可提高反應物的平衡轉化率,A正確;B.充入CO的量越多,上述平衡正向移動,故平衡體系中C2H5OH的濃度越大,B正確;C.由題干信息可知,該反應的速率方程為v=kc2(CO),即反應速率與H2的濃度無關,故在該體系中繼續(xù)充入H2的反應速率不變,C錯誤;D.對銠基催化劑進行改良,可能會進一步提高催化效率,D正確;故答案為:C。平(S)/c平(T)增大,說明反應S(g)T(g)的平衡逆向移動,即該反應為放熱反應,c平(S)/c平(Ⅰ)減小,說明S生成中間產(chǎn)物I的反應平衡正向移動,屬于吸熱反應,由此可排除C、D選項,加入催化劑,反應達到平衡所需時間大幅縮短,即反應的決速步驟的活化能下降,使得反應速率大幅加快,活化能大的步驟為決速步驟,符合條件的反應歷程示意圖為A,故A正確,故選A。15.【解析】A.由圖中可以看出,滴定達終點時,HB消耗KOH的體積大,則表明c(HB)>c(HA),而起始時pH(HB)>pH(HA),所以酸性HA>HB,故A錯誤;B.HB是弱酸,部分電離,對應的pH=3,則電離部分c電離(HB)≈c(H+)=10-3mol/L,由圖可知滴定等體積的兩種酸時滴HB消耗的氫氧化鈉是滴定HA的兩倍,則c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L,則酸HB的電離度為,故B正確;C.由圖中可以看出,滴定HA的終點pH=7,則HA是強酸,c(HA)=c(H+)=0.1