2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校:荊州中學(xué)命題人:余清亮李永鑫審題人:李蘭聯(lián)合審題單位:圓創(chuàng)教育研究中心考試時間:2024年11月13日考試用時:75分鐘試卷滿分:100分★?？荚図樌镒⒁馐马?1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14016Na23Mg24cl35.5一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每個小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的。1.下列說法錯誤的是A.氣體的自由擴散與熵增有關(guān)B.煤炭的燃燒涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.NH4cl溶液可以除鐵銹,屬于鹽類水解的應(yīng)用D.漂粉精常用于漂白和消毒,是因為漂粉精為強電解質(zhì)2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了有害物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率,減少了污染物的排放B.我國科學(xué)家研制出新型催化劑,將合成氨的溫度和壓強分別降到了350℃、1MpaC.火箭推動劑的發(fā)展從火藥到液體推進劑,再到高能推進劑和綠色推進劑D.飛秒化學(xué)是采用10510-12s的時間分辨技術(shù)跟蹤檢測化學(xué)反應(yīng)中的中間體或過渡態(tài)的化學(xué)研究領(lǐng)域3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4KJ/mol,表示1mol氮氣和3mol氫氣充分反應(yīng)后放出92.4KJ的熱量B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2(l)AH=-57.3KJ/mol,則含1molH24的稀溶液和含1molBa(0H)2的稀溶液充分反應(yīng)放出114.6KJ的熱量2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第1頁(共8頁)C·燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3H(g)+22(g)=C2(g)+2H2(g)AH=-192.9KJ/mol,則CH3H(g)的燃燒熱為192.9KJ/molD.H2(g)的燃燒熱是285.8KJ/mol,則2H2o(l)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6KJ/mol4.理論研究表明,在101kpa和298K下,HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。186.5O下列說法錯誤的是-A186.5OHA.HCN比HNC穩(wěn)定·HA.HCN比HNC穩(wěn)定·\CNB.使用催化劑可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3KJ/molCNHD.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能59.3HCN5.常溫下,下列各組離子在相應(yīng)的條件下HCN4A.0.2mol/L的NaHCO3溶液中:K+、Fe3+、cl、sO2-4B.PH=12的溶液中:ca2+、NH4+、Br、clC(H+)4C(H+)4D.由水電離產(chǎn)生的C(OH)=1X10-'mol/L的溶液中:Na+、NH4+、HC3、N36.下列說法正確的是A.NaHCO3、NaH4都能促進水的電離B.某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)D.常溫下,PH=10的CH3CNa溶液與PH=10的氨水,水的電離程度相同7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.一定條件下1LPH=6的純水中,含有的H數(shù)目為10-SNAB.1L0.Imol/L的NH4cl溶液中,NH4+、cl的數(shù)目都小于0.1NAC.1LPH=1的H24溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAD.1L0.1mol/L的Na2C3溶液中,陰離子的數(shù)目大于0.1NA8.在兩個密閉的錐形瓶中,0.05g形狀相同的鎂條分別與2mL2mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng),測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如右圖。下列說法正確的是A.用同濃度的NaoH溶液中和同體積的這兩種酸溶液,醋酸消耗NaoH體積更多B.②是醋酸與鎂條反應(yīng)過程的壓強變化曲線C.反應(yīng)促進醋酸的電離,兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.任何時刻,與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸均快于醋酸2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第2頁(共8頁)9.按右圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后,滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是A.試紙會變藍,說明有NH3生成,產(chǎn)氨過程熵增B.燒瓶壁會變冷,說明存在ΔH<0的反應(yīng)C.滴加濃鹽酸后,有白煙產(chǎn)生,說明有NH4cl升華D.實驗過程中,氣球會一直變大,說明體系壓強增大10.下列實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖堑喂芤粴馇驖恹}酸濕潤的紅色石蕊試紙適量NH4cl與Ba(OH)·8H電磁攪拌器PH試紙Naclo溶液溫度計-杯蓋-外殼內(nèi)筒杯蓋-外殼取液前取液后A.測Nacl溶液的PHB.蒸干Fe4溶液獲得Feso4晶體C.準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱D.取用15.00mL0.10mol/L稀鹽酸11.下列圖示與對應(yīng)敘述正確的是甲乙丙能丁A.圖甲表示將NH3通入醋酸溶液中,溶液導(dǎo)電性的變化曲線B.圖乙表示稀釋等體積、等PH的兩種酸時溶液的PH變化圖像,則該溫度下結(jié)合H+的能力:B>AC.圖丙表示0.1molMgcl2·6H20在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D.圖丁表示高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化12.恒容高壓氫氣氛圍中,C在錢基催化劑表面主要發(fā)生的反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)C2H5H(g)+H2o(g),該反應(yīng)的速率方程為v=kc2(c0),其中k為速率常數(shù)。下列說法中錯誤的是A.在該體系中加入適量生石灰,可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.充入C的量越多,平衡體系中C2H5H的濃度越大C.在該體系中繼續(xù)充入H2,可提高反應(yīng)速率D.對錢基催化劑進行改良,可能會進一步提高催化效率2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第3頁(共8頁)13.對反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物),相同條件下:①加入催化劑,反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短;②提高反應(yīng)溫度,C平(S)/C平(T)增大,C平(S)/C平(I)減小。基于以上事實,可能的反應(yīng)歷程示意圖(為無催化劑,---為有催化劑)為AAAAAIIIST反應(yīng)進程T反應(yīng)進程DT,反應(yīng)進程BT反應(yīng)進程T,反應(yīng)進程BT反應(yīng)進程CA14.Al23是乙苯直接脫氫生成苯乙烯和氫氣的催化劑。C2參與乙苯脫氫可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)的復(fù)合催化劑是Na2O/Al203。下列說法錯誤的是說明:在混合氣體中,某組分氣體的分壓=混合氣體的總壓x該組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)CH2CH3CH=CH2(乙苯)(苯乙烯)A.反應(yīng)過程中不需要控制催化劑表面的酸堿性B.Na2/Al203復(fù)合催化劑可增強對C2的吸附率C.恒溫恒容,其他條件不變時,適當(dāng)提高CO2分壓,可能使反應(yīng)速率加快D.恒溫恒壓,C2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率是因為降低了氣體分壓并消耗了H2,使平衡正向移動15.25℃時,等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaoH溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是14141210PH864HAHB321.321.0102030405060V(NaoH)mLA.酸性:HA<HBB.HB的電離程度約為0.5%C.起始濃度:C(HA)=0.1mol/L,C(HB)=10-3mol/LD.用NaoH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題:本題共4題,共55分。16.(14分)工業(yè)用亞硝酸鈉(NaNO2)通常含有Na2C3,若想測定NaN2的含量,可以先測量出樣品中Na2C03的含量,再計算出NaN2的純度。實驗步驟如下:第一步,稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品,配制成100mL溶液。第二步,用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中,加入2~3滴酚酞試液,用0.05mol/L的Hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定三次,平均消耗Hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V。(1)在堿式滴定管中裝入待測試樣后,要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡,其正確的圖示為。ABCD(2)到滴定終點時發(fā)生的反應(yīng)為Na2C3+Hcl=Nacl+NaHC3,判斷達到滴定終點的標(biāo)志是: 。已知V=20.00mL,據(jù)此可計算亞硝酸鈉的純度為(填百分?jǐn)?shù))。(3)已知:PH≤1時,3NaNO2+3Hcl3Nacl+HNO3+2N+H20。上述滴定過程中,NaNO2的存在并不影響測定結(jié)果,可能的原因是(4)下列操作會使NaNO2含量的測定結(jié)果偏高的是A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失(5)25℃時,某濃度的NaN2溶液,若測得溶液PH=8,則溶液中C(Na+)-C(NO2)=mol/L。(6)25℃時,將amol/L的HNO2溶液與bmol/L的NaoH溶液等體積混合,反應(yīng)后混合溶液恰好顯中性,用a、b表示HNO2的電離常數(shù)為2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第5頁(共8頁)17.(12分)硫酸鹽(含S024、H4)氣溶膠是霧霾的主要成分,主要通過s2轉(zhuǎn)化產(chǎn)生。25℃時不同PH條件下,S02在水溶液中的主要存在形態(tài)及其對應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示:0.80.60.40.2HSO-2●a(1.9,0.5)●b(7.2,0.5)H2s033SO12345678910PH(1)過氧化氫(H22)是大氣中重要的氧化劑,其有多種途徑將s2氧化成硫酸鹽。①研究表明H202與s2水溶液的主要反應(yīng)為:HS3+H22=HS4+H20。由此可判斷,該條件下的PH為(填"<2""3~6"或">8");常溫下水溶液中HS3的電離程度水解程度(填②H202可在催化劑Fe203或Fe34的作用下產(chǎn)生·OH,·OH能將s02氧化。·OH產(chǎn)生的機理如下:反應(yīng)I:Fe3++H22=Fe2++·o0H+H+(慢反應(yīng))反應(yīng)I:Fe2++H22=Fe3++·OH+0H(快反應(yīng))下列說法錯誤的是A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)IB.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,H22氧化2的反應(yīng)速率加快C.與Fe203作催化劑相比,相同條件下Fe34作催化劑時SO2氧化效率可能更高(2)空氣中含有s2和NO,,科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)水催化促進硫酸鹽形成的化學(xué)新機制如圖所示:NONOSO-H2HSO-HNO HNOee H/HNONOSO-H2HSO-HNO HNOee H/H/HHSO-/S2- H Ne通過"水分子橋",處于納米液滴中的s023或H3可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知"水分子橋"主要靠形成;寫出H3與N2總反應(yīng)的離子方程式:(3)03與s02水溶液的反應(yīng)是產(chǎn)生硫酸鹽的另一個重要途徑。向含硫微粒總的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/LSO2水溶液中加入適量NaoH固體,再通入3,反應(yīng)一段時間后,測得溶液PH=6.2,C(s024)+c(HS4)=0.2mol/L,則C(s023)=molL(保留兩位有效數(shù)字)。(4)進一步研究發(fā)現(xiàn),霧霾中固體硫酸鹽為硫酸銨,硫酸銨溶液中離子濃度從大到小的順序為 (忽略S024的水解)。2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第6頁(共8頁)18.(14分)甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料。利用合成氣(主要成分為CO和H2,含少量CO2)可以合成甲醇,涉及的反應(yīng)如下:反應(yīng)i:CO(g)+2H2(g)CH3H(g)AH反應(yīng)ii:C2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2o(g)A2=-49.9KJ/mol反應(yīng)iii:Co2(g)+H2(g)Co(g)+H2(g)AH3=+41.6KJ/mol回答下列問題:(1)反應(yīng)i的反應(yīng)熱ΔH,為KJ/mol,該反應(yīng)在(填"較低"或"較高")溫度下才能自發(fā)進行。(2)在某催化劑作用下,反應(yīng)i的反應(yīng)歷程如下圖所示:(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量,*表示吸附在催化劑上)。反應(yīng)i中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為土土00-03-03+++-0.5+-0.5++—m—m-1-1314VⅢVⅢ反應(yīng)歷程數(shù),R和C均為常數(shù),T為溫度),實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當(dāng)改變外界件時,實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示,則實驗可能改變的外界條件是(4)將一定量的C2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑,溫度、不同壓強下,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3H(g)所示。圖中表示C2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填"m""n"或"P"),簡述判斷方法:pMpa(5)在某催化劑作用下,反應(yīng)ii可以通過反應(yīng)i、iii來實現(xiàn)。保持溫度T不變,向恒容密閉容器中充入4molCo2和8molH2,經(jīng)5min達到平衡,測得H2o(g)的物質(zhì)的量為3mol,起始及達平衡時容器的總壓強分別為1.2akpa,0.8akpa,則反應(yīng)ii的壓強平衡常數(shù)kp=(kpa)2(kp為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù))。2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第7頁(共8頁)(4)酒精還原鐵銹色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2024年秋"荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟"高二期中聯(lián)考化學(xué)試題第8頁(共8頁)19.(15分)某學(xué)習(xí)小組對"Fecl3