2025-2026年高二化學（知識點過關）下學期試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3:2:1C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的3.已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應的時間（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s5.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A.Na與水反應時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應時，增大壓強D.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸6.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7.下列說法正確的是（）A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率8.在一密閉容器中充入一定量的N?和O?，在電火花作用下發(fā)生反應N?+O?=2NO。經(jīng)測定前3s用N?表示的反應速率為0.1mol/(L·s)，則6s末NO的濃度為（）A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能確定9.已知4NH?+5O?=4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則正確的關系是（）A.4/5v(NH?)=v(O?)B.5/6v(O?)=v(H?O)C.2/3v(NH?)=v(H?O)D.4/5v(O?)=v(NO)10.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A.10℃2OmL3mol/L的X溶液B.20℃3OmL2mol/L的X溶液C.20℃1OmL4mol/L的X溶液D.10℃1OmL2mol/L的X溶液11.對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物各成分的百分組成不再變化D.反應已經(jīng)停止12.一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷正確的是（）A.c?:c?=3:1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為\(2:3\)C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c?的取值范圍為\(0\ltc?\lt0.14mol/L\)13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B物質(zhì)的分子量D.氣體的總物質(zhì)的量14.一定溫度下，反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變B.c(N?):c(H?):c(NH?)=1:3:2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1molN?，同時增加3molH?15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ16.下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關D.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度17.已知反應A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的△H＜0，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動18.對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，下列圖象正確的是（）（此處可根據(jù)選項中圖象的描述來給出具體選項內(nèi)容，但因格式要求無法呈現(xiàn)，假設選項為：A.正反應速率隨時間變化圖象；B.逆反應速率隨時間變化圖象；C.平衡時C的濃度隨溫度變化圖象；D.C的物質(zhì)的量隨壓強變化圖象等，然后根據(jù)反應特點分析各選項是否正確）19.已知反應mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低20.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)