第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的；知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變

和熵變的關(guān)系。2.能結(jié)合具體事例說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)一、自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)1.自發(fā)過(guò)程自然界有一些過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的，而且是有

的。例如，水總是自發(fā)地從高處流向低處，而相反的過(guò)程卻不能自發(fā)進(jìn)行。2.自發(fā)反應(yīng)有些化學(xué)反應(yīng)也是自發(fā)進(jìn)行的，而且具有

。方向性方向性(1)在一定條件下，不用借助外力就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程是自發(fā)過(guò)程(

)(2)自發(fā)過(guò)程不需任何條件就能發(fā)生(

)(3)室變成水屬于自發(fā)過(guò)程(

)(4)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)速率一定很大(

)√×√正誤判斷×提示自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件引發(fā)反應(yīng)，一旦反應(yīng)后即可自發(fā)進(jìn)行。深度思考(2)非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生嗎？提示非自發(fā)反應(yīng)也能在一定條件下發(fā)生。2.知道了某個(gè)反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)后，能否知道某條件下是否發(fā)生？能否預(yù)測(cè)反應(yīng)的快慢？提示判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢無(wú)關(guān)。自發(fā)過(guò)程的判斷(1)根據(jù)條件判斷：不是看是否需要條件，而是看是否需要持續(xù)施加外力(如加熱等)。(2)根據(jù)其逆向過(guò)程是否自發(fā)判斷：若逆向過(guò)程自發(fā)，則正向過(guò)程一定不自發(fā)；若逆向過(guò)程不自發(fā)，則正向過(guò)程一定自發(fā)。歸納總結(jié)1.下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是A.自發(fā)反應(yīng)的逆過(guò)程在相同條件下也必定是自發(fā)的B.鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發(fā)反應(yīng)C.自發(fā)過(guò)程可以是物理過(guò)程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自

發(fā)過(guò)程D.自發(fā)反應(yīng)與外界條件無(wú)關(guān)應(yīng)用體驗(yàn)√2.過(guò)程自發(fā)性的作用是A.判斷過(guò)程的方向B.確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生C.判斷過(guò)程發(fā)生的速率D.判斷過(guò)程的熱效應(yīng)√返回二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)1.焓變與反應(yīng)的方向(1)放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量

，因此具有

進(jìn)行的傾向，科學(xué)家提出用

(能量變化)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，這就是

(能量判據(jù))。(2)焓變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①多數(shù)放熱反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的。例如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。②有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋109.8kJ·mol－1。結(jié)論：只用焓判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行不全面。降低自發(fā)焓變焓判據(jù)2.熵變與反應(yīng)的方向(1)熵、熵變的概念混亂程度SΔS(2)熵值大?、袤w系的熵值：體系的

越大，體系的熵值就

。②同一物質(zhì)的熵值：S(g)

S(l)

S(s)，同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同?；靵y程度越大＞＞(3)熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度

(即

)的方向轉(zhuǎn)變的傾向，因此可用熵變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。(4)熵變與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的關(guān)系①增的反應(yīng)是自發(fā)的(多是氣體分子數(shù)目增多的反應(yīng))，如Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)；2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)②有些熵減的反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)；4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)結(jié)論：只用熵判據(jù)判斷反應(yīng)是否自發(fā)不全面。增加熵增3.自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向(1)自由能符號(hào)為

，單位為

。(2)自由能與焓變、熵變的關(guān)系ΔG＝

。ΔG不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與

有關(guān)。(3)反應(yīng)方向與自由能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)總是向著

的方向進(jìn)行，直到體系

。①當(dāng)ΔG＜0時(shí)，反應(yīng)

；②當(dāng)ΔG＝0時(shí)，反應(yīng)

；③當(dāng)ΔG＞0時(shí)，反應(yīng)

。ΔGΔH－TΔS自由能減小達(dá)到平衡能自發(fā)進(jìn)行處于平衡狀態(tài)不能自發(fā)進(jìn)行kJ·mol－1(1)放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)(2)O2轉(zhuǎn)化變?yōu)镺3時(shí)，熵減小(

)(3)熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(

)(4)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，高于其自發(fā)進(jìn)行(

)(5)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程(

)×√×正誤判斷×√1.根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS<0能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)分析ΔH>0，ΔS>0和ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)分別在低高發(fā)進(jìn)行？深度思考提示

ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在高，ΔG＝ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行；ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)在低，ΔG＝ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行。2.25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋109.8kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，其原因是_______________________。熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)解析根據(jù)熵判據(jù)，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)焓判據(jù)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行。事實(shí)上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的方法歸納總結(jié)焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應(yīng)在某狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜0＞0能自發(fā)進(jìn)行＞0＜0不能自發(fā)進(jìn)行＜0＜0取決于，低＞0＞0取決于，高1.某反應(yīng)2AB(g)

C(g)＋3D(g)在高自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為A.ΔH＜0、ΔS＞0 B.ΔH＜0、ΔS＜0C.ΔH＞0、ΔS＞0 D.ΔH＞0、ΔS＜0應(yīng)用體驗(yàn)√2.(2020·西安高二調(diào)研)下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)該過(guò)程的ΔS>0B常，硝酸銨固體溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過(guò)程的ΔS>0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意都不能自發(fā)進(jìn)行√解析物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系混亂度減小，即ΔS<0，A項(xiàng)不符合題意；硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程，可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔS>0，B項(xiàng)符合題意；ΔH>0，ΔS>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)可知，高ΔH－TΔS<0，即高下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)不符合題意；由ΔH<0，ΔS>0知，ΔH－TΔS<0，故該反應(yīng)在任意都能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)不符合題意。3.下列判斷正確的是A.一定，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的

ΔH<0B.反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

ΔH>0√解析A、B、D中反應(yīng)均為熵減反應(yīng)，且在一定均能自發(fā)進(jìn)行，故根據(jù)ΔH－TΔS<0可知，這三個(gè)反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；C中反應(yīng)為熵減反應(yīng)，ΔS<0，C項(xiàng)錯(cuò)誤。返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)1.下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是A.只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程B.需要加熱才能進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程C.同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的可能D.非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析在一定條件下，不用借助外力即可自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程，所以自發(fā)過(guò)程也是需要特定的條件的，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)在不同的條件下，可以向不同方向自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；改變條件，可以使某些非自發(fā)過(guò)程轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131412345678910111213142.下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是A.鈉與水反應(yīng)B.氫氣在氧氣中燃燒生成水C.水分解變成氫氣和氧氣D.氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨√3.(2020·蘭州期中)下列說(shuō)法正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C.常，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D.反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞01234567891011121314√解析不能僅僅根據(jù)焓變判斷反應(yīng)的自發(fā)性，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)進(jìn)行的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其現(xiàn)象不一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)C(s)＋CO2(g)

2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)的ΔH－TΔS＞0，又知該反應(yīng)ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0，C項(xiàng)正確；反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH－TΔS＜0，因ΔS＜0，則ΔH＜0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314題組二焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷4.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，下列說(shuō)法中正確的是A.、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D.固體的溶解過(guò)程與熵變無(wú)關(guān)1234567891011121314√解析化學(xué)反應(yīng)的方向由焓變和熵變共同決定，不能僅用焓變或熵變判斷反應(yīng)的方向。5.(2020·日照調(diào)研)已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定能自

發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱

反應(yīng)√1234567891011121314解析根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)中熵變、焓變都大于0，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也是熵增大的反應(yīng)，所以有可能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但不是在任何條件下碳酸鹽分解都能夠自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3的分解僅在高發(fā)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141234567891011121314解析根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH＜0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS＜0。6.實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一個(gè)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＞0，ΔS＜0C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＜0，ΔS＞0√7.(2020·湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)月考)下列對(duì)熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增反應(yīng)√1234567891011121314解析C項(xiàng)，體系都有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向，此過(guò)程為熵增過(guò)程，故錯(cuò)誤。題組三自由能(復(fù)合判據(jù))與反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷8.反應(yīng)：CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某才能自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，該|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列選項(xiàng)正確的是A.ΔH＞0，ΔH－TΔS<0 B.ΔH<0，ΔH－TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D.ΔH<0，ΔH－TΔS<0√解析該反應(yīng)在一定能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說(shuō)明ΔH－TΔS一定小于0，根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定才能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0。12345678910111213149.下列反應(yīng)在任何均能自發(fā)進(jìn)行的是A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

ΔH＝＋163kJ·mol－11234567891011121314√解析反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的ΔH－TΔS<0，變化可能使ΔH－TΔS的符號(hào)發(fā)生變化。A項(xiàng)，ΔH>0，ΔS<0，在任何，ΔH－TΔS>0，即任何，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；B項(xiàng)，ΔH<0，ΔS<0，在較低，ΔH－TΔS<0，即反應(yīng)能過(guò)高；C項(xiàng)，ΔH>0，ΔS>0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0，必須提高，即反應(yīng)只有在較高能自發(fā)進(jìn)行；D項(xiàng)，ΔH<0，ΔS>0，在任何，ΔH－TΔS<0，即在任何反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。1234567891011121314123456789101112131410.灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿?，F(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃、100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)A.會(huì)變成灰錫

B.不會(huì)變成灰錫C.不能確定

D.升高會(huì)變成灰錫√1234567891011121314解析在等溫、等壓條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行。因此，在0℃、100kPa條件下，白錫會(huì)不會(huì)變?yōu)榛义a的問(wèn)題就轉(zhuǎn)化為求算反應(yīng)：白錫→灰錫的ΔH－TΔS值的問(wèn)題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1<0，因此在該條件下白錫會(huì)變?yōu)榛义a。題組四由濃度商和平衡常數(shù)判斷平衡狀態(tài)或反應(yīng)進(jìn)行的方向11.在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)

NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)A.已達(dá)到平衡狀態(tài)B.未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C.未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D.無(wú)法確定1234567891011121314√解析當(dāng)水蒸氣和氫氣濃度相等時(shí)，Q＝1>K＝0.059，反應(yīng)逆向進(jìn)行。12.已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－43kJ·mol－1，在850℃時(shí)K＝1。今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、

1.0molCO2和xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是A.900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1B.850℃時(shí)，若x＝5.0，則起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C.850℃達(dá)到化學(xué)平衡后，通入CO，化學(xué)平衡逆向某著名企業(yè)D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足x<3.0√12345678910111213141234567891011121314解析由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，通入CO，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)平衡正向某著名企業(yè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，由K＝1，可求得應(yīng)滿足x<3.0，D項(xiàng)正確。13.已知一個(gè)可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)

CO2(g)＋C(s)，T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)0；當(dāng)體系于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS________0。1234567891011121314綜合強(qiáng)化小于大于解析C(s)＋CO2(g)

2CO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，則2CO(g)

CO2(g)＋C(s)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，且該反應(yīng)ΔS＜0，則當(dāng)T＜980K時(shí)，ΔH－TΔS＜0，T＞980K時(shí)，ΔH－TΔS＞0。(2)電子工業(yè)中清洗硅片上SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15K)＝－94.0kJ·mol－1、ΔS(298.15K)＝－75.8J·mol－1·K－1，設(shè)ΔH和ΔS不隨變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的圍是____________。1234567891011121314T＜1240K14.(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？_____(填“能”或“否”)，依據(jù)是：_______________________________________________