201720181化學(xué)試題（滿分：100分考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 K39一、選擇題（本題21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（）A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B．金屬在地殼中含量多少C．金屬的化合價高低 D．金屬的活動性強(qiáng)弱3．定向爆破建筑物時，應(yīng)同時切斷鋼筋和炸碎水泥，除適宜的炸藥外，還需用到（）A．氧炔焰 B．鋁熱劑 C．液氯 D．電弧4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為16的磷原子： B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：5．合成氨所需的氫氣可用煤和水作用原料經(jīng)多步反應(yīng)制得：其中的一步反應(yīng)為：反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑6．Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl向正極移動7．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率v B．水的離子積常數(shù)KWC．化學(xué)平衡常數(shù)K D．醋酸的電離平衡常數(shù)Ksp8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl9．以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是（）A．海洋約占地球表面積71%，水儲量達(dá)1.3×108億噸，故人類不存在缺水問題B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、H、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機(jī)物和有機(jī)物10．室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A)+c(HA) D．b兩點所示溶液中c(A)>c(HA)11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH===Cl+ClO+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OHC．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl+ClO=Cl2↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO12．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol113．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1 D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L114．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0，不能自發(fā)進(jìn)行B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×106mol·L1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol15．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氧元素與其他元素可形成共價化合物成離子化合物C．下圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族16．常溫下，Ksp(HCOOH)=1.77×105，Ksp(CH3COOH)=1.75×105，Ksp(NH·H2O)=1.76×105，下列說法正確的是（）A．濃度均為0.1mol·L1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L1HCOOH與0.1mol·L1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L1CH3COONa與0.1mol·L1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H+)17．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e===Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動18．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升化實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度19．電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH===+5I+3H2O，下列說法不正確的是（）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2↑+2OHB．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變20．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=197kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2（乙）1molSO3和0.5molO3；（丙）2molSO2。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙 B．SO2的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙21．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收二、填空題（每空2分，共58分）22．（14分）請按要求完成下列填空：Ⅰ．聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為____________________。（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________。聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為____________________。Ⅱ．濃度均為0.1mol·L1的下列溶液中，的濃度由大到小的順序是____________________。①NH4Cl ②NH4HCO3 ③氨水 ④NH4HSO4 ⑤NH4Fe(SO4)3 ⑥(NH4)3Fe（SO4）3 ⑦(NH4)3CO3 ⑧(NH4)2SO4Ⅲ．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是____________________（用離子方程式表示），向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__________mol·L1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×105mol·L1）23．(10分)為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號字母填寫在橫線上）。A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥劑（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是____________________。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________。（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法______________________________。24．（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液。①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________________。（2）如果用電解方法精煉粗鋼，電解液a選用CuSO4溶液，Y電極主要的電極反應(yīng)式是______________________________。（3）欲實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則X電極的材料是__________，電鍍液a可以是____________________。25．（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO3，含SiO3和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO3在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________。（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是____________________。（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。（5）茫茫黑液中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。有關(guān)這種電池下列說法正確的是__________。①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)26．（12分）H2S是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，是重要的基本化工原料。（1）25℃，在0.10mol·L1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS)=__________mol·L1。②某溶液含0.020mol·L1Mn2+、0.10mol·L1H2S，當(dāng)溶液pH=__________時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×1013]（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種①高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎篐2S(g)=H2(g)+1/2S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S