2026年教師資格（化學(xué)學(xué)科知識·高級中學(xué)）考試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、單項選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，反應(yīng)速率不變C.增加H?的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零3.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)4.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關(guān)B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D.K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的速率越大5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度就相同7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是還原劑C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)9.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F?、K、HClB.Cl?、Al、H?C.NO?、Na、Br?D.O?、SO?、H?O10.已知反應(yīng)：①Cl?+2KBr=2KCl+Br?，②KClO?+6HCl=3Cl?↑+KCl+3H?O，③2KBrO?+Cl?=Br?+2KClO?，下列說法正確的是（）A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強到弱順序為KBrO?>KClO?>Cl?>Br?C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有多個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）1.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.使用催化劑D.多充O?2.下列有關(guān)說法正確的是（）A.常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液pH<7B.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)C.常溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D.常溫下，將pH=2的鹽酸稀釋1000倍后，溶液pH=53.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使反應(yīng)物盡可能地轉(zhuǎn)化為生成物4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO??+H?=H?O+CO?↑C.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?OD.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3?+Fe=3Fe2?三、填空題（總共4題，每題5分）1.在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的5/6，則這段時間內(nèi)v(NH?)=______mol/(L·min)，H?的轉(zhuǎn)化率為______。2.已知反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，將一定量的NO?充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。①b點的操作是______（填“拉伸”或“壓縮”）注射器。②c點與a點相比，c(NO?)______（填“增大”“減小”或“不變”）；若在c點將容器的體積快速壓縮至原來的一半后，平衡將向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。3.已知H?S在水溶液中存在以下電離平衡：H?S?H?+HS?，HS??H?+S2?。①向H?S溶液中加入CuSO?溶液時，電離平衡向______移動，c(H?)______，c(S2?)______。②向H?S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向______移動，c(H?)______，c(S2?)______。4.已知反應(yīng)：2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?，2FeCl?+Cl?=2FeCl?。①根據(jù)以上兩個反應(yīng)，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是______。A.Fe3?>Cl?>I?B.Cl?>Fe3?>I?C.I?>Cl?>Fe3?D.Cl?>I?>Fe3?②在一定條件下，向FeI?溶液中通入一定量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2?+4I?+3Cl?=2Fe3?+2I?+6Cl?，則原FeI?溶液中Fe2?與I?的物質(zhì)的量濃度之比為______。四、實驗題（1題，共15分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下實驗：將等物質(zhì)的量的A和B加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)，在不同溫度下經(jīng)過一定時間后達(dá)到平衡，測得容器中各物質(zhì)的濃度如下表：|溫度/℃|起始濃度/mol/L|平衡濃度/mol/L||----|----|----||c(A)|c(B)|c(C)|c(D)||200|1.0|1.0|0.4|0.4||300|1.0|1.0|0.6|0.6|1.該反應(yīng)中x=______。2.200℃時，在5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為______。3.300℃時，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為______。4.該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。5.能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填字母）。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(A)不變C.v正(B)=v逆(D)D.c(A)=c(C)五、簡答題（1題，共15分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識后，提出了以下問題：在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，達(dá)到平衡后，若增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，此時A的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎？請你用所學(xué)知識進(jìn)行分析，并通過實例說明。1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.A9.A10.B1.BC2.C3.ABD4.BC5.BD1.0.2；37.5%2.①壓縮；②增大；正反應(yīng)3.①右；增大；減小；②右；減??；增大4.①B；②1:21.22.0.08mol/(L·min)3.60%4.吸熱5.BC增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的轉(zhuǎn)化率不一定增大。當(dāng)m+n=p+q時，增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；例如反應(yīng)H?(g)+I?(g)?2HI(g