專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘▉考點01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.實驗---品紅在水中擴散品紅在水中會擴散總是在不斷運動著2.科學技術的進步，證明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。如氧氣由氧分子構(gòu)成，硅由硅原子構(gòu)成。通過先進的科學儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能移動原子。▉考點02分子的性質(zhì)1.分子的質(zhì)量和體積都很小1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg,1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.67×1021個水分子。2.微觀粒子(如分子)總是在不斷運動著(1)分子在不斷運動，花香在空氣中的擴散、濕衣服中的水在晾曬時的揮發(fā)、蔗糖在水中的溶解及品紅在水中的擴散都是分子運動的結(jié)果。溫度越高，分子能量越大，運動越快。如濕衣服在夏天比在冬天干得快等。(2)實驗探究—分子運動現(xiàn)象問題怎樣才能認識分子運動呢信息氨(NH?)易溶于水，能使無色的酚酞溶液變成紅色實驗內(nèi)容實驗燒杯A中溶液由無色逐漸變?yōu)閷嶒炚麴s水不能使溶液變紅濃氨水揮發(fā)出的氨分子運動到燒杯A中與水結(jié)合成氨水，氨水使酚酞溶液變紅實驗結(jié)論分子在不斷地運動3.分子之間有間隔一般情況：溫度越高，分子間的間隔越大；壓強越大，分子間的間隔越小相同質(zhì)量的同種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時的體積不同4.同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同示例氧氣和液態(tài)氧是由同種分子構(gòu)成的，它們的化學性質(zhì)相同，都具有▉考點03分子可以分為原子1.分子的概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。如水是由水分子構(gòu)成的，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子。2.從不同角度解釋物質(zhì)的變化實例沒有新物構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有發(fā)生變化，改變的是分子間間隔物質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質(zhì)的分子3.原子(1)分子由原子構(gòu)成有些分子由同種原子構(gòu)成：1個氧分子(O?)由2個氧原子構(gòu)成；1個氫分子(H?)由2個氫原子構(gòu)成大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成：1個二氧化碳分子(CO?)由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成；1個氨分子(NH?由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成(2)化學變化的實質(zhì)在化學變化中，分子可以分為原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。如氧化汞受熱分解：(3)原子①在化學變化中，分子的種類發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子，但原子的種類不會發(fā)生變化。因此，原子是化學變化中的最小粒子。②原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。金屬、一些固態(tài)非金屬(如金剛石)都是由原子直接構(gòu)成的。4.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分相同點(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；(2)質(zhì)量和體積都很小，微觀粒子間都有間隔，微觀粒子都在不斷運動；(3)同種粒子化學性質(zhì)相同，不同種粒子化學性質(zhì)不同聯(lián)系分子可以分成原子，原子重新組合可構(gòu)成分子：▉考點04原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中，原子不可再分，但原子不是不可分割的實心球體。19世紀末，英國物理學家湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子后，人們逐漸認識到原子是可以再分的。如圖所示是原子的構(gòu)成示意圖。原子：原子核(帶正電)：質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷)中子(不帶電荷)核外電子(每個電子帶1個單位的負電荷)2.構(gòu)成原子的各粒子間的關系在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成(H原子除外),每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，中子不帶電荷，所以，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)指原子核所帶的正電荷數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性3.幾種原子的構(gòu)成氫101碳666氧888鈉111211氯171817由上表可以看出：(1)不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。(2)并不是所有的原子中都含有中子(如氫原子)。(3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。(4)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。▉考點05原子核外電子的排布1.核外電子排布(1)電子層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個空間里不停地運動著，這種運動不像衛(wèi)星一樣有自己的運動軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域?？茖W家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。(2)核外電子的分層排布分層依據(jù)：在含有多電子的原子中，電子的能量并不相同；離核越近，電子的能量越低；離核越遠，電子的能量越高分層排布：核外電子的分層運動，又叫分層排布；離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層；已知原子核外電子最少的只有1層，最多的有7層(3)核外電子排布的規(guī)律①核外電子在分層排布時，總是優(yōu)先排布在能量較低、離核較近的電子層上，只有當能量較低、離核較近的電子層被排滿后，才能排布在能量較高、離核較遠的電子層上，即排滿第一層后再排第二層，依次類推。②每一個電子層上所能容納的電子數(shù)不同：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層電子數(shù)一般不超過8個(只有1層的，電子數(shù)不超過2個)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關系氫原子最外層只有1個電子原子的分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢化學性質(zhì)舉例金屬原子一般小于4不穩(wěn)定易失去最外層電子不穩(wěn)定鈉、鎂等非金屬原子一般大于4不穩(wěn)定易得到電子不穩(wěn)定氧、硫等稀有氣體原子8(He為2)相對穩(wěn)定不易得失電子相對穩(wěn)定氖、氬等▉考點06離子1.離子的定義帶電荷的原子(或原子團)叫作離子，如Na+、Cl-等。2.離子的分類和形成離子陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）(2)常用離子符號及名稱①陽離子：H+(氫離子)Na+(鈉離子)Mg2+(鎂離子)Al3+(鋁離子)Fe3+(鐵離子)Fe2+(亞鐵離子)NH?(銨根離子)②陰離子：O2?(氧離子）S2?(硫離子)Cl-(氯離子)OH-(氫氧根離子)NO3?(硝酸根離子)(3)離子符號的含義3.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)特點質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不帶電帶正電荷帶負電荷表示方法Na、ClNa+、Mg2+Cl-、S2-聯(lián)系4.離子形成物質(zhì)的過程(以氯化鈉為例)原子得失電子后形成陰離子和陽離子，陰、陽離子通過靜電作用結(jié)合形成不帶電的物質(zhì)。5.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，物質(zhì)由哪種微觀粒子構(gòu)成，其化學性質(zhì)就由哪種微觀粒子保持。示例水由水分子構(gòu)成，保持水化學性質(zhì)的最小粒子是水分子；金剛石由碳原子構(gòu)成，碳原子是保持金剛石化學性質(zhì)的最小粒子；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，保持氯化鈉化學性質(zhì)的最小粒子是鈉離子和氯離子。▉考點07相對原子質(zhì)量1.定義以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比，得到相對原子質(zhì)量(符號為Ar2.計算公式某原子的相對原子質(zhì)量=1個該原子的質(zhì)量（kg）3.單位相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”,一般不讀出也不寫出。4.相對原子質(zhì)量的近似計算與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，所以相對原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。▉考點08元素1.元素的定義元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2.元素的種類(1)物質(zhì)是由元素組成的。元素只有一百多種，但組成的物質(zhì)有上億種。有的物質(zhì)只由一種元素組成，如氧氣(O?)、氮氣(N?);有的物質(zhì)由多種元素組成，如高錳酸鉀(KMnO?)是由鉀、錳、氧三種元素組成的。(2)元素的種類由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。(3)同一種元素可以存在于不同的物質(zhì)中，如氧氣、二氧化碳都含3.元素的性質(zhì)(1)元素的化學性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關。即元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素的原子具有相似的化學性質(zhì)(氦等除外)。(2)當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變。4.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一區(qū)別適用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系小單位),元素則是原子的一個歸類“集體”,即元素和原子是總體和個體的關系5.地殼中元素的含量前四位：氧>硅>鋁>鐵，可簡記為“養(yǎng)閨女貼(心)”含量較低：碳、氫、氮等，對動植物的生命活動有著重要作用6.元素的分類金屬元素：元素名稱有金字旁(汞、金除外)如鐵、銅、銀等非金屬元素：氣態(tài)非金屬元素或稀有氣體元素。元素名稱有氣字頭。如氫、氧、氦等液態(tài)非金屬元素：元素名稱有三點水。如溴固態(tài)非金屬元素：元素名稱有石字旁如碳、硅等▉考點09多種多樣的物質(zhì)及其組成1.物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關系由一百多種元素組成的上億種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關系如圖所示：2.物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述宏觀組成：宏觀組成-用元素描述-如水由氫元素和氧元素組成微觀組成：微觀構(gòu)成-用分子、原子、離子描述-水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成▉考點10元素符號1.元素符號的規(guī)定國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母(大寫)來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。如C表示碳元素，Cu表示銅元素，Ca表示鈣元素。2.元素符號的寫法由一個字母表示：大寫如H、N、K、S由兩個字母表示：第一個字母大寫，第二個字母小寫(即“一大二小”)如Na、Mg、Ca、Zn、Cu3.元素符號的意義宏觀：表示一種元素微觀：表示該元素的一個原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)：表示這種物質(zhì)▉考點11元素周期表1.認識元素周期表(1)元素周期表：將組成物質(zhì)世界的一百多種元素根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。(2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫作原子序數(shù)(數(shù)值上等于核電荷數(shù))。(3)區(qū)域：元素周期表對金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素用不同的顏色進行分區(qū)，并標上了元素的相對原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)橫行(周期):元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫作一個周期，共7個周期。(2)縱列(族):元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫作一個族(8,9,10三個縱列共同組成一個族),共16個族。(3)每一格：在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格。3.元素周期表的意義(1)學習和研究化學的重要工具；(2)為尋找新元素提供了理論依據(jù)；(3)啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。4.元素周期律下表是核電荷數(shù)為1~18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：根據(jù)表格，我們可以找到以下規(guī)律：每一橫行(周期)：開頭一般是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素；從左到右，核電荷數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)由1增至8(第一周期為2)；同一周期元素原子的電子層數(shù)相同每一縱列(族)：從上到下，電子層數(shù)依次增加；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同(He除外）一．物質(zhì)的微粒性（共3小題）1．在戰(zhàn)爭時代，地下工作者常用米湯寫字再晾干來送情報，得到情報后再噴上碘水，即可獲取信息．其實是利用淀粉溶液遇碘變藍色的性質(zhì)，實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍色。這一現(xiàn)象說明（）A．同種分子質(zhì)量相等 B．同種分子體積相等 C．同種分子性質(zhì)相同 D．同種分子運動速度相同【答案】C【解答】解：固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍，說明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學性質(zhì)也相同，與分子的質(zhì)量、體積、運動速度無關。故選：C。2．搜尋犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)埋在地震廢墟中的幸存者，這能說明（）A．分子在不斷運動 B．分子間有間隔 C．分子可以再分 D．分子比原子大【答案】A【解答】解：搜救犬能根據(jù)人體發(fā)出的氣味發(fā)現(xiàn)幸存者是因為人體中的氣味在不斷地運動，運動到了搜救犬的鼻子之中。從微觀的角度說明了分子是在不斷運動的。故選：A。3．下列事實中能說明分子間有間隔的是（）A．25m3石油氣可裝入0.024m3的鋼瓶中 B．濕衣服在陽光下比陰涼處易干 C．一滴水中約有1.67×1021個水分子 D．通電時水分子變?yōu)檠醴肿印浞肿印敬鸢浮緼【解答】解：A、石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隔。B、濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運動速率與溫度有關。C、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子很小。D、通電分解水時，水分子分成氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成氧氣，大量的氫分子聚集成氫氣，說明分子在化學變化中可以再分。故選：A。二．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題（共3小題）4．宏微結(jié)合是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是（）A．水變成水蒸氣——水分子的體積變大 B．熱水能使壓癟的乒乓球復原——球內(nèi)分子數(shù)目增多 C．電解水實驗生成氫氣和氧氣——原子種類發(fā)生改變 D．氧氣能支持燃燒，氮氣不能支持燃燒——不同種分子的化學性質(zhì)不同【答案】D【解答】解：A.、水變成水蒸氣，是因為水分子的間隔變大，故選項錯誤；B.熱水使乒乓球復原，是因為溫度升高導致球內(nèi)氣體分子間隔增大，氣體體積膨脹，故選項錯誤；C.電解水過程中水分子分解為氫原子和氧原子，原子重新組合構(gòu)成氫分子和氧分子，但原子種類不發(fā)生改變，故選項錯誤；D.氧氣能支持燃燒，氮氣不能支持燃燒，是因為不同種分子的化學性質(zhì)不同，故選項正確。故選：D。5．下列對事實的微觀解釋不正確的是（）A．墻內(nèi)開花，墻外可聞到花香——分子在不停地運動 B．酒和醋的釀制——分子本身發(fā)生改變 C．水變成水蒸氣——分子體積變大 D．物質(zhì)的熱脹冷縮——分子間間隔改變【答案】C【解答】解：A、墻內(nèi)開花，墻外可聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確。B、酒和醋的釀制，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，分子本身發(fā)生了改變，故選項解釋正確。C、水變?yōu)樗魵?，是因為水分子間的間隔變大，水分子的體積不變，故選項解釋錯誤。D、物質(zhì)的熱脹冷縮，是因為溫度升高，分子間的間隔增大；溫度降低，分子間的間隔變小，故選項解釋正確。故選：C。6．央視欄目《遇鑒文明》展現(xiàn)了人類文明魅力，其中有許多中外文明主題互鑒。（1）國畫與油畫——國畫氣韻生動，油畫抽象浪漫。博物館保存珍貴名畫時用氮氣作保護氣，因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑。（2）茶與咖啡——中國茶清香四溢，西方咖啡醇香濃厚。從微觀角度解釋聞到香味的原因是分子是在不斷運動的?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）博物館保存珍貴名畫時用氮氣作保護氣，因為氮氣的化學性質(zhì)不活潑。（2）中國茶清香四溢，西方咖啡醇香濃厚，聞到香味，是因為香味中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到香味。故答案為：（1）不活潑；（2）分子是在不斷運動的。三．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關系（共5小題）7．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．五氧化二磷 C．二氧化碳 D．空氣【答案】D【解答】解：A、高錳酸鉀中含有氧元素，不含有氧分子，故A錯誤；B、五氧化二磷中含有氧元素，不含有氧分子，故B錯誤；C、二氧化碳中含有氧元素，不含有氧分子，故C錯誤；D、空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故D正確；故選：D。8．分類是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類正確的是（）選項分類舉例A氧化反應食物變質(zhì)、金屬生銹、木炭燃燒B大氣污染物粉塵、二氧化硫、二氧化碳C可直接加熱的儀器燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙D由分子構(gòu)成的物質(zhì)氫氣、水、氯化鈉A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、食物變質(zhì)、金屬生銹是緩慢氧化，木炭燃燒是劇烈的氧化反應，故A正確；B、粉塵、二氧化硫是空氣污染物，二氧化碳不是空氣污染物，故B錯誤；C、燒杯不可以直接加熱，蒸發(fā)皿、燃燒匙可以直接加熱，故C錯誤；D、氫氣、水是由分子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子構(gòu)成的，故D錯誤；故選：A。9．如圖是曉紅同學繪制的有關物質(zhì)構(gòu)成奧秘的思維導圖，圖中A處應填入的是（）A．質(zhì)子 B．原子 C．分子 D．離子【答案】B【解答】解：在物質(zhì)構(gòu)成的邏輯中，原子是微觀層面的核心微粒：原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以構(gòu)成分子（分子由原子構(gòu)成），還可以通過得失電子形成離子；同時，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。因此，思維導圖中A處應填入原子；B正確；故選：B。10．下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A．H2O B．KMnO4 C．O2 D．CO2【答案】C【解答】解：A、水是由水分子構(gòu)成的，水中不含氧氣，因此水中不含氧分子，故A不合題意；B、高錳酸鉀中不含有氧氣，故不含有氧分子，故B不合題意；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故C符合題意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳中不含有氧氣，故不含有氧分子，故D不合題意。故選：C。11．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀離子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子（填具體粒子的名稱，下同）構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，圖中B處應填入原子（填“原子”、“分子”或“離子”）．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀離子，比如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其中原子構(gòu)成分子，原子得失電子形成離子．故答案為：二氧化碳分子；鈉離子和氯離子；原子．四．微粒觀點及模型圖的應用（共3小題）12．我國科研人員研制出一種新型催化劑，在該催化劑作用下，CO2可以轉(zhuǎn)化為汽油。其中發(fā)生的一步化學反應的物質(zhì)種類變化示意圖如圖所示。下列關于該步反應的說法正確的是（）A．反應的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) B．反應前后，元素的化合價均不變 C．參加反應的與的分子個數(shù)比為2：1 D．反應前后，原子和分子的數(shù)目均保持不變【答案】D【解答】解：由微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為H2+CO2催化劑CO+H2A、由化學方程式可知，產(chǎn)物為一氧化碳和水，一氧化碳有毒，故A說法錯誤；B、反應前氫元素的化合價均為0，反應后，氫元素的化合價為+1，因此反應前后，元素的化合價改變，故B說法錯誤；C、由化學方程式看出，參加反應的與的分子個數(shù)比為1：1，故C說法錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類及數(shù)目不變，由化學方程式可知，化學反應前后分子數(shù)目沒有改變，故D說法正確；故選：D。13．下圖是甲轉(zhuǎn)化為丁的微觀過程。下列說法正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①中原子種類不變，個數(shù)改變 B．轉(zhuǎn)化②中丙與丁的分子個數(shù)比為2：1 C．甲物質(zhì)比丙物質(zhì)多1個氮原子 D．丁中C、H、O、N的質(zhì)量比為1：4：1：2【答案】B【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類及數(shù)目不變，因此轉(zhuǎn)化①中原子種類、個數(shù)均不變，故A選項說法錯誤，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，丙為氨氣、丁為尿素（CO（NH2）2）、戊為水，則轉(zhuǎn)化②為氨氣與二氧化碳在一定條件下反應生成尿素和水，化學方程式為2NH3+CO2一定條件CO（NH2）2+H2O，則轉(zhuǎn)化②中丙與丁的分子個數(shù)比為2：1，故B選項說法正確，符合題意；C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲為氮氣、丙為氨氣，一個氮分子比一個氨分子多1個氮原子、少3個氫原子，故C選項說法錯誤，不符合題意；D、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丁為尿素（CO（NH2）2），尿素中，C、H、O、N的質(zhì)量比為（12×1）：（1×4）：（16×1）：（14×2）＝3：1：4：7，故D選項說法錯誤，不符合題意。故選：B。14．全球首艘氨燃料動力集裝箱船在中國研制成功。請結(jié)合微觀示意圖回答下列問題。（1）圖中共有三種原子。（2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比為17：24?！敬鸢浮浚?）三；（2）17：24?！窘獯稹拷猓海?）由物質(zhì)的構(gòu)成可知，圖中共有氫、氧、氮三種原子；（2）由圖可知，該反應是氨氣與氧氣點燃時發(fā)生反應生成氮氣和水，方程式為：4NH3+3O2點燃2N2+6H2故答案為：（1）三；（2）17：24。五．原子結(jié)構(gòu)（共3小題）15．月球堪稱“能源礦山”，我國科學家發(fā)現(xiàn)月壤中富含豐富的氦（He﹣3），僅100噸就夠全球使用一年，未來有望徹底解決能源危機。氦（He﹣3）中原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1，下列關于氦（He﹣3）原子說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．氦原子由質(zhì)子、電子構(gòu)成 C．地球上、空氣中也存在少量氦氣 D．氦的相對原子質(zhì)量為3g【答案】C【解答】解：A、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，氦（He﹣3）原子核中質(zhì)子數(shù)為2，則原子核外電子數(shù)為2，故選項說法錯誤。B、氦原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的，故選項說法錯誤。C、氦氣是稀有氣體的成分之一，地球上空氣中也存在少量氦氣，故選項說法正確。D、相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。故選：C。16．模型認知是化學核心素養(yǎng)之一，下列化學模型正確的是（）A．空氣成分質(zhì)量分數(shù) B．化學變化類型 C．物質(zhì)的性質(zhì)和用途 D．原子模型結(jié)構(gòu)【答案】C【解答】解：A、按空氣體積分數(shù)計，氮氣約占空氣體積的78%，氧氣約占空氣體積的21%，故A不符合題意；B、化合反應和氧化反應屬于交叉關系，不是并列關系，故B不符合題意；C、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，故C符合題意；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故D不符合題意。故選：C。17．下表是四種原子的構(gòu)成，以下說法錯誤的是（）原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)氫1110氧8X88鈉11111112氯17171718A．可推測X＝8 B．氫原子與鈉原子不同，是因為質(zhì)子數(shù)不同 C．所有原子都有中子 D．原子不顯電性是因為質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負電荷數(shù)量相等，電性相反【答案】C【解答】解：A、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故推測X＝8，選項正確；B、氫原子質(zhì)子數(shù)是1，而鈉原子質(zhì)子數(shù)是11，即不同種類原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫原子的核內(nèi)沒有中子，故選項錯誤；D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷總數(shù)相等，電性相反，所以原子不顯電性，選項正確。故選：C。六．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系（共3小題）18．分子與原子的主要區(qū)別是（）A．分子的體積比原子大 B．分子間有間隔，原子間無間隔 C．分子直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能 D．在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分【答案】D【解答】解：A、分子和原子不能比較籠統(tǒng)的大小，分子比構(gòu)成它的原子的體積大，但不是所有分子都比原子體積大，如氫分子的體積比鐵原子小，故選項錯誤。B、分子、原子之間均存在間隔，故選項錯誤。C、分子和原子均能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，故選項錯誤。D、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子與原子的主要區(qū)別是在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，故選項正確。故選：D。19．在氧氣（O2）分子、二氧化氯（ClO2）分子、過氧化氫（H2O2）分子這三種分子的構(gòu)成中都含有（）A．氧元素 B．氧離子 C．氧原子 D．氧分子【答案】C【解答】解：分子由原子構(gòu)成，由化學式可知，在氧氣（O2）分子中含有氧原子，二氧化氯（ClO2）分子中含有氧原子、氯原子，過氧化氫（H2O2）分子中含有氫原子、氧原子，這三種分子中都含有氧原子。故選：C。20．下列是某位同學對階段學習的有關內(nèi)容的歸納：①工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣是物理變化；②氧氣不易溶于水，故可以用排水法收集；③硫在氧氣中燃燒時，瓶底放水是為了吸收生成的二氧化硫；④制取任何氣體之前應先檢查裝置的氣密性；⑤氧氣的用途很多，比如可以做燃料；⑥分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分。該同學歸納正確的是（）A．①②④ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】B【解答】解：①利用氮氣和氧氣的沸點不同，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，該過程中沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，故說法正確：②氧氣不易溶于水，故可以用排水法收集，故說法正確；③硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能與水反應，則瓶底放水是為了吸收生成的二氧化硫，故說法正確；④制取任何氣體之前應先檢查裝置的氣密性，防止浪費實驗試劑，故說法正確；⑤氧氣不具有可燃性，不可以做燃料，故說法錯誤；⑥分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學變化中，分子可分，原子不可分，故說法錯誤；故選：B。七．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化（共3小題）21．某元素原子得到1個電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（）A．該粒子為陰離子 B．該元素位于周期表第二周期 C．該粒子核電荷數(shù)為18 D．該粒子為S2﹣【答案】A【解答】解：A、某元素原子得到1個電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則某元素原子的核外電子數(shù)為17，得到1個電子后形成的粒子帶1個單位的負電荷，屬于陰離子，故選項說法正確。B、某元素原子得到1個電子后形成的粒子與Ar原子具有相同的核外電子數(shù)，氬原子的核外電子數(shù)為18，則某元素原子的核外電子數(shù)為17，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有7個電子，故選項說法錯誤。C、某元素原子的核外電子數(shù)為17，原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，某元素原子得到1個電子后形成陰離子，核電荷數(shù)不變，即該粒子核電荷數(shù)為17，故選項說法錯誤。D、該粒子的核電荷數(shù)為17，帶1個單位的負電荷，為氯離子，其離子符號為Cl﹣，故選項說法錯誤。故選：A。22．已知M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a。若M2﹣核外有b個電子，則其原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A．a(chǎn)﹣b+2 B．a(chǎn)+b+2 C．a(chǎn)+b﹣2 D．a(chǎn)﹣b﹣2【答案】A【解答】解：M2﹣核外有b個電子，M2﹣是由M原子得到兩個電子形成的，則在M原子中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)＝b﹣2，由于M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為a，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為：a﹣（b﹣2）＝a﹣b+2。故選：A。23．原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子，帶電的原子叫做離子．【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：原子失去電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負電荷，成為陰離子，帶電的原子叫做離子．故答案為：正；陽；負；陰；離子．八．原子結(jié)構(gòu)示意圖（共3小題）24．2020年12月17日，我國探月工程嫦娥五號返回器攜帶著1731g月壤樣品安全著陸。月壤中含量豐富的氦﹣3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，氦﹣3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）A． B． C． D．【答案】A【解答】解：氦﹣3原子核是由2個質(zhì)子和1個中子構(gòu)成的，原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則氦﹣3原子的質(zhì)子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2，氦﹣3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故選：A。25．硒（Se）具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。如圖是硒原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．硒元素屬于非金屬元素 B．硒離子的符號為Se2+ C．硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同 D．結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，硒原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝18【答案】B【解答】解：A、硒帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法正確。B、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，其離子符號為Se2﹣，故選項說法錯誤。C、硒原子的最外層電子數(shù)是6，多于4，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，硒原子和硒離子的質(zhì)子數(shù)相同，故選項說法正確。D、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，34＝2+8+x+6，x＝18，故選項說法正確。故選：B。26．下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回答下列問題：（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第3周期（寫數(shù)值，下同）；（2）氬原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x＝8；（3）鈉屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；（4）氯原子在化學反應中通常易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成陰（填“陰或“陽”）離子；（5）磷元素與硫元素屬于不同種元素，其最本質(zhì)的區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。【答案】（1）3；（2）8；（3）金屬；（4）得到；陰；（5）質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同?！窘獯稹拷猓海?）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，圖中各元素的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，均位于第3周期；（2）原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，18＝2+8+x，x＝8；（3）鈉為“钅”字旁，屬于金屬元素；（4）氯原子的最外層電子數(shù)是7，多于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子；（5）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，所以磷元素與硫元素屬于不同種元素，最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。故答案為：（1）3；（2）8；（3）金屬；（4）得到；陰；（5）質(zhì)子數(shù)不同或核電荷數(shù)不同。九．分子的定義與分子的特性（共3小題）27．用透明筆管和筆帽進行微型實驗探究分子的性質(zhì)（如圖所示，裝置密閉性良好）。關于此實驗的說法不正確的是（）A．此實驗證明分子是不斷運動的 B．濾紙條上滴有的酚酞從左到右依次變紅 C．將此裝置浸入冰水中，濾紙條不會變紅 D．該實驗的優(yōu)點是節(jié)約和環(huán)?！敬鸢浮緾【解答】解：A、酚酞由左至右依次變紅，說明分子是不停運動的，故A說法正確；B、濃氨水具有揮發(fā)性，且酚酞遇堿性溶液變紅，所以酚酞由左至右依次變紅，故B說法正確；C、分子總是在不斷運動的，將此裝置浸入冰水中，濾紙條會變紅，故C說法錯誤；D、該實驗為密閉裝置，且使用的試劑較少，則該實驗的優(yōu)點是節(jié)約和環(huán)保，故說法正確。故選：C。28．用如圖裝置研究分子的性質(zhì)。同時擠壓膠帽，滴入濃氨水，觀察現(xiàn)象。下列有關實驗分析不正確的是（）A．實驗在密閉容器中進行更環(huán)保 B．Ⅱ圖中棉花更快變紅 C．觀察到滴有酚酞的棉花變紅，說明分子在不斷運動 D．圖Ⅰ、Ⅱ中濃氨水滴加的量可以不同【答案】D【解答】解：A.在密閉容器中進行實驗，氨氣不會逸散到空氣中，這樣可以減少對環(huán)境的污染，更環(huán)保，故A說法正確；B.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子不斷運動，溫度越高分子運動速率越快，Ⅱ圖中是熱水，溫度高，所以Ⅱ圖中棉花更快變紅，故B說法正確；C.滴有酚酞的棉花變紅，是因為濃氨水揮發(fā)出的氨氣分子運動到棉花上，使酚酞變紅，這說明了分子在不斷運動，故C說法正確；D.對照實驗設計時，只有一個變量，該實驗的變量是溫度，其它量必須相同，故D說法錯誤。故選：D。29．我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖像，模型如圖，下列說法正確的是（）A．冰和水都是由水分子構(gòu)成 B．團簇中的水分子不再運動 C．水變成水蒸氣，分子變大 D．團簇中的水分子沒有間隔【答案】A【解答】解：A、冰和水都是水，都由水分子構(gòu)成，故A正確；B、根據(jù)分子的性質(zhì)知道，分子不斷運動，所以團簇中的水分子不斷運動，故B不正確；C、水變成水蒸氣，分子大小不變，分子間間隔變大，故C不正確；D、根據(jù)分子的性質(zhì)知道，分子間有間隔，所以團簇中的水分子有空隙，故D不正確；故選：A。十．原子的有關數(shù)量計算（共2小題）30．已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的中子數(shù)為（）A．25 B．30 C．55 D．80【答案】B【解答】解：因為相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳原子的中子數(shù)為55﹣25＝30。故選：B。31．14C呼氣試驗是臨床檢測幽門螺桿菌感染的一種常用方法。下列關于14C（質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量約為14）說法錯誤的是（）A．14C的核電荷數(shù)為6 B．14C的中子數(shù)為14 C．14C原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) D．14C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B【解答】解：A、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，14C的質(zhì)子數(shù)為6，則核電荷數(shù)也為6，故選項說法正確。B、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，14C的質(zhì)子數(shù)為6，相對原子質(zhì)量約為14，則其中子數(shù)≈14﹣6＝8，故選項說法錯誤。C、原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則14C原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故選項說法正確。D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項說法正確。故選：B。十一．離子結(jié)構(gòu)示意圖（共2小題）32．認識物質(zhì)的微觀世界，是化學學科的重要內(nèi)容之一，關于下圖所示微粒說法錯誤的是（）A．共有五種不同的元素 B．②⑤表示元素的原子化學性質(zhì)相似 C．①④表示的是陽離子 D．③⑤位于同一周期【答案】C【解答】解：A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中質(zhì)子數(shù)的種類有5種，圖中共表示5種元素，故選項說法正確。B、②和⑤的最外層電子數(shù)均為6，最外層電子數(shù)相同，②和⑤表示的元素的原子化學性質(zhì)相似，故選項說法正確。C、①質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；④質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為原子，故選項說法錯誤。D、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，③⑤的原子核外有3個電子層，則在元素周期表中，③⑤位于同一周期，故選項說法正確。故選：C。33．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，錯誤；B、質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，正確；C、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，為原子，錯誤；D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，錯誤；故選：B。十二．元素的概念（共3小題）34．鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是（）A．相對原子質(zhì)量不同 B．原子的質(zhì)子數(shù)不同 C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同【答案】B【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，則鋁鋰合金中鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。故選：B。35．“善存”片富含維生素、鉀和鎂等，這里的“鉀”和“鎂”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．單質(zhì)【答案】C【解答】解：善存”片富含維生素及鉀和鎂等，鉀和鎂不是強調(diào)以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鉀、鎂”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選：C。36．周末，雯雯同學為家人做午餐。（1）制作牛奶蛋糕。下列量杯中，最適于量取80mL牛奶的是B（填序號）。（2）做菜。做菜時用到加碘鹽，這里的“碘”指的是碘元素。（3）清潔。做完菜，清洗鐵鍋，擦干放置，以防生銹。鐵生銹屬于化學（填“物理”或“化學”）變化?！敬鸢浮浚?）B；（2）碘元素；（3）化學?！窘獯稹拷猓海?）量筒的選擇方法：選擇比量取的液體量程大，且最接近的，所以用100mL量筒量取80mL牛奶；（2）加碘鹽中的“碘”不是強調(diào)以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里的“碘”是指碘元素，與具體形態(tài)無關；（3）鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質(zhì)，屬于化學變化。故答案為：（1）B；（2）碘元素；（3）化學。十三．元素的符號及其意義（共3小題）37．下列元素名稱與符號一致的是（）A．鋁Cl B．氯Al C．鋅Zn D．汞Ag【答案】C【解答】A、書寫元素符號注意“一大二小”，鋁的元素符號為Al，氯的元素符號為Cl，故選項不符合題意；B、鋁的元素符號為Al，氯的元素符號為Cl，故選項不符合題意；C、鋅的元素符號為Zn，故選項符合題意；D、汞的元素符號為Hg，銀的元素符號為Ag，故選項不符合題意。故選：C。38．成語是中華民族藝術寶庫中的瑰寶。要求元素符號表示的元素名稱要與成語中的字相同或諧音。例如：功高（Ca）世，火樹（Ag）花。下列仿照示例完成的成語中不正確的是（）A．十全十（Mg） B．雪中送（C） C．（Si）根結(jié)底 D．點石成（Cu）【答案】D【解答】解：A、書寫元素符號注意“一大二小”，鎂的元素符號是Mg，故選項元素符號書寫正確。B、書寫元素符號注意“一大二小”，碳的元素符號是C，故選項元素符號書寫正確。C、書寫元素符號注意“一大二小”，硅的元素符號是Si，故選項元素符號書寫正確。D、點石成金，書寫元素符號注意“一大二小”，金的元素符號是Au，故選項元素符號書寫錯誤。故選：D。39．用化學用語填空：世界上，目前年產(chǎn)量最大的金屬是Fe；汞的元素符號是Hg。【答案】Fe；Hg。【解答】解：世界上，目前年產(chǎn)量最大的金屬是鐵，表示為Fe；汞的元素符號表示為Hg；故答案為：Fe；Hg。十四．元素的簡單分類（共2小題）40．下列元素與氧元素屬于同一類的是（）A．Mg B．Zn C．S D．Ag【答案】C【解答】解：氧帶“氣”字頭，屬于非金屬元素。A、Mg是鎂的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。B、Zn是鋅的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。C、S是硫的元素符號，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項正確。D、Ag是銀的元素符號，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。故選：C。41．制作嫦娥六號月背展示國旗的原材料是玄武巖。玄武巖的組成元素有硅、鋁、鐵、鈣等，其中屬于非金屬元素的是（）A．硅 B．鋁 C．鐵 D．鈣【答案】A【解答】解：A、硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項正確。B、鋁帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。C、鐵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。D、鈣帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項錯誤。故選：A。十五．元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律（共3小題）42．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表為元素周期表的部分信息，下列說法正確的是（）A．地殼中含量最多的金屬元素位于元素周期表的第二周期 B．X2+與氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號是O C．表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別在于原子最外層電子數(shù)不同 D．由第6號元素形成的兩種常見氧化物，在一定條件下可通過化合反應相互轉(zhuǎn)化【答案】D【解答】解：A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁位于元素周期表中的第三周期，故選項說法錯誤；B、X2+與氖原子的核外電子排布相同，核外電子數(shù)為10，則X原子的核外電子數(shù)為12+2＝12，則X為鎂元素，故選項說法錯誤；C、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同，故選項說法錯誤；D、6號元素為碳元素，形成的氧化物為CO、CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，故選項說法正確；故選：D。43．如圖摘自元素周期表，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（）A．碳的相對原子質(zhì)量是12.01g B．這三種元素都屬于非金屬元素 C．這三種元素在元素周期表中屬于同一周期 D．C、N、O屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同【答案】A【解答】解：A．根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碳元素的相對原子質(zhì)量為12.01，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；B．碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素，故選項說法正確；C．由元素周期表的信息可知，碳、氮、氧位于同一周期，故選項說法正確；D．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，C、N、O屬于不同種元素的本質(zhì)原因是質(zhì)子數(shù)不同，故選項說法正確。故選：A。44．元素周期表是學習化學的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請回答下列問題：（1）表中，①表示氮（填元素名稱）元素。（2）X2﹣與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是S，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素。（3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同?！敬鸢浮浚?）氮；（2）S；非金屬；（3）原子的最外層電子數(shù)?！窘獯稹拷猓海?）由元素周期表的規(guī)律可知，表中的①是7號元素——氮元素；故答案為：氮；（2）氬原子的核外有三個電子層，電子排布情況依次為2、8、8，若X2﹣與Ar的核外電子排布相同，則X是16號元素——硫，硫元素的元素符號是S，硫?qū)儆诜墙饘僭?；故答案為：S；非金屬；（3）元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和變化規(guī)律，同族元素化學性質(zhì)相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同；故答案為：原子的最外層電子數(shù)。十六．元素周期表信息示意圖（共3小題）45．鉭（Ta）在醫(yī)療領域可用于制造縫合線、人造眼球。如圖為元素周期表中鉭元素的信息，下列說法正確的是（）A．Ta5+的質(zhì)子數(shù)為68 B．鉭的原子序數(shù)是73 C．一個鉭原子中含有108個電子 D．一個鉭原子的質(zhì)量是180.9g【答案】B【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鉭原子的質(zhì)子數(shù)為73，鉭原子失去5個電子形成Ta5+，質(zhì)子數(shù)不變，則Ta5+的質(zhì)子數(shù)為73，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則一個鉭原子中含有73個電子，故選項說法錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為180.9，而不是一個鉭原子的質(zhì)量是180.9g，故選項說法錯誤。故選：B。46．鉺在元素周期表中的信息如圖所示，對圖中信息理解正確的是（）A．鉺屬于非金屬元素 B．鉺的相對原子質(zhì)量為167.3g C．鉺原子中子數(shù)為68 D．鉺的元素符號為Er【答案】D【解答】解：A、鉺帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為167.3，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為68；原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為68；相對原子質(zhì)量為167.3，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于68，故選項說法錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，鉺的元素符號為Er，故選項說法正確。故選：D。47．小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。（1）鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；（2）鎂原子在化學反應中易失（填“得”或“失”）電子，形成鎂離子Mg2+（填符號）；（3）此刻鐘面上的時針、分針和秒針分別指向三種不同元素，請寫出由這三種元素組成的化合物Mg（OH）2（用化學式表示）。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）根據(jù)鎂元素的原子序數(shù)為12，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有2個電子，少于4，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，其離子符號為Mg2+。（3）此刻鐘面上的時針、分針和秒針分別指向三種不同元素分別是氧、鎂、氫，由這三種元素組成的化合物是氫氧化鎂，其化學式為Mg（OH）2。故答案為：（1）質(zhì)子數(shù)；（2）失；Mg2+；（3）Mg（OH）2。十七．元素周期表及元素分類（共3小題）48．依據(jù)所學知識和提供的信息判斷下列敘述正確的是（）A．分類觀念：HCl由金屬、非金屬元素組成 B．宏微結(jié)合：相同質(zhì)量的Ne、Ar兩種稀有氣體，所含原子的數(shù)目相等 C．模型認知：化學反應中，氯原子容易得到電子變成Cl﹣ D．證據(jù)推理：氟原子核外有7個電子【答案】C【解答】解：A、HCl是由氫、氯元素組成，氫元素、氯元素漢字名稱中都含有“氣”頭，都屬于非金屬元素，故敘述錯誤；B、原子的數(shù)目＝物質(zhì)的質(zhì)量÷1個原子的質(zhì)量，Ne、Ar兩種稀有氣體中Ne的相對原子質(zhì)量小于Ar，則1個Ne原子質(zhì)量小于Ar，相同質(zhì)量的Ne、Ar兩種稀有氣體，所含原子的數(shù)目不相等，Ne多于Ar，故敘述錯誤；C、最外層電子數(shù)是7，多于4個，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，其離子符號為Cl﹣，故敘述正確；D、元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則氫元素的原子序數(shù)為9，原子中，原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，氟原子核外有9個電子，故敘述錯誤。故選：C。49．2023年春晚中，《當“神獸”遇見神獸》節(jié)目利用了VR（虛擬現(xiàn)實）三維繪制技術，生產(chǎn)VR設備的材料之一是硅。（1）硅在地殼中的含量居第二位。（2）圖1、圖2分別是硅元素在元素周期表中的部分信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖。①硅是非金屬（選填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素。②圖2中的n＝4?！敬鸢浮浚?）二；（2）①非金屬；②4?！窘獯稹拷猓海?）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，硅在地殼中的含量居第二位。（2）①硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素。②原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，14＝2+8+n，n＝4。故答案為：（1）二；（2）①非金屬；②4。50．如圖是錳元素在元素周期表中的信息。請回答下列問題：（1）錳的相對原子質(zhì)量是54.94。（2）錳元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素。（3）請寫出含有+4價錳元素的氧化物MnO2（用化學式表示）?！敬鸢浮浚?）54.94；（2）金屬；（3）MnO2?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為54.94。（2）錳帶“钅”字旁，屬于金屬元素。（3）錳元素顯+4價，氧元素顯﹣2價，根據(jù)化學式書寫原則，正價在左負價在右，正負化合價代數(shù)和為零，化合價數(shù)值約到最簡交叉寫在元素右下角，故化學式為MnO2。故答案為：（1）54.94；（2）金屬；（3）MnO2。十八．原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素位置之間的相互推斷（共3小題）51．人體缺碘會引起甲狀腺腫大。如圖為碘元素在元素周期表中的相關信息及碘原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．碘原子的質(zhì)子數(shù)為53 B．碘的相對原子質(zhì)量為126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化學反應中容易得到電子【答案】C【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為24；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則碘原子的質(zhì)子數(shù)為53，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，碘的相對原子質(zhì)量為126.9，故選項說法正確。C、周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，碘元素的原子核外有5個電子層，則在元素周期表中，碘元素位于第五周期，氯元素位于第三周期，則碘元素和氯元素不位于同一周期，故選項說法錯誤。D、碘原子的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。故選：C。52．我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銦元素的相對原子質(zhì)量。銦元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．銦原子內(nèi)含有49個中子 B．銦元素的相對原子質(zhì)量為114.8g C．在化學反應中，銦原子容易失去電子，形成陰離子 D．鋁原子的最外層電子數(shù)為3，所以銦元素和鋁元素具有相似的化學性質(zhì)【答案】D【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為49；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49；相對原子質(zhì)量為114.8，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于49，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為114.8，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。C、最外層電子數(shù)是3，少于4，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤。D、決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，銦原子的最外層電子數(shù)為3，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，所以銦元素和鋁元素具有相似的化學性質(zhì)，故選項說法正確。故選：D。53．結(jié)合元素周期表的相關知識，回答下列問題。（1）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子。（2）Na在化學反應中很容易失去一個電子變成Na+（填化學符號）。（3）6號元素與1號元素形成一種原子個數(shù)比為1：4的化合物的化學式為CH4。（4）二硫化鉬（MoS2）被認為是最有希望代替硅，成為未來應用在半導體、芯片等高精尖領域中的理想材料之一。確定Mo為42號元素是依據(jù)其A（填字母）。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．化合價D．相對原子質(zhì)量【答案】（1）6；得到；（2）Na+；（3）CH4；（4）A?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖可得，氧原子的最外層有8個電子，最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到電子，故答案為：6；得到；（2）Na在化學反應中很容易失去一個電子變成鈉離子，符號為Na+，故答案為：Na+；（3）6號元素是C，1號元素是H，化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示原子一個分子中的原子個數(shù)，則6號元素與1號元素形成一種原子個數(shù)比為1：4的化合物為CH4，故答案為：CH4；（4）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，因此確定Mo為42號元素是依據(jù)其質(zhì)子數(shù)，故答案為：A。十九．周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查（共4小題）54．氮化鎵（GaN）具有優(yōu)異的光電性能。氮原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中鎵元素的信息如圖所示。下列說法正確的是（）A．氮屬于金屬元素 B．氮原子在化學反應中易失去電子 C．一個鎵原子的核外電子數(shù)為31 D．鎵的相對原子質(zhì)量是69.72g【答案】C【解答】解：A、氮為“氣字頭”，屬于非金屬元素，該選項說法不正確；B、氮原子最外層電子數(shù)為5，大于4，在化學變化中易得到電子，該選項說法不正確；C、元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)＝原子的核外電子數(shù)，則一個鎵原子的核外電子數(shù)為31，該選項說法正確；D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，該選項說法不正確。故選：C。55．鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．鎵原子的質(zhì)子數(shù)是31 B．鎵位于元素周期表中的第四周期 C．圖中X的數(shù)值是8 D．氧化鎵的化學式為GaO【答案】D【解答】解：A、原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核