2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二12月考試化學(xué)試卷一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，只有一項符合題目要求)。1.新型的材料以及新的測量技術(shù)帶來了科學(xué)技術(shù)的發(fā)展。下列說法正確的是A.“LNG船”的液罐所用不銹鋼中含量最高的元素是鎳B.我國科學(xué)家首次測得了月球背面月幔水含量，1molH?O質(zhì)量為10gC.飛秒化學(xué)技術(shù)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體和過渡態(tài)D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.下列有關(guān)說法正確的是A.任何水溶液中都存在水的電離平衡B.能水解的鹽溶液一定不顯中性C.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D.只有△H<0的反應(yīng)才能正向自發(fā)進行3.用氨和甲醇在閉容器中合成甲胺，反應(yīng)方程式如下：NH?(g)+CH?OH(g)→CH?NH?(g)+H?O(g)下列不可能改變甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的因素是A.溫度B.投料比[n(NH?):n(CH?OH)]C.反應(yīng)物的濃度D.催化劑4.有機物HR萃取CuSO?溶液中Cu2+反應(yīng)為：2HR(有機相)+Cu2+(水相)三CuR?(有機相)+2H+(水相)?！胺摧腿　睍r加入的試劑為A.稀鹽酸B.稀硫酸C.水D.氫氧化鈉溶液5.在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中①NH?CIl,②CH?COONH?,③NH?HSO?,④(NH?)?SO?,⑤(NH?)?CO?,c(NH?+)由大到小的順序A.④⑤③①②B.④⑤①③②C.③④⑤①②D.①②③④⑤6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在新制的84消毒液中：H?、Fe2+、SO2-、C1-D.由水電離出的c(OH-)=1×10?13mol·L17.用0.1mol·L?1草酸(H?C?O?)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實驗操作規(guī)范的是草酸草酸溶液(含酚酞)(含酚酞)水水A.讀數(shù)B.潤洗滴定管D.配制草酸溶液8.下列有關(guān)描述正確的是A.常溫常壓下H?(g)和O?(g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(1)在該條件下不自發(fā)。B.飽和的Al?(SO?)?溶液中加入飽和NaHCO?溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO?=Al(OH)?↓+3CO?↑C.NaHC?O?溶液的水解方程式：HC?O?+H?O=C?O22+H?OD.H?C?O?燃燒熱的熱化學(xué)方程式2H?C?O?(1)+O?(g)=4CO?(g)+2H?O(1)△H=-491.22kJ·mol-1A.反應(yīng)的活化能①<②<③B.升高溫度提高了三個反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)C.加入催化劑，使反應(yīng)③的活化能變小，D的產(chǎn)量升高D.總反應(yīng)速率V總=V?+V?+V?10.常溫下，K(H?SO?)=1.3×10?2,Ka?(H?SO?)=1.02×10-7。下列有關(guān)敘述正確的是A.在0.1mol·L?1NaHSO?溶液中c(HSO?)+c(So3-)=0.1mol·L1選項實驗及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A制Sb?O?,將SbCl?緩慢加入大量水中，同時加熱目的促使SbCl?水解趨于完全B測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上C加熱盛有CuCl?溶液的試管，溶液變黃，再用冰水冷卻后溶液變藍證明反應(yīng)[Cu(H?O)『(藍色)+4CI一[CuCl?2(黃色)+4H?O△H<0D測同濃度Na?CO?和NaC1O溶液的pH,前者較大H?CO?酸性弱于HC1O硫酸鋅粒5滴6molLNaOH溶液5滴6molLH?SO?溶液溫度計內(nèi)筒杯蓋隔熱層外殼2mL0.1mol/LK?Cr?O?溶液A.驗證鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.研究H+濃度對平衡移動的影響C.蒸發(fā)AlCl?溶液得到Cl?固體定14.在T℃下，向1L恒容密閉容器中充入2molNO?氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)→2NO(g)+O?(g)△H。D.T?℃下，平衡時再充入NO?,NO?二、非選擇題(本題共4小題，共55分)。16.常溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.20mol·L1的CH?COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖所示。已知：碳酸電離平衡常數(shù)為：K?=4.4×10-?,K?=4.7×10-110(1)常溫下，0.10mol·L?1NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=(2)a與b點水的電離程度的關(guān)系：ab(填“大于”,“小于”或“等于”)。(4)常溫下在水溶液中：CH?COOH(aq)+CN-(aq)一CH?COO-(aq)+HCN(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(填“大于”,“小于”或“等于”)(5)等物質(zhì)的量濃度的CH?COONa與CH?COOH等體積混合后溶液呈酸性，溶液中各離子濃度大小關(guān)系：(6)將少量CO?氣體通入NaCN溶液中，寫出該反應(yīng)離子方程式：(7)NH?Cl溶于D?O中，寫出NH水解的離子方程式：(8)水能微弱的自耦電離，其電離平衡方程式為H?O+H?O一H?O++OH-,自耦電離可形成導(dǎo)電微粒，液態(tài)純H?SO?也存在類似電離平衡，其電離平衡方程式為：17.I.合成氣(CO和H?)是重要的工業(yè)原料氣。(1)合成氣制備甲醇：CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)。CO的結(jié)構(gòu)式為C=0,估算該反應(yīng)的△H需要 (填數(shù)字)種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。(2)合成氣經(jīng)“變換”獲得H?。向絕熱反應(yīng)器中通入CO、H?和過量的H?O(g):①下列措施能同時提高反應(yīng)速率及CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是oA.壓縮體積增大壓強B.恒容下通入更多的H?O(g)C.加入高效催化劑D.升高反應(yīng)溫度②催化作用受接觸面積和溫度等因素影響，H?O(g)的比熱容較大。H?O(g)過量能有效防止催化劑活性下降，其原因有I.乙酸乙酯是一種應(yīng)用廣泛的有機化學(xué)品，可由乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出乙酸在水中的電離方程式：◎(2)在常壓和一定溫度時，乙酸和乙醇初始濃度相同，NaHSO?作催化劑的條件下進行反應(yīng)，得到乙醇濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。(已知：乙醇的初始濃度為3.3mol/L)))0平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率α=%,平衡常數(shù)K=(保留整數(shù))。研究發(fā)現(xiàn)，難以通過改變反應(yīng)溫度和壓強來提高乙酸乙酯平衡產(chǎn)率，為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可以采用的方法是(舉1例)。18.利用氧化還原反應(yīng)原理測定某工廠廢水中Cl?的含量(假設(shè)溶液中無其他氧化性的粒子),實驗如下：(i)取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入適量的H?SO?酸化，再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使游離態(tài)的氯全部以Cl-形式存在；(ii)調(diào)節(jié)溶液的pH后，加入2滴指示劑，用0.0250mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定至終點；(iii)平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液的體積為21.00mL。(已知：2Na?S?O?+I?=Na?S?O?+2Nal)請回答下列問題。(1)某一次滴定前后，25mL滴定管中液面的位置如圖，該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：mL滴定前滴定后(2)加入KI固體后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：o(3)步驟ii中需調(diào)節(jié)溶液的pH,避免溶液的酸性過強，可能發(fā)生的離子方程式為：◎(4)滴定過程中：①步驟ii中選用的指示劑為：◎②判斷達到滴定終點的標(biāo)準(zhǔn)：◎(5)下列操作中，可能使所測氯氣含量偏低的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液并調(diào)零B.滴定前盛放待測溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(6)經(jīng)過數(shù)據(jù)分析，工業(yè)廢水中Cl?的含量為：mol·L-119.(1)在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i:2C?H?(g)一C?H?(g)△H?=-104.7kJ·mol-1反應(yīng)ii:2C?H?(g)+H?(g)一C?H??(g)△H?=-230.7kJ·mol1①計算反應(yīng)C?H?(g)+H?(g)一C?H??(g)的△H=kJ·mol-?1,②該反應(yīng)在以下哪個條件下自發(fā)發(fā)生◎A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.高溫低溫均自發(fā)D.高溫低溫均不自發(fā)(2)一定溫度下，CO、C?H?和H?按一定流速進入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)i和ii。有CO存在時，反應(yīng)ii的反應(yīng)進程如圖1所示。-5*表示吸附在催化劑表面上的物種反應(yīng)進程0TS表示過渡態(tài)圖1根據(jù)圖1,①寫出生成C?H??的決速步反應(yīng)式：②C?H??的選擇性大于C?H?的原因是：(3)CO?與H?通過催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品。相關(guān)反應(yīng)體系及其熱力學(xué)數(shù)據(jù)(298K、p°)如下：i.CO?(g)+H?