化學(xué)2025年12月16日可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64Ba1373分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．“十四五”是我國實(shí)施新型基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)的重要時(shí)期，在包括5G基站建設(shè)、城際高說法錯(cuò)誤的是A．中國自主研發(fā)的首個(gè)5G微基站射頻芯片的主要材料是SiB．高鐵動(dòng)車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料C．國產(chǎn)飛機(jī)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料D．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸鹽材料2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用B．波爾多液是用膽礬和石灰乳混合制成的一種常見的農(nóng)藥C．光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.63．氮和硫是化工生產(chǎn)中的重要元素。下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．液氨汽化時(shí)吸收大量熱，可用作制冷劑B．碳酸氫銨受熱易分解，可用作化學(xué)肥料C．二氧化硫易溶于水，可用作紙漿漂白劑D．濃硫酸具有脫水性，可用作氣體干燥劑4．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．Ca2+核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：B．HClO結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl化學(xué)試卷第1頁（共6頁）C．HO2的電子式：D．K和S形成離子鍵的過程：5．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)的是A．NaOH溶液與稀硫酸的反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D．Ba(OH)·8HO晶體與NHCl晶體的反應(yīng)6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.2mol·L-1的Fe(SO)3溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO-3B．1.0mol·L-1的NHSCN溶液：Na+、Fe3+、SO2-4、NO-3C．pH=1的溶液：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4D．0.3mol·L-1的NaHSO4溶液：NH+4、[Al(OH)]-、Cl-、SO2-47．多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。已知：SiHCl3的沸點(diǎn)31.8℃，SiCl4的沸點(diǎn)57.6℃；SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Y、Z分別為H、Cl2B．制取粗硅過程發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+2C高溫SiC+2CO↑C．“提純”步驟所用到的操作方法為蒸發(fā)結(jié)晶D．“還原”步驟需在無水、無氧的條件下進(jìn)行8．利用下列裝置（部分夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（或操作）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖腔瘜W(xué)試卷第2頁（共6頁）A．制取并收集氨BFe(OH)3膠C驗(yàn)證非金屬性：C>氣體NOSi9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．足量Fe在1molCl2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．20L10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．92g的NO2和NO4混合氣體中原子總數(shù)為6NA10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為4，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>WB．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>WC．氧化物的水化物的酸性：Z>YD．化合物XW2中既含離子鍵又含非極性鍵．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+HOB．用氨水吸收過量的SO：NH·HO+SO2=HSO-3+NH+4C．氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++HOD．向FeI2溶液中滴加過量的稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2HO12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅A氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2水變渾濁B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NH+4C向蔗糖中滴入濃硫酸，不停攪拌，固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性D向NaSO3溶液中加入Ba(NO)2檢驗(yàn)NaSO3溶液是否氧化變化學(xué)試卷第3頁（共6頁）色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解質(zhì)下列說法錯(cuò)誤的是A．甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物B．甲與丁反應(yīng)可能生成鹽C．反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)14NH3催化還原NO氧條件下，NH3催化還原NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是A．圖甲反應(yīng)中斷裂NO(g)和NH(g)中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成N(g)和HO(g)中化學(xué)鍵放出的能量B．Fe3+、Fe2+都是該反應(yīng)催化劑C．圖乙所示反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4:1D．圖乙中總反應(yīng)4NH3+4NO+O2催化劑4N2+6HO1510.0g銅鎂合金完全溶解于100mLNO和NO2共0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液800mL，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為18.5g。下列說法錯(cuò)誤的是A．合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:3B．混合氣體中NO和NO2的體積之比為1:2C．該硝酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol·L-1D．銅鎂合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol二、非選擇題：本題共4小題，共分。16．（14分）化學(xué)試卷第4頁（共6頁）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期主族元素（用英文字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。（1）元素H在元素周期表中的位置是_________________________。（2）由元素E、G形成的化合物EG的電子式為_______________。（3B的單質(zhì)與元素C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。（4）元素A、D可形成含18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。（5）元素E、F、H形成的簡單離子，半徑由大到小為_____________（填離子符號）。（6BCD的簡單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________（填化學(xué)式）。（7）均含有A、D、E、G四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。17．（14分）其部分化合物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：化學(xué)試卷第5頁（共6頁）（1B通入品紅溶液體現(xiàn)了B的___________B通入溴水中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________，體現(xiàn)了B的___________性。（2）從物質(zhì)的性質(zhì)分析，B不能用___________進(jìn)行干燥（填標(biāo)號）。A．濃硫酸B．堿石灰C．PO5固體（3）D的濃溶液與金屬銅在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。（4）E是一種常見的易溶于水的正鹽。將過量的A通入E的溶液中，溶液會(huì)變渾濁，此時(shí)對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（5NaSO合價(jià)的角度分析，其應(yīng)該具有較強(qiáng)的還原性，可以使酸性的重鉻酸鉀（KCrO）溶液由橙黃色變?yōu)闇\綠色（Cr3+），對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________NaSO選項(xiàng)合理的是______（填標(biāo)號）。A．NaS+SB．NaSO3+SC．NaSO3+NaSO4D．SO2+NaSO418．（13分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下流程回收利用以金屬Fe為主要成分的AlFeCu廢舊AlOFeOCuO答下列問題：（1）廢舊合金樣品中的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）“濾液A”中通入足量的CO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。（3）“操作I”的名稱是___________；“操作II”一般在_________（填實(shí)驗(yàn)儀器的名稱）中進(jìn)行?；瘜W(xué)試卷第6頁（共6頁）（4BFeSO·7HO“操作III”___________、過濾、洗滌。（5）將濾液蒸發(fā)濃縮的過程中需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，從而導(dǎo)致有Fe(SO)3的生成，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）測定綠礬中Fe2+的氧化率實(shí)驗(yàn)方案如下：步驟一：稱取一定質(zhì)量的綠礬樣品，將其溶于適量的無氧蒸餾水并配成250mL溶液；步驟二：取步驟一中配制得到的溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量的硫酸酸化，逐滴滴加0.04mol·L-1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液22.50mL；步驟三：另取步驟一中配得的溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾、洗滌、干燥，在空氣中灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留紅棕色固體的質(zhì)量為0.40g。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算該綠礬樣品中Fe2+的氧化率為___________。（已知：Fe2+的氧化率=被氧化的Fe2+質(zhì)量原物質(zhì)Fe2+的總質(zhì)量×100%）19．（14分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究銅與硝酸的反應(yīng)。（1A的名稱為_________________B的作用為__________________。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（2）已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色，但該學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸化學(xué)試卷第7頁（共6頁）3.2gCu與VmL3.2gCu與VmL過量的A同學(xué)提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？_______（填“是”或“否”），理由是_______________。（3）B同學(xué)不同意A同學(xué)的假設(shè)。B同學(xué)認(rèn)為溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)后的溶液溶有NO2驗(yàn)方案來驗(yàn)證自己的假設(shè)，請幫他完成下表中內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取銅與稀硝酸反應(yīng)后所得的藍(lán)色溶藍(lán)色溶液變成綠色，證明B同學(xué)假設(shè)成立。_______氣體；②取銅與濃硝酸反應(yīng)后所得的綠色溶液，向其中通入足量的_______氣體；色，證明B同