高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試考生須知：1．本卷共6頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16選擇題部分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，下列屬于將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．太陽能熱水器燒水B．干冰升華C．天然氣作燃?xì)鉄薉．新能源汽車電池A.A B.B C.C D.D2.下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)降低溫度 B.雙氧水制取O2時(shí)，加入少量MnO2C.SO2和O2反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積 D.Al在O2中燃燒，用鋁片代替鋁粉3.氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱4.根據(jù)下圖所示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91kJ·mol-1B.反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D使用催化劑，使反應(yīng)更快，放熱更多5.下列表述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知甲烷燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1C.C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.19kJ·mol-1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多6.常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應(yīng)B.CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C.ΔH3＜ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH27.傳統(tǒng)的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)條件為高溫高壓、催化劑，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A.加入適宜催化劑，增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)B.合成氨條件選擇中，壓強(qiáng)越大越好，有利于提高NH3產(chǎn)率C.將氨氣及時(shí)液化分離，可加快速率D.升高溫度，使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小8.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B.反應(yīng)進(jìn)行過程中，v(B)：v(C)=2:1C.12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%D.圖中兩曲線相交時(shí)，A和B的平均反應(yīng)速率相等9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolH2的同時(shí)分解2molHIB.HI生成速率與HI的消耗速率相等C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的密度不再變化10.一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)歷程共分4步進(jìn)行C.該反應(yīng)的快慢取決于第4步反應(yīng)D.該反應(yīng)的所有基元反應(yīng)都需要吸收熱量11.對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=B.改變鐵的用量，平衡常數(shù)將會(huì)發(fā)生改變C.增大c(H2O)，能使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.降低反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)一定變化12.反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)?HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是A.升高溫度，氯水中的c(HClO)增大B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，平衡不發(fā)生移動(dòng)C.利用該反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，可解釋Cl2難溶于飽和食鹽水D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度13.一定條件下將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。其它條件相同時(shí)分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.p1<p2B.其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小C.400℃、p1條件下，O2平衡轉(zhuǎn)化率為40%D.400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A.I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B.a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同C.溶液的導(dǎo)電性a>b>cD.取相同pH的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積較小15.一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由c向b的變化B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-14C.該溫度下，加入少量FeCl3固體可能引起由a向b的變化D.該溫度下，加少量NaOH固體可能引起由c向d的變化16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明酸性是HX比HY弱B將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀驗(yàn)證Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度C在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)向其中通入氬氣反應(yīng)速率不變說明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響D加熱盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液的試管溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O說明上述反應(yīng)的ΔH＜0A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、填空題(本題包括4小題，共52分)17.試回答下列問題：（1）25℃時(shí)，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，①寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=_______，一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②已知25℃時(shí)，HClO的Ka=4.0×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，相同濃度的CH3COOH溶液和HClO溶液，酸性較強(qiáng)的是_______，則CH3COOH與NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式_______。③常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式中數(shù)據(jù)變大的是_______。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（2）已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離，此BOH溶液的pH=_______；由水電離出來的c(H+)=_______mol?L-1。18.回答下列問題：（1）肼(N2H4)是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。在常溫常壓下，已知16g肼在氧氣中完全燃燒放出312kJ熱量，寫出表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。（2）如圖所示的簡(jiǎn)易量熱計(jì)可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，內(nèi)筒盛有一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是_______。A.儀器M可以為鐵制攪拌器B.實(shí)驗(yàn)過程中需記錄體系的最高溫度C.實(shí)驗(yàn)過程中，將量筒中的NaOH溶液緩慢倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中D.實(shí)驗(yàn)中如果用同體積同濃度的醋酸代替鹽酸，測(cè)得的反應(yīng)熱ΔH偏大（3）氫氣是最清潔能源。甲烷-水蒸氣重整制氫主要涉及的反應(yīng)為Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)ΔH1=+206.3kJ·mol-1Ⅱ．CH4(g)+2H2O(g)?4H2(g)+CO2(g)ΔH2=+165.3kJ·mol-1①反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②根據(jù)蓋斯定律，CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1③已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)I，求出H-H共價(jià)鍵的鍵能是_______kJ·mol-1共價(jià)鍵C-HCO(C≡O(shè))O-H鍵能/kJ·mol4）NO是大氣污染物，理論上可采用加熱使NO分解而除去：2NO(g)?N2(g)+O2(g)。已知該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為728kJ·mol-1，逆反應(yīng)活化能為910kJ·mol-1；正反應(yīng)熵變?yōu)?24.8J·K-1·mol-1。實(shí)際反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)加熱至600℃時(shí)NO仍沒有明顯分解，請(qǐng)結(jié)合上述數(shù)據(jù)解釋原因_______。19.滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度高定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。I．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，完成以下填空：（1）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。（2）如圖為盛放鹽酸的滴定管中液面位置，其讀數(shù)為_______mL。（3）以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大的是_______。A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液B.滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)Ⅱ．某同學(xué)通過高錳酸鉀溶液來測(cè)定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(樣品中雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))，其反應(yīng)的離子方程式：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某同學(xué)稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。（4）滴定時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。（5）到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。（6）草酸樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20.在容積不變的2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。溫度/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）該反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是_______。（2）在700℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_______0.6(填“大于