第20第20講鐵單質(zhì)知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航知識精講知識精講一、鐵的冶煉1.冶煉方法：用還原的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。2.高爐煉鐵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中生成CO的反應(yīng)是C+O2CO2CO2+C2CO二、鐵的物理性質(zhì)及鐵元素的存在1.鐵的物理性質(zhì)①鐵是一種有金屬光澤的銀白色金屬，粉末為黑色。②鐵有良好的導(dǎo)熱性和延展性。③鐵能導(dǎo)電，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。④鐵能被磁鐵吸引。2.鐵元素在自然界的存在形態(tài)①游離態(tài)：隕鐵中的鐵以單質(zhì)形態(tài)存在②化合態(tài)：以＋2價和＋3價化合物的形態(tài)存在三、鐵的化學(xué)性質(zhì)思考與交流：回顧所學(xué)知識，鐵可以與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？反應(yīng)前后鐵的化合價變化有何異同？1.鐵與非金屬反應(yīng)①Fe與O2：3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體）②Fe與Cl2：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3（產(chǎn)生棕黃色的煙）③Fe與S：Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS2.Fe與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑3.與鹽溶液（如硫酸銅）反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋Cu2+=Fe2+＋Cu鐵與氧化性較弱的氧化劑鐵與氧化性較弱的氧化劑（如硫、鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個電子生成＋2價鐵的化合物；鐵與氧化性較強的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子則失去3個電子生成＋3價鐵的化合物。4.Fe與水蒸氣反應(yīng)實驗裝置操作及現(xiàn)象用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍為黑色實驗結(jié)論紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2資料卡片——人體中的鐵元素鐵在成人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵。功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等鐵在成人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存鐵。功能性鐵參與氧的運輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體內(nèi)缺鐵將會導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生貧血。為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15~20mg。動物內(nèi)臟、肉類、魚類、蛋類等動物性食物中的鐵容易被吸收。一般蔬菜中鐵的含量較少，吸收率也低，但我國膳食中一般食用蔬菜量很大，仍為鐵的重要來源。我國已經(jīng)實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題型一：高爐煉鐵【例1】（安徽·定遠縣育才學(xué)校）高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。下列說法正確的是A．Fe2O3是氧化劑 B．Fe是氧化產(chǎn)物C．CO2是還原產(chǎn)物 D．CO既不是氧化劑又不是還原劑【變1】（陜西·榆林十二中）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳題型二：鐵的物理性質(zhì)【例2】（黑龍江·賓縣第二中學(xué)高一月考）下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁體吸引C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具題型三：鐵的化學(xué)性質(zhì)【變3-1】（全國·高一課時練習(xí)）在一定條件下，下列物質(zhì)能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是A．氯氣 B．硫酸銅溶液 C．鹽酸 D．氫氧化鈉【變3-3】（全國·高一課時練習(xí)）如圖轉(zhuǎn)化過程中錯誤的是A．① B．② C．③ D．④【例4】（陜西·蒲城縣教學(xué)研究室高三期中）我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f法錯誤的是A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵【變5】（江蘇江蘇·高一月考）在實驗室制備下列物質(zhì)中，理論正確、操作可行、環(huán)境友好的是A．CCOCO2Na2CO3B．FeFe2(SO4)3溶液Fe(OH)3溶液C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液題型四：鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗探究【變6-2】（江西·貴溪市實驗中學(xué)高一月考）下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(2)實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是(說出一點即可)：___________(3)將46g金屬鈉投入到500ml5mol/L鹽酸溶液中，計算生成的氫氣(標準狀況下)的體積為：___________(4)甲乙兩燒杯中各有100ml3mol/L的HCl和NaOH，向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉生成氣體體積比為甲：乙=1：2，鋁的質(zhì)量為：___________題型五：鐵的相關(guān)計算【變7-2】（山東·招遠市第二中學(xué)高一月考）將11.5g鈉、28g鐵分別放入1L濃度為0.4的鹽酸中，下列說法正確的是A．鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，且產(chǎn)生的氣體多B．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D．反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多【變7-4】（全國·高一專題練習(xí)）250mL2mol/L的稀鹽酸與一定量的鐵屑充分反應(yīng)，鐵屑全部溶解，生成標準狀況下1.12L的氫氣，則參加反應(yīng)的鐵屑的質(zhì)量是A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．78.4g提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】（江蘇無錫·）在工業(yè)煉鐵過程中，煉鐵高爐內(nèi)部的不同區(qū)域發(fā)生不同的反應(yīng)。其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．B．C．D．【題2】（安徽宿州·高一期中）下列關(guān)于鐵的說法正確的是A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在【題3】（河南·唐河縣文峰高級中學(xué)高一月考）下列說法中正確的是①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色的銅析出③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【題4】（山東·棗莊八中高一月考）下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．金屬鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物溶于水產(chǎn)生無色氣體C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，產(chǎn)物溶于水得淺綠色溶液D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍綠色溶液【題5】（湖南·常德市一中高一月考）將18.6g鐵、鋅混合物，加入到200mL某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，在標準狀況下生成氫氣6.72L。求：(1)混合物中鐵的質(zhì)量_____________。(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度______________?！绢}6】（四川成都·高一期末）某小組設(shè)計如下實驗探究鐵與水蒸氣反應(yīng)(夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；試管2的作用是___________。(2)酒精燈與酒精噴燈點燃順序為___________，理由是___________。(3)通過點燃試管3中產(chǎn)生的肥皂泡，來檢驗生成的氣體，肥皂液的作用是___________。(4)檢驗反應(yīng)后的固體是否存在Fe3O4，引起小組成員爭論：①甲同學(xué)認為可以使用化學(xué)方法，先用足量鹽酸溶解，再分別檢驗Fe2+和Fe3+。大家認為該方法不合理，請寫出至少1條理由___________；②乙同學(xué)認為可以利用Fe3O4的磁性檢驗。由于鐵粉和生成的Fe3O4難以分離鑒別，乙同學(xué)查閱資料之后，用極細鋼絲網(wǎng)代替鐵粉進行實驗。在實驗前后分別剪下少量鋼絲，用鐵片靠近鋼絲，觀察到___________現(xiàn)象，證明了反應(yīng)后的固體中含有Fe3O4?！绢}7】（甘肅·天水市第一中學(xué)高一開學(xué)考試）A~J都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中D、E對維持自然界生命活動至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體.它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______D_______I_______J_______（2）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是_______(填序號)（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式_______(澄清石灰水過量)（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式_______提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（山西·長治市第一中學(xué)校）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為，下列對該反應(yīng)的說法正確的是A．是氧化劑 B．中碳元素被還原C．的化合價升高 D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)【練2】（上海市奉賢區(qū)奉城高級中學(xué)高二期末）下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)，敘述不正確的是（）A．鐵具有良好的延展性 B．鐵是熱和電的良導(dǎo)體C．鐵是黑色的固體 D．鐵能被磁化【練3】（全國·高一課時練習(xí)）下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化【練4】（山東·棗莊市第三中學(xué)高一月考）下列物質(zhì)不能由對應(yīng)的兩種單質(zhì)直接化合制備的是A． B． C． D．【練5】（吉林·長春外國語學(xué)校高一期末）我國宋代的藥物著作《開寶本草》中記載了鐵華粉的制法：“取鋼煅作葉如笏或團，平面磨錯令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上生衣，鐵華成矣?！庇纱伺袛噼F華粉是指A．鐵粉 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鐵 D．醋酸亞鐵【練6】（陜西·洋縣中學(xué)高一月考）鐵片加入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加的是A．硫酸銅溶液 B．氯化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸銀溶液【練7】（全國·高一課時練習(xí)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。【練8】（四川·攀枝花市第十五中學(xué)校高一月考）某探究小組采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。(1)實驗前檢查裝置氣密性的方法為______________。(2)檢驗實驗中生成氣體的實驗操作是_____________。(3)寫出試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。A組·基礎(chǔ)達標1．下列說法不正確的是()A．鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水B．Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色的Fe(OH)3C．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4D．氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀【答案】A【解析】FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種具有磁性的黑色晶體，A錯誤。2．下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是()A．Ag＋→AgB．Fe3＋→Fe2＋C．H＋→H2D．Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】D【解析】鐵粉具有還原性，而Fe(OH)2→Fe(OH)3中，F(xiàn)e(OH)2被氧化。3．下列反應(yīng)中，能置換出鐵的是()A．Cu和FeSO4(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)C．C和Fe2O3(高溫)D．Ag和FeSO4(溶液)【答案】C【解析】Cu、Ag的金屬活潑性比Fe弱，不發(fā)生反應(yīng)，A、D均錯誤；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀，B錯誤；3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))3CO2↑＋4Fe，C正確。4．打印機使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物質(zhì)有磁性的是()A．CuO B．Fe3O4C．Fe2O3 D．MnO2【答案】B5．鐵及其化合物有多種用途，其中能用于制補血劑的是()A．還原性鐵粉 B．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe(OH)3【答案】A6．下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述不正確的是()A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，用排水法收集產(chǎn)生的氣體并點燃，能聽到輕微“噗”聲B．鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的FeO【答案】D【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是黑色的Fe3O4，D錯誤。7．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是()A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中eq\f(1,3)的鐵顯＋2價，eq\f(2,3)的鐵顯＋3價C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4，D錯誤。8．在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100mL1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，則放出H2的體積()A．鐵的大B．鈉的大C．鐵和鈉放出的一樣大D．無法比較【答案】B【解析】n(HCl)＝1mol·L－1×0.1L＝0.1mol，n(Fe)＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，反應(yīng)中Fe過量，以HCl計算產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol；n(Na)＝eq\f(4.6g,23g·mol－1)＝0.2mol，Na與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，反應(yīng)中Na過量，過量的Na繼續(xù)與水發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na無論是與HCl反應(yīng)還是與H2O反應(yīng)，都存在關(guān)系：2Na～H2，生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol；所以標準狀況下Na反應(yīng)放出H2的體積大。9．下列說法正確的是()A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鐵在自然界中全部以單質(zhì)形式存在B．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒也是生成FeCl3C．Fe分別與氯氣、鹽酸反應(yīng)得到相同的氯化物D．工業(yè)煉鐵的原理：FeSO4＋Zn=ZnSO4＋Fe【答案】B10．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)D的作用是______________________________________________________________。(3)E中的現(xiàn)象是____________________________________________________。(4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應(yīng)進行的操作是____________________。【答案】(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)吸收未反應(yīng)的水蒸氣(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并檢驗其純度【解析】(1)B中進行的反應(yīng)是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。(2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。(3)E中反應(yīng)為H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，故黑色粉末變紅，同時硬質(zhì)玻璃管右端會有水珠生成。(4)應(yīng)先點燃A處，若先點燃B處，B中的Fe會與空氣中O2反應(yīng)，點燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗純度。B組·能力提升11．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3Fe2O3 B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3 D．Fe(OH)2Fe3O4【答案】B【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為＋3價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。12．現(xiàn)有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量比原混合物減少0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，則需1mol·L－1鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1LC．0.2L D．1L【答案】B【解析】剩余固體比原混合物減少的質(zhì)量即為原混合物中氧原子的質(zhì)量，則n(O)＝eq\f(0.8g,16g·mol－1)＝0.05mol。原混合物與鹽酸反應(yīng)，生成氯化物和水，則n(Cl－)＝2n(O)＝0.05mol×2＝0.1mol，則n(HCl)＝0.1mol，需1mol·L－1鹽酸的體積至少為eq\f(0.1mol,1mol·L－1)＝0.1L。13．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸，其他試劑任選。回答下列問題：(1)儀器D的名稱為____________，該儀器中需要放入______________，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，裝置A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________________________________________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，裝置C中收集到的氣體主要為________；待裝置中空氣排盡后，將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，此時裝置B中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是__________________________________________________________(用離子方程式表示)。(3)拔去裝置B中的橡膠塞，使空氣進入，此時B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗6mol/L硫酸鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開H2關(guān)閉H＋＋OH－=H2O、Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】該實驗制取Fe(OH)2的原理：通過裝置A制得FeSO4溶液，并產(chǎn)生H2，H2提供還原性氛圍，從而能使生成的Fe(OH)2較長時間不被氧化。(1)裝置A中應(yīng)先加入鐵屑，用分液漏斗滴加稀硫酸，控制反應(yīng)速率。(2)實驗開始時，利用H2排盡裝置中的空氣，并將H2收集到裝置C中，應(yīng)打開活塞E，使H2從支管處逸出。裝置中空氣排盡后，關(guān)閉活塞E，氣體無法逸出，使圓底燒瓶內(nèi)氣體壓強增大，將裝置A中產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和Na2SO4。(3)拔去裝置B中的橡膠