部編版高一化學(xué)上冊(cè)期末真題試卷考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.蔗糖

B.酒精

C.硫酸

D.二氧化碳2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是

A.1g

B.1mol

C.1L

D.1kg3、下列離子方程式正確的是

A.CaCO3+2H+=Ca24、下列反應(yīng)中，H?O既是氧化劑又是還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+5、鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是

A.Na?O

B.Na?O?

C.NaOH

D.NaCl6、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的是

A.Fe

B.Al

C.Mg

D.以上全部7、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?

D.硫酸8、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol9、下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是

A.酸性氧化物：CO?

B.堿：NaOH

C.鹽：Na?CO?

D.以上全部10、在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Cu+2AgNO3=Cu(11、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

A.Al

B.Al?O?

C.Al(OH)?

D.以上全部12、在電離方程式中，NaHCO?的正確電離是

A.NaHCO3=Na++HC13、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的是

A.Zn

B.Cu

C.Mg

D.Fe14、下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是

A.Al?O?

B.CO

C.SO?

D.MgO15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH?的體積是

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4dm3

D.22.4kg二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO?的體積是________L。17、離子反應(yīng)的條件是________。18、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是________劑，發(fā)生________反應(yīng)。19、Na?CO?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________。20、已知Na的摩爾質(zhì)量為23g/mol，5.2gNa的物質(zhì)的量是________mol。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有多種方法，請(qǐng)寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式，并說明所用儀器和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。22、（8分）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明實(shí)驗(yàn)中如何收集氫氣，如何檢驗(yàn)氫氣是否純。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）現(xiàn)有5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H?的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）24、（10分）某硫酸鈉溶液中含Na?的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液的體積為1L，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.D

7.C

8.B

9.D

10.A

11.D

12.A

13.B

14.A

15.A解析：

1、硫酸在水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)。

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，因此22.4LH?的物質(zhì)的量是1mol。

3、CaCO?是難溶物，反應(yīng)生成Ca2+、CO?2?和H?O，但CaCO?不參與電離，因此離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO32?+H2O，但整體上為離子反應(yīng)，需要正確的書寫形式。

4、Cl?與H?O反應(yīng)，Cl?既是氧化劑又是還原劑。

5、鈉在空氣中燃燒生成Na?O?（過氧化鈉）。

6、Fe、Al、Mg都能與稀鹽酸反應(yīng)生成H?氣體。

7、NH?在水中不能電離，屬于非電解質(zhì)。

8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1二、填空題答案：

16、44.8

17、生成沉淀或放出氣體

18、還原、還原

19、CO3解析：

16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積是22.4L，因此2mol體積是2×22.4=44.8?L。

17、離子反應(yīng)的條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)。

18、失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)。

19、Na?CO?與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式為三、實(shí)驗(yàn)題答案：

21、2KMnO4解析：