2026年福建高考化學(xué)題庫完整參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A.二氧化碳

B.氧化鐵

C.水

D.氧氣答案：D

解析：

單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物。氧氣（O?）是由氧元素組成的單質(zhì)；二氧化碳（CO?）、氧化鐵（Fe?O?）和水（H?O）都是由不同元素組成的化合物。2、實驗室中制取氯氣的反應(yīng)是

A.MnO?+HCl→MnCl?+Cl?↑+H?O

B.NaCl+H?O→NaOH+Cl?↑+H?↑

C.CaCO?+HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

D.KMnO?+HCl→KCl+MnCl?+Cl?↑+H?O答案：D

解析：

實驗室中常用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：

KM3、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.物質(zhì)的量濃度的單位是g/L

B.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)

C.物質(zhì)的量濃度的計算公式是c=nV答案：C

解析：

物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，定義為單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，計算公式是c=4、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是

A.二氧化硅

B.氫氧化鋁

C.氧化銅

D.碳酸氫鈉答案：B

解析：

氫氧化鋁（Al(OH)?）是兩性氫氧化物，既能與酸（如HCl）反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿（如NaOH）反應(yīng)生成鹽和水。5、下列不屬于有機(jī)物的是

A.乙醇

B.甲烷

C.氫氧化鈉

D.葡萄糖答案：C

解析：

有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，通常為碳?xì)浠衔锛捌溲苌?。氫氧化鈉（NaOH）不含碳元素，屬于無機(jī)物。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的描述正確的是

A.溫度升高一定會加快反應(yīng)速率

B.濃度越低反應(yīng)速率越快

C.壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)速率沒有影響

D.催化劑只能加快反應(yīng)速率答案：A

解析：

溫度升高會增加反應(yīng)物分子的動能，提高有效碰撞頻率，從而加快反應(yīng)速率。濃度、壓強(qiáng)、催化劑等也會影響反應(yīng)速率，但溫度升高一定會加快反應(yīng)速度。7、下列粒子中，帶正電的是

A.Cl?

B.K?

C.O2?

D.Na答案：B

解析：

K?是鉀離子，帶正電荷；Cl?、O2?是負(fù)離子；Na是原子，不帶電。8、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氧氣中燃燒

B.氯氣溶于水

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

D.葡萄糖在人體內(nèi)氧化答案：B

解析：

氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是離子反應(yīng)，而其他反應(yīng)不是離子反應(yīng)。9、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.酒精

B.蔗糖

C.鹽酸

D.醋酸答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的物質(zhì)，鹽酸（HCl）是強(qiáng)酸，完全電離。酒精、蔗糖、醋酸均屬弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)。10、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是

A.甲烷

B.水

C.氫氣

D.氧化鈉答案：B

解析：

水（H?O）分子間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力。其他選項分子間作用力較弱。11、下列實驗操作可以用于配制100mL0.1mol/LNaOH溶液的是

A.稱取4gNaOH固體直接溶解

B.稱取1gNaOH固體溶解后定容至100mL

C.用濃NaOH溶液稀釋至100mL

D.用NaOH晶體配制體積為100mL的飽和溶液答案：B

解析：

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，0.1mol/L100mL溶液所需質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g。因此，稱取1gNaOH溶解后定容至100mL是錯誤的，B選項錯誤。應(yīng)為稱取4gNaOH溶解后定容至100mL。12、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液酸堿性的描述正確的是

A.強(qiáng)酸的溶液一定呈酸性

B.強(qiáng)堿的溶液一定呈堿性

C.鹽溶液一定是中性的

D.酸堿指示劑只能用于強(qiáng)酸強(qiáng)堿答案：A

解析：

強(qiáng)酸（如HCl）在水中完全電離，溶液中H?濃度大，呈酸性；強(qiáng)堿（如NaOH）在水中完全電離，溶液中OH?濃度大，呈堿性。13、下列不屬于氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)的是

A.腐蝕性

B.與CO?反應(yīng)

C.溶解時放出熱量

D.與FeCl?反應(yīng)答案：A

解析：

腐蝕性是物理性質(zhì)，不屬于化學(xué)性質(zhì)。氫氧化鈉與CO?反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與FeCl?反應(yīng)生成紅褐色沉淀，溶解時放熱說明反應(yīng)吸熱或自身溶解吸熱。14、下列物質(zhì)分離方法中，適合分離NaCl和單質(zhì)碘的是

A.蒸餾

B.結(jié)晶

C.蒸發(fā)

D.萃取答案：D

解析：

碘易溶于有機(jī)溶劑（如酒精），而NaCl不溶，因此可用萃取法（如水和酒精混合）分離，也可通過升華法分離。15、下列實驗儀器中，能直接加熱的是

A.容量瓶

B.錐形瓶

C.試管

D.燒杯答案：C

解析：

試管可以直接加熱，而容量瓶、錐形瓶、燒杯需墊石棉網(wǎng)加熱。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）化學(xué)反應(yīng)原理題已知某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+答案：

?

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。

n

Δ

故該反應(yīng)放出178kJ的熱量。17、（12分）元素化合物綜合題向Na?CO?溶液中滴加CaCl?溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，并說明生成物的性質(zhì)。答案：

化學(xué)方程式：

N

離子方程式：

C解析：

碳酸鈉（Na?CO?）與氯化鈣（CaCl?）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。碳酸鈣是難溶于水的白色沉淀，遇稀鹽酸可反應(yīng)生成CO?氣體。18、（11分）有機(jī)化學(xué)綜合題乙醇在銅催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成乙醛，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型和所需的反應(yīng)條件。答案：

2解析：

乙醇（C?H?OH）在銅催化劑和加熱條件下被氧氣氧化為乙醛（CH?CHO）和水，反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：催化劑Cu，加熱。19、（12分）化學(xué)實驗題用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并描述該實驗的關(guān)鍵操作步驟。答案：

2解析：

高錳酸鉀（KMnO?）與濃鹽酸（HCl）在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣（Cl?），需注意該反應(yīng)中高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，濃鹽酸需過量以保證反應(yīng)進(jìn)行。具體操作包括：①檢查裝置氣