第四單元自然界的水課題一水資源及其利用考點(diǎn)1：=1\*GB3①；=2\*GB3②另一方面防治水體污染。2.合理利用水資源：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝、改變用水習(xí)慣；3.4.）：考點(diǎn)2水的凈化1.過濾操作要點(diǎn)：“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度?！岸汀保簽V紙邊緣要低于漏斗邊緣；濾液液面低于濾紙邊緣。“三靠”：=1\*GB3①燒杯緊靠玻璃棒；=2\*GB3②玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?3\*GB3③漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。注意：玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。2.兩次過濾后仍然混濁的原因：=1\*GB3①濾紙破損；=2\*GB3②液面高于濾紙邊緣；=3\*GB3③漏斗或燒杯不干凈3.凈化水的方法：=1\*GB3①沉淀、=2\*GB3②過濾、=3\*GB3③吸附、=4\*GB3④蒸餾。（1）沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。（2）凈化程度由低到高的順序：沉淀、過濾、吸附、蒸餾.（3）凈水過程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。凈水時活性炭的作用：吸附可溶性雜質(zhì)，除去色素和臭味?？键c(diǎn)3硬水和軟水1.硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。2.軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。3.鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，浮渣較多的為硬水。4.軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常用煮沸的方法。實(shí)驗(yàn)室用蒸餾。課題二水的組成考點(diǎn)4氫氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小。2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性。化學(xué)方程式：2H2+O22H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）3.注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純?？键c(diǎn)5水的電解1.水的電解實(shí)驗(yàn)分析簡記：正氧負(fù)氫，氫二氧一（1）實(shí)驗(yàn)裝置：（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩電極端均產(chǎn)生氣泡，一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比約為1：2。檢驗(yàn)氣體：正極產(chǎn)生的氣體能讓小木條燃燒更旺，負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（3）結(jié)論：水通電生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成。（4）化學(xué)方程式：（5）注意事項：電源選擇直流電；水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。2.微觀理解水的電解化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，故反應(yīng)前后元素種類不變宏觀上：水是由氫、氧兩種元素組成的化合物；微觀上：每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成?？键c(diǎn)6物質(zhì)的分類1.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。2.化合物：由不同種元素組成的純凈物。（注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。）3.氧化物：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。課題三物質(zhì)組成的表示考點(diǎn)7化學(xué)式化學(xué)式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式的意義：①宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的元素組成。②微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的分子構(gòu)成。注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。3.對比下列符號的意義：H：①氫元素；②1個氫原子。2H：2個氫原子。H2：①氫氣。②表示氫氣由氫元素組成。③1個氫分子。④1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2:表示2個氫分子。Mg2+：①鎂離子；②1個鎂離子；2Mg2+：2個鎂離子。H2O：①表示水。②表示水由氫元素和氧元素組成。③1個水分子。④1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。4.化學(xué)式的讀法和寫法（1）金屬+非金屬①寫法：金屬靠前，非金屬靠后②讀法：“某化某”，一般不讀出角標(biāo)，讀出金屬的不同價態(tài)（2）非金屬+非金屬①寫法：一般顯正價元素在前，一般顯負(fù)價的元素在后②讀法：“某化某”，角標(biāo)≥2才讀，含氧元素角標(biāo)為“1”也要讀（CO：一氧化碳）③特殊：H2O——水H2O2——過氧化氫NH3——氨氣CH4——甲烷（3）含原子團(tuán)的化合物寫法：正價前，負(fù)價后，原子團(tuán)超過1個要加括號，在括號外右下角寫上原子團(tuán)的個數(shù)讀法：①氫元素+酸根——讀“某酸”HNO3——硝酸H2CO3——碳酸H2SO4——硫酸H3PO4——磷酸②金屬+酸根酸根/金屬NaKMgCaFeAlNO3NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)2Fe(NO3)2Fe(NO3)3Al(NO3)3硝酸鈉硝酸鉀硝酸鎂硝酸鈣硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鋁CO3Na2CO3K2CO3MgCO3CaCO3FeCO3Fe2(CO3)3Al2(CO3)3碳酸鈉碳酸鉀碳酸鎂碳酸鈣碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸鋁SO4Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3硫酸鈉硫酸鉀硫酸鎂硫酸鈣硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁讀法：某酸某，+2價的鐵元素讀作亞鐵，+3價的鐵元素讀作鐵。③金屬+氫氧根讀作：“氫氧化某”NaOH——?dú)溲趸cKOH——?dú)溲趸汧e(OH)2——?dú)溲趸瘉嗚F④銨根+其他元素/原子團(tuán)讀作：某化銨或某酸銨NH4Cl——氯化銨NH4NO3——硝酸銨(NH4)2SO4——硫酸銨特殊：NH3·H2O——氨水考點(diǎn)8化合價1.化合價：是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比?；蟽r有正價與負(fù)價之分。2.表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。數(shù)字為1時，不能省略。3.小結(jié)各種數(shù)字的含義：4.元素化合價與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：EQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up13(+2),Mg)5.化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。6.常見元素、原子團(tuán)的化合價口訣（1）常見元素的化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)為零永不變。（2）原子團(tuán)化合價口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三記住磷酸根，正一價的是銨根。（3）附：必須背熟的離子符號陽離子：K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋陰離子：Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH