2025年大學(xué)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)實(shí)訓(xùn)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)一定相等5.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.NaCl：Na?[Cl]?B.H?O：H?[O]2?H?C.N?：N??ND.CO?：O::C::O6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用，金屬鍵沒有方向性和飽和性7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說法中，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的熱量B.化學(xué)反應(yīng)熱就是反應(yīng)中吸收的熱量C.化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)條件有關(guān)8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止D.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)C.電解質(zhì)溶液中，陽離子濃度一定等于陰離子濃度D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力只與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素的說法中，正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)C.加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定不移動(dòng)D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)11.下列關(guān)于元素周期律的說法中，正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化B.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化C.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子半徑的周期性變化12.下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.元素周期表中，同一周期元素的原子電子層數(shù)相同C.元素周期表中，同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同D.使用元素周期表，可以預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)13.下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的說法中，正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是（）A.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)將不同溫度下的反應(yīng)物混合后再測(cè)量反應(yīng)速率B.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)將不同濃度的反應(yīng)物分別與催化劑混合后再測(cè)量反應(yīng)速率C.在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時(shí)，其他條件不變，只改變一個(gè)條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)將不同催化劑分別與反應(yīng)物混合后再測(cè)量反應(yīng)速率15.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，可以通過增大反應(yīng)物的濃度來實(shí)現(xiàn)C.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的濃度一定增大D.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，一定是因?yàn)楦淖兞藴囟?6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的說法中，正確的是（）A.0.1mol/L的NaCl溶液中，c(Na?)=c(Cl?)=0.1mol/LB.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，c(Na?)>c(CO?2?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)C.0.1mol/L的NH?Cl溶液中，c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)D.0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算的說法中，正確的是（）A.根據(jù)蓋斯定律，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算只與反應(yīng)條件有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)18.下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法中，正確的是（）A.同一周期元素，從左到右金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱B.同一主族元素，從上到下金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)D.同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從上到下逐漸減弱19.下列關(guān)于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的說法中，正確的is（）A.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要放出能量B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量C.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量D.化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)反應(yīng)能量變化無關(guān)20.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)條件有關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（2）碳酸鈣高溫分解（3）氫氣與氯氣反應(yīng)（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（5）乙醇燃燒22.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD。（1）求2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。（2）求平衡時(shí)B的濃度。（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。23.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)之和的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；D元素原子的最外層電子數(shù)與B元素原子的最外層電子數(shù)相同。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。（2）寫出A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并比較它們酸性或堿性的強(qiáng)弱。（3）寫出A、B、C、D四種元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并比較它們穩(wěn)定性的強(qiáng)弱。24.（15分）材料：在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。現(xiàn)在保持其他條件不變，只改變下列條件，請(qǐng)分析平衡的移動(dòng)方向。（1）增大A的濃度（2）減小B的濃度（3）增大壓強(qiáng)（4）升高溫度（5）加入催化劑25.（15分）材料：已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下，向2L密閉容器中通入2molSO?和1molO?，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器中SO?的濃度為0.2mol/L。（1）求此時(shí)SO?的濃度。（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。（3）若未達(dá)到平衡狀態(tài)，求平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率。答案：1.C2.C3.C4.D5.C6.BD7.C8.A9.B10.C11.AC12.BCD13.AD14.C15.B16.AD17.A18.C19.A20.A21.（1）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu置換反應(yīng)；（2）CaCO?CaO+CO?↑分解反應(yīng)；（3）H?+Cl?2HCl化合反應(yīng)；（4）NaOH+HCl=NaCl+H?O復(fù)分解反應(yīng)；（5）C?H?OH+3O?2CO?+3H?O氧化反應(yīng)22.（1）0.3mol/(L·min)；（2）0.8mol/L；（3）0.523.（1）A：碳（C）、B：氧（O）、C：硅（Si