《分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第二課時(shí)）》教案教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：(1)認(rèn)識(shí)分子間存在相互作用,知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力,了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。(2)能說明分子間作用力(含氫鍵)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)：氫鍵的形成條件及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)過程時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)【課程引入】解釋水煮沸的過程吸收能量的原因【知識(shí)講授】分子間作用力的概念【知識(shí)講授】通過一組典型物質(zhì)的鍵能、范德華力、熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)的分析，認(rèn)識(shí)范德華力的相對(duì)大小，與熔沸點(diǎn)之間的關(guān)系，總結(jié)范德華力大小的影響因素【思考】預(yù)測(cè)第IVA族和第VIA族元素氫化物的熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律，思考水的沸點(diǎn)反常升高的原因【知識(shí)講授】學(xué)習(xí)氫鍵的形成條件和表示方法，并建立分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵的概念。認(rèn)識(shí)氫鍵的“方向性”和“飽和性”【思考】應(yīng)用氫鍵的基本特征解釋水的特殊性（解釋冰的密度比水小的原因）【總結(jié)】三種微粒間相互作用（化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵）的比較課后練習(xí)1.推測(cè)下列分子中,范德華力最大的是 ()A.H2 B.CH4 C.CO D.N22.下列物質(zhì)中,分子間能形成氫鍵的是 ()A.N2 B.HBr C.HF D.H23.單質(zhì)碘的熔、沸點(diǎn)較低,其原因是 ()A.碘的非金屬性較弱B.碘分子中鍵能較小C.固態(tài)碘單質(zhì)中碘分子間以范德華力結(jié)合D.I—I共價(jià)鍵的鍵長較長4.關(guān)于氫鍵的說法正確的是 ()A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.冰、水中都存在氫鍵C.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)降低D.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高5.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期,短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3,它們形成化合物的化學(xué)式是XY4。試回答:(1)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化軌道類型為,

分子為(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(2)該化合物在常溫下為液體,該液體微粒間的作用力是。

(3)該化合物的沸點(diǎn)比SiCl4的(填“高”“低”或“不能確定”),原因是

6.液態(tài)HF中的氫鍵結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)分析氫鍵的成因:。

(2)氫鍵的通式可表示為X—H…Y。其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子,如F、O、N;X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子。甲酸(HCOOH)能夠形成分子間氫鍵以二聚體形式存在,用結(jié)構(gòu)圖表示為。

答案：1.C2.C3.C4.B5.(1)正四面體形sp3非極性分子(2)范德華力(3)高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作