2025-2026學(xué)年高三化學(xué)模擬聯(lián)考試卷及答案2025-2026學(xué)年高三化學(xué)模擬聯(lián)考試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137相關(guān)常數(shù)：水的離子積常數(shù)\(K_w=1.0\times10^{-14}\)（25℃）；氣體摩爾體積\(V_m=22.4L·mol^{-1}\)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；阿伏加德羅常數(shù)\(N_A=6.02\times10^{23}mol^{-1}\)一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與科技、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.“嫦娥六號(hào)”月球探測(cè)器使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料B.利用二氧化碳合成淀粉，實(shí)現(xiàn)了碳的循環(huán)利用，能有效緩解溫室效應(yīng)C.推廣使用一次性塑料袋和餐具，有利于疫情防控和環(huán)境保護(hù)D.用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，可降低水的硬度2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.硫化鈉的電子式：\(Na^+[:S:]^{2-}Na^+\)D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：\(C_6H_{12}O_6\)3.設(shè)\(N_A\)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳原子數(shù)為6\(N_A\)B.1mol羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為10\(N_A\)C.1mol\(Na_2O_2\)與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(N_A\)D.0.1mol·L?1的\(Na_2SO_4\)溶液中，含有的\(SO_4^{2-}\)數(shù)目為0.1\(N_A\)4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)碳原子的核外電子排布式為\(1s^22s^22p^2\)，有2個(gè)未成對(duì)電子B.水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫高C.晶格能：NaCl>NaBr，因此熔點(diǎn)：NaCl>NaBrD.金剛石和石墨都是碳的同素異形體，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說(shuō)法正確的是（）A.若反應(yīng)\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\\DeltaH<0\)，則升高溫度，平衡常數(shù)增大B.對(duì)于可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量等于陰極析出的銅的質(zhì)量D.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈酸性6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取并收集干燥的氨氣B.用裝置乙除去\(CO_2\)中的少量\(SO_2\)氣體C.用裝置丙檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中含有葡萄糖D.用裝置丁測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)C.元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵D.元素Y與W形成的化合物\(YW_2\)中，Y的化合價(jià)為+4價(jià)8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)D.淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物相同9.已知：①\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\\DeltaH_1=-393.5kJ·mol^{-1}\)；②\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)\\DeltaH_2=-283.0kJ·mol^{-1}\)。則反應(yīng)\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)的\(\DeltaH\)為（）A.-676.5kJ·mol?1B.+676.5kJ·mol?1C.-110.5kJ·mol?1D.+110.5kJ·mol?110.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：\(Al^{3+}+4NH_3·H_2O=AlO_2^-+4NH_4^++2H_2O\)B.向碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：\(HCO_3^-+Ba^{2+}+OH^-=BaCO_3↓+H_2O\)C.向硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：\(3Fe^{2+}+4H^++NO_3^-=3Fe^{3+}+NO↑+2H_2O\)D.用銅電極電解飽和食鹽水：\(2Cl^-+2H_2O\stackrel{電解}{=\!=\!=}Cl_2↑+H_2↑+2OH^-\)11.常溫下，下列溶液的說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol·L?1的\(NaHCO_3\)溶液中：\(c(Na^+)>c(HCO_3^-)>c(CO_3^{2-})>c(OH^-)\)B.pH=5的\(CH_3COOH\)溶液和pH=5的\(NH_4Cl\)溶液，由水電離出的\(c(H^+)\)相等C.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合液中：\(c(NH_4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)\)D.濃度均為0.1mol·L?1的\(CH_3COOH\)和\(CH_3COONa\)混合溶液中：\(c(CH_3COO^-)-c(CH_3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]\)12.某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)，若開(kāi)始時(shí)加入2molA和2molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（）A.0.5B.1C.2D.413.下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為\(Pb-2e^-+SO_4^{2-}=PbSO_4\)，正極反應(yīng)為\(PbO_2+2e^-+4H^++SO_4^{2-}=PbSO_4+2H_2O\)B.氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同C.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，可用于工業(yè)上制備燒堿和氯氣D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，可得到純度較高的銅14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（）A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有\(zhòng)(SO_4^{2-}\)B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明該溶液中含有\(zhòng)(NH_4^+\)C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明該溶液中含有\(zhòng)(Fe^{2+}\)D.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中含有\(zhòng)(CO_3^{2-}\)或\(HCO_3^-\)15.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為\(CH_3CH(OH)CH_2COOH\)，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生水解反應(yīng)16.工業(yè)上用含鈷礦石（主要成分為\(Co_2O_3\)，還含有少量\(Fe_2O_3\)、\(Al_2O_3\)、\(SiO_2\)）為原料制備\(CoCl_2·6H_2O\)的工藝流程如下：已知：①\(SiO_2\)不溶于酸；②常溫下，\(Fe(OH)_3\)、\(Al(OH)_3\)的溶度積常數(shù)很小，當(dāng)溶液pH≥3.2時(shí)，\(Fe^{3+}\)完全沉淀；當(dāng)溶液pH≥5.2時(shí)，\(Al^{3+}\)完全沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“酸浸”時(shí)，\(Co_2O_3\)與濃鹽酸反應(yīng)生成\(CoCl_2\)、\(Cl_2\)和水，該反應(yīng)中\(zhòng)(Co_2O_3\)作氧化劑B.“除雜”時(shí)，向浸出液中加入\(CoO\)調(diào)節(jié)pH，目的是除去\(Fe^{3+}\)和\(Al^{3+}\)，調(diào)節(jié)pH的范圍是5.2≥pH≥3.2C.“過(guò)濾”后，濾液中主要含有\(zhòng)(CoCl_2\)和\(HCl\)D.從“過(guò)濾”后的溶液中獲得\(CoCl_2·6H_2O\)晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題共4小題，共52分。解答應(yīng)寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要的演算步驟，只寫(xiě)出最后答案的不能得分）17.（13分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\\DeltaH=-92.4kJ·mol^{-1}\)，該反應(yīng)在工業(yè)上可用于合成氨。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。②下列措施能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的是________（填字母序號(hào)）。A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入催化劑D.增大氫氣的濃度③若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡________（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（2）常溫下，用0.1mol·L?1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1的CH?COOH溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。②滴定過(guò)程中，當(dāng)加入10mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(CH?COO?)________c(Na?)（填“<”“>”或“=”），此時(shí)溶液的pH________7（填“<”“>”或“=”），理由是________。（3）電解原理在工業(yè)上可用于制備物質(zhì)。用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電解總反應(yīng)式為_(kāi)_______。若電解一段時(shí)間后，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則生成氯氣的體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成氫氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______g。18.（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______。（2）已知：①CH?、②NH?、③H?O三種分子的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（填序號(hào)），原因是________。（3）下列物質(zhì)的晶體類(lèi)型：①金剛石②干冰③氯化鈉④銅，其中屬于原子晶體的是________（填序號(hào)，下同），屬于離子晶體的是________，屬于分子晶體的是________，屬于金屬晶體的是________。（4）NaCl晶體的晶格能為786kJ·mol?1，KCl晶體的晶格能為715kJ·mol?1，導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________。（5）CO?和SiO?都是第ⅣA族元素的氧化物，CO?常溫下為氣體，SiO?常溫下為固體，原因是________。19.（13分）有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要組成部分，有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列有機(jī)化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①的名稱(chēng)為_(kāi)_______；②2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；③乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：①苯與濃硝酸、濃硫酸在50~60℃下反應(yīng)________，反應(yīng)類(lèi)型________；②乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)________，反應(yīng)類(lèi)型________；③乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)________，反應(yīng)類(lèi)型________；④淀粉在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)________，反應(yīng)類(lèi)型________。（3）某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，A能與鈉反應(yīng)生成氫氣，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。20.（13分）工業(yè)流程與實(shí)驗(yàn)綜合是化學(xué)學(xué)科的重要應(yīng)用領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法及氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。【實(shí)驗(yàn)二】氯氣的性質(zhì)探究將制備的氯氣依次通過(guò)下列裝置：①裝置A中盛放的試劑是________，作用是________。②裝置B中盛放的試劑是________，作用是________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________。④裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________。⑤裝置E中盛放的試劑是________，作用是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。【實(shí)驗(yàn)三】氯氣的收集與尾氣處理①收集氯氣時(shí)，可采用________法收集，理由是________。②尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，理由是________。2025-2026學(xué)年高三化學(xué)模擬聯(lián)考答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.D14.B15.D16.C二、非選擇題（共52分）17.（13分）（1）①\(\frac{c^2(NH_3)}{c(N_2)·c^3(H_2)}\)（2分）②B（1分）③不移動(dòng)（1分）（2）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②>（1分）；<（1分）；此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH和CH?COONa的混合溶液，CH?COOH的電離程度大于CH?COO?的水解程度，溶液呈酸性（1分）（3）\(2Cl^--2e^-=Cl_2↑\)（1分）；\(2H_2O+2e^-=H_2↑+2OH^-\)（1分）；\(2NaCl+2H_2O\stackrel{電解}{=\!=\!=}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)（1分）；2.24（1分）；8.0（1分）18.（13分）（1）\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)或\([Ar]3d^64s^2\)（2分）；（2分）（2）①>②>③（1分）；三種分子的中心原子均采取sp3雜化，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越強(qiáng)，鍵角越?。–H?中C原子無(wú)孤電子對(duì)，NH?中N原子有1對(duì)孤電子對(duì)，H?O中O原子有2對(duì)孤電子對(duì)）（2分）（3）①（1分）；③（1分）；②（1分）；④（1分）（4）NaCl和KCl都是離子晶體，晶格能與離子半徑有關(guān)，Na?的半徑小于K?的半徑，NaCl的晶格能大于KCl的晶格能（1分）（5）CO?是分子晶體，分子間作用力較弱，常溫下為氣體；SiO?是原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵作用力強(qiáng)，常溫下為固體（1分）19.（13分）（1）①3-甲基戊烷（1分）②\(CH_2=C(CH_3)CH_2CH_3\)（1分）③\(CH_3COOCH_2CH_3\)（1分）（2）①\(C_6H_6+HNO_3\underset{50\sim60^{\circ}C}{\stackrel{濃H_2SO_4}{=\!=\!=}}C_6H_5NO_2+H_2O\)（1分）；取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）（1分）②\(CH_2=CH_2+Br_2\longrightarrowCH_2BrCH_2Br\)（1分）；加成反應(yīng)（1分）③\(C