2025屆甘肅省武威市高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)=2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)

(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

9rssPa

1.02.03.0

81054.0ab

915c75.0d

1OOOef83.0

①bVf②915C、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)>K(810C)上述

①?④中正確的有()

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

2、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

3、各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)

C.②①③④D.③②@(D

4、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時(shí)關(guān)于甲、乙兩燒杯

中溶液的描述正確的是

A.溶液的體積：10V甲=丫乙B.溶液的體積：V乙210V甲

C.溶液的濃度：c甲=10c乙D.水電離出的c(0E)：lOc(OE)甲Wc(OT)乙

5、25C時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是()

A.0.01mol/L鹽酸B.<).01mol/LNa2cO3溶液

C.pH=4的NaHSO」溶液D.pH=U的氨水

6、常溫下，將N%通入50mLNH4cl溶液中至pH=10,再向其中滴加1mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的

變化如下圖所示。

A.a點(diǎn)溶液中，c(OH)=lxlO-4moVLB.b點(diǎn)溶液中，c(NH/)>c(CT)

C.c點(diǎn)時(shí)，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a-b,水的電離程度減小

7、下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是

A.著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B.調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精

C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃

D,營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

8、以石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是

A.H2s04B.NaOHC.NaClD.K2SO4

9、下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有；r鍵的是

①HCI②H2。③N2④出。2⑤C2H4⑥C2H2

A.B.③④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③?@

10、下列說法中，不正確的是()

A.正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體

B,?、互為同系物

C.四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷是，原因是醇分子間有氫鍵

11、CaG晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaCz晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向

拉長。下列關(guān)于CaC?晶體的說法中正確的是:

?

?一

?

??

??

??

.3

J.

.:3

Q

;.

.

9

.

.O-

oca82

2+2

A.1個(gè)Ca?+周圍距離最近且等距離的C；-數(shù)目為6

B.該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C.6.4gCaCz晶體中含陰離子0.1mol

D.與每個(gè)Ca?+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

12、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B.向橙色KzCoO?溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后.溶液變?yōu)辄S色

C.對(duì)2Hl(g)=^：H2(g)+L(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

D.溟水中有下列平衡Brz+HzO——HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

13、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)△H<0o下列各圖表示當(dāng)其他條件不變

時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖n表示t。時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

c.圖in表示％時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖IV中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

14、氫氧燃料電池的反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是

CH2=C-CH,；B|-CH>—<p—CH1[0^1^2^CH2=CCOOH

CH,CH,|△CH,

因?回

0OHI|CHQH

CH）—CH,邂3LCH」-CN”2。'H|國

CH,|一定條件

回回有機(jī)玻璃

（1）A的名稱為；

（2）B-C的反應(yīng)條件為;D-E的反應(yīng)類型為；

（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

G—H：；

F—有機(jī)玻璃：o

18、a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問

題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因

為而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式oc分子中所含共價(jià)鍵的類型為（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。c

單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是_________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有個(gè)。鍵，個(gè)7T鍵；。鍵

與7T鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為。―m填“〉》、“V"或"=”），原因是：O

19、某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)并測(cè)定某藥片中FeSO4的含量，回答下列問題。

（1）探究FeSO4溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeSO4溶液呈_____（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程

式表示）。

⑵利用如圖裝置探究FeSO’的穩(wěn)定性。

IIIIIIV

已知：綠桃為FeSO‘7H2O晶體，受熱分解產(chǎn)物為4種氧化物。

①實(shí)驗(yàn)中觀察到I中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，II中有白色沉淀生成。II中現(xiàn)象表明綠磯分解產(chǎn)物有（填化

學(xué)式）。

②預(yù)測(cè)ni中現(xiàn)象為,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明ni中現(xiàn)象有可逆性，操作和現(xiàn)象為：取少量m中溶液于試管中,

③W中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶缺鐵性貧血往往口服主要成分為FeSOj的藥片。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定某品牌藥片中FeSO」含量，反應(yīng)原理為：

MnO：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。稱取8.0g藥片，剝掉表面糖衣，將藥片搗碎，配成100mL溶液，用KMnO4

溶液滴定。

0.1000mol/LKMnO4溶液體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)FeSCh溶液體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0025.11

225.000.5630.56

325.000.2225.11

該藥片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,若盛裝KMnO』溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有潤洗，則測(cè)定結(jié)果將

（填“偏大”、“偏小”、“不變

20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

①配制濃硫酸和濃硝酸（按體積比1：3）的混合物（混酸）；

②在三頸瓶里裝15mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。（已知：甲苯的密度為0.866g?cniT,沸點(diǎn)為110.6C；硝基苯的密度為1.20g?加一、沸點(diǎn)

為210.9C）

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題；

(D實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是o本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的

后果是O

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：,濃硫酸的作用是_________________o

(3)L儀器名稱是,進(jìn)水口是_______。

(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：,反應(yīng)類型為：。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

E有機(jī)混合物］提堂

匚|無機(jī)混合物

操作1的名稱是________。

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

21、從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。

HOOC—CH—CH、一COOH⑥.富馬酸

H2C?=CH—CH=CIL

一C4H4O4

KMnO4(H*)

濃極酸，加冷-CH-CH-CH加聚反國氯丁橡般

H2C-CH-CH-CH2_@^J2

(1)B的名稱為2.氯-1,4.丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(2)請(qǐng)你寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有。有機(jī)合成中路線和步驟的選擇非常重要。

(4)有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是

(5)如果沒有計(jì)算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問題是:

(6)某種有機(jī)物的分子式為C2H4。4,它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可

能的結(jié)構(gòu)有種。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，同溫下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)變小，故可知

c>75.0>54.0>a>b,利用c>75.0>54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從而可知75.0,

所以bvf,故①正確；

9/rr

②設(shè)E的起始量為amoL轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)G的量為2ax,由題意得-----------xl(M)%=75%,解得x=0.6,則

a-ax+2ax

E的轉(zhuǎn)化率=60%,故②正確；

③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，故③正確；

④c、e壓強(qiáng)相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，

K(ioo(rc)>K(810*0,故④正確；

故選A。

2、D

【解析】A、明研凈水是利用AP+水解產(chǎn)生的AI(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，

故A錯(cuò)誤；

B、純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生較徹底的水解反應(yīng)產(chǎn)生

可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、食醋除水垢，是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性

無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白，故D正確；

答案選D。

3、A

【詳解】②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕；但相對(duì)來說，F(xiàn)e和Cu

的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)

腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋孩堍冖佗郏?/p>

故選A。

4、B

【解析】A、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來的10

倍；

B、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時(shí)，體積大于原來的10倍，如果是強(qiáng)酸，則pH減小1時(shí)體積是原來的10倍;

C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲=10c“若酸是弱酸，則c甲>10c乙；

D、水電離出的c(OH")=Kw/c(H+)；

【詳解】A.若酸強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V產(chǎn)V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)

弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4,加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲VV乙，故A錯(cuò)誤；

B、由A分析，故B正確；

C、若酸強(qiáng)酸，酸全電離，則c甲=10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯(cuò)誤；

D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)甲:Kw/c(H+)=l。12mol?1廣，pH=3的酸中，氫氧根離子

全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)『Kw/c(H+)=10mmol?LT,則10c(OH-)甲^(OH-)乙，故D錯(cuò)誤.

故選B。

5、A

【詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是O.Olmol/子抑制水的電離；

B.0.01mol/LNa2cO3溶液中碳酸根水解，促進(jìn)水的電離；

C.pH=4的NaHSO』溶液中溶質(zhì)電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是107moi/L；

D.pH=ll的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是lOfmol/L；

綜上所述，對(duì)水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案

選Ao

6、D

Kw

【詳解】人2點(diǎn)溶液1>f1=10,c(H+)=lxl(r,0mol/Lc(OH)=—-=IxIO-4mol/L,A項(xiàng)正確；

c(H')

B.b點(diǎn)溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+尸以C「)+c(OH-)可知c(H+)vc(OH)貝有c(NH4+)>c(C「)，B項(xiàng)正確；

C.由圖可知c點(diǎn)對(duì)應(yīng)PH值大于8,c點(diǎn)溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCI)小于通入的n(NH3),C項(xiàng)正確；

D.a-b,堿性變?nèi)?，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)酰运碾婋x程度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

7、D

【詳解】A、苯甲酸鈉屬于防腐劑；

B、亞硝酸鈉屬于防腐劑；

C、檸檬黃屬于著色劑；

D、正確。

8、D

【分析】電解時(shí)，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小如何改變，如

果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，

如果兩者相等則溶液呈中性。

【詳解】A.電解H2s04,溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中H2s04的濃度增大，溶液的pH

值減小，A錯(cuò)誤；

B.電解NaOH,溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增

大，B錯(cuò)誤；

C.電解NaCL溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯(cuò)

誤；

D.電解K2s04溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離

子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；

有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據(jù)溶液中c(H+)、

c(OH)相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性。

9、A

【詳解】在雙鍵及叁鍵中均含有。鍵又有兀鍵，而氮?dú)庵泻械I、乙烯中含有碳碳雙鍵、乙塊中含有碳碳叁鍵,

故答案為Do

10、B

【解析】A.正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷點(diǎn)，其分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，故其互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；

B.同系物是結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”的有機(jī)化合物之間的互稱，本組中3種有機(jī)的之間相差的不是若干

個(gè)“CH/其不飽和度也互不相同，B錯(cuò)誤；

C.與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項(xiàng)c正確；

D.醇中含-OH,分子之間易形成氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷運(yùn)沸點(diǎn)高，選項(xiàng)D正確。

答案選B。

11、C

【詳解】A.根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個(gè)方向拉長，所以可以看做是一個(gè)底面為正方形的長方

體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.C；含價(jià)電子總數(shù)為2X4+2=10,Fz的價(jià)電子總數(shù)為14,二者價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；

C.6.4gCaCz為O.lmoLCaC?晶體中陰離子為C；,則含陰離子O.lmoL故C正確：

D.以底面為例，底面為正方形，所以與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個(gè)，由于是長方體，所以只有這4個(gè),

故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12、C

【詳解】A、縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO?濃度先明顯增大，由于2NO2（g）0N2Oj（g）的正反應(yīng)是氣體體積減

小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO?濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），A能月勒夏特列原理解

釋；

B、堿能中和H+或減小H+濃度，使5072（橙色）+H2O==2CrO4、（黃色）+21r的平衡正向移動(dòng)，因此溶液由橙色

變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；

C、對(duì)2Hl（g）（無色（UH2（g）（無色）+L（g）（紫色）平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)

物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用

勒夏特列原理解釋；

D、硝酸銀能沉淀氫濱酸或減小HBr或Br-的濃度，使明（橙紅色）+H2O（無色）（無色）+HBrO（無色）

的平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。

綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C,答案選C。

13、B

【分析】

【詳解】A.圖I中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)

化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；

B.圖n在t。時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；

c.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖m改變條件瞬間，正、逆速率都增

大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；

D.曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

1.分析反應(yīng)速度圖像：

（1）看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。

（2）看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，AV吸熱〉△、，放熱。

（3）看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量

數(shù)之比。

（4）對(duì)于時(shí)間一速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變，比如增大反應(yīng)

物濃度V正突變，V逆漸變；升高溫度，V吸熱大增，V放熱小增；使用催化劑，V正和V逆同等程度突變。

2.化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：

(D三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢碅V正、AV逆的相對(duì)大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動(dòng)的方向。

(2)四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。

(3)先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),比如在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間一壓強(qiáng)曲線中，先出

現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，它所代表的壓強(qiáng)大，如果這時(shí)轉(zhuǎn)化率也高，則反應(yīng)中m+n>p+q,若轉(zhuǎn)化率降低，則表示

m+nVp+q。

(4)定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

14、D

【詳解】A.通入還原劑%的電極為負(fù)極，所以a為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)B正確；

C.該電池中，負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2-4&=4H+,正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e，=2%O,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加

得電池反應(yīng)式2H2+O2=2H2O,選項(xiàng)C正確；

D.通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b,選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

15、C

【解析】利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求結(jié)變，根據(jù)蓋斯定律①?②?③可得：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】根據(jù)蓋斯定律①-②?③可得：

C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),AH=(-23.9+29.1-50.7)k.J/mol=-45.5k.J/mol,故△H4=-45.5kJ/mol。

答案為C.

16、A

【解析】A、氯化鋁是共價(jià)化合物，鋁是活潑金屬，通過電解熔融氧化鋁冶煉，故A符合題意；

B、鐵是位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，故B不符合題意；

C、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，故C不符合題意；

D、鉀是活潑金屬，采用電解熔融氯化鉀冶煉金屬鉀，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】

金屬冶煉的主要方法有：①熱分解法：對(duì)于不活潑的金屬，可直接加熱分解的方法制備(Hg及后面的金屬)；②熱還

原法：在金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉(Zn~Cu)；③電解法：活潑金屬較難用還原劑還原,

通常采用電解熔融金屬化合物的方法制備(K、Ca、Na、Mg、Al),Mg采用電解氯化鎂，Al采用電解氧化鋁。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2一甲基一1一丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)

CHj-C—COO

CH3

COOCH,

CHj-^-CH,+HCNCHj-C-CN叱通千008二等傳*玲&4r

CH,加CH)

【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2clecl(CH3)CH3,HOOCCOH(CH3)CH3,F為

CH2=C(CH3)COOCH3,據(jù)此分析作答.

【詳解】根據(jù)上述分析可知，

(1)A的名稱為2一甲基一1一丙烯；

(2)B-C為鹵代危水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D-E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(3)D為HOOCCOH(CH3)CH3,兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH3—C—COO

CH5

(4)GTH為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CHj-d—CILHCN典"cm二一CN;

CH,

CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為

1IJn

CH,

18、Is22s22P63s23P2COCO一旦被吸入肺里后，會(huì)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力

：N::N：非極性鍵N?分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H-CmC-H32>形成

。鍵的原子軌道的重疊程度比幾鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

【分析】從a,b,c,d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b

是CO；c是N2;d是C2H2;

【詳解】(l)a是Si,根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為Is22s22P63s23P2；

(2)b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO,CO一旦進(jìn)入肺里，會(huì)與血液中的血

紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；

(3)c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為Nz,N2分子的結(jié)構(gòu)式為N三N,為非極性鍵，Nz分子中的共價(jià)叁

鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：：、：；、：；

(4)d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,有兩個(gè)H—Co鍵，

一個(gè)CY。鍵，兩個(gè)九鍵。形成。鍵的原子軌道的重疊程度比幾鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。

2++

19、酸性Fe+2H2O=Fe(OH)2+2HSO3品紅溶液中褪色用酒精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏

色，即可證明品紅褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大

2++

【詳解】(1)F/+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式為：Fe+2H2O=Fe(OH)2+2H,故答案為：酸性；

2++

Fe+2H2O=Fe(OH)2+2H；

(2)①實(shí)驗(yàn)中觀察到1中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，n中有白色沉淀生成，說明有三氧化硫生成，所

以II中現(xiàn)象表明綠磯分解產(chǎn)物有SO3,故答案為：SO3；

②實(shí)驗(yàn)中觀察到I中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,說明有氧化鐵生成，即鐵元素價(jià)態(tài)升高，根據(jù)氧化還原規(guī)律，則硫元素價(jià)態(tài)

降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品紅溶液中褪色，要證明品紅褪色有可逆性，可取少量ni中溶液于試管中，用酒

精燈加熱，若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性，故答案為：品紅溶液中褪色；用酒精燈加熱,

若品紅顏色恢復(fù)成原來的顏色，即可證明品紅褪色有可逆性；

③綠磯受熱分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液來吸收，防止污染空氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,故答案為：2NaOH+S(h=Na2sO3+H2O；

(3)三組滴定數(shù)據(jù)中，第二組差距較大，應(yīng)舍棄，取第一、三兩組取平均值得消耗高銃酸鉀的體積為

2++2+u

(25.11-().00)+(25.11-().22)=2500mL,根據(jù)反應(yīng)原理為：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,則

2

2+333

n(Fe)=5n(MnO；)=0.1000mol/I.x25.00x1()L=2.5x10mob貝！1FeSO4的質(zhì)量為2.5x10molxl52g/mol=0.38g,該藥

片中FeSCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2等xl()0%=4.75%,若盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒有潤洗，會(huì)稀釋標(biāo)

準(zhǔn)液，使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果將偏大，故答案為：4.75%；偏大。

20、溫度計(jì)生成二硝基甲苯、三硝基甲苯(或有副產(chǎn)物生成)取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入

濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b

取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))分液

Q)-CH3+HO-N()2.弋需O2N—(Q—CH,+H,0

O2N-^-€H3

【解析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個(gè)必要的儀器為溫度計(jì)；本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制

溫度在30c左右，如果溫度過高，會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計(jì)；生成二硝基甲

苯、三錯(cuò)基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；

⑵濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會(huì)放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，

再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定

量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；

⑶根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向?yàn)槟媪?

進(jìn)水口為b,故答案為冷凝管；b；

（4）甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成對(duì)硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH>+H0—NO：與詈OIN-^2^CH.+HO故答案為

CH…HO—NO：+HO取代反應(yīng)；

⑸根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機(jī)混合物（主要含有一硝基甲苯）和無機(jī)混合物（主要含有硫酸），由于一硝

基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；

⑹產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案

，H

為：O2N—（2）—<-

H.C-CH,-CH-CH,H,C-CH=CH-CH,H.C-CH=CH-CH,

21.|||||