2025屆廣東省省際名?；瘜W(xué)高一上期中質(zhì)量檢測試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5亳米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.L8g的NHJ離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48go3含有的氯原子數(shù)為3N,、

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為O.INA

2、己知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反

A.①處和②處B.只有②處C.只有②處和③處D.②處、③處和④處

3、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）

A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打

B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅

C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀

D.臭氧、二氧化鎬、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰

4、下列物質(zhì)中存在著自由移動(dòng)的氯離子的是

A.氯化鈉晶體B.液態(tài)氯化氫

C.氯化鈣溶液D.氯酸鉀溶液

5、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是

A.稀鹽酸B.K2s（hC.CuChD.NaOH溶液

6、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是

A.44gCO2B.1.5molH2

C.64gS02D.3.01X1（）23個(gè)硫酸分子

7、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（）

'?Cl2+2KBr-Br2+2KC1

B.2NaHCO『△Na’CO、+H20+CO2T

C.4NO2+O2+2H2。=4HNO3

D.2Na2O2+2c=2Na2CO3+0

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.??B.??C.?@I）.②?

9、下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是

A.質(zhì)量是32gB.體積是44.8L

C.分子數(shù)約為1.204x102』I）.原子數(shù)是2mol

10、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化鈉D.石墨

11、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

選項(xiàng)ABCD

物質(zhì)的化學(xué)式HN03（濃）NaClP,C2H50H（酒精）

A.AB.BC.CD.D

12、H、D、T、此和田，表示()

A.五種不同的氫元素B.五種不同的氫原子

C.五種由氫元素組成的不同微粒D.五種由氫元素組成的不同分子

13、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說法不正確的是()

A.向沸水中逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(0H)3膠體

B.向Fe(0H)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀,后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液

C.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

1).納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10-9m),因此納米材料屬于膠體

14、下列說法中，正確的是

A.硫酸領(lǐng)難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)

B.氫氧化鈉中存在Na+和OH，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電

C.硫酸在電流作用下在水中電離出H+和SO，

I).溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

15、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是()

A過濾B.滲析匪

士u蒸儲(chǔ)水

C.萃取D.丁達(dá)爾效應(yīng)

手電

16、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

17、配制111mLL111mol【TNa2c03溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計(jì)算⑤稱量，正確的順

序?yàn)?/p>

尊?出

B.⑤④?①@

18、配制體積為100ml、溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol的NaOH溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）

19、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g祛碼，左盤上添加

A稱取2.OgNaOH固體

NaOH固體

B配制0.Imol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽倒固體25.0g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

排水法收集高銹酸鉀分解產(chǎn)生

C先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

的氧氣

D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

A.AB.BC.CD.D

20、己知3.01x10”個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A.16gB.32C.64g/molD.32g/mol

21、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.石灰石B.純堿C.乙醇D.燒堿

22、用FeCh溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有松戶

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe?+

C.若溶液中有C/+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe?+,則一定有Cu析出

二、非選擇題（共84分）

22

23、(14分)某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba\C03^Cl，SO：'N6一中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀：

H.過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾液中加入足量H2sO’溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是o

(2)寫出I和n中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(3)為了臉證溶液中是否存在C1-、N(V,某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl：②C1-、N(V同時(shí)存在：③

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNCh溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸儲(chǔ)水.

驗(yàn)證溶液中是否存在ci-的實(shí)驗(yàn)方法：。

24、(12分)某固體可能由KNO3、K2SOOKCKNaCKCuCb和Na2cO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)，

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液：②向上述溶液中滴加過量BaCL溶液，有白色沉淀生成。

將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNG：③向②的濾液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀

HN03O

(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有，肯定沒有,可能含有-

(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式、o

25、(12分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。

(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題:

①請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

②通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，回答卜列

問題:

①在A裝置中用固體二氧化鉉與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是o

③裝置C的作用是。

④此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng):

I.溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(CI0j2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

H.試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示),為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A

與B之間連接一個(gè)裝有的洗氣瓶。

26、(105?)實(shí)驗(yàn)室制備Ch和新制的Ch水，如圖所示：

(1)裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致o

(2)要證明CL與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則證明CL水存在CL分子的現(xiàn)象是,證明同時(shí)存在HC1和HC1O的實(shí)

驗(yàn)操作是O

(3)吸收CL尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)用KC1O3代替MnOz,不需加熱就可以快速制得Ck,該反應(yīng)化學(xué)方程式為。

(5)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%,與水反應(yīng)，生成HC10,該氧化物的化學(xué)式是,它屬于

A.酸性氧化物B.堿性氧化物C.酸好D.氯化物

（6）新制氯水中加入少量Na2c。3溶液有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

27、（12分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L,某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下

列相關(guān)問題：

（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有

（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為g

（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）

A.用少量水洗滌燒杯2次?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm?2cm處

（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________

a.在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b.在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c.在E步驟中俯視凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為mL

28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水

資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出混合物B的名稱；

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）粗鹽中含有Ca?+、Mg2+、so&2?等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：

①鹽酸②氯化鋼溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液

以上試劑添加的順序可以為;

A.②?④①B.③④②?C.④?②①D.③?④①

(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Bn。母液用來提取Mg和Bn先后順序，甲乙兩位工程師有不

同觀點(diǎn)：

甲：母液先提取Mg,后提取Bn乙：等液先提取Bn,后提取Mg

請你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由_______________________________:

(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

:(用字母排序回答)

29、(10分)已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味

的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：,D：,R：

(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式；

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。

(3)檢驗(yàn)氣體C的方法___________________________________________。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5moL含有的原子數(shù)小于NA,選項(xiàng)A

錯(cuò)誤：

B、1.8g錢根離子的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol錢根離子中含有Llmol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為I.INA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C、48go3的物質(zhì)的量為Imol,Imol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA,選項(xiàng)C正確；

D、2.4g鎂的物質(zhì)的量為O.lmol,變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅

常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意常溫常壓下氣

體摩爾體積不是22.4L/mol。

2、D

【解析】

①KMnOj與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,①正確；

②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HC1和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HC1,Cl?會(huì)與NaOH溶

液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；

③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；

④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。

綜上，答案選D。

3、C

【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混

合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是

堿；由酸根離子和金屬陽離子或鐵根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此分析。

【詳解】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質(zhì)組成的是混

合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是

堿；由酸根離子和金屬陽離子或錢根離子組成的化合物是鹽，

A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯(cuò)誤；

B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯(cuò)誤；

c.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故c正確：

D.臭氧、二氧化鎰、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

4、C

【解析】氯化鈉晶體中氯離子不能自由移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；氯化氫是共價(jià)化合物，液態(tài)氯化氫中不含氯離子，故C錯(cuò)誤:

氯化鈣溶液中電離出自由移動(dòng)的氯離子，故C正確；氯酸鉀溶液電離出670$-,故D錯(cuò)誤。

5、C

【解析】

A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2Na+2IICl=2NaCI+H2t，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2),A錯(cuò)誤;

R、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,所以溶液質(zhì)量增

加，溶液增加的質(zhì)量=?1(Na)-m(H2),B錯(cuò)誤；

C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：

2NaOH+CuCh=2NaCI+Cu(OH)21,將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2=H2T+2NaCl+Cu(OH)21,由方程式

知，溶液的質(zhì)量減輕，C正確；

D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,所以溶液質(zhì)量

增加，溶液增加的質(zhì)量=!?(Na)-m(H2),D錯(cuò)誤。

答案選C。

6、B

【解析】

A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44"44g-mor'=lmol；

C項(xiàng)，64gsCh的物質(zhì)的量是64gv64gmol^lmol；

D項(xiàng)，3.01x1產(chǎn)個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01x1023-r(6.02x1O^moP1)=0.5mol；

答案選B。

7、D

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和

化合反應(yīng)。

【詳解】

A是置換反應(yīng)，故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意；D屬于氧化還原

反應(yīng)，屬于陰影部分，故符合題意；答案：Do

8、D

【解析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸儲(chǔ)法，故①錯(cuò)誤：

②圖中蒸鐳裝置可利用自來水制備蒸儲(chǔ)水，故②正確：

③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCI,故③正確；

④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯(cuò)誤：

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

9、C

【解析】

根據(jù)m=nM、V=nVnixN=HNA及分子構(gòu)成計(jì)算.

【詳解】

A.2mcl氧氣質(zhì)量為2mclx32g?mc/=64g,故A錯(cuò)誤：

B.狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計(jì)算體積，故B錯(cuò)誤；

C.21noi氧氣分子數(shù)為2moiXNA=1.204X1（P4,故C正確；

D.21noi氧氣原子數(shù)為2moiX2XNA=4NA,故D錯(cuò)誤：

故選Co

10、C

【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤：

答案：C

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。

11、B

【解析】

A項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，故A正確；

B項(xiàng)、氯億鈉不屬于易爆物，不應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤：

C項(xiàng)、白磷有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故c正確；

D項(xiàng)、乙醉屬于易燃液體，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D正確。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。

12、C

【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進(jìn)行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同

的一類原子的總稱進(jìn)行分析；分子是由原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答。

詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是笈笊筑，是不同核素，H+是氫的陽離子，山是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的

氫元素，故A錯(cuò)誤；

B、出為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯(cuò)誤；

C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。

D、H、D、T不是分子，故D錯(cuò)誤：

故選C

點(diǎn)睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。

13、D

【解析】

A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；

B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉：

C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；

D、納米材料沒有形成分散系。

【詳解】

A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確：

B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來Fe(OH)3

與HC1反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；

C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C

正確；

D項(xiàng)、納米材料沒有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。

故選Do

14、A

【解析】

A.硫酸鋼難溶于水，但溶于水的硫酸鐵是完全電離的，所以硫酸鋼屬于電解質(zhì)，故A正確；

B.氫氧化鈉中存在Na,和OH，氫氧化鈉固體中的離子不能自由移動(dòng)，氫氧化鈉固體不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸溶于水時(shí)，在水分子作用下電離出H+和SO4、，電離不需要通電，故C錯(cuò)誤；

D.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSCh在水中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4

不是酸，故D錯(cuò)誤：

選A。

15、C

【解析】

A.懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；

B.膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，

故B錯(cuò)誤；

C.萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；

D.膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒

子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤：

故答案為C。

16、C

【解析】

A.化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯(cuò)誤：

C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確：

D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，答題時(shí)能舉出實(shí)例。

17、C

【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，

用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到111mL容量

瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，

改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序?yàn)椋?/p>

故選C。

18、D

【解析】

A.配制過程中需要在燒杯中進(jìn)行溶解，故A能用到；

B.溶解過程需要玻璃棒攪拌，移液過程需要玻璃棒引流，故B能用到；

C.配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要集氣瓶，故D不需要；

綜上所述答案為Do

19、C

【解析】

A.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)

用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯(cuò)誤；

B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽研固體的質(zhì)量為：0.1mol/Lx0.1Lx250g/mol=2.5g,并不是25.0g,

故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C氧氣難溶于水，可用排水法收集：為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先移除導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故C符合題意：

D.測定溶液的pH時(shí)，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時(shí)，若用濕潤的pH試紙會(huì)造成測定結(jié)果偏

高，故D操作錯(cuò)誤；

答案選C。

20、D

.皿"工、工"八七Nin3.01x10"32"十自

【解析】試題分析：—=—?————^-=—，M=n64g"/moL故C正確。

NAM6.02X10M

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算。

21、C

【解析】

A.石灰石是混合物，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不滿足題意；

B.純堿即碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，鹽屬于電解質(zhì)，B不滿足題意；

C.乙醇在水溶液、熔融狀態(tài)均不能電離，為非電解質(zhì)，C滿足題意；

D.燒堿即Na。"，NaOH屬于堿，為電解質(zhì)，D不滿足題意。

答案選C。

22、B

【解析】

氧化性是Fe3+>CM+>Fe2+,還原性是Fc>Cu,貝ij

A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3+,A不正確：

B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有FU+,B正確；

C、若溶液中有CM+,則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；

D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確：

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

-2+2+2-

23、CO.?，SO?Mg+2OH-===Mg（OH）2hBa+SO4===BaSO41只存在NO3一取適量溶液，加

入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

【解析】

I.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg*則不存在COJ2；II.過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾

液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba*則不存在SO3,據(jù)此解答。

【詳解】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg*則不存在CO.一；II.過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得濾

液中加入足量H2sO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba。則不存在SOL,氯離子和硝酸根離子無法確定。則

（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO.*，SO?-;

2r2

（2）I和n中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg+2OH=Mg（OH）2I、Ba+SO4=BaSO4I;

（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在C「；②C「、NO3-同時(shí)存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO”要證明是否存在氯離子，可

以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，

如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。

【點(diǎn)睛】

注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥

性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（要注意題目中的隱含條件，如：酸性、喊

性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生Hz、水的電離情況等）；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離

子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）；進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)

過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。

2t

24、NagCuCb、K2sO,KCKNaCKKNO3IBaC03+2lT=Ba4€021+H20

【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCh溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HN%則不含％SO”應(yīng)

含有Na￡鳥；

③向②的濾液中加入AgNOa溶液,有白色沉淀生成.該沉淀不溶于稀HNd,生成沉淀為AgCh因加入氯化鋼，不能證明含

有KCkNaCI；以此解答該題。

【詳解】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCh溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNd,則不含K2s0“應(yīng)

含有岫￡&；

③向②的濾液中加入AgNOs溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HN03,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋼，不能證明含

有KC1、NaCI；

(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有附￡6,肯定沒有CuCb、K2sO,；實(shí)驗(yàn)②加入氯化領(lǐng),引入氯離子,則不能證明

是否含有KQ、NaCI,題目沒有涉及KN6的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是：

Na2CO3：CuCb、K2SO<：KCKNaCI、KN03o

+2+

(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba*+CarBaahI,BaC03+2H=Ba+C021+HO因此，本題正確答案是：Ba^+C^Ba^I,

2

BaC03+2lT=Ba*+C021+H20?

【點(diǎn)睛】

在解此類題時(shí)，首先分析題中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，

對(duì)于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；本題要注意氯離子存在的判定時(shí)，要分析一下前幾步操作中是否引入

了氯離子，以防掉入陷阱。

25、2NaCI+2H2O=S=2NaOH+H21+CI2tChMnO2+4HCK)=^=MnCl2+Cl21+2H2OCh+2Ca(OH)

2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+€a(OH)2=CaCl2+2H20

飽和氯化鈉溶液

【解析】

(1)①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣：

②b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(2)①M(fèi)n元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，CI元素化合價(jià)由價(jià)升高到。價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降相等配平方程式；

②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；

@I.依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(CIO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度：

II.鹽酸易揮發(fā)，會(huì)與消石灰反應(yīng)，在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。

【詳解】

(1)①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O=^L2NaOH+H21+CLt:

答案：2NaCI+2H2O=^=2NaOH+H2t+Cht

②b側(cè)電極是陽極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

答案：Ch

<2)①M(fèi)n元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，CI元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化配平方程式，

MnO2+4HCl(濃)^2_MnCh+C12t+2H2O;

答案：MnO2+4HCI(濃)^LMnCh+Cht+2H2O

②氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式是2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；

答案：2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2II2O；

③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；

答案：吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

④I.依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(CIO3)2,為為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度；

答案：冷卻B裝置

II.鹽酸易揮發(fā)，會(huì)與消石灰反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,可以在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的

洗氣瓶；

答案：2HC1+Ca(OH)2=CaCh+2H2O飽和氯化鈉溶液

26、CL中含有HCI氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HC1

和HC1O的存在(其它合理答案也給分)2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H?OKCIOj+6HCI=KCI+3Cl2t+3H2O

ChOA、C2CI2+H2O+Na2CO3=C02T+2HCIO+2NaCI

【解析】

(1)由于濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中還有揮發(fā)出的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去氯化氫，因此若裝置中若無

盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導(dǎo)致Ch中含有HCI氣體。

(2)證明可逆反應(yīng)，需驗(yàn)證在反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，氯氣是黃綠色氣體，則證明氯水中有Ch存在的現(xiàn)象

是氯水呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HC1和HC1O均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑

是石蕊試液，即取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HC1和HCIO的存在。

(3)吸收Ch尾氣利用的是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2=NaCI+NaaO+H2O。

(4)用KCIO3代替M11O2,不需加熱就可以快速制得CI2,根據(jù)原子守恒可知還有氯化鉀和水生成，則該反應(yīng)化學(xué)方

程式為KCIO3+6HCl=KCl+3Cl21+3H2Oo

<5)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%,則化合物中Cl、O的原子個(gè)數(shù)之比是轉(zhuǎn)因此該氧化物的化學(xué)

式是CLO。與水反應(yīng)，生成HC1O,次氯酸是含氧酸，且反應(yīng)中元素化合價(jià)均不變，所以它屬于酸性氧化物和酸好，

答案選A3

(6)新制氯水中加入少量Na2c03溶液有氣體產(chǎn)生，氣體是二氧化碳，由于鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸強(qiáng)于次氯酸，

因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cL+ILO+Na2c(h=CO21+2HCIO+2NaCL

【點(diǎn)睛】

本題考查了氣體制備、氣體性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)裝置和過程的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，物質(zhì)的檢驗(yàn)和

氧化物化學(xué)式的確定是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。

27、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0(或40)

【解析】

(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。

(2)根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。

(4)分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c號(hào)進(jìn)行分析。

(5)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變迸行計(jì)算。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制4X0mL溶

液，需要50()mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。

(2)本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/Lx().5Lxl06g/iiiol=26.5go

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：

BCAFED,

(4)a.在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。

b.在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對(duì)溶液濃度無影響，b不符合。

c.在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。

(5)需要溶液體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1(H)mLx0.2mol/L=Vx0.5mol/L,V=40mLo

失2xe-

2C1+2H?05&=2OH+Hzt+Q，

28、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩

It

得2Xe-

余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCE產(chǎn)生的CL可用于下一次Br?的氧化c>a>b

【解析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F-N,N能溶解

沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH,F為H2,C為。2,N為HCI,貝殼（主要成分為CaCCh）

經(jīng)過高溫煨燒可以生成疏松的氧化鈣（A）,氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（B）,與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化

鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg,以此解答該題。

（1）由以上分析可知B為Ca（OH）2,名稱為石灰乳；

（2）反應(yīng)①為電解食鹽水的過程時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，

再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向：

（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鐵離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之

后，加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，可以將過量的鋼離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)

行分析；

（4）根據(jù)原料的消耗解答；

（5）根據(jù)題意可設(shè)鎂的質(zhì)量為24克，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式分別計(jì)算反應(yīng)后的固體產(chǎn)物的質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F-N,N能溶解

沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E