2025屆遼寧省本溪中學化學高三上期末質量檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、此代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2gD20和Hzb混合物中所含中子數(shù)為NA

B.1L0.Imol?L1NaHCCh溶液中出心-和C（V-離子數(shù)之和為0.INA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為L5NA

D.0.1molM和。.1molL（g）于密閉容器中充分反應，其原子總數(shù)為0.2義

2、四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結構簡式如下，下列說法正確的是

口0

(RxttW)(耒乙母)

tbC

的同分異構體只有和兩種

A.btcB?t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.Ub、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子一定不在同一個平面上

3、下列說法正確的是（）

A.天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯，油脂的皂化過程是發(fā)生了加成反應

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質，說明淀粉

未水解

C.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉或硫酸銅溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚

D.氨基酸種類較多，分子中均含有?COOH和?NH2,甘氨酸為最簡單的氨基酸

4、如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li+FeS2^=Fe+2Li2S,LiPFs是電解質，SO（CPh）2是溶劑。下列說法

正確的是（）

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質溶液中PF6?向b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

5、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

6、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

7、常溫下，向10.00mL0.lmol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1nlol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫

度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=l.lX10-S,Ka2=1.3X10—8。下列敘述正確的是

1020r(NaOH)/mL

A.a近似等于3

++2__-

B.點②處c(Na)4-2c(H)4-c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na+)=2c(X2")>c(OH-)>dHX")>c(H+)

8、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是()

A.物質X是Brz,物質a轉化為b屬于取代反應

B.Imol物質a能與3moi出反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCCh反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

9、下列說法不正確的是

A.石油分儲可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲可獲得苯、甲苯等有機物

B.生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機物>^6可命名為2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯是，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯是有4種（不考慮順反異構）

10、下列說法正確的是

A.可用溟水除去己烷中的少量己烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH）2懸濁液驗證麥芽糖發(fā)生了水解反應

D.可向澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入溟水檢驗消去產(chǎn)物

c(HCN)c(OH)C2(OH)

11、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-HzOHCN+OH,水解常數(shù)Kh

cO(NaCN)

（NaCN）是NaCN溶液的起始濃度］。25c向lmo"L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值1歐。與

2pOH［pOH=?lgc（OH-）］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25c時，Kh（CN）的值為10由

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CW的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c（OH-）大于a點

12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFezO、，3<x<4,M=Mn,Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFezO。經(jīng)高溫與氫氣反應制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物（CO2、SO?、NO2等）轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上

述轉化過程的敘述中不正確的是（）

A.MFeQj在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFeXX與SCh反應中MFezOx被還原

D.MFei（）4與MFezOx的相互轉化反應均屬于氧化還原反應

13、（:仇和^:上催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下：

o0

下列說法不正碉的是

A.合成氣的主要成分為CO和上

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

14、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置加圖所示°下列說法正確的是(

B.d極的電極反應式為CO3J4(f=C+3O>

C.①中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

通電

D.上述裝置中反應的化學方程式為CO?C+OzT

15、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是

?去氧**MAUI

A.二者互為同分異構體

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)

D.等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

16、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHe03；CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCOj)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應，將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，則生成

沉淀的質量和通入的CO2質量的關系中，正確的是

17、用如圖電解裝置將霧霾中的S(h、NO轉化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關說法正確的是

A.a與電源負極相連，發(fā)生還原反應

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化

18、某芳香族化合物分子式為GoHnCKh,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為且該有機物能與飽和

NaHCCh溶液反應放出CO2,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

19、根據(jù)下列實驗操作，預測的實驗現(xiàn)象和實驗結論或解釋均正確的是()

實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結論或解釋

向FeL溶液中滴入足量濱水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>h

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

Cu(OH)2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化銃放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化缽沒

C試液不變藍

碘化鉀試液檢驗有發(fā)生化學反應

D向盛有NH4A1(SO4)2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶镜募t色石蕊試NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍的氣體

A.AB.BC.CD.D

20、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

乙西

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〉己＞戊＞丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

21、鉀長石(KAlSisOs)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c等物質，制備流程如圖所示:

(*：(%、水過情C。1NaOH

JL_LT

怦長行一燃燒一浸取丁?浸出液一沉淀「注液一*轉化一結AA丁油液一碳酸件晶體一堿酸仲

浸出液LAI(OH)t-Al,(\L碳酸耐拙體

下列有關說法正確的是

A.上述流程中可以重復利用的物質只有Na2c。3

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K.OAI2Or3SiOz

C.燃燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSKh、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2AI(OH)3J

22、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D.Imol該有機物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示:

CHXXX71

CH

d

Aia,

I31toI~

1cHMcH山

△(DCMMfBrCICHjCHaCHjb

I3加卜

Tamoxifen

FE

已知:+RBr

0OH

J①R?MgBr

R—<*—R*

⑵HQ.H-

回答下列問題。

A+R-C的反應類型為一：C中官能團有醛鍵、_（填名稱）■

CH3CH2I的名稱為一。

反應D-E的化學方程式為一。

(4)Tamoxifen的結構簡式為_。

（5）X是C的同分異構體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇

FeCh溶液顯紫色。X的結構簡式為_、_（寫2種）。

O

（6）設計用C|J—CH,和C%I為原料（無機試劑任選制備「§一”玨的合成路線：_

24、（12分）合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖:

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

0十RX堂黑+HX

（1）寫出反應類型.反應I反應n____________。

⑵寫出D的分子式o寫出G的結構簡式0

（3）寫出E生成F的化學反應方程式o

（4）E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構管式o

⑹寫出高分子化合物N的結構簡式（任寫一種）。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構,

該定量實驗可通過A與（填寫物質名稱）反應來實現(xiàn)。

25、（12分）某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCbWIbO反應產(chǎn)物。

（查閱資料）FeCb是一種共價化合物，熔點306C,沸點315℃。

實驗編

操作現(xiàn)象

號

按上圖所示，加熱A中①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧

實驗1MnCh與FeC13?6H2O混②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

合物③試管B中K1-淀粉溶液變藍

把A中的混合物換為

A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，

實驗2FeCh-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液變紅

換為KSCN溶液，加熱。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表:

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是_______________________________o

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KL淀粉溶液變藍色的原因_________

（4）為確認黃色氣體中含有C12,學習小組將實驗1中試管B內(nèi)KI?淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙

色，經(jīng)檢驗無Fe2+,說明黃色氣體中含有Cho用鐵策化餌溶液檢驗Fe?+的離子方程式是

________________________________o選擇NaBr溶液的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（實驗結論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2,則A中發(fā)生反應的化學方程式為

（實驗反思）

該學習小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I—被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除

02的干擾。

26、（10分）無水硫酸銅在加熱至650℃時開始分解生成氧化銅和氣體.某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實驗裝置如下：

每次實驗后均測定R、C質量的改變和E中收集到氣體的體積.實驗數(shù)據(jù)如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）:

實驗組別溫度稱取CiiSO」質量僅B增重質量僅C增重質量僅E中收集到氣體/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

（1）實驗過程中A中的現(xiàn)象是______.D中無水氯化鈣的作用是.

（2）在測量E中氣體體積時，應注意先,然后調(diào)節(jié)水準管與量氣管的液面相平，若水準管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變

（3）實驗①中B中吸收的氣體是_____.實驗②中E中收集到的氣體是

（4）推測實驗②中CuSO4分解反應方程式為：

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實驗③中理論上C增加的質量丫3=______g.

（6）結合平衡移動原理，比較T3和Tj溫度的高低并說明理由________.

27、（12分）I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCCh在低溫下溶解度較小。

（1）反應I的化學方程式為O

（2）處理母液的兩種方法：

①向母液中加入石灰乳，反應的化學方程式為—，目的是使—循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

II.某化學小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后冉將

NaHCCh制成Na2c03。

（3）裝置丙中冷水的作用是_____；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有、洗

滌、灼燒。

（4）若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了hmin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

取加熱了timin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。曲線c對應的溶液中的離子是—（填離子符號）；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質的量分別是—mol、―moL

28、（14分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，采用天然氣制備氫氣的流程如卜。

天然氣-I蒸汽轉化IT8變換|fI也提純I

IIIIll

請回答下列問題：

I.蒸汽轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CW氧化，結合圖表信息回答問題。

(1)該過程的熱化學方程式是

⑵平衡混合物中CO的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示，判斷T1和T2的大小關系：T1TM填?”"V"或

并說明理由__________0

cow#

⑶一定溫度下，在1L恒容的密閉容器中充入ImolCH’和Imol水蒸氣充分反應達平衡后，測得反應前后容器中氣體

的物質的量之比是3:4,計算該條件下反應的平衡常數(shù)為

II.CO變換：5002時，CO進一步與水反應生成CO2和Hz。

W.模擬Hz提純工藝：將CO2和H2分離得到Hz的過程如下：

K2c。3溶液*--------------

C02、H,―?吸「池|------”惰性電極電解阻19、02

T

H2------------------------------

依據(jù)圖示信息回答：

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是o

⑸寫出電解池中陽極發(fā)生的電極反應式；結合化學用語說明K2c03溶液再生的原因

29、(10分)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BHS是一種儲氫材料，可由TiCL和LiBH。反應制得。

①基本C1原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為該電子層具有的原子軌道數(shù)為

②LiBM由Li+和BM-構成，BH4?的立體構型是一,B原子的雜化軌道類型是一。

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為—o

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_H-(填”或"v")。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:

Ii/kJ-mol'1Iz/kJ,mor1Ij/kJ-mol'1IVkJmor1Is/kJ-mol'1

738145177331054013630

M是一族元素。

(3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”和涂，磔分別標明B與N的相對位置

立方氨化硼

晶胞投影圖

(4)NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,FT的半徑為一,NaH的

理論密度是_g?cm、3(保留3個有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.D2O和蚊力的摩爾質量相同都為20&/mol,中子數(shù)也相等均為10,所以2即2。和HFO混合物中所含中子數(shù)為心，故

2-

A正確；B.NaHCQ屬于強堿弱酸鹽，HCCh-既能發(fā)生電離：H^--tr+COa,也能發(fā)生水解：H20+HC03--H2C03-K)H-,根據(jù)

物料守恒可知，1L0.Imol?LNaHCOs溶液中H2c2、HCQ-和C(V-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下，F(xiàn)e

和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故C錯誤；D.0.Imol上和0.ImolI2(g)于密閉容器中充分反應為壓(g)+L(g)=2HI,

其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯誤；答案：A0

2、B

【解析】

A.b萃乙烯分子式為CsHs,符合分子式的有機物結構可以是多種物質；

B.t和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀輒化；

C.根據(jù)一氯代物中氫原子的種類判斷；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構。

【詳解】

A.b苯乙烯分子式為GHx,對應的同分異構體也可能為鏈狀燒，故A錯誤；

B.I和b含有碳碳雙鍵，可被酸性高缽酸鉀氧化，故B正確；

C.不考慮立體結構，二氯代物t和e均有3種，b有14種，故C錯誤；

D.b含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，為平面形結構，苯環(huán)和碳碳雙鍵可能在同一個平面上，故D錯誤。

故選B。

3、D

【解析】

A.天然油脂為高級脂肪酸與甘油生成的酯，水解反應屬于取代反應的一種；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸鈉，蛋白質不變性；

D.氨基酸含叛基和氨基官能團。

【詳解】

A.油脂得到皂化是在堿性條件下發(fā)生的水解反應，水解反應屬于取代反應，故A錯誤；

B.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前需要加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則不產(chǎn)生磚紅色沉淀，故B錯誤；

C.加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽圻，不變性，故C錯誤；

D.氨基酸結構中都含有-COOH和-N%兩種官能團，甘氨酸為最簡單的氨基酸，故D正確；

故選：Do

【點睛】

解題關鍵：明確官能團及其性質關系，易錯點A,注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應。

4、C

【解析】

由所給的反應原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應式為Li?e-Li+,LiPF(,

+

是電解質，則正極反應式為FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【詳解】

A.電子從負極沿導線流向正極，電子不經(jīng)過電解質溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，電解質溶液中PF6?應向a極區(qū)遷移，B錯誤;

C.充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應式為Fc+2LizS—4c=FcS2+4Li+,C正確；

D.由所給原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得關系式4Li>~4e?Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

旗

D錯誤；

故選C。

5、B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時(測量時間)裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯

誤；故選B。

6、A

【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選Ao

7、A

【解析】

5

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XUH++HX、c(H+)=VO.lkal=7o.lxl.lxlO'a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

一)+c(OH)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)4-2c(OH~),故B錯誤；

C.FhX和NaOH恰好反應生成NazS,為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X］一)>c(OlT)>c(HX—)>c(H+),故D錯誤；

答案：A

【點睛】

本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

8、C

【解析】

A.根據(jù)質量守恒定律可知物質x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與Hz發(fā)生加成反應，1mol物質a能與3mo】H2反應，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是Co

9、A

【解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分慎可獲得苯、甲苯

等有機物，故A錯誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如：氯綸：11cH、=CHC1催化辦［cH，、礴綸：

CN

倒網(wǎng)J一篇；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：

罕3CH3

哄c=c4劑-fen：-c寸；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCHsCOOCHs

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的結構簡式中的每個節(jié)點和頂點為C根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相司取代基位數(shù)之和

最，因此該有機物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3一二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)06的鏈狀單烯點，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結構，符合條件的單烯煌有CH2=C%;CH3CH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2CH=CH(CH3)2(不考慮順反異構)，共4種，故D正確；

答案選A。

10、B

【解析】

A.烯克能夠與濱水發(fā)生加成反應;

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的日的；

C.麥芽精、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應；

D.檢驗溟代物中的Br要轉化為Bis在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗。

【詳解】

A.己烯與濱水發(fā)生加成反應使濱水褪色，而己烷是液態(tài)有機物質，能夠溶解己烯與濱水反應產(chǎn)生的有機物，因此用浪

水不能除去己烷中的少量己烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應，c錯誤；

D.澳代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入濱水，濱水褪色，可能是由于NaOH與溟水發(fā)生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區(qū)別及物質的溶解性等是本題

正確解答的關鍵。

11、B

【解析】

A.當lgc0=0時，cO（NaCN）=lmWL,此時c?（。"一）=1XlORmol/L）2,故由

c（HCN）c[OH~）

Kb=得，Kn(CN尸IO，)，A正確；B.隨著豎坐標的值增大，｛?！币?降低，即b

cO（NaCN）

點c(OU)小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN?的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，《。〃一)降低，故c點對應溶液中的c(OIT)大于a點,

D正確。所以選擇B。

12、C

【解析】

A.MFC2O4在與Hz的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFezCh在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezO、與ImolSCh恰好完全反應，設MFezOx中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=25由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezO、與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFezOx被氧化，故C錯誤；

D.MFezOa與MFezO、的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezO。中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的

化合價了。

13、C

【解析】

A.由圖示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A正確；B.化學反應的過程中存在構成反應

物的鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；C.①

的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C錯誤；D.由圖示可知C(h和CH」催化重整生成CO

和H2的過程中Ni的質量和化學性質沒有發(fā)生變化，則Ni為催化劑，故D正確；故答案為C。

14、D

【解析】

由電解裝置示意圖可知，a極生成02,0的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽極，連接電源正極(b極),

2

電極反應式為：2C2O5-4e===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則d為陰極，連

通電

22

接電源負極(c極)，電極反應式為：CO,+4e===3O+C,電池總反應為CO2c+o2t，據(jù)此解答問題。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，a極是電化學裝置的陽極，A選項錯誤；

22

B.d為陰極，電極反應式為：CO3+4e===3O+C,B選項錯誤；

C.①中，捕獲CO2時，CO2變成-和CO3%碳元素的化合價始終為+4價，沒有發(fā)生改變，C選項錯誤;

Irfj［書

:

D.電池總反應為CO?=C+O2f,D選項正確；

答案選D。

15、B

【解析】

A.鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有撥基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C.膽烷酸分子結構

中環(huán)上除段基和撥基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故c

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個歿基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。

16、B

【解析】

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以沉淀質量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的

題給的信息“③通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答。

【詳解】

一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質量增加，當二輒化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據(jù)題中信息

可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反

應，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化

碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。

17、B

【解析】

SO2>NO轉化為(NH5SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，則b為陰極；結合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應

電解

為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4O

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2sCh,產(chǎn)物中除有(NH02SO4外還有H2s。4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應為2H2()+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應電解池的總反應為SSO2+2NO+8HZO:^^=(NH4)2SO4+4H2SQ4,理論上將SO3與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉化，故D錯誤；

故答案為Bo

18>D

【解析】

試題分析：該有機物能與NaHCCh發(fā)生反應產(chǎn)生CO2,說明含有竣基一COOH。如果其中一個取代基是一CL則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2COOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構體判斷

19、C

【解析】

A.由于Brz具有強的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量溟水，F(xiàn)e?*、I-都被氧化，F(xiàn)e?+被氧化為Fe3+,I-被氧化為h

單質，由于12容易溶于CCI4,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CC14,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為I：的CC14溶液層但不能證明氧化性:F/5I2,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{色，C正確；

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：A13++3OH=A1(OH)31，D錯誤；

故合理選項是Co

20、A

【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al、C>N、O、F。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選A。

21、C

【解析】

A.CO2>Na2cO3既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質，因此上述流程中可以重復利用的物質有Na2co.3、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2O?ALO3?6SiO2,B錯誤；

C.煨燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉化為CaSiO3,K和AI元素與Na2c反應轉化為KAKh和NaAKh,C

正確；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入過量氣體，會產(chǎn)生HCO〃發(fā)生反應CCh+AKhMIhOMHCOh+AKOHM，D

錯誤；

故合理選項是Co

22、D

【解析】

A.該有機物燒基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤;

B.該有機物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一"t'普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應，故D正確；

故答案為D。

二、非選擇題（共84分）

；o；上

)CH,

23、取代黑基碘乙烷b

?HBr-CHjBr+

CH?—C9=JJCHQWCH山

-6bO

oOH

0LUM,CJJ-CHQI,H；「"一%從______

Ni/A1titJWO,.

r%CHJx

【解析】

cHroa

由A

由CrfHBLb”

AICT,6可知，15為,+RBr,可知，R

ICMO|~~

B

結合3.OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E為⑵HOR-?-R'、

l￡H>N（CH6

△①CJ1,M郎

|34)可知，他莫肯芬（Tamoxifen）為

②H。H-

Tamoxifen

CJi.KH;CH,N(CH,>.,據(jù)此分析回答。

【詳解】

(1)A中的Cl